2020年广东省汕头市高一下学期期中考试化学word版有详细答案

广东省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO42. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3. （2分） (2018高三上·中山月考) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比O2—半径大B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜WC . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜XD . Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >74. （2分）核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . (A－N＋8) molB . (A－N＋10) molC . (A－N＋2) molD . (A－N＋6) mol5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CCl4B . BF3C . NH3D . PCl56. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A . H2XB . HXC . XH3D . XH47. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项8. （2分）如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）W ZX YA . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WD . W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水9. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的是（）．．．A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱 盐 电解质 非电解质 A烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B纯碱 CaCO 3 NH 3·H 2O Fe C明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO 4 Na 2SO 4 NaClO5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3NaOH 浓氨水 碱石灰HCl NaOH 溶液水 NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

广东省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高三上·济南期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D . X，Y，Z，W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数2. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Na+B . 热稳定性：HCl＞HFC . 酸性：H3BO3＞H2CO3D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）23. （2分）下列说法不正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4. （2分）按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥5. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA6. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键7. （2分）下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强8. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列说法正确的是（）A . , 互为同位素B . H2O,D2O,T2O的化学性质不同C . 和是两种不同结构D . 白磷与红磷互为同素异形体9. （2分）(2017·嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热△H=E2﹣E110. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣111. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应12. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市．镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O═2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ，下列说法正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为CdB . 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 gC . 放电时，电子从正极流向电源的负极D . 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接13. （2分）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl，MgCl2 ， NH4ClB . H2O，Na2O，CO2C . NH3 ， H2O，CO2D . CaCl2 ， NaOH，H2O14. （2分） (2016高一下·宜春期中) X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X15. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞016. （2分） (2015高二上·山西月考) 有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . D＞C＞A＞BB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . B＞A＞D＞C17. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系18. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。

广东省汕头市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④2. （2分）以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A .B .C . 1s22s22p4D .3. （2分）下列说法正确的是（）①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．A . ③⑤B . ②④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④⑤4. （2分） (2017高二下·荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱5. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e﹣，有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极6. （2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素质量数的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 金属性和非金属性呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化7. （2分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ8. （2分）(2016·铜山模拟) 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣B . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gD . 充电时，阴极发生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣9. （2分）对于反应2A2+B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=3 mol/（L•min）B . v（A2）=4 mol/（L•min）C . v（C）=0.03 mol/（L•s）D . v（B2）=0.08 mol/（L•s）10. （2分）(2015·杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱11. （2分） (2020高一下·钦州期中) 下列有关说法错误的是（）A . 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B . 化学反应必然伴随发生能量变化C . 化学键是一种作用力D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键12. （2分）类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成13. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态下能导电．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①③⑥14. （2分）下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl215. （2分）闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A . 上述钛原子中，中子数不可能为22B . 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C . 钛元素在周期表中处于第四周期D . 钛元素是d区的过渡元素16. （2分）在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=0.15 mol/（L·min）B . v（B）=0.6 mol/（L·min）C . v（C）=0.4 mol/（L·min）D . v（D）=0.02 mol/（L·s）17. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A .B .C .D .二、填空题． (共9题；共47分)18. （6分） (2016高一下·华亭期中) 根据题意解答（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是________，既含离子键又含非极性共价键的是________．（2）写出下列物质的结构式：CO2________N2________HClO________．19. （5分） (2019高一下·扬州期末) X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

2019-2020学年汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）1.下列说法正确的是()A. H与D， 16O与 18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B. 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D. 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3−、Cl−、Na+能够大量共存2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多3.如图所示，下列判断中正确的是()A. 烧杯a中的溶液H+增大B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为：2H++2e−=H2D. 烧杯b中发生的反应为：2Cl−−2e−=Cl24.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是()A. 原子半径：R<Y<ZB. 简单气态氢化物的热稳定性：R>YC. R与Y只能形成一种化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z5.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。

下列说法不正确的是()A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b−a)kJ·mol−1B. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C. 1mol C、1mol H2O与1mol CO、1mol H2的能量差为131.3a kJD. 由图可知物质的总能量越低，总键能就越大6.从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 形成H—O键吸收能量C. 断裂H—H键放出能量D. 燃烧时化学能转化成电能7.化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A. 天然气燃烧B. 中和反应C. 冰的融化D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

广东省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH3. （2分）《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质 Zr．专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒．锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了．日本前景堪忧！下列关于 Zr的说法正确的是（）A . Zr和 Zr两原子的核外电子总数相等B . Zr的中子数和电子数之差为55C . Zr和 Zr是同种核素D . Zr属于非金属元素4. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是（）A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少5. （2分） (2020高一下·西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。

下列说法正确的是（）A . 锗位于第4周期第ⅤA 族B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为38C . 锗是一种半导体材料D . 碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH6. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键7. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜08. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A . 只有③B . ①②C . ①②③D . ①②③④9. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④10. （2分）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化11. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑦HCl 酸性比H2S 强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④⑥D . ①③⑤12. （2分） (2018高二上·霞浦期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）A . －1780kJ/molB . －1220kJ/molC . －450kJ/molD . +430kJ/mol13. （2分） (2017高三上·昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A . 含氧酸酸性R＞XB . 简单氢化物稳定性Y＜XC . 最高正化合价Z＜X＜Y＜RD . 由Z和R形成的化合物为离子化合物14. （2分） (2016高二上·浦东期中) Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A . 硫化钾B . 硫化钠C . 氯化钠D . 氧化铝15. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO316. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率二、非选择题 (共5题；共31分)17. （5分）下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1） m元素在周期表中的位置是________（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A . b、c、d元素的非金属性逐渐增强B . f、g、h元素的原子半径逐渐减小C . md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D . e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞nE . a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F . 该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3） a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是________．18. （6分）为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白．（1）2mL试剂为________ ；加入少量试剂；再________ 加入________ 试剂；（2）现象：________（3）可以证明Cl2的氧化性________ （填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：________19. （9分） (2019高一上·吉林期中)（1） 3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

