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溶液中的离子浓度关系 PPT

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高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析

高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析

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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT

第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
返回目录 1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
文本
化学·选择性必修1 化学反应原理
目
录
CONTENTS
01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
返回目录 20
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－ ＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D ． 若 常 温 下 Ka(HY) ＝ 1.1×10 － 2 ， HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY ＋ X2 － ═══H2X＋2Y－
返回目录 10
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，c1＜c2 B．醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)＋n(Na＋)－n(H＋) C．若 b 点时 c(H＋)＝Ka(CH3COOH)，则 b 点溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＞c(Na＋) D．若 a 点 V[NaOH(aq)]＝7.95 mL，则 a 点有 c(C2O24－ )＋2c(OH－)＝c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H＋)＋c(H2C2O4)
点，判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)
混合
＞c(OH－)

溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

全部粒子
分子： CH3COOH 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.2mol/L 物料守恒： 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
全部关系式
质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出） c(CH3COO-) > c(Na+) c(H+) > c(OH-) 大小关系： c(CH3COO-) > c(CH3COOH)
二、推导出溶液中存 在的全部粒子
三、推断出溶液中离 子浓度的全部关系
0.1mol/L的Na2CO3溶液中
Na2CO3 == 2Na++CO32-
全部方程式
CO32- +H2O HCO3-+OHHCO3- +H2O H2CO3+OHH2O H++OH- 抓主次 阳离子： Na+、H+ 离子
溶液中的离 子以电解质 电离产生的 离子为主， 其它反应产 生的离子为 次（含义1）
变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ 将NaHCO3中 的C换为S，则变 + 2 + A．c(Na )﹥c(HCO3 )﹥c(CO3 )﹥cC(H )﹥c(OH ) 为NaHSO ，离子 3 浓度关系是否可以 B．c(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 只做这样的交换？ C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 为什么？ D．c (Na+)= c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3) ）

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

混合溶液的离子浓度关系

混合溶液的离子浓度关系

资料数据(25℃)：
HF Ka=5.10;c(Na+) > c(HF) >c(H+) >c(OH-)
链接高考
2017 江苏 14 节选
常温下，Ka(HCOOH)=1.77*10-4，Ka(CH3COOH)=1.75*10-5
Kb(NH3· H2O)=1.76*10-5 下列说法正确的是（ ）
D. c(Na+) > c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) >c(OH-)
已知25℃，CH3COOH 依据K h Ka=1.75*10-5，Kw=1.0*10-14
Kw 可知，当Ka > 10-7时，Kh < 10-7，故电离程度大于水 Ka
解程度。醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性，
混合溶液离子浓度关系 --等浓度的弱电解质与其盐混合
制 作 人：贾 改 呈送单位：咸阳彩虹学校
考点分析
盐类水解属于课标卷的高频考点，与盐类水解及弱电解
质电离有关的三大守恒关系，特别是电荷守恒是考察的
重点。要求能正确运用电离平衡常数解决相关问题，正
确运用电荷守恒关系式判断离子浓度之间的关系。
学习目标
正确书写等浓度的弱电解质与其对应盐的混合溶液中三
大守恒关系，并学会判断离子浓度间的关系
离子浓度关系 电荷守恒
溶液呈电中性， 阳离子所带正电荷总量=阴离子所带负电荷总量 溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在 形式的浓度之和，也是元素守恒或原子守恒
物料守恒
质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
假设混合后，c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(CH3COO-)=0.1mol/L

第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线课件

第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线课件
)＋
－
H 、OH 抑制水的电离，浓度越大，抑制程度越大；
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
弱离子促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。
c(H＋)水先增大，后减小。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所
示，则(
C
)
酸性 c(H＋)=10-b
中性(溶质成分？)
碱性 c(OH－)=10-b
CH3COOH
CH3COOH
CH3COONa
CH3COONa
NaOH
CH3COONa
电荷守恒：
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋
Kh(Y―)<Kh(X―)
二、坐标为某些微粒浓度的比值的常用对数或负对数
7．（2017·全国）常温下将NaOH溶液滴加到己
二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变
化的关系如图所示。下列叙述错误的是( D )
a
b
曲线归属
H2X⥫⥬H＋＋HX－，HX－⥫⥬H＋＋X2－
Ka1＝
c(HX－)·c(H＋)
存在平衡及主次
HA
H＋＋A－
HA
H＋＋A－
H2O＋A－
HA＋OH－
H2O＋A－
HA＋OH－
HA
H＋＋A－
H2O＋A－
HA＋OH－
H2O＋A－
HA＋OH－
考向或考法、解法

