历城二中57级高一上学期学分认定考试一(化学)

山东省济南市历城二中2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．33.6LCO中含有的原子数是3N A3、若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N A4、下列物质的分类合理的是( )A．酸性氧化物:CO2、SiO 2、SO2、COB．碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O35、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 N A7、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O8、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为5：49、需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。

高一化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（ ）A ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B ．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作膨松剂C ．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2. 《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。

下列有关说法错误的是（ ）A. “淘洗去土滓”属于原料的富集B. 炼制所得自然铜为合金C. 铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D. 可用热分解法冶炼铜3．下列物质应用错误的是（ ）A ．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁B ．氧化钙用作食品干燥剂C ．84 消毒液能腐蚀钢和铝制品D ．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂4．实验室中下列做法错误的是（ ）A ．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧5．根据所学化学知识，推测下列说法正确的是（ ）A ．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成 Na 2O 2B ．取少量待测液，加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有 SO 42C ．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的 HClO 分解D ．能通过化合反应制得 Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得 FeCl 26. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用①装置称量一定质量的 KMnO 4固体B. 用②装置可制备、干燥、收集氨C. 用③装置除去 CO 2中含有的少量 SO 2D. 用④装置制备 Fe(OH)3胶体7. 下列关 SO 2的说法不．正．确．的是（ ）A. 工业制备硫酸后含 SO 2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用 SO 2作抗氧化剂是利用了 SO 2的还原性C. SO 2与 H 2S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了 SO 2的氧化性D. SO 2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，红色复现，体现了 SO 2的漂白性8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，22.4 L NH 3含有的中子数为 7N AB. 常温下，1 L 0.05 mol ·L 1 的 Ba(OH)2溶液中 OH 的数目为AC. 将 50 mL 12 mol ·L 1盐酸与足量 MnO 2共热，转移的电子数为AD. 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为A9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

2023-2024学年山东省济南市历城区历城第二中学高三化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。

下列说法正确的是( )A．简单氢化物的沸点：Y<Q B．W的氧化物可作耐高温材料C．简单离子半径最大的为Z D．气态氢化物的稳定性：Y<X2、硅元素在地壳中的含量非常丰富。

下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为3、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C4、25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZB．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（Y -）C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点5、已知CH4(g)+2O2(g)→C O2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q36、下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D7、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

2025届山东省济南市历城二中高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）2、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①中，c为阴极、d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3、25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。

已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。

据图分析，下列说法不正确的是( )A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点4、以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )A．反应①是苯与溴水的取代反应B．可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D．反应④中产物除W外还有H2O和NaCl5、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。

历城二中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 水2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 产生新物质D. 能量变化3. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 碳酸钙与盐酸反应4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化镁C. 硫酸铜D. 硝酸钾6. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 氧化铜还原D. 碳酸钙分解7. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨8. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 碳酸钠与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 硫酸铜与氢氧化钠反应D. 氯化钠与盐酸反应9. 以下金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁10. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。

3. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

4. 实验室中常用的干燥剂有______和______。

5. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。

6. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

7. 以下物质中，属于非电解质的是______。

8. 根据元素周期表，原子序数为16的元素是______。

9. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水反应。

10. 根据氧化还原反应的原理，铁与硫酸反应生成的铁的化合物是______。

C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中能发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和水，C不合题意；
D. Na+、CO32-、OH-、K+四种离子在溶液中不发生化学反应，能大量共存，D符合题意。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，应理解化合价升高失电子发生氧化反应、化合价降低得电子发生还原反应。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有在标准状况下，气体摩尔体积等于22.4L/mol，11.2L混合气体的物质的量才等于0.5mol，而在常温常压，11.2L气体的物质的量不等于0.5mol，则含有的碳原子数目不等于0.5NA，A项错误；
D.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，生成的CO32-应与Ca2+结合成CaCO3沉淀，D不正确。
故选A。
10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol/L，D不正确。
故选C。
7. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

历城二中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应前后不变的是：A. 原子种类B. 分子种类C. 原子数目D. 元素种类答案：A3. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁5. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃氢气D. 过氧化氢分解答案：A6. 酸和碱发生中和反应时，生成的是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出碱中的氢D. 置换出碱中的氧答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氯化钠答案：C9. 用排水法收集气体时，气体的密度比空气：B. 小C. 相等D. 无法确定答案：A10. 实验室中，用石蕊试纸检验溶液酸碱性时，试纸变红表示溶液是：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢氧化钠的化学式为________。

