化学工艺流程

高中化学教材中的十大工艺流程解读1．从铝土矿中提炼铝说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。

工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。

而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。

流程Ⅰ(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。

②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。

流程Ⅱ①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。

②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。

③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。

高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。

例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。

注：常考提高浸出率的方法。

2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。

例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。

4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。

5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。

2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。

3）除去金属表面的油污等：用浸洗。

二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。

I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。

1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。

2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。

加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。

2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。

例如粗盐的提纯。

3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。

1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。

2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。

3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。

4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。

三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。

高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。

在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。

下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。

首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。

氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。

工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。

整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。

其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。

硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。

硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。

在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。

另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。

醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。

醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。

在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。

总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。

通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。

希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

化学工艺流程教学设计1.教学目标：通过本次教学，学生将能够了解化学工艺流程的基本概念和步骤，掌握常见化工流程图的解读方法，了解化学工艺流程在实际生产中的应用。

2.教学内容：（1）化学工艺流程的基本概念和步骤；（2）常见的化工流程图解读方法；（3）化学工艺流程在实际生产中的应用。

3.教学过程：（1）引入：通过提问和讨论的方式，引导学生了解化学工艺流程的重要性和应用范围，并帮助学生理解本次课程的意义。

（2）讲解化学工艺流程的基本概念和步骤：逐步介绍化学工艺流程的定义和步骤，包括原料准备、反应过程、分离和纯化、产物收集等。

通过实际案例和示意图的展示，让学生对化学工艺流程有一个直观的认识。

（3）介绍常见的化工流程图解读方法：讲解常见的化工流程图符号和表示方法，例如平行线符号、曲线符号、箭头符号等。

通过多个实际案例的展示，向学生解释如何读取和解析化工流程图。

（4）案例分析：选择一个典型的化学工艺流程图，结合实际生产情况，逐步解析和分析该流程的步骤、原理和实施细节。

让学生参与讨论和分析，提高他们对化学工艺流程的理解和应用能力。

（5）实践操作：组织学生分组，根据所学的化学工艺流程图解读方法，选择一个简单的化学工艺流程图，进行解析和分析。

每组学生向其他组展示其解析和分析结果，共同评价和改进。

（6）总结：对本次教学内容进行总结和复习，强调化学工艺流程的重要性和应用范围，鼓励学生继续深入学习和探索。

4.教学评价：（1）课堂参与度：观察学生在课堂中的积极参与程度，包括提问、回答问题和讨论的机会。

（2）案例解析和分析能力：评价学生对实际化工流程图的解析和分析能力，包括对步骤、原理和实施细节的理解。

（3）实践操作表现：评价学生在实践操作环节中的表现，包括解析和分析的准确性、逻辑性和可行性。

5.教学资源：（1）化学工艺流程图实例；（2）化学工艺流程的案例分析材料；（3）多媒体资料和实验室设备。

6.教学延伸：学生可以根据自己的兴趣和实际需求，选择一个具体的化学工艺流程进行更深入的学习和探索，可以通过实验室实践和实习参与实际化工流程的研发和设计，提高实际操作能力和创新意识。

重难点11 化学工艺流程一、工艺流程题的一般解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。

通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。

(2)分析流程，弄清各步作用。

对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。

这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。

所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。

二、以物质制备为目的的化学工艺流程1．原料处理阶段的常见考查点(1)加快反应速率(2)溶解：通常用酸溶。

如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。

(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

2．分离提纯阶段的常见考查点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al3＋、Mg2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。

①调节pH所需的物质一般应满足两点：一能与H＋反应，使溶液pH增大；二不引入新杂质。

初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程包括以下几个方面：
1. 酸碱中和反应工艺流程：包括将酸和碱混合进行中和反应，生成盐和水的过程。

