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特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化, 液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B．液溴易挥发, 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华, 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发, 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中, 但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项, 浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2, 可直接实现HCl→Cl2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸, 所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项, Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO), 可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项, Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O, 可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种, 经过振荡, 现象如下图所示, 则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色, 说明不存在氯气, 是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊, 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色, 说明存在氯气分子, 是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热, A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水, 且导气管应长进短出, B项错误；二氧化锰不溶于水, 氯化锰溶于水, 可用过滤的方法分离, C项正确；加热过程中氯化锰水解, 最终得不到所要产物, D项错误。
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2013届高考化学考前冲刺易错专练：基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断(1)依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
(3)根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是0.5N A。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo l；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
2020年高考化学新题型-物质结构类元素推断题专练1.五种短周期主族元素L、X、Y、Z、W按原子序数递增，其中只有一种是金属元素。
化合物M由X、Y、Z三种元素组成，用于工业漂白等。
正确的叙述是B，即化合物M可用作氧化剂。
2.化学家合成了一种新化合物，其中A、B、C、D为短周期主族元素，B与C同主族，C与D同周期。
正确的叙述是B，即工业上由单质B可以制得单质C。
3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数递增，W不与其他元素在同周期，W、Y同主族，X、Z同主族。
化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，具有氧化性和漂白性。
正确的叙述是D，即Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性。
4.五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W原子序数递增，X、Y、Z同周期，R、W不与X、Y、Z在同一周期。
它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。
不正确的叙述是B，即氢化物的沸点为Z>Y>X。
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数递增，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。
正确的叙述是A，即X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应。
16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，而Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
正确的叙述是：熔点方面，Y单质的熔点高于X单质；元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z；W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低；W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种。
17.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。
该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大。
已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。
以下说法中错误的是：X和Y元素可能组成多种化合物；W和Z元素位于周期表中同一主族；元素的非金属性强弱顺序为：Z>Y>X。
专题04 滴定终点专练1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
2．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求.1.(2020山东新高考全真模拟）化学与日常生活密切相关。
下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B。
蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（)3.(2020山东聊城二模）下列说法正确的是()A。
元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B。
元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C。
元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子：①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①〉③>②>④4.（2019山东潍坊高三二模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B。
甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和C H318OH5.（2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A。
I3AsF6晶体中存在I3+,I3+的空间构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H〈C<OC。
水分子间存在氢键,故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D。
第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn6.下列实验操作能达到实验目的的是(）7。
(2020山东济宁三模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.7。
8 g苯含σ键的数目为0。
6N AB.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中N H4+的数目为N AD.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移电子数一定为6N A8.（2020山东济宁三模）中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电.其放电时工作原理如图所示。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
新教材高考化学微专题小练习：专练4 物质的组成、性质、分类一、单项选择题1．[2022·全国甲卷]化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．2022年虎年春晚舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》。
《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，是因为使用了多种矿物颜料。