答案：NaOH2. 氧化钙与水反应生成的化合物是________。

答案：氢氧化钙3. 二氧化碳的化学式为________。

答案：CO₂4. 金属活动性顺序中，排在最前面的金属是________。

答案：钾5. 实验室制取二氧化碳时，使用的药品是________和________。

答案：大理石；稀盐酸三、实验题（共20分）1. 请写出实验室制取氧气的步骤和注意事项。

（10分）答案：首先将高锰酸钾放入试管中，然后加热试管，注意试管口要向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管破裂。

收集氧气时，使用排水法或向上排空气法。

2. 请描述如何检验溶液的酸碱性。

2018-2019学年山东省济南市历城第二中学高一上学期学情监测化学试题化学注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点（℃） 沸点（℃) 密度（g/mL ）水中的装订不密封考证号 考场号 座位号现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取3．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4 D．汽油4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱6．有CuO、Fe、H2、Ba(OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个7．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同8．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有6。

02×1023个分子B．0。

012Kg12C中含有6。

02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2 mol H和1mol O D．1molH2O中含有3 mol原子9．1mol CO 和1mol CO2具有相同的①分子数②原子总数③C 原子数④O原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③10．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．9g H2O和0。

2023-2024学年山东省济南市历城区第二中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。

NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍B．2.63倍C．2.76倍D．3.02倍2、38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（）A．24g·mol－1B．47.5g·mol－1C．80g·mol－1D．95g·mol－13、在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（）A．FeSO4B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)34、配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线5、下列离子方程式中，不正确的是A．过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．将氯气通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2OD．用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋6、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有( )A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素7、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-8、下列说法正确的是（）A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．2mol任何气体体积都约为44.8LD．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕19、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是还原产物B．O2F2是还原剂C．若生成3.2g O2，则转移0.2 mol e−D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：110、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H 为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂11、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣12、下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部13、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等14、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO315、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑16、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

山东省济南市历城区历城第二中学2025届化学高一第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液2、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO33、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子4、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法中正确的是（）A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO5、不能与氢氧化钠溶液反应的是A．铝B．氧化铝C．偏铝酸钠D．氯化铝6、下列物质中，含有离子键的是A．单质碘B．HCl C．水D．氯化钠7、下列关于物质的检验说法不正确的是( )SOA．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察NH+C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有2CO-38、工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是( )A．C B．H2C．CO D．Cl29、将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a 溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D10、配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶11、下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+12、下列说法中，正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色13、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A ．物质j 和物质e 反应生成物质aB ．物质b 既有氧化性又有还原性C ．物质d 的浓溶液具有脱水性D ．物质f 可以与物质q 发生氧化还原反应14、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、K 2HPO 4等。

山东省济南市历城二中2024届化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物2、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2B．O2C．H2D．HCl4、下列关于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )A．该溶液中含有1 mol的Ba(OH)2B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液C．该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol/LD．1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol5、下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6、下列说法正确的是A ．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B ．离子化合物中可能含有离子键C ．离子化合物中一定只含有离子键D ．离子化合物中可能不含有金属元素7、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度8、1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A ．x/28 mol -1B ．x/14 mol -1C ．14x mol -1D ．28x mol -19、下列有关氯气的叙述中正确的是 ( )A ．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B ．液氯和氯水不是同一物质C ．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D ．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌10、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液B ．除去NaCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量KOH 溶液，过滤C ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸D ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末11、某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子可能是下列中的( )A ．Na +B ．OH -C ．Mg 2+D ．Cl -12、某干燥粉末可能由2Na O 、22Na O 、23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 中的一种或几种组成。

历城二中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 空气答案：D2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A3. 下列金属中，活泼性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 钠答案：D4. 根据酸碱指示剂的性质，下列物质中呈酸性的是（）A. pH=7B. pH=4C. pH=10D. pH=14答案：B5. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁答案：C6. 在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 胶头滴管D. 天平答案：C7. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 空气答案：C8. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于（）A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡金属元素答案：C9. 根据化学方程式，下列反应中生成物是二氧化碳的是（）A. 碳+氧气→ 二氧化碳B. 氢气+氧气→ 水C. 碳酸钙→ 氧化钙+二氧化碳D. 铁+硫酸→ 硫酸亚铁+氢气答案：A10. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是（）A. 有单质参加或生成B. 有元素化合价的变化C. 有气体生成D. 有沉淀生成答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数等于其原子核外电子数，氢元素的原子序数是______。

