第二单元我们周围的空气

第二单元我们周围的空气考点1 空气的组成及用途1、空气的组成按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的用途：⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。

⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。

⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。

3、空气中氧气含量的测定⑴反应原理：4P + 5O22P2O5⑵装置及要求：装置如图。

气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。

⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。

⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。

⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

⑹探究：①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。

③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。

4、空气的污染及防治⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。

污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2等）。

第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。

2.氧气支持燃烧。

3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。

4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。

（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。

实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。

实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。

5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。

2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。

3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。

4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。

（2）将身体贴近地面行走。

（3）披上湿被褥。

实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。

“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。

②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。

6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。

第二单元我们周围的空气课题1 空气【课标要求】1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

2.了解自然界中的氧循环。

3.区分纯净物和混合物。

4.了解典型的大气污染物的来源及危害。

【重点难点】重点：说出空气的主要成分及其含量，区分纯净物和混合物。

难点：区分纯净物和混合物。

【复习方法】本课题内容复习时要重点完成“四个一”，即：“记住一个知识”：空气的主要成分及其含量；“理解一个实验”：空气中氧气含量的测定。

“知道一些用途”：空气成分的主要用途。

“判断一种类别”：纯净物和混合物。

“四个一”在复习时针对不同内容采用不同的复习方法和达成要求。

有关空气的主要成分及其含量只需记住；空气中氧气含量的测定则要求在分析、理解实验原理的基础上，能够对实验现象进行描述、对实验现象相关的结论进行分析、对实验误差进行分析、对实验装置进行改进，要关注在课本实验的基础上进行适当的拓展；空气成分的主要用途简单知道，适当记忆即可；判断物质属于纯净物或混合物是本课题的难点，复习时要依据物质的成分，重点练习判断生活中常见物质的类别；关于空气中主要污染物及其防治，生活中已有许多基础，简单回忆即可。

【考点梳理】一、空气的主要成分、含量及其用途空气主要成分百分含量（体积分数）用途氮气（N2）78% 制硝酸和化肥、作保护气、液氮冷冻麻醉等氧气（O2）21% 潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等稀有气体（氦、氖、氩、氪气、氙）0.94%作保护气、制点光源、用于激光技术、氦用于制造低温环境、氙用于医疗麻醉等二氧化碳（CO2）0.03% 作保护气、灭火、参与光合作用、干冰作制冷剂等气体气体和杂质0.03% ----二、空气中氧气含量的测定1.实验原理利用物质在容器内燃烧或与氧气反应生成固体物质，耗尽容器内的氧气，导致容器内压强小于外界大气压，产生了压强差，水在外界大气压的作用下进入密闭容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治。

《我们周围的空气》教案设计《我们周围的空气》教案设计「篇一」教学目标：1：认识空气的主要组成。

2：了解空气的主要成分及体积分数。

空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。

3：认识什么是混合物、纯净物。

4：了解什么是物理性质。

重点：空气的成份、物理性质难点：空气组成的实验原理，混合物、纯净物的区别教学过程：一：空气是由什么组成的思考：空气是一种单一的物质吗？空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质，化学教案《第二单元我们周围的空气（教案）－课题1空气》。

18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气。

法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的。

【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。

【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。

【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。

【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。

【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。

在实验中不断向学生提问，设置悬念让学生思考或提出假设。

例如：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？（特别注意烟、雾的.区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色，有浓厚的白烟，因为生成固体小颗粒）。

用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷 + 氧气五氧化二磷4P + 5O2 点燃2P2O5（2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

提示：误差产生的主要原因：蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性：气态不溶于水就会占据一定的空间）。

（3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？《我们周围的空气》教案设计「篇二」【教学目标】科学概念：空气是存在于我们周围的一种物质，可以被我们感知；空气和水相比，有许多的相同和不同。

第1页,共4页 第2页,共4页学校 班级 姓名 学号第二单元 我们周围的空气一、考点知识梳理 考点一 空气的组成2．空气中氧气含量的测定(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧且生成物是固体(或生成物是气体但生成的气体可以被吸收）使容器内外形成压强差。

(2)实验现象：红磷燃烧产生。

放出热量，冷却到室温后打开止水夹， 水沿导管进入集气瓶其中进入水的体积占集气气瓶容积的 (填体积分数）。

(3)红磷燃烧的化学方程式：(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的 ；③空气中还有五分之四体积的不可燃、不助燃也不溶于水的气体。

(5)实验分析与讨论集气瓶中进入的水小于1/5的原因：①红磷过少，瓶内氧气未耗尽；②装置鼍气使外界空气进入瓶内；③导管中未提前注满水，其中的空气进入集气瓶；④装置没有冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减小。

集气瓶中进入的水大于1/5的原因：①止水夹没夹紧，红磷燃烧时空气外逸；②燃烧匙伸人集气瓶过慢，集气瓶中空气外逸等。

考点二 空气污染及防治1．空气污染来源：主要来自于 的燃烧和 的排放。

2．目前计入空气污染指数的主要污染物有 、 、、 其中 、 会导致酸雨的形成。

3．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。

考点三 氧气的性质 1．物理性质氧气通常是 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，液态、固态时呈 色。

2．化学性质氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。

考点四 氧气的制备 1．工业制法工业上常用 的方法制备氧气。

首先通过降温加压，使空气 ，然后蒸发，利用各成分的 不同将其分离开，从而得到氧气。

这个过程属于 变化。

2．实验室制法固固加热型 常温固液型 排水法 向上排空气法 发生装置 收集装置 (3)收集及验满方法① 法；当 有大气泡冒出时，说明已收集满。

② 法；将带火星的木条 ，木条复燃说明已收集满。

△第二单元 我们周围的空气[考点梳理］考点1 空气成分的发现⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。

汞 + 氧气——→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

体积减少约1/5 ⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78%21% 0．94%0．03%0．03%⒈纯净物：只由一种物质组成。

如氮气（N 2）、二氧化碳（CO 2）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5 物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。