燃烧学基础-概念与应用

消防燃烧学第一章火灾燃烧基础知识第一节燃烧的本质和条件一、燃烧的本质（识记）燃烧是可燃物与助燃物相互作用发生的强烈放热化学反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。

游离基的链式反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。

二、燃烧条件及其应用（简单应用）（一）燃烧条件燃烧的发生必须具备三个基本条件，即可燃物、助燃物和点火源。

1．可燃物（还原剂）如氢气、乙炔、乙醇、汽油、木材、纸张、塑料、橡胶、纺织纤维、硫、磷、钾、钠等。

2．助燃物（氧化剂）如空气（氧气）、氯气、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化钠等。

一般‘3．点火源如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。

上述三个条件还需满足以下数量要求，并相互作用：(1)一定的可燃物浓度氢气的体积分数低于4%时，不能点燃；煤油在20℃时，由于蒸发速率较小，接触明火也不能燃烧。

(2)一定的助燃物浓度或含氧量例如，一般的可燃材料在氧气的体积分数低于13%的空气中无法持续燃烧。

(3)一定的着火能量即能引起可燃物质燃烧的最小着火能量。

(4)相互作用燃烧的三个基本条件须相互作用，燃烧才可能发生和持续进行。

（二）燃烧条件的应用根据着火三角形1．控制可燃物2．隔绝空气3．消除点火源4．防止形成新的燃烧条件，阻止火灾范围的扩大根据燃烧四面体1．隔离法2．窒息法3．冷却法4．化学抑制法第二节燃烧分类与燃烧基本过程一、燃烧分类（识记）按照参与燃烧时物质的状态分类：气体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。

按照可燃物与助燃物相互接触与化学反应的先后顺序分类：预混燃烧和扩散燃烧。

按照化学反应速度：热爆炸和一般燃烧。

按照参加化学反应的物质：化合反应燃烧和分解爆炸燃烧。

按照反应物参加化学反应时的状态：燃烧可分为气相燃烧和表面燃烧按照着火的方式分类：自燃和点燃。

绝大部分物质的燃烧都属于气相燃烧。

物质燃烧剩余的残炭和金属物质的燃烧等是表面燃烧。

二、燃烧的基本过程（领会）（一）可燃固体的的熔化、分解或升华过程燃烧过程中发生熔化的主要是热塑性材料，塑料的熔化没有明确的熔点。

燃烧基础知识目录一、燃烧概述 (1)二、燃烧要素 (2)1. 可燃物 (3)2. 氧化剂 (4)3. 点火源 (4)三、燃烧过程及阶段 (5)1. 燃烧过程的物理变化 (7)2. 燃烧过程的化学变化 (8)四、燃烧类型 (9)1. 扩散燃烧 (10)2. 预混燃烧 (11)五、燃烧反应方程式及计算 (12)1. 燃烧反应方程式的编写原则和方法 (13)2. 燃烧反应的计算方法与应用实例 (14)六、燃烧的应用与控制系统 (16)一、燃烧概述燃烧是一种化学反应过程，广泛存在于自然界以及人类生产生活中。