答案：12. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。

答案：不变4. 根据酸碱指示剂的性质，当溶液的pH值小于7时，溶液呈______性。

山东省济南市历下区山东师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期第一次学分认定考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．下列与胶体性质无关．．的是（）A．河流入海口处形成沙洲B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀3．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（）①物质失去的电子数越多，其还原性越强②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原④复分解反应一定不属于氧化还原反应⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态C．气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的D．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m 5．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤6．下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．钠着火可以用水扑灭B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C．漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应D．FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 9．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑10．下列变化中，必须．．需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu 11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

高一化学阶段性检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一.选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．下列物质类型中，前者包括后者的是( )A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系2．某同学用量筒量取液体时，量筒放平俯视刻度线，读数为20mL，倒出部分液体后，平视刻度线，读数为11mL，则该生实际倒出的液体体积为( )A．等于9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．无法确定3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）Array4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．0.l mol NH4+离子中所含的电子数为1N AB．16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为N AC．0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子总数为0.1N AD．0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H2分子数为N A5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

2025届山东省济南市历城区第二中学高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O2、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸的物质的量浓度是( )A．0.50 mol·L－1B．1.00 mol·L－1C．2.00 mol·L－1D．3.00 mol·L－13、下列不牵涉氧化还原反应的是：A．石灰纯碱法制烧碱B．过氧化钠作为潜水艇的供氧剂C．氮的固定D．用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨4、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A．①③B．③C．③④D．②④5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液6、下列有关单质用途的说法不正确的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成7、根据的微粒结构示意图，下列说法中错误．．的是A．它们属于不同元素B．它们都具有稳定结构C．它们都是离子D．它们核外电子排布相同8、将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶19、下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓10、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电11、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应12、下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br213、下列有关电解质的说法中正确的是( )A．固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B．三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C．熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D．氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质14、碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱15、下列说法中正确的是（）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫16、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O C．H2＋CuO Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑17、下列离子组合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br-B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-18、下列叙述正确的是A．CO2的电子式：O＝C＝O B．11H、21H和31H互为同素异形体C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素19、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液20、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。

山东师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期第二次学分认定（期末）考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用3．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处7．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO10．为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。

