碳和碳的化合物

碳及碳的化合物特性介绍碳是地球上最丰富的元素之一，也是生命的基础。

在自然界中，碳存在于各种有机和无机形式中，它的化学特性决定了其在生物学、地质学和工业领域的广泛应用。

本文将介绍碳的性质以及一些常见的碳化合物。

1. 碳的性质碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C。

它存在于地壳中的无机形式，如石墨和金刚石，也存在于有机物中。

碳原子具有四个价电子，可形成共价键。

由于其构造性特点，碳可以形成多种化合物。

2. 石墨石墨是一种形成于地壳中的碳同素异形体。

它由碳原子层层叠加而成，每个碳原子之间通过共价键连接。

石墨具有良好的导电性和热导性，是一种重要的工业材料。

它还具有润滑性和高温稳定性，常用于制造铅笔芯、润滑剂和高温电子设备。

3. 金刚石金刚石是地壳中最坚硬的物质之一，也是一种碳同素异形体。

金刚石由碳原子通过四面体结构排列而成，形成了强大的共价键。

它具有极高的硬度和耐磨性，常用于工业领域的切割、研磨和钻孔工具。

4. 有机化合物有机化合物是碳与其他元素（如氢、氧、氮等）形成的化合物。

碳具有四个价电子，可以与其他元素形成共价键，因此能够形成多样性丰富的有机分子。

有机化合物广泛存在于生命体中，包括碳水化合物、脂肪、蛋白质和核酸等。

4.1 碳水化合物碳水化合物是一类以碳、氢和氧为主要元素的有机化合物。

它们是生物体中最重要的能量来源，也是构成植物细胞壁的重要组成部分。

碳水化合物的结构多样，包括单糖（如葡萄糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉和纤维素）等。

4.2 脂肪脂肪是一类具有高能量含量的有机化合物，主要由碳、氢和氧组成。

它们是动植物体内的重要能量储备物质，同时也起到保护和绝缘的作用。

常见的脂肪包括饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸，其在人体内具有不同的生理功能。

4.3 蛋白质蛋白质是生物体中最丰富的有机化合物之一，由氨基酸组成。

碳在氨基酸的结构中起到了重要的作用，决定了蛋白质的结构和功能。

蛋白质在生物体内起着各种不同的生理功能，包括结构支持、酶催化和运输等。

《碳和碳的化合物》复习学案班级： 姓名：一、复习目标1．复习碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。

2．复习巩固实验室制备二氧化碳的方法。

二、基础知识的整理归纳1.碳及碳的氧化物的物理性质找一找，然后将下列物质、性质、用途（或收集方法）按示例连线2 . 选择C 、CO 和CO 2填空（1）能用于灭火的是 （2）属于有毒气体的是 （3）能使紫色石蕊试液变红得的是 （4）能造成温室效应的是（5）绿色植物光合作用吸收的是 （6）能使澄清石灰水变浑浊的是 （7）能与烧碱反应的 （8）能在空气中燃烧的是 （9）能还原氧化铜的是3.试试画出本章的化学性质网络图质软、滑腻 铅笔芯、润滑剂玻璃刀无色透明难溶于水的气体 吸附性强 人工降雨 除臭剂 一氧化碳 硬度大 密度比空气大 作电极 装饰品排水法收集 固态升华吸热 活性炭、木炭 二氧化碳 金刚石 向上排空法收集 石 墨导电性良好4、二氧化碳的制取（1） 从上面所给装置选择合适的填空（2）如何知道二氧化碳已收集满三、知识再现应用观察此图，回答下列问题（1）写出图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ有关的现象及方程式化学方程式（2）装置Ⅲ的作用是什么？说明理由（3）该装置是否有缺陷？如果有，在图中指出并改正（直接画在图上）。

四、课后延伸1．如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？ 2．你能想出几种方法鉴别CO 、CO 2 3.我已学会了 我还没完全理解的内容有 解决办法 1、自己查资料（ ）2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）气体 发生装置理由 收集装置理由 氧气 二氧化碳ⅠⅤ澄清石灰石。

碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。

它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。

碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。

碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。

无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。

1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。

例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。

例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。

苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。

燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。

-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。

3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。

例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。

-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。

-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。

总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。

有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。

碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。

通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。

对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。

碳与碳的化合物知识点碳（C）是一种化学元素，原子序数为6，原子量为12.01、它是一种非金属元素，也是自然界中最常见的元素之一、碳与碳的化合物是指一类由碳元素与其他元素组成的化合物，如有机化合物。