燃烧的本质是物质之间的氧化反应，其中包含了能量的转化与释放。

燃烧过程涉及三个基本要素：可燃物、助燃物和点火源。

可燃物是燃烧反应的主体，助燃物主要是氧气，而点火源则是引发燃烧反应的能量来源。

燃烧反应是一种放热反应，意味着在反应过程中会释放热量。

这种热量释放的形式多样，可以表现为火焰、热辐射等。

燃烧反应的速度和强度取决于多种因素，包括可燃物的性质、助燃物的浓度、点火源的能量以及环境温度等。

了解燃烧的基础知识对于防止火灾、控制燃烧过程以及有效利用燃烧产生的能量具有重要意义。

在工业、农业、交通运输以及日常生活等领域，燃烧知识的应用十分广泛。

在发动机中燃烧燃料以产生动力，在烹饪中使用火来加热食物，以及在火灾发生时如何正确使用灭火设备等。

对燃烧基础知识的理解和掌握至关重要，不仅有助于我们更好地利用燃烧带来的好处，还能在紧急情况下采取正确的应对措施，保护生命财产安全。

我们将更详细地介绍燃烧的相关知识和理论。

二、燃烧要素燃烧是一种化学反应，通常涉及燃料、氧气和热量。

要使燃料燃烧，必须同时满足三个基本要素，即燃料、氧气和热量。

燃料：燃料是燃烧过程中产生能量的来源。

它可以是一种固体、液体或气体。

常见的燃料包括煤、石油、天然气、木材、纸张等。

燃料的种类和性质对燃烧过程有很大影响，不同燃料具有不同的燃烧特性和效率。

氧气：氧气是燃烧过程中的必要成分，燃料无法燃烧。

第1章燃烧化学基础燃烧的本质和条件1.1.1 燃烧的本质所谓燃烧，就是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟的现象。

燃烧区的温度很高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中混有一些微小颗粒，这样就形成了烟。

从本质上说，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。

如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。

它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。

现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。

这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。

1.1.2 燃烧的条件及其在消防中的应用1.1.2.1 燃烧的条件燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。

作为一种特殊的氧化还原反应，燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。

1．可燃物（还原剂）不论是气体、液体还是固体，也不论是金属还是非金属、无机物还是有机物，凡是能与空气中的氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质，均称为可燃物，如氢气、乙炔、酒精、汽油、木材、纸张等。

2．助燃物（氧化剂）凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，都叫做助燃物，如空气、氧气、氯气、氯酸钾、过氧化钠等。

空气是最常见的助燃物，以后如无特别说明，可燃物的燃烧都是指在空气中进行的。

3．点火源凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源，如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。

上述三个条件通常被称为燃烧三要素。

但是即使具备了三要素并且相互结合、相互作用，燃烧也不一定发生。

第1章燃烧化学基础1.1 燃烧的本质和条件1.1.1 燃烧的本质所谓燃烧，就是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟的现象。

燃烧区的温度很高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中混有一些微小颗粒，这样就形成了烟。

从本质上说，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。

如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。

它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。

现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。

这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。

1.1.2 燃烧的条件及其在消防中的应用1.1.2.1 燃烧的条件燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。

作为一种特殊的氧化还原反应，燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。

1．可燃物（还原剂）不论是气体、液体还是固体，也不论是金属还是非金属、无机物还是有机物，凡是能与空气中的氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质，均称为可燃物，如氢气、乙炔、酒精、汽油、木材、纸张等。

2．助燃物（氧化剂）凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，都叫做助燃物，如空气、氧气、氯气、氯酸钾、过氧化钠等。

空气是最常见的助燃物，以后如无特别说明，可燃物的燃烧都是指在空气中进行的。

3．点火源凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源，如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。