高一化学第一学期阶段学习认证卷高一化学试题〔试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章〕本试卷分第一卷〔选择题共50分〕和第二卷〔非选择题共50分〕两局部.测试时间为90分钟.总分值为100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一卷〔选择题共50分〕考前须知：1.答第一卷前,考生务必将密封线内的工程填写清楚.2.每题选出答案后,填入第一卷做题栏中.3.测试结束,考生只将第二卷交回,第一卷自己保存.一、选择题〔每题只有一个选项符合题意.每题2分,共20分〕1.用如下图的方法研究某气体的性质,这种方法属于A.实验法B.观察法C.分类法D.比拟法2.关于钠的表达中,正确的选项是A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,以下哪种仪器不是必须使用的A.500 mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平4.以下各组中的两种物质相互作用时,假设改变反响条件或改变它们的用量,对生成物种类没有影响的是A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O25.以下关于氯气的表达,不正确的选项是A.氯气是一种有毒的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反响D.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体6.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的选项是7.在研究金属钠与水的反响实验中,反响过程中所观察到的实验现象与金属钠的以下性质无关的是A.熔点低B.密度小C.硬度小D.化学性质活泼8.市售“84〞消毒液的主要成分是A.HClOB.Ca〔ClO〕2C.H2O2D.NaClO9.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体预防食品被直接挤压,你认为以下气体中不宜充入包装袋的是A.氮气B.空气C.氯气D.氩气10.提出原子学说,为近代化学的开展奠定了坚实的根底的科学家是A.波义耳B.拉瓦锡C.道尔顿D.门捷列夫二、选择题〔每题只有一个选项符合题意.每题3分,共30分〕11.将钠和碳分别置于以下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后,翻开装置中的两个活塞,这时观察到A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶12.设N A表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N A离子中含有的电子数为10N AB.1.8 g的NH4C.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A13.摩尔是 A.物质的质量单位B.物质的量C.物质的量的单位D.就是6.02×1023个微粒14.实验室里做钠跟水反响的实验时,用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩15.设N A 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 A.22.4 L CO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB.含1 mol HCl 的盐酸溶液与足量Fe 反响,Fe 所失去的电子总数为2N AC.常温常压下,32 g O 2和32 g O 3所含氧原子数都是2N AD.标准状况下,11.2 L H 2O 含有0.5N A 分子16.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,那么c g 该气体在标准状况下的体积是 A.AaN bc4.22 L B.AcN ab4.22 C.AbN ac4.22L D.AacN b4.22 L17.在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na +,以下对该溶液的说法中,不正确的选项是A.该溶液的物质的量浓度为1 mol ·L -1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol18.A 、B 、C 、D 四种物质均易溶于水,分别按以下条件配成溶液,其中物质的量浓度最大的是A.10 mL 5mol ·L -1的Al 溶液加水配制成100 mL 溶液B.9.2 g B 物质〔式量为46〕溶于水配成100 mL 溶液C.1.806×1023个C 的分子溶于水配成100 mL 溶液D.0.1 moL D 物质溶于100 mL 2.5 mol ·L -1的D 溶液中19.将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象应是A.钠熔成小球浮在液面四处游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊20.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,那么该化合物的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3绝密★启用前高一化学第一学期阶段学习认证卷高一化学试题〔试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章〕第二卷〔非选择题共50分〕考前须知：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上.2.答卷前将密封线内的工程填写清楚.三、〔此题共18分〕 21.〔10分〕某课外活动小组研究金属钾的性质.他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料,知道钾与钠属于同一类物质,在性质上有许多相似之处.但在金属活动性顺序表中,钾排在钠的前面,钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾〔KO 2〕.完成以下问题：〔1〕钾的原子核外有19个电子,画出钾的原子结构示意图_______________. 