高三化学二轮复习溶液中离子浓度的分步系数图像问题的解题思路课件

高三化学二轮复习溶液中离子浓度的分步系数图像问题的解题思路课件

Cu2+
[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)]2+
K1=10-2 K2≈10 K3≈10K4=10-4
D、P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
电荷守恒式
K1≈2
K2≈9
H3RCl2与NaOH按1:2反应时，宏观上全部生成HR，图像在P点左边，故P点时NaOH大于H3RCl2的2倍
K3≈11
五、分布系数的变形考察——溶液成份非酸碱问题
例3：Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡；
运用2：（2022武汉二月调研）25℃时，的HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+) 和lgc(OH-)随pH变化（加入HCl或NaOH）的关系如图所示。[已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4， Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
二、典型分布系数的图像信息
HAc
Ac-
H2A
HA- A2-
酸式盐的大致pH值
无限接近，不等于0 PKa2
PKa1
PKa
调pH可以加固体碱，
也可以加碱溶液，
溶液电荷守恒注意 图像中所有的交点、最高点均不是
所加碱的阳离子
投料所得，而是调pH的结果
二、典型分布系数的图像信息
①NaHC2O4显酸性
②图像上δ=0时，溶液中仍然存在HC2O4-和C2O42-
3、分布系数图像可以通过数据推导得出 推导：HAc-NaAc体系中分子和离子浓度占总浓度的比例随pH的关系
HAc和Ac-的所占百分比仅由Ka与c(H+)决定， 与溶液起始总浓度无关 Ka为常数，分布系数图为变量为pH的函数图像

反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析

反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析

必备知识
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol· 起点 溶质是__C_H__3_C_O_O__H__ L－1 NaOH溶液滴定 V(NaOH)＝ 粒子浓度大小关系：__c_(C__H_3_C_O_O__H_)_＞__c_(_H_＋_)__ 20.00 mL 0.100 0 mol· 0(0点) _＞__c_(_C_H__3C__O_O__－_)_＞__c_(O__H_－_)__
2.(2022·辽宁高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.100 0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)
＝c(Cl－)＋c(H＋)
√B.分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度
大于氨水 C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸
的量略大于氨水 D.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c( NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
滴加 10.00 mL 盐酸时，溶质为 NH4Cl 和 NH3·H2O，且物质的量相等，利用电荷 守恒和元素质量守恒，氨水中存在 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和 c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，所以有 c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)，故 A 说法 正确； 分别滴加20.00 mL盐酸时，恰好反应生成氯化钠和 氯化铵，铵根离子能够水解，所以NaOH溶液中水的 电离程度小于氨水，故B说法错误； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH为3.1～4.4， 若不考虑铵根离子水解，两份溶液消耗盐酸的量相等，铵根离子水解 呈酸性，所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水，故C说法正确；

电解质溶液中离子浓度的主要关系

电解质溶液中离子浓度的主要关系
离子浓度研究在化学工程、生物医学、环境科学等领域具有广泛的应用前景，对工 业生产、药物研发、环境保护等方面具有重要意义。
研究现状与展望
01
当前电解质溶液中离子浓度关系的研究已经取得了一定的 成果，但仍然存在许多挑战和问题需要解决。
02
未来研究需要进一步深入探索离子在电解质溶液中的行为，包 括离子的相互作用、迁移机制、溶解度等方面的研究。
04 离子浓度与离子活度的关 系
离子活度的定义
离子活度是指电解质溶液中离子的有效浓度，是实际浓度与 理想浓度之比。
它反映了离子在溶液中的实际活性和相互作用，是电解质溶 液性质的一个重要参数。
离子浓度与离子活度的关系
离子活度与离子浓度之间存在一定的 关系，通常情况下，离子浓度越大， 离子活度也越大。
当离子浓度较低时，电导率随浓度的变化率较大；当离子浓度较高时，电导率随 浓度的变化率逐渐减小。
电导率的应用
电导率是工业生产和实验室中常用的分析指标，可用于测定溶液的纯度、浓度以及离子交换剂的效能 等。
通过测量电导率，可以了解溶液中离子的种类和浓度，进而推断出溶液的组成和性质。
在环境监测中，电导率可以用于判断水体的污染程度和类型。例如，高电导率的水体可能含有较多的溶 解无机盐，而低电导率的水体则可能含有较少的溶解无机盐。
离子浓度与酸碱平衡的关系
离子浓度对酸碱平衡有重要影响，例如，氢 离子和氢氧根离子的浓度会影响溶液的pH 值，进而影响酸碱平衡。
在电解质溶液中，离子的浓度和种类也会影 响酸碱平衡，例如，某些离子可以与氢离子 或氢氧根离子结合，影响其浓度，进而影响
酸碱平衡。
酸碱平衡的调节
人体可以通过调节呼吸、排泄等生理机制来调节酸碱 平衡，例如，通过呼吸排出二氧化碳、通过肾脏排泄 碳酸氢盐等。