上述三个条件通常被称为燃烧三要素。

但是即使具备了三要素并且相互结合、相互作用，燃烧也不一定发生。

燃烧学燃烧学是一门研究燃烧现象及其应用的学科。

它涉及到多个方面，包括燃烧基础、燃烧化学、燃料与燃烧、火焰传播、燃烧器设计、燃烧环境影响、燃烧测量与监控、燃烧效率与优化、燃烧污染物排放以及燃烧理论模型等。

一、燃烧基础燃烧是物质与氧气发生反应的过程，通常会产生光和热。

燃烧基础是燃烧学的基础，它涉及到燃烧的概念、燃烧的必要条件以及燃烧的类型等方面的知识。

二、燃烧化学燃烧化学是燃烧学的重要组成部分，它主要研究燃烧过程中的化学反应和反应机理。

通过了解燃烧化学，可以更好地理解燃烧现象，优化燃料和燃烧条件，提高燃烧效率。

三、燃料与燃烧燃料是燃烧过程中所需的物质，不同的燃料具有不同的性质和特点。

燃料与燃烧的研究涉及到燃料的分类、特性、燃烧过程和反应机理等方面的知识。

通过对燃料与燃烧的研究，可以提高燃料的利用效率和减少污染物的排放。

四、火焰传播火焰传播是燃烧过程中的一个重要现象，它涉及到火焰的形成、传播和熄灭等方面的知识。

通过对火焰传播的研究，可以更好地了解火焰的特性，控制火焰的行为，提高燃烧过程的稳定性。

五、燃烧器设计燃烧器是实现燃料燃烧的装置，其设计对于燃烧过程的效率和安全性具有重要影响。

燃烧器设计的研究涉及到燃烧器的结构、工作原理、设计原则和方法等方面的知识。

通过对燃烧器设计的研究，可以提高燃烧器的性能和可靠性。

六、燃烧环境影响燃烧过程会向环境中排放各种气体和颗粒物，这些物质会对环境产生影响。

燃烧环境影响的研究涉及到污染物排放、空气质量和环境监测等方面的知识。

通过对燃烧环境影响的研究，可以降低燃烧过程对环境的影响，促进可持续发展。

七、燃烧测量与监控燃烧测量与监控是燃烧学中的重要技术手段，它涉及到各种测量仪器和监测方法。

通过燃烧测量与监控，可以实时了解燃烧过程的参数和状况，优化燃烧过程，提高燃烧效率，同时也可以保障设备和人员的安全。

八、燃烧效率与优化燃烧效率是指燃烧过程中有效能量的比例，优化燃烧效率可以提高燃料利用率和减少能源浪费。

燃烧学的基础认识燃烧是一种氧化还原反应，通常需要三个要素：燃料、氧气和点火源。

燃料可以是固体、液体或气体，常见的燃料包括木材、煤炭、石油和天然气等。

氧气是燃烧反应的氧化剂，点火源则是引发燃烧反应的能量输入。

燃料在燃烧过程中与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水等化合物，并释放出大量的能量。

燃烧反应通常伴随着火焰、热和光的产生。

火焰是燃料燃烧过程中可见的明亮和炽热的气体，热是燃烧过程中释放的能量，而光是由火焰所产生的可见光辐射。

燃烧过程中，燃料的燃烧速率受到多种因素的影响。

其中，燃料的物理性质、温度、氧气浓度和反应速率常数等因素都会对燃烧速率产生影响。

燃料的物理性质如燃烧点、闪点和挥发性等都会影响燃料的易燃性和燃烧速率。

温度是影响燃烧速率的重要因素，一般情况下，温度越高，燃烧速率越快。

氧气浓度是燃烧反应的重要参数，氧气浓度越高，燃烧速率越快。

反应速率常数是描述燃烧反应速率的物理量，它与反应物浓度、温度和反应机理等因素有关。

燃烧反应不仅是一种常见的化学反应，也是人类生活中不可或缺的过程。

燃烧为人类提供了能源，如燃料为汽车提供动力、燃烧为发电厂提供电能。

然而，燃烧也会带来一些负面影响，如空气污染和火灾等。

燃烧产生的废气和废物会对环境造成污染，如二氧化碳的排放对全球气候变化产生影响。

火灾是燃烧失控的一种情况，会给人类的生命财产造成巨大的损失。

为了更好地利用燃烧过程，保护环境和防止火灾，燃烧学的研究变得尤为重要。

燃烧学研究的内容包括燃烧机理、燃烧过程的数学模型和燃烧控制等。

通过研究燃烧机理和燃烧过程的数学模型，可以更好地理解燃烧反应的基本原理和特性，为燃烧过程的优化和控制提供科学依据。

燃烧控制技术可以通过调节燃料和氧气的供应、改变燃烧条件和优化燃烧设备等手段，实现燃烧过程的高效、清洁和安全。

燃烧学是研究燃烧反应的一门学科，它涉及燃料的燃烧过程、燃烧速率和燃烧控制等内容。

燃烧反应是一种常见的氧化反应，通过燃料与氧气的反应，产生能量、热和光。

燃烧基础知识燃烧是一种常见的化学反应，它是指物质与氧气反应，释放出能量的过程。

燃烧是人类生活和工业生产中不可或缺的一部分，也是我们理解和应用能源的基本知识。

本文将介绍燃烧的基础知识，包括燃烧的定义、燃烧反应的特点以及燃烧产物的种类。

首先，燃烧简单来说就是物质与氧气发生化学反应的过程。

在燃烧过程中，通常需要三个要素：燃料、氧气和点火源。

燃料是一种可燃物质，可以是固体、液体或气体。

氧气是氧化剂，它是燃烧反应必不可少的参与者。

点火源是引导燃料和氧气反应的初始能量，可以是火花、火焰等。

燃烧反应的特点主要有三个方面。

首先，燃烧是一种放热反应，即燃料与氧气反应时，会释放出大量的能量。

这是因为燃烧反应是一种氧化反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气结合形成二氧化碳、水等化合物，释放出化学能。