〔2〕预测钾的化学性质,完成以下反响的化学方程式.①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________ ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________ ③将小块钾投入冷水中________________________________________________〔3〕推测钾在自然界中的存在方式是____________〔填“游离态〞或“化合态〞〕 〔4〕该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_________________________. 他们是根据怎样的程序来研究金属钾的性质的：____________________________ ______________________________________________________________________. 22.〔8分〕实验室制配0.5 mol/L 的NaOH 溶液500 mL,有以下仪器：①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平〔带砝码〕 ⑦滴定管〔1〕配制时,必须使用的仪器有____________〔填代号〕,还缺少的仪器是____________. 〔2〕实验两次用到玻璃棒,其作用分别是：______________、______________.〔3〕配制时,一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为_______________ .一、 二、四、〔此题共9分〕23.A 、B 、C 、D 、E 五种物质转化关系如下：〔1〕确定A 、B 、C 、D 、E 各为什么物质：A________ ,〔0.5分〕B________ ,〔1分〕C________ ,〔1分〕D____________,〔1分〕E____________ .〔0.5分〕 〔2〕写出以下各步反响的化学方程式：E A: ;(1分) C D: ;(1分) D E: ;(1分) E C: ;(1分) C A: .(1分)五、〔此题共10分〕 24.某生应用以下图所示的方法研究物质的性质,其中气体A 的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.答复以下问题：〔1〕该项研究〔实验〕的主要目的是_______________ . 〔2〕浓H 2SO 4的作用是_______________ . 与研究目的直接相关的实验现象是_______________ . 〔3〕从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是________. 请在图的D 处以图的形式说明克服事故隐患的举措.得分 评卷人得分 评卷人六、〔此题共13分〕25.(13分)一块外表已经氧化为氧化钠〔Na2O〕的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g 水中,在常温下放出氢气0.2 g,求：〔1〕金属钠的纯度为多少？〔2〕被氧化的金属钠的质量为多少？〔3〕生成氢氧化钠的质量.〔4〕所得溶液中溶质的质量分数.绝密★启用前高一化学第一学期阶段学习认证卷高一化学参考答案〔试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意.每题2分,共20分〕1.B 此题考查研究物质性质的一般方法.鉴别气体的气味属嗅觉观察.2.B 此题考查钠有关物理、化学性质.钠的硬度小,熔点低,故A 、D 错；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,故C 错.3.C 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶、胶头滴管必有,称量固体须用托盘天平.不使用试管.4.A 此题考查反响条件对反响产物的影响,B 项CO 2缺乏时生成CaCO 3,CO 2过量时生成Ca(HCO 3)2,C 项常温下生成Na 2O,加热时生成Na 2O 2,D 项,O 2充足时生成CO 2,O 2不充足时生成CO.5.B 氯气有毒故A 正确；氯气和液氯是同一种物质〔Cl 2〕,氯水是Cl 2的水溶液,属成分复杂的混合物,故B 不正确；氯气和水反响 Cl 2+H 2O HClO+HCl,C 正确；D 中属于氯气的物理性质,D 正确.6.B 此题考查容量瓶的使用.用容量瓶配制物质的量浓度溶液在定容时,应使液体凹液最低处和环形刻度线相切,只有B 正确.7.C 钠与水反响时有以下现象：〔1〕剧烈反响,由于化学性质活泼；〔2〕浮在水面上,由于密度比水小；〔3〕熔化成小球,由于熔点低于水的沸点.以上均与硬度无关.8.D “84〞消毒液是电解饱和食盐水制得的有消毒作用的水溶液,反响为(1)NaCl+H 2O 2+H 2↑+NaOH (2)NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O 9.C 此题主要考查氯气的毒性及其对环境、食品的污染作用,应选C. 10.C 此题属识记性知识的考查,提出原子学说的科学家是道尔顿. 二、选择题〔每题只有一个选项符合题意.每题3分,共30分〕11.A 左瓶中发生2Na+O 2 Na 2O 2反响,消耗氧气,气压减小,翻开活塞有水进入；右瓶发生C+O CO 2反响,但反响前后气体的体积不变,气压不变,翻开活塞无水进入.12.C 此题主要考查AN Nn =的应用,N A 是联系宏观和微观的纽带.A 中常温常压下 11.2 L 氧气中原子数小于N A ；B 中电子数N 〔-e 〕=〔1.8 g ÷18 g ·mol -1〕×10×N A = N A ;C 中N 〔O 〕=1-molg 16 48⋅g×N A =3N A ,C 正确. 13.C 此题考查物质的量的单位及其意义.摩尔是一种物理量——物质的量的单位,应选电解点燃点燃C.14.B 此题考查钠与水反响实验仪器及药品.实验过程中应注意培养学生耐心细致的观察水平.取金属钠应用镊子夹取,先用滤纸吸干外表的煤油,然后放到玻璃片上,用镊子按住,再用小刀割下黄豆粒大小的钠块,投入烧杯中.