《溶液和离子平衡》课件

《溶液和离子平衡》课件

温度
离子浓度
温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动 ；温度降低，沉淀溶解平衡向结晶方向移 动。
离子浓度越高，沉淀溶解平衡越偏向结晶 方向；离子浓度越低，沉淀溶解平衡越偏 向溶解方向。
沉淀物性质
压力
不同沉淀物的溶解度不同，因此其沉淀溶 解平衡常数也不同。
压力对沉淀溶解平衡的影响较小，但在高 压下，某些气体在水中的溶解度会发生变 化，从而影响沉淀溶解平衡。
《溶液和离子平衡》ppt课件
contents
目录
• 溶液的组成和性质 • 离子平衡 • 酸碱平衡 • 沉淀溶解平衡 • 溶液和离子平衡的应用
01
溶液的组成和性质
溶液的定义和分类
定义
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳 定的混合物。
分类
根据溶质和溶剂的关系，溶液可分为 均相溶液和非均相溶液；根据溶液中 溶质的存在形式，可分为分子溶液、 离子溶液和胶体溶液。
05
溶液和离子平衡的应用
在化学工业中的应用
化学反应
溶液中的离子平衡对化学反应的 进行有着重要影响，如酸碱反应
、沉淀反应等。
物质分离与提纯
通过离子交换、萃取等方法，利用 离子平衡原理进行物质的分离与提 纯。
工业废水处理
利用离子平衡原理，通过调节废水 中的离子浓度，实现废水的处理和 资源化利用。
在环境科学中的应用
中和反应的平衡常数是一个重要的化学参数，它决定了反应的平衡点，即在一定温 度下，溶液中酸碱反应达到平衡时的氢离子和氢氧根离子的浓度。
酸碱平衡的影响因素
酸碱物质的浓度
压力
酸碱物质的浓度是影响酸碱平衡的重 要因素。当加入新的酸或碱时，会打 破原有的平衡状态，导致平衡移动。

《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件

《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件

( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
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HSO3－
SO32－ ＋ H+
(电离为主)
H2O
H+ + OH－
HSO3－＋H2O
H2SO3 ＋OH－ (水解为次)
练习
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ A ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
• (3)、将物质的量浓度相同的酸与氨水混合后， 溶 盐酸液与中氨c(N水H体4+积)=大c(小Cl关-)，系则是混__合__溶__液；呈_____性，
• (4)、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等
体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系
是_____ ，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大
• 的D电、离CH3COONa的存在抑制了CH3CO返O回H
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
2、两种物质恰好完全反应：
• 例6:(95高考)100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所
得溶液中( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
返回
练习
• 4、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等 体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确 的是（ ）
• A c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) • B c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) • C c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) • D c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
返回
练习
• 3、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体 积混合，在所得的混合溶液中，下列关 系式正确的是（ ）
• A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) • C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶
液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是( )
D(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3.H2O) + c(NH3) = 0.1mol/L D. c(H+) = c(OH-) + 2c(NH3.H2O)
练习
• 2、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液 等体积混合后，所得的混合溶液中，下 列关系式正确的是( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) • B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) • C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) • D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
例2、NH4CI溶液：
离子浓度大小:
C(CI-) ＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C( OH-)
电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=C(CI－)+C( OH-)
物料守恒：
C(CI-)=C(NH4+)+C(NH3•H2O) 质子守恒（变形式）：
C( H+)=C(NH3•H2O)+C(OH-)
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) 物料守恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1
质子守恒： c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中 离子浓度的大小：
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
物料守恒：
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. C(Na+) > c(HCO3-) >c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C. c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+) D. c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
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二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
• 例7、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( )
• A、c(Ac-)＞c(Na+) • B、c(HAc)＞c(Ac-) • C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) • D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
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思考：
• (1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混 合 小关后系，是呈___________性_，__溶__液__中__c_(N__H_4；+)与c(Cl-)的大
• (2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混 合 大小后关溶系液是呈___________性_，__溶__液__中；c(NH4+)与c(Cl-)的
质子守恒：
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度 由大到小的顺序：
c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-)
在NaHSO3溶液中存在 NaHSO3 = Na+ ＋HSO3－
小关系是_______；
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（5）下列关系式肯定不正确的是（ ）
A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) E.c(CI-)=c(H+)>c(NH4+)=c(OH-) F.c(NH4+)=c(H+)>c(CI-)=c(OH-) G.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( )
• A.c(H+)＞c(OH-) • B.c(CH3COOH＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 • C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) • D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
• 例3.H2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
• 物料守恒：
• 变形式：
• 例4.Na2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
• 物料守恒：
• 变形式
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0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
离子浓度大小：
C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－)> C(H+)
总结归纳 >>
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：
例1.NaAc溶液： 离子浓度大小:
c(Na+) ＞ C(Ac－) ＞C( OH-) >C(HAc)＞ C（H+）