其次，燃烧是一种自持续反应，即一旦点火，燃料便会自动燃烧下去，不需要外界能量的输入。

最后，燃烧反应是一种快速而剧烈的反应，可以伴随着火花、火焰、爆炸等现象。

燃烧产物的种类主要取决于燃料的成分。

在燃料中含有碳元素时，燃烧反应会生成二氧化碳和水。

碳是一种重要的燃料，我们通常使用煤、油、天然气等作为燃料。

燃烧反应的产物主要是二氧化碳和水蒸气，同时还会释放出大量的热能。

当燃料中含有硫元素时，燃烧反应还会生成二氧化硫，这是大气污染物之一。

除碳和硫外，燃料中还可能含有氮、氧、氯等元素，这些元素在燃烧反应中也会参与生成相应的产物。

燃烧是人类利用能源的重要途径之一。

它提供了灯火通明、温暖的家园、驱动交通工具和发电等多种用途。

然而，在利用燃烧过程中也会产生一些问题。

首先，燃烧释放出的二氧化碳是温室气体之一，会导致全球气候变暖。

其次，燃烧产生的废气和废物会对环境造成污染，例如烟尘、气体和废弃物等。

因此，我们需要注意燃烧的效率和环保性，减少燃烧过程中的能量损失和污染。

总之，燃烧是一种物质与氧气反应的化学反应，它具有放热、自持续和剧烈等特点。

燃烧产物的种类和数量主要取决于燃料的成分。

燃烧学的基础原理与实践燃烧学是现代材料科学和工程技术的基础学科之一，其研究的主要对象是燃烧过程中的物理和化学变化过程。

在生产过程中，热能的利用和安全控制等重要问题都与燃烧学相关。

在实践中，人们通过对燃烧的深入研究，掌握了多种优化燃气混合物设计、燃料改进技术等相关技术，促进了燃烧过程的现代化、高效化。

在燃烧学中，燃烧反应是燃烧的核心和基础。

燃烧是一种氧化还原反应，其基础原理是燃料和氧气的反应，生成水和二氧化碳以及其它的燃烧产物。

其中，燃料是燃烧的必要条件之一，燃烧的品质和效率与燃料的选择和性质有着很大的关系。

在生产中，人们常采取优化燃料性质和混合比的措施，从而达到经济、安全、环保方面的目标。

此外，燃烧的速率也是燃烧过程中一个非常重要的参数。

燃烧速率是指在燃烧过程中燃料与氧气反应的速度。

速率快的燃烧过程不仅可以提高能量利用率，其在生产加工中还常用于实现快速升温、快速加热等生产加工需求。

因此，控制燃烧的速率、稳定燃烧过程等都是升级优化生产控制过程的具体技术措施。

同时，人们通过燃烧反应的研究，根据反应产物的特性，研发出了多种燃烧控制和污染减少的技术。

例如，在生产加工环境中，针对石油、煤炭、液化气等燃烧过程潜在的安全隐患和环境污染问题，人们引入了先进的燃烧技术和化学处理方法。

例如，通过高温燃烧，将含有污染物的气体分解成可回收的资源，既提高了产值，又减轻了环境问题.此外，燃烧学还涉及到多种研究技巧和相关工具，例如实验测试技术、计算机模拟技术等。

其中，计算机模拟技术的应用尤为广泛，尤其是在安全控制和环境保护等方面，通过计算机对燃烧过程进行模拟，人们可以提前发现潜在的问题，预测和优化燃烧过程，提高工作效率。