应选B.15.C A 选项中的体积不一定是在标况下；B 反响所失去的电子数为N A ；32 g O 2和 32 g O 3质量相同,又都是由氧原子组成,所含的氧原子数都是2N A ；D 水的状态为液态.16.A 此题主要考查m,V V n M m n ==公式的运用. V =c g ÷〔a g ÷AN b〕×22.4 L=22.4bc /aN A L. 17.B c =L5.0mol5.0 =1 mol ·L -1,A 正确；B 应为29.25 g,故B 错；C 、D 均正确.18.D19.C 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑反响消耗水且放热,有气体生成；饱和石灰水中溶剂减少温度升高,有Ca 〔OH 〕2结晶析出使溶液变浑浊,故A 、B 、D 均正确.钠全部和水反响,不可能有银白色物质生成,故C 不可能.20.A 此题重在考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用.设化合物的化学式为X a Y b ,得X 2+3Y 2=2X a Y b ,据质量守恒得：2a =2 a=1；2b=6b=3.所以X a Y b 应写为XY 3.三、〔此题共18分〕21.解析：此题属信息题.解题过程要联系Na 的有关知识结合题给信息解答.化学用语的书写务求准确标准.答案：〔1〕(2分)〔2〕①2K+Cl 2 ②K+O 2 KO 2 ③2K+2H 2O 2KOH+H 2↑〔3分〕 〔3〕化合态〔1分〕〔4〕观察法实验法分类法〔2分〕观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论〔2分〕 22.解析：此题属定量实验的考查.问题多属记忆性知识的考查.做题注意细化处理,回忆操作过程,准确作答.答案：〔1〕①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；〔4分〕 〔2〕搅拌；引流〔2分〕〔3〕②①③⑧⑤⑥④⑦④〔2分〕 四、〔此题共9分〕23.答案：(1)Cu;(0.5分)CuCl 2固体;〔1分〕CuCl 2溶液;〔1分〕Cu(OH)2;〔1分〕CuO 〔0.5分〕(2)CuO+H Cu+H2O;〔1分〕CuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl;〔1分〕点燃 点燃ΔCu(OH) CuO+H 2O;〔1分〕CuO+2HCl CuCl 2+H2O;〔1分〕CuCl2+Fe FeCl 2+Cu 〔1分〕五、〔此题共10分〕24.解析：Cl 2本身无漂白性,Cl 2与H 2O 反响生成的HClO 有漂白性,Cl 2有毒,Cl 2易与NaOH 溶液发生反响：Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O答案：〔1〕比拟Cl 2与HClO 谁有漂白性.〔2分〕〔2〕吸收气体A 中的水；B 内的布条不褪色,C 内的布条褪色.〔4分〕〔3〕Cl 2污染空气；举措如以下图〔4分〕六、〔此题共13分〕25.解析：10.8 g 固体反响物实际上是金属钠和氧化钠的混合物,其中只有金属钠能与水反响产生氢气.而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反响的共同产物.根据反响的化学方程式,从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量.解答：设10.8 g 反响物中含金属钠的质量为x,根据：2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑23×2 40×22 2 x y 0.2 gg 82g 0.2240 g 6.42g 2.0223=⨯⨯==⨯⨯=y x 〔1〕金属钠的纯度：g 8.10g 6.4×100%=42.59%〔2分〕 〔2〕反响物中含氧化钠：m (Na 2O)=10.8 g-4.6 g=6.2 g氧化钠中钠元素〔即被氧化的钠〕的质量为z .62∶46=6.2 g ∶z z =4.6 g 〔2分〕〔3〕设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b .Na 2O+H 2O 2 NaOH62 2×406.2 g bb402g 2.662⨯= b =8 g m (NaOH)=8 g+8 g=16 g 〔2分〕〔4〕计算溶质的质量分数,必须求出反响后溶液的总质量,根据质量守恒的关系,m (溶液)=m (H 2O)+m (Na)+m (Na 2O)-m (H 2)=100 g+10.8 g-0.2 g=110.6 g溶质的质量分数为：g6.110g 16×100%=14.47%〔2分〕 Δ (4分)答：〔1〕金属钠的纯度为42.59%.〔2〕被氧化的金属钠的质量为4.6 g. 〔3〕生成的氢氧化钠的质量为16 g.〔4〕溶质的质量分数为14.47%.【考题说明】本套考题考查鲁科版必修1、第一章?熟悉化学科学?.本章主干知识包括三个方面：〔1〕在初中化学课程根底上,引领学生走进化学世界,更多地熟悉和了解化学科学的特点,熟悉化学科学的创造性和实用性,知道化学是在分子层次上熟悉物质和合成新物质的一门科学.〔2〕以氯气和金属钠这两种物质的性质研究为例,了解观察、实验、比拟、分类等科学方法对研究物质性质的作用,学习研究物质性质的根本程序.〔3〕对于物质和化学反响从定性的熟悉进入定量熟悉和研究.建立宏观物质的质量、体积与微观粒子之间的联系,突出定量研究的方法对学习和研究化学的重要作用.熟悉摩尔这一物质的量的根本单位,介绍物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识.本章重点内容：〔1〕金属钠和氯气的化学性质；〔2〕物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积,以及溶液的物质的量浓度的建立.本考题涉及主干知识有〔1〕化学科学开展过程中的典型事例；〔2〕氯气和金属钠的性质及研究物质的方法和程序；〔3〕物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量知识；〔4〕配制物质的量浓度一定的溶液实验、钠和氯气性质实验.整体覆盖面达95%以上.新高考中最易考查的内容：〔1〕钠和氯气及其相关化合物的性质研究及其方法和程序；〔2〕以物质的量为中央的有关计算.高考对这局部内容要求较高,不但要理解物质的量,阿伏加德罗常数等概念,而且要熟练运用该局部知识处理实际问题.有关阿氏常数是近几年高考的热点.相关考题在注重计算关系考查的同时,又隐含对某些概念理解的考查.思路趋势为：在正确理解有关概念的根底上,将各物质的质量、气体体积转化为粒子的物质的量进行判断.〔1分〕。