2. 氧化还原反应工艺流程：包括将物质与氧气发生反应，产生氧化或还原的过程。

3. 离子交换反应工艺流程：包括离子交换树脂或其他离子交换材料用于去除水中的离子，实现水的软化、脱盐等目的。

4. 沉淀反应工艺流程：将溶液中的某种离子与其他离子反应，生成沉淀物的过程。

5. 蒸馏工艺流程：将混合液体中易汽化的组分分离出来的过程，常用于分离液体混合物、提取纯净溶剂等。

6. 蒸发结晶工艺流程：通过蒸发溶液中的溶剂，使其饱和度提高，溶质结晶出来的过程。

7. 溶剂萃取工艺流程：利用溶剂能溶解多种物质的性质，将需要分离的物质从
混合物中分离出来的过程。

这些工艺流程在初中化学中主要用于说明化学反应、分离和提纯等基本概念和原理。

化学工艺流程
化学工艺流程是通过一系列特定步骤将一种特定物质从原料转变成所需物质的过程。

它有助于制造金属、石油产品、汽车、食品、医疗用品和更多。

化学工艺流程由一系列步骤构成：
第一步：准备原料，在启动生产过程前，工厂需要将原料仓库中的原料准备好，以便在合适的时刻供应给生产线。

第二步：分解原料。

通过一系列的反应来分解原料，以获取所需的物质会，如油、液体和固体材料等。

第三步：处理原料。

在将原料处理成所需的形式之前，这包括提炼、分离和配料等步骤。

第四步：组装产品。

在进行此步骤时，会将预先处理的元素进行加工并组装，以生成最终产品。

第五步：检查产品质量。

在生产完成之后，产品会被专业测试以确保它们具有足够的特性以满足客户的要求。

第六步：产品包装和运输。

完成了最终产品检查之后，它们会被进行包装，然后由运输系统将其运送到客户那里。

化学工艺流程是生产许多最终产品的基础。

它的准确的执行和流程的控制对于生产质量的控制是至关重要的，这样才能保证客户得到最佳的体验。

化学工艺流程的名词
1. 催化剂：催化剂是化学反应中加速反应速率的物质。

它们通常能降低反应活化能，提高反应的选择性和产率。

2. 反应器：反应器是进行化学反应的设备或容器。

它可以是封闭的，以便控制反应条件，或者是连续流动的，以便持续地处理反应物。

3. 反应条件：反应条件是影响化学反应的参数，包括温度、压力、反应物浓度和反应物混合方式等。

4. 分离和纯化：在化学工艺流程中，分离和纯化是将产物与反应物、副产物和杂质分离的过程。

常见的分离技术包括蒸馏、萃取、结晶和过滤等。

5. 发酵：发酵是一种利用微生物（如细菌或酵母）来转化有机物质的过程。

它常用于生物制药和食品工业中。

6. 氧化反应：氧化反应指的是物质与氧气发生化学反应的过程。

氧化反应通常会导致物质的氧化态增加，同时伴随着电子转移。

7. 还原反应：还原反应是指物质失去氧原子或获得氢原子的化学反应。

还原反应通常会导致物质的氧化态降低，同时伴随着电子转移。

8. 反应动力学：反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。

它探讨了反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因素之间的关系。

9. 试验操作：试验操作是在实验室中进行的小规模化学反应，用于确定反应条件和优化反应流程。

10. 工业化规模化：工业化规模化是将化学工艺从实验室转移到工业生产中的过程。

它涉及到设计和建造大型化工厂，优化生产流程和提高产量。

高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。

在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。

1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。

硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。

其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。

2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。

氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。

其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。

3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。

烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。

其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。

4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。

聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。

其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。

以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。

化学工艺流程题知识点总结
一、工艺流程
1、设备工艺流程：设备工艺流程是指某一系列设备组合成的操作系统，它实现产品的加工制造、质量检测、组装及出口等功能。

2、原料工艺流程：原料工艺流程是指将原料加工成某种形状或性质，以便用于生产或其他用途的操作过程。

3、工艺设计流程：工艺设计流程是指确定生产流程，组织车间各部门，以及车间和营运活动的有效性的一个瀑布式流程。

4、质控流程：质控流程是指制定并实施产品质量标准的操作流程，以确保成品的质量符合要求。

5、安全流程：安全流程是指在工艺操作过程中，为保证人员和设备安全所采取的预防措施的操作流程。

二、化学工艺
1、化学反应：化学反应是指物质之间产生变化的化学过程，其中参与反应的物质相互作用，而且其中还可能发生物质结构的变化。

2、物料运输：物料运输是指物料从一个地方运到另一个地方的过程，一般分为气液两大类，液体物料运输主要采用输管网络方式，气体物料则采用风筒、气管网络等方式运输。

3、化学平衡：化学平衡是指一定温度和压力下，不同形式的物质在一定的物质容量中的相对含量是不变的，这种工作状态就是化学平衡状态。

4、反应催化：反应催化是指通过一定的物质或物质组合，能够
显著改变物质反应的速率而不改变反应的电子结构的过程。

5、抽放操作：抽放操作是指从容器中抽放物质的操作，属于常规的化学工艺操作，一般用于物质的抽放和取样，以便进行后续的工艺操作。

高一必修一化学工艺流程
化学工艺流程是高中化学中一个重要的部分，主要涉及化学实验和化学反应的过程。

以下是高一必修一化学工艺流程的简要概述：
1. 原料准备：根据所需生产的物质，准备所需的化学原料。

这一步可能包括称重、混合、溶解等操作。

2. 化学反应：在适当的条件下，使原料发生化学反应，生成目标产物。

这一步需要控制反应条件，如温度、压力、浓度等，确保反应能够顺利进行。

3. 分离与提纯：反应结束后，需要对产物进行分离和提纯，去除杂质，得到纯度较高的目标产物。

这一步可能涉及过滤、蒸馏、萃取等操作。

4. 产物检测与表征：使用各种化学或物理方法，对产物的纯度、组成、结构等进行检测和表征。

这一步有助于了解产物的性质和反应过程。

5. 废物处理：对于实验过程中产生的废物，需要进行适当处理，以保护环境和人类健康。

以上是化学工艺流程的一般步骤，具体操作可能因实验和生产的具体情况而有所不同。

在学习过程中，需要理解每个步骤的原理和操作方法，掌握相关的化学知识和技能。

高中化学教材中的十大工艺流程汇总1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OAlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2ONaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3＋NaHCO3NaOH＋CO2 = NaHCO3Al(OH)3 Ⅰ Al2O3＋3H2OAl2O3 (熔融)电解4Al＋3O2(2)问题探讨(思考并回答问题)步骤加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。