燃烧学的研究不仅可以掌握生产过程中燃烧反应的基本原理，还可以通过对燃烧反应机理、速率和产物的研究，优化材料和燃料的使用、提高安全性、减少环境污染等方面。

这是现代燃烧技术和资源环保治理的重要保障和基础。

燃烧重要基础知识点燃烧是指物质与氧气发生化学反应，放出能量并伴随着火焰、热和光的现象。

作为一种常见的化学反应，燃烧在我们日常生活中无处不在，了解燃烧的基础知识点对于我们理解火灾的原因以及进行火灾预防和灭火工作具有重要意义。

1. 燃烧的必备条件：燃烧需要三个基本要素，即燃料、氧气和足够的热量。

燃料是指能够与氧气发生反应产生能量的物质，如木材、煤炭、石油和天然气等。

氧气则是燃烧的气体供应源，一般来自空气中的氧分子。

热量则是激发燃料与氧气发生反应的能源。

2. 燃烧的反应类型：燃烧反应是一种氧化还原反应，通常是燃料和氧气之间的强烈反应。

在燃烧过程中，燃料被氧气氧化，生成二氧化碳、水和释放出能量。

这种类型的反应也被称为完全燃烧。

此外，不完全燃烧也是一种常见的燃烧类型，它发生在氧气供应不足的情况下，导致燃料无法完全氧化，产生一些残留物如一氧化碳和碳颗粒。

3. 火焰的形成：当燃料和氧气在一定条件下相遇时，就会发生火焰的形成。

火焰是燃烧过程中释放出的可见明亮的燃烧产物。

当燃料与氧气发生反应并释放出能量时，这些能量以热量和光的形式释放出来。

光的能量在我们的视觉系统中被感知为火焰。

4. 火灾防控措施：了解燃烧的基础知识点对于进行火灾防控工作至关重要。

预防火灾的措施包括定期检查和维护电气设备、正确使用火源（如燃气、蜡烛等）、妥善处理易燃物品以及建立有效的消防设备和措施。

在火灾发生时，正确的灭火方法也是至关重要的，常见的灭火方法包括使用灭火器、灭火器具和灭火系统等。

总结：燃烧作为一种常见的化学反应，在日常生活中起着重要作用。

掌握燃烧的基础知识点不仅有助于理解火灾的原因，还有助于进行火灾预防和灭火工作。

第一章燃烧基础知识学习要求通过本章学习，应了解燃烧的必要条件和充分条件,掌握燃烧的四种类型,熟悉气体、液体、固体燃烧的特点以及燃烧产物的概念和几种典型物质的燃烧产物。

燃烧基础知识主要包括燃烧条件、燃烧类型、燃烧方式与特点及燃烧产物等相关内容，是关于火灾机理及燃烧过程等最基础、最本质的知识。

第一节燃烧条件燃烧，是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。

燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。

燃烧可分为有焰燃烧和无焰燃烧。

通常看到的明火都是有焰燃烧；有些固体发生表面燃烧时，有发光发热的现象，但是没有火焰产生，这种燃烧方式则是无焰燃烧。

燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件，即可燃物、氧化剂（助燃物）和温度（引火源）。

当燃烧发生时，上述三个条件必须同时具备，如果有一个条件不具备，那么燃烧就不会发生。

如图1-1-1 图1-1-1 着火三角形一、可燃物凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质，均称为可燃物，如木材、氢气、汽油、煤炭、纸张、硫等。

可燃物按其化学组成，分为无机可燃物和有机可燃物两大类。

按其所处的状态，又可分为可燃固体、可燃液体和可燃气体三大类。

二、氧化剂（助燃物）凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，称为助燃物，如广泛存在于空气中的氧气。

普通意义上，可燃物的燃烧均指在空气中进行的燃烧。

在一定条件下，各种不同的可燃物发生燃烧，均有本身固定的最低氧含量要求，氧含量过低，即使其他必要条件已经具备，燃烧仍不会发生。

三、引火源凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为引火源。

在一定条件下，各种不同可燃物发生燃烧，均有本身固定的最小点火能量要求（见本篇第三章第三节），只有达到一定能量才能引起燃烧。

燃烧学的基础认识燃烧学是研究燃料和氧化剂在一定条件下发生反应产生热能的科学。

燃烧是一种氧化还原反应，需要燃料、氧气和足够高的温度来发生。

燃料可以是固体、液体或气体，在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应产生热能，同时释放出二氧化碳和水蒸气等废气。