2020级高一第二学期期中考试化学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64一、单选题(共16道题，每道题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误．．的是( ) A ．华为首款5G 手机搭载了7nm 制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是Si B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeOD ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 2．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A ．镁与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 C ．硫在空气或氧气中燃烧 D ．灼热的炭与二氧化碳反应3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是( )A ．CO 2和SiO 2均为酸性氧化物，CO 2能与水反应生成H 2CO 3，则SiO 2与水反应也能生成H 2SiO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也不产生沉淀C ．CO 2的电子式为，则CS 2的电子式为D ．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气4．科学家已获得了气态N 4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。

已知断裂1molN-N 键吸收193kJ 能量，断裂1molN≡N 键吸收946kJ 能量，下列说法正确的是( ) A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4(g)→4N(g)的过程中吸收772kJ 能量C ．1mol N 4转化为N 2时要吸收734kJ 能量D ．N 4和N 2互为同素异形体，N 4转化为N 2属于化学变化 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B ．Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4LHCl 和NH 3的混合气体中，含有的分子数为N AB ．32gCu 与足量浓硝酸反应，产物为NO 2和NO ，则反应中浓硝酸得到的电子数为N AC ．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN 2与3molH 2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2N AD ．Cu 与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO 2时，转移的电子数大于2N A7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、M N PA 锌铜硫酸铜溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 铜铁硝酸铁溶液．探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B．将图②烧杯中的H2O改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好C．图③加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO29．N、O、Si、S是重要的非金属元素。

2020-2021学年广东省汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 12C和 14C是同一种核素B. H2和D2互为同素异形体C. 金刚石和石墨互为同位素D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是()A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 元素周期表中共有18列，对应18个族D. 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料3.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0是制备硫酸的重要反应．下列说法正确的是()A. 加入催化剂，反应速率加快，反应的△H变大B. 将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有O2C. 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%D. 若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB. 0.1mol Na2O2中阴阳离子的数目均为0.2N AC. 分子数为N A的CO、C2H4混合气体的质量为28g，体积约为22.4LD. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol5.已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据．下列选项中正确的是()A. x=794.5B. x=1142.5C. 1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D. 金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−790kJ/mol6.下列对化学反应的认识正确的是()A. 氧化还原反应都是放热反应B. 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化D. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变7.下列反应中焓变ΔH<0的是()A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应产生NH3B. 能量变化如图所示的反应C. 化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量的反应D. 甲烷在空气中燃烧的反应8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号L M Q.R T原子半径0.160nm 0.143nm0.089nm0.102nm0.074um主要化合价+2+3+2+6，−2−2A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 碱性Q(OH)2>L(OH)2C. M与T形成的化合物可以用作防火材料D. L2+与R2−的核外电子数相等9.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH−−4e−=4H2O O2+2H2O+4e−= 4OH−，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是()A. 该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变B. 供电时的总反应为：2H2+O2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2H2OC. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D. 该燃料电池可以用两个活性相同的电极10.下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A. CaCl2B. NaOHC. CCl4D. CO211.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

广东省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．3. （2分） (2016高一下·河北期中) 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（）A . Li2SO4难溶于水B . Li遇浓硫酸产生“钝化”现象C . LiOH的水溶液不能使酚酞变红D . Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO24. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：8NB . 次氯酸的电子式：C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程：5. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③6. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.0075 mol•L﹣1•s﹣17. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜8. （2分） (2016高二下·深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA9. （3分）下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高10. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+11. （2分）元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn﹣具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（）A . a+m+nB . a﹣m﹣nC . a+m﹣nD . a﹣m+n12. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（）序号实验操作实验目的A Al、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱D Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D13. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）﹣49.0kJ②CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB . 反应①中的能量变化如右图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ14. （2分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）15. （2分） (2016高二下·东台月考) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，下列说法不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用16. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C . MgO＞H2O＞N2＞O2D . 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁二、非选择题 (共6题；共34分)17. （3分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置：________．（2） B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式________．（3）工业上制F单质的离子方程式________．18. （10分） (2016高三上·邳州开学考) [化学﹣﹣选修化学与技术]高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应Ⅰ的化学方程式为________．②反应Ⅱ的离子方程式为________．③加入饱和KOH溶液的目的是________．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________、________，________、________．（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________，________．19. （7分）根据问题填空：（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：氧气在________极；甲醇在________极（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：①该反应的方程式为________．②2min内，用B表示的反应速率为________．③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．20. （5分）根据相关知识填空;（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：①此反应的化学方程式中a：b=________②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________A．反应中M与N的物质的量之比为1：1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化（2）将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O2）=________；2s末O2浓度为________；2s末SO2的转化率为________．21. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。

第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。