步骤能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。

步骤中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。

流程Ⅰ：(1)涉及反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl = H2SiO3＋2NaClNaAlO2＋4HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2OAlCl3＋3NH3·H2O = Al(OH)3＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O(2)问题探讨步骤中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。

步骤中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。

冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。

2．硅的制备石英砂焦炭高温粗硅Cl2加热四氯化硅H2高温纯硅(1)涉及反应SiO2＋C 高温Si＋COSi＋Cl2 加热SiCl4SiCl4＋2H2 高温Si＋4HCl(2)问题探讨步骤中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。

化学工艺流程化学工艺流程是指在化学工业生产中，经过一系列的化学反应和物理操作，将原料转化为所需的产品的过程。

化学工艺流程通常包括原料准备、反应过程、分离提纯和产品制备等环节。

下面将以生产硫酸为例，介绍化学工艺流程的具体步骤。

首先，原料准备阶段。

生产硫酸的原料主要包括硫磺、空气和水。

硫磺经过破碎和干燥处理后，与空气按一定的比例进入燃烧炉进行燃烧，生成二氧化硫气体。

而水则需要经过脱盐处理，以保证生产中不会受到水质的影响。

其次，反应过程。

生成的二氧化硫气体与空气在催化剂的作用下，进行催化氧化反应，生成二氧化硫气体。

接着，将生成的二氧化硫气体与水进行吸收，生成浓硫酸。

这一步骤是生产硫酸的关键环节，需要控制好反应温度、压力和催化剂的选择，以提高产品的纯度和产率。

接下来，是分离提纯阶段。

在反应生成的硫酸溶液中，含有少量的杂质，需要通过蒸馏、结晶、过滤等方法进行分离和提纯。

其中，蒸馏是将硫酸溶液进行加热，使其汽化并冷凝回流，以提高硫酸的浓度。

而结晶则是通过控制温度和浓度，使硫酸溶液中的硫酸结晶析出，从而得到高纯度的硫酸晶体。

最后，是产品制备阶段。

经过分离提纯后的硫酸，可以进行包装、储存和运输等环节，最终得到成品硫酸。

在这一过程中，需要对产品的质量进行检验和控制，以确保产品符合相关的标准和要求。

总的来说，化学工艺流程是一个复杂而精细的过程，需要严格控制各个环节的操作条件和参数，以确保产品的质量和产量。

同时，随着科学技术的不断发展，化学工艺流程也在不断创新和改进，以适应市场的需求和环境的变化。

希望通过对化学工艺流程的介绍，能够增进对化学工业生产过程的理解，促进化工行业的发展和进步。

、丄艺淤桎预处理1、粉碎:增大接触面积，充分反应，加快速率2、焙烧：①改变物质结构（MCO“ MS）便于酸浸,将还原性物质（C, S）氧化除去②除去碳及有机物浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）1、加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适肖提高酸液浓度影响浸出速率得因素：金属本身性质，浸出液得选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率2、酸浸:用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性）⑴加过量酸:①使物质充分浸出②抑制金属离子水解⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb与Ag）⑶用盐酸代替HzSO.+ IhO：（H：0：作还原剂时）：盐酸具有还原性与酸性，缺点就是生成Cl?污染空气⑷不用盐酸:①盐酸易挥发②被、、、物质氧化产生C1：污染空气⑸加过量浓盐酸：还原与氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也就是酸根离子得话）（6）滤渣:S, C, CaS04, PbS（h3、碱浸 / 碱融：如CrO3（A 1 :03, Si02）加NaC 1 03, NaCO3,Na0H 熔融，再调节pH至中性分离Al（0H）3, H：S i 03除杂1、氧化二价铁：①加MnO：（得到M n得流程中可以直接加这个），H2：：等，再加碱调节pH②加NaC10直接氧化及调节p H,但后期需除杂2、调节pH: MC Os/M (OH) x/M0x①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号3、控制温度低温:见后高温:①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸）4、沉淀①直接加沉淀试剂（MF）：CdF“ MgF2②沉淀转化：MnS-CuS作用：平衡正向移动，生成更难溶得Cu S5、关于S：若一开始没有灼烧除去,后面有很大儿率就是与二价铁等其她需要氧化得离子一同氧化。

注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能就是S,如果没有过滤除杂得操作则为SO产，切记！6、Fe：+/M n 2+与H C Os"①加NH,HC0：｛：生成CO：（两步反应）②加NH3-H：0与Na HCO3:生成（NH,）2C03作用：调节pH,与、、、生成MCOs沉淀不加COT：碱性太强易生成氢氧化物蒸发1、蒸发结晶:大量晶体析出时①不得结晶水②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HC1气流保护下蒸干（干燥：无水,H C1:水解平衡移动）（或与SOCL液体共热：加热促进SOCE水解（与结晶水反应），产生HC1抑制氯化盐水解）（注：SOC12与水反应方程式有概率考，可以了解一下）③操作:玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。