燃烧过程中的关键要素包括燃料、氧气和着火源。

燃料是燃烧过程中释放能量的物质，它的化学能被氧化成热能。

氧气是燃烧的氧化剂，它与燃料发生反应，释放出能量。

着火源是燃烧反应的起点，它提供了足够高的温度使燃料和氧气发生反应。

燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种。

完全燃烧是指燃料和氧气充分接触并完全反应，产生二氧化碳和水。

不完全燃烧是指燃料和氧气反应不充分，产生一氧化碳和烟尘等有害物质。

燃烧过程中的热能释放是由燃料的化学能转化而来的。

燃料的化学能可以通过燃烧热值来表示，它是单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。

燃烧热值是燃料燃烧过程中能量转化的重要参数，它可以用于计算燃料消耗量和燃烧产生的能量。

燃烧学在许多领域有着广泛的应用。

在能源领域，燃烧学用于研究和优化燃烧过程，提高燃料的利用效率和减少排放物的产生。

在环境保护方面，燃烧学可以帮助我们了解燃烧产生的废气和废物的特性，从而采取措施减少环境污染。

在火灾防控领域，燃烧学可以帮助我们了解火灾的起因和蔓延规律，从而制定有效的防火措施。

燃烧学是研究燃料和氧化剂在一定条件下发生反应产生热能的科学。

燃烧过程中的关键要素包括燃料、氧气和着火源。

燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种。

燃烧学在能源、环境保护和火灾防控等领域有着广泛的应用。

通过深入了解燃烧学的基础认识，我们可以更好地理解和应用燃烧过程。

燃烧学基础—概念及应用R.重庆大学2009/4/131引言学习燃烧学的目的自人类赖以生存的地球存在以来，就有了燃烧现象及其对燃烧的控制。

燃烧是能源利用的一种主要形式，现阶段，人类使用的能源的85％来源于燃烧[1,2]，见表1.1。

在我们的日常生活中，燃烧具有重要的意义，如冬季供热就是直接来源于锅炉等的燃烧，或者通过燃烧化石燃料发电来进行间接供热，实际上，电能的供给也主要是依靠燃烧。

上世纪90年代，美国约32％的电能供给是通过核电站或者水力发电来完成的，但仍然有一半以上的用电需量需要通过燃煤发电来供给。

交通运输几乎完全依赖于燃烧，如航空和地面运输设备的动力就主要依赖于石油产品的燃烧。

工业过程严重地依赖于燃烧，如钢铁和金属冶炼业中原材料的准备、热处理等工艺中都涉及到燃烧现象。

其他工业燃烧装置包括锅炉、精炼和化工流体加热器、玻璃融化、固体干燥等。

水泥行业也大量使用燃烧所释放的热能。

表1.1 1996年美国的能源消耗我们可以看到，燃烧对人类的生产生活具有非常重要的意义。

另一方面，燃烧过程还广泛于环境保护，如废弃物焚烧，发动机废弃物（主要成分为已燃的碳氢化合物、氮氧化合物、一氧化碳、二氧化硫和三氧化硫，以及各种形式的颗粒物等）的排放控制等；同时，燃烧失去控制后，可能引起火灾爆炸灾害，造成人员的伤亡和财产损失。

因此，燃烧对于人类社会的生产生活非常重要。

燃烧的定义简单地说，燃烧就是快速的发光发热的化学反应。

该定义强调了化学反应对于燃烧现象的本质重要性，同时也强调了燃烧过程对于将化学键内存储的能量转化为热能并以不同的方式供人类应用的重要性。

燃烧模式及火焰类型燃烧可以有焰燃烧或无焰燃烧两种模式。

对于有焰燃烧模式，又可以分为预混火焰和非预混火焰（扩散火焰）。

我们可以采用如图1.1所示的火花发动机中发生的“敲缸”过程，来理解有焰燃烧和无焰燃烧模式之间的主要差别。

图1.1 火花发动机中的（a）有焰和（b）无焰燃烧模式在图1.1a表中，我们看到一个层很薄的强烈化学反应区域传播通过未燃的燃料空气混合物，火焰后方是炽热的燃烧产物。