碳的电子结构为1s2,2s2,2p2、它有4个价电子，可以形成共价键。

碳原子有四个电子外层，可以与其他原子共用电子，从而形成碳-碳键或碳-其他原子键。

由于碳原子能形成四个共价键，从而使得碳元素具有丰富的化学反应性。

碳的化合物主要分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物是由碳与非金属（如氧、氮等）或金属形成的化合物，如二氧化碳（CO2）、碳酸钙（CaCO3）等。

有机化合物则是由碳与氢、氧、氮等非金属元素形成的化合物，其中碳与碳之间可以形成碳链、碳环等结构。

1.有机化合物的碳链和碳环结构：有机化合物中，碳原子通过共价键与其他元素相连，形成碳链结构。

碳链可以是直链状、支链状或环状。

直链状的碳链是由一系列相连的碳原子组成的，而支链状的碳链则是在直链上有一些分支的存在。

碳环则是由碳原子形成的环状结构，常见的有六元环（苯环）和五元环（环戊烷）等。

2.有机化合物的碳-碳键：有机化合物中的碳原子可以通过碳-碳键相互连接。

碳-碳键是一种共价键，可以有单键、双键或三键。

单键由两个碳原子共享一个电子对形成，双键由两个碳原子共享两个电子对形成，而三键由两个碳原子共享三个电子对形成。

3.有机化合物的官能团：有机化合物中，含有特定功能或化学性质的基团被称为官能团。

官能团可以在有机化合物中引起不同的化学反应，从而赋予有机化合物特定的性质或功能。

一些常见的官能团包括醇基（-OH）、羧酸基（-COOH）、胺基（-NH2）等。

4.有机化合物的异构体：由于碳原子可以形成多个共价键，所以有机化合物有可能存在不同的结构同分异构体。

异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。

它们的存在使得有机化合物具有多样性和复杂性。

5.有机化合物的命名：有机化合物按照一定的规则进行命名，常采用系统命名法。

碳和碳的化合物知识点总结Revised on November 25, 2020反应方程式1、一氧化碳与氧气2、一氧化碳与氧化铜3、二氧化碳与水4、碳酸钠与稀盐酸反应5、碳与氧化铜反应6、二氧化碳与石灰水7、碳酸分解反应 8、碳与氧化铁反应9、碳酸钙和稀盐酸 10、二氧化碳与碳第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

碳及碳的化合物间的所有化学方程式1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO22碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO24甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO212一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO213苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3文案编辑词条B 添加义项?文案，原指放书的桌子，后来指在桌子上写字的人。

现在指的是公司或企业中从事文字工作的职位，就是以文字来表现已经制定的创意策略。

文案它不同于设计师用画面或其他手段的表现手法，它是一个与广告创意先后相继的表现的过程、发展的过程、深化的过程，多存在于广告公司，企业宣传，新闻策划等。

初三化学第六章碳和碳的氧化物相对原子质量: C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题1、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是： ( )A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃2、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )金刚石石墨 C60 碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子3、下列关于碳单质的说法中，错误的是( )A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳4、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是( )A. N2B. O2C. H2D. CO25、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有( )A. 稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 助燃性6、下列有关说法中，正确的是( )A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B．室内着火，应立即开窗通风C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入7、下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是( )A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氮气8、下列变化属于物理变化的是( )A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中C．干冰变为二氧化碳气体D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红9、为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是( )A．加入澄清石灰水B．滴入紫色石蕊试液C．用燃着的木条放在瓶口D．用燃着的木条迅速伸入瓶底10、下列有关二氧化碳说法正确的是( )A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水11、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( )A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量12、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( )A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫13、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜的最好方法是( )A．用蒸馏水冲洗B．用钢丝刷刷洗C．用稀盐酸洗涤D．用热水冲洗14、民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体；（2）掌握碳的氧化物（如一氧化碳、二氧化碳）的性质和用途；（3）掌握碳化物的概念，了解碳化硅、碳化钨等碳的化合物。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）运用比较法，分析碳的氧化物的性质和用途；（3）运用分类法，对碳的化合物进行归纳和总结。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学，追求真理的精神；（3）培养学生环保意识，关注碳的化合物在环境中的作用。

二、教学重点：1. 碳的单质形态和同素异形体；2. 碳的氧化物的性质和用途；3. 碳化物的概念和特点。

三、教学难点：1. 碳的同素异形体的结构和性质；2. 碳的氧化物的溶解性和化学反应；3. 碳化物的分类和应用。

四、教学准备：1. 实验器材：酒精灯、试管、试管夹、导管、澄清石灰水等；2. 教学课件：碳的单质、碳的氧化物、碳化物的图片和资料；3. 教学视频：碳的同素异形体、碳的氧化物的性质实验。