下列说法错误的是( )A．赭石(主要含Fe2O3)呈红棕色，Fe2O3属于碱性氧化物B．朱砂(主要含HgS)可用于提炼金属汞，制作水银温度计C．石绿[主要含Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑D．雌黄(主要含As2S3)与SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶23．[2021·山东卷]下列物质应用错误的是( )A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液4．[2021·湖南卷]下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理5．[2021·广东卷]广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是( )A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物6．[2021·辽宁卷]《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
2020高考化学小题专练4--化学基本概念【考试要求】1.物质组成及分类，主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。
2.氧化还原反应，主要考查：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3.离子反应，主要考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系，氧化还原反应、化学式拆分或者电荷不守恒等。
结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。
离子共存问题主要是增加看限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应等。
【高考真题】1．【2018年海南卷】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海口处易形成三角州B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．尿毒症患者做“血液透析”D．用石膏或盐卤点制豆腐2．【2019北京】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）3．【2018北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）4．【2019新课标Ⅱ】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 25．【2019新课标Ⅲ】离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（ ）A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O6．【2019江苏】]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【模拟专练】1．（2020·河北高三月考）高铁酸钾是一种高效水处理剂，与水发生如下反应：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑，下列有关说法正确的是A．K2FeO4有强氧化性，故其可吸附水中的悬浮物B．Fe(OH)3胶体有吸附性，对水有消毒杀菌作用C．可用丁达尔效应检验上述反应是否发生D．若生成22.4 L O2，转移电子数为4×6.02×10232．（2020·浙江高二期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生3．（2020·拜泉县第四中学高三月考）下列过程中只发生物理变化的是（）A．明矾净水B．暖宝宝（含铁粉等）发热C．四氯乙烯清洗油污D．发黑银器（Ag2S）恢复光亮4．（2019·重庆一中高一期末）下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nmB．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应5．（2019·合肥一六八中学高一开学考试）某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度均相同。
为确定其组成现进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生下列说法正确的是( )A．无法确定原溶液中是否存在SO32-B．是否存在+Na需要通过焰色反应来确定C．CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种D．溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+6．（2020·甘肃高一期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-7．（2020·福建省仙游县枫亭中学高三期中）氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同8．（2019·云南省大姚县第一中学高三期末）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC129．（2020·浙江高二期末）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。
下列说法不正确的是（）A．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑C．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素D ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+10．（2020·浙江高二期末）已知磷单质在KOH 溶液中的变化是：4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑，下列说法正确的是A ．该反应中P 做还原剂，H 2O 作氧化剂B ．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3C ．每有1mol P 参加反应，转移0.75mol 电子D ．该反应每转移0.3mol 电子，就有2.24L PH 3气体生成11．（2020·浙江高二期末）往装有23Fe O CuO Fe Cu 、、、的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 A ．只有Fe 2+和Fe 3+B ．只有Fe 2+C ．一定有Fe 2+、Cu 2+，可能有Fe 3+D ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+12．（2020·北京高三期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO x ），将烟气与H 2的混合气体通入Ce (SO 4)2与Ce 2(SO 4)3[Ce 中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H 2+Ce 2+═2H ++Ce 3+B ．x=l 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C ．处理过程中，混合溶液中Ce 3+和Ce 2+总数减少D ．该转化过程的实质为NO x 被H 2还原13．（2020·浙江高二期末）已知223224SO I H O SO 2I 2H ---+++=++，将0.092molCl 通入100mL 含a molNaI 与23a molNa SO 的混合溶液中，有0.25 mol a 的NaI 被氧化（不考虑2Cl 与2I 之间的反应），则下列说法正确的是A ．物质的还原性23I SO -->B ．NaI 与23Na SO 的物质的量浓度为0.08mol /LC ．通入0.092molCl 发生反应的离子方程式为：22+322428SO 2I 9Cl 8H O 8SO I 16H 18Cl ----+++=+++D ．若再通入0.072molCl ，恰好能将NaI 与23Na SO 完全氧化14．（2020·浙江高二期末）ClO 2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na 2S 2O 8)与NaClO 2反应制得，下列说法不．正确．．的是( ) A ．该反应的化学方程式为：Na 2S 2O 8+2NaClO 2 = 2ClO 2↑+2Na 2SO 4 B ．每1 mol Na 2S 2O 8参加反应，得到1mol e － C ．ClO 2因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D ．该实验条件下的氧化性：Na 2S 2O 8＞ClO 215．（2019·辽宁高三）偏二甲肼[（CH 3）2N-NH 2]（N 为-2价）与N 2O 4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH 3）2N-NH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H ＜0，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应在任何情况下都能自发进行B ．1mol （CH 3）2N-NH 2含有11mol 共价键C ．反应中，氧化产物为CO 2，还原产物为N 2D ．反应中，生成1molCO 2时，转移8mole -16．（2019·全国高三专题练习）根据下表中的信息判断，下列说法错误的是A ．第①组反应的氧化产物为O 2B ．第②组反应中C12与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2C ．第③组反应中生成3mol C12，转移6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序为C1O 3－ >C12>Fe 3+17．（2020·全国高三专题练习）C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、2Cu O 、2CO 、CO 。