五、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生思考碳的单质形态；（2）展示金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体的图片，激发学生的学习兴趣。

2. 教学内容与活动：（1）介绍碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60等，讲解它们的特点和性质；（2）讲解碳的氧化物的性质，如一氧化碳的毒性、二氧化碳的溶解性和化学反应；（3）介绍碳化物的概念，举例说明碳化硅、碳化钨等化合物的特点和应用。

3. 课堂练习：（1）根据碳的同素异形体的特点，完成相关习题；（2）根据碳的氧化物的性质，完成相关习题；（3）根据碳化物的概念，完成相关习题。

4. 实验环节：（1）进行碳的氧化物的性质实验，如二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验；（2）引导学生观察实验现象，分析实验结果；（3）总结实验结论，巩固所学知识。

1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。

无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。

化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。

有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O===H2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。

可作气体燃料和冶金工业的还原剂。

注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

C CO相似点都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。

不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。

原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。

②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。

③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。

④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

碳和碳的化合物知识点总结1.碳的基本性质：-碳是地球上最丰富的元素之一，化学符号为C，原子序数为6-它有4个价电子，可以形成共价键。

-碳原子可以形成链状、环状和支链形式。

2.碳的同素异形体：-碳存在许多同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。

-钻石是由3个维度的结构构成的，因此具有非常硬的物理特性。

-石墨是由2个维度的层状结构构成的，因此具有良好的导电性能。

-富勒烯是由碳原子形成的球状结构，具有独特的物理和化学特性。

-纳米管是由石墨层卷曲而成，具有优异的力学和导电性能。

3.碳的化合物：-碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物。

-碳氢化合物是碳和氢元素组成的化合物，如烃类（烷烃、烯烃和炔烃）、芳香烃、醇、醛、酮、羧酸等。

-碳与氧元素形成的化合物有醇、醛、酮、酸、酯等。

-碳与氮元素形成的化合物有胺类、腈、乙腈等。

-碳与硫元素形成的化合物有硫醇、硫醚等。

4.碳的特殊化合物：-多元醇：由多个羟基基团连接在一起的化合物，如甘油。

-精细化学品：由碳原子与其他元素的化学键形成的复杂化合物，如药物、香料、染料等。

-生物有机化合物：存在于生物体中的碳化合物，包括脂肪酸、糖类、氨基酸等。

5.碳的应用：-碳是几乎所有有机化合物的基本组成部分，以及许多无机化合物的组成部分。

-它广泛用于化学工业，如聚合物、合成纤维、颜料、塑料等的制造。

-碳材料在电子、光电子、催化剂和储能等领域具有重要应用价值。

-生物有机碳被广泛应用于医药、农业、食品和化妆品等领域。

-碳还被用作燃料，如煤炭、石油和天然气等。

总结起来，碳和碳的化合物是化学中非常重要的一部分。

碳是地球上最丰富的元素之一，它可以形成多种同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。

碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物，如烃类、醇、醛、酮、酸等。

碳的化合物在化学工业、材料科学、医药和能源等领域具有广泛的应用。

理解碳与化合物的性质和应用对于深入了解化学和相关领域具有重要意义。

初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨和C60的结构和性质；（2）掌握碳的化合物的概念，了解二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质；（3）学会使用实验仪器进行碳及其化合物实验，提高实验技能。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碳的单质的性质；（2）通过对比、分析等方法，认识碳的化合物的性质；（3）培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识；（3）培养学生勇于探究、积极向上的精神。

二、教学内容1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60的结构和性质；2. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质；3. 碳及其化合物的实验：观察实验现象，掌握实验操作方法。

三、教学重点与难点1. 教学重点：碳的单质的性质，碳的化合物的性质，碳及其化合物的实验操作。

2. 教学难点：金刚石、石墨、C60的结构和性质的理解，二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质的区分。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的单质和化合物的性质；2. 运用实验法，让学生亲身体验碳及其化合物的实验现象；3. 采用对比法，帮助学生区分碳的化合物性质；4. 利用多媒体辅助教学，展示碳及其化合物的结构模型和实验过程。

五、教学准备1. 教师准备：掌握碳的单质和化合物的性质，熟悉碳及其化合物的实验操作；2. 学生准备：了解碳的单质和化合物的基本概念，准备实验仪器；3. 实验准备：准备碳及其化合物的实验药品和仪器。

六、教学过程1. 导入：通过展示碳的单质和化合物的图片，引导学生思考碳在自然界中的存在和作用；2. 探究碳的单质：分组讨论金刚石、石墨、C60的结构和性质，进行实验观察；3. 认识碳的化合物：介绍二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的概念和性质；4. 实验操作：分组进行碳及其化合物的实验，观察实验现象，记录实验结果；5. 总结与拓展：分析实验结果，总结碳的单质和化合物的性质，提出拓展问题。

碳和碳的化合物一、碳（C）单质的化学性质1、常温下：稳定性（不活泼）2、可燃性：C+O2点燃CO2(氧气充足）2C+O2点燃2CO(氧气不充足）3、高温下：还原性C+2CuO高温2Cu+CO2（黑色固体变为红色固体；生成气体能使澄清石灰水变浑浊）3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（红色固体变为黑色固体；生成气体能使澄清石灰水变浑浊）C+CO高温2CO（吸热反应）二、一氧化碳（CO）的化学性质1、可燃性：2CO+O点燃2CO2（蓝色火焰；生成气体能使澄清石灰水变浑浊）2、还原性:CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3(赤铁矿石）高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4(磁铁矿石）高温3Fe+4CO23、毒性：与血红蛋白结合三、二氧化碳（CO2）的化学性质1、不可燃：一般不可燃、不助燃；不能供给呼吸2、二氧化碳（CO2）与水反应：（1）CO2+H2O H2CO3检验：紫色石蕊溶液遇碳酸变红。

（酸性）H2CO3CO2↑+H2O检验：红色的石蕊溶液变回紫色。

（不稳定性）（2）6CO2+6H2O光、叶绿素6O2+C6H12O6（葡萄糖）3、二氧化碳（CO2）与碱溶液反应：检验：CO2+Ca(OH)2（微溶于水）CaCO3↓(白色不溶固体）+H2O注：当在澄清石灰水中过量通入二氧化碳（CO2）气体，则澄清石灰水会先变浑浊，再变得澄清。

CO2+CaCO3+H2O Ca(HCO3)2吸收：NaOH(极易溶于水）+CO2Na2CO3+H2O4、二氧化碳（CO2）的制取：（1）实验室制取二氧化碳（CO2）：制取要求：反应中无气体参与反应；生成物中只有一种气体；反应条件容易达到；反应速率适中，反应稳定易收集。

CaCO3（大理石、石灰石）+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑注：若使用浓度较高的盐酸溶液，则生成气体中含有氯化氢气体，通入澄清的石灰水后，澄清石灰水不会变浑浊。

（2）工业制取二氧化碳（CO2）：CaCO3（大理石、石灰石）高温CaO+CO2↑5、灭火器原理：（1）干粉灭火器：2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑（2）泡沫灭火器：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳的用途：（1）一氧化碳（CO）用作燃料可燃性（2）用碳素笔、墨水书写档案文件稳定性（3）焦炭可用于冶炼金属还原性（4）活性炭可用于净水及滤毒罐吸附性（5）石墨做电极导电性（6）石墨做铅笔芯质软（7）金刚石做刀具硬度大有利方面：（1）灭火器（物理性质及化学性质）（2）化工原料（化学性质）（3）气体肥料（化学性质）（4）制冷剂（物理性质）有害方面：（1）温室效应。

初三化学碳和碳的化合物试题答案及解析1.根据生活经验和所学知识判断，下列做法不合理的是（）A．用电器短路着火，立即切断电源B．在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味C．室内烤火取暖，放一盆水防止CO中毒D．处理油锅起火，用锅盖盖灭【答案】C【解析】A、用电器短路着火，立即切断电源，防止触电，正确，B、活性炭具有吸附性，所以在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味，正确，C、一氧化碳难溶于水，所以室内烤火取暖，放一盆水不能防止CO中毒，错误，D、处理油锅起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气，正确，故选C 【考点】灭火的方法，活性炭的吸附性，一氧化碳的性质2.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物【答案】C【解析】 A选项二氧化碳是导致酸雨的主要气体是错误的叙述，二氧化碳是导致温室效应的主要气体；B选项室内放一盆水能防止一氧化碳中毒是错误的叙述，因为一氧化碳难溶于水；C选项大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用是正确的叙述；D选项金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物是错误饿的叙述，金刚石、石墨、C60是碳的单质；故答案选择C【考点】碳及其化合物3.（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。

实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。

实验内容及相关现象如下表所示。

中反应的化学方程式是。

实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是。

实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是________。

（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。