2013——2014学年期末化学试题

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。

相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。

每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。

南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu：64第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应5．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A．②⑤B．②③④⑤C．②③⑤⑥D．全部正确6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥7．已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温8．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。

辽宁省鞍山市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题（C卷）本卷共18题，每小题3分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式：B．水合钠离子示意图：C．CO2的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：1737Cl．32He是较为安全的高效核聚变反应原料。

32He原子核内中子数是A．1 B．2 C．3 D．5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3久置逐渐减少．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应．下列说法正确的是A．决定反应速率快慢的因素是催化剂B．锌粉与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率C．镁与稀盐酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ/mol，则2 mol SO2与1 mol O2反应能放出197 kJ热量．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是选项 A B C DH2O2的浓度 5 % 8 % 10 % 10 %温度（℃） 5 5 30 30催化剂使用MnO2不使用使用MnO2不使用．将过量的锌粉分别装入试管a、b中，再分别加入等体积、浓度相同的稀硫酸，同时向试管a中加入少量CuSO4固体。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是Na+．知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行．关于右图所示的原电池，下列说法错误．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑．已知Fe2＋在水溶液中可以发生水解反应：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。

2013-2014学年下学期高二期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）海水中含量最多的元素是A．钠B．氯C．镁D．氢A．Se7834和Se8034互为硒的同位素B．Se7834和Se8034都含有34个中子C．Se7834和Se8034分别含有44和46个质子D．Se7834和Se8034的核外电子数不同3．某直链烯烃分子中有18个氢原子，它的分子式是A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18 4．加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾B．氯化铵C．硝酸钠D．硫酸5．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是A．取用少量液体B．过C．闻气味D．稀释浓硫酸6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22. 4 L氟气所含原子数均为2 NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++ OH → H2OB．Zn与硝酸的反应Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+→Ca2+ + CO2↑+ H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH ＋CO2→CO32-＋H2O8．下列说法中，正确的是A．化学反应一定是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一9．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是A．FeCl2 B．HF C．Fe3O4 D．CuCl210．某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．氧化11．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液12．与SiO2晶体中所含化学键类型完全相同的物质是A．Na2S B．P4 C．NaOH D．He13．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．乙酸和乙醇D．乙醇和水一定正确的是A．加入Mg粉，生成H2的体积：V(A)<V(B) B．A为弱酸，B为强酸C．加入Mg粉，生成H2的平均反应速率v(A)<v(B) D．A溶液比B溶液导电性强15．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀16. 右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会显蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极17．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)218．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。

淮北一中2013-2014年度高二上学期期末化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理．．．．．．．．来解释的是（）①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；A．①②③④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部2．下列表述中，合理的是（）A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重铬酸钾溶液D．将水加热，K w增大，pH变小3．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是（）A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．提纯过程中，CO气体可循环使用4. 常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>② B．①=②>③>⑥>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤ Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子D．0.1 mol的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数均为0.9×6.02×10236．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。

2013-2014学年度学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）2．下列说法正确的是（）A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物B．金属钠、钾、锂保存在煤油中C．碳酸钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存D．量筒、容量瓶、滴定管上均标有温度3．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）44溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．Na+ B．SO42－C．Ba2+D．NH4+5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是 ( )A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜C ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施7.下列各组稀溶液①NaHSO 4和Na 2CO 3 ②AICl 3和NaOH ③稀氨水和AgNO 3溶液 ④NaHCO 3和稀HCl 只利用滴加顺序就能鉴别的有几组：（ ） A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．4组8.某烃的结构简式为： CH CCCH C 2H 5C 2H 5 ，该分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为（ ）A ．4、3、6B ．4、3、5C ．2、5、4D ．4、6、49.某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种C H + ECu 、O 2 △10.下列说法正确．．的是（）A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成C．可由其单体通过缩聚反应生成D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等11．下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种C．植物油通过加氢可以变为脂肪D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取12．珍爱生命，远离毒品。

2013-2014学年第一学期九年级期末检测化学试题（2014.1）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题共40分）和第Ⅱ卷（非选择题共60分）两部分。

全卷共100分。

化学全场考试时间为60分钟。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填写在答题卡上。

3.答第Ⅱ卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填写在答题卡中。

）1．物质在不断地变化着，下列变化属于化学变化的是A．铸铁成锅B．酒精挥发C．氢气燃烧D．滴水成冰2．下列做法不符合“低碳环保”理念的是A．用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电B．分类回收垃圾，充分利用资源C．尽量减少使用一次性的饭盒、木筷等用品D．就地焚烧落叶，降低处理成本3．享有“泉城明珠”之称的大明湖，经扩建改造后，已成为高标准生态环保新景区，并免费向游人开放。

以下措施中不利于．．．保护大明湖水质的是A．实施污水截流B．引泉水入湖C．湖边开设洗车场D．设立水上执法点4．下列实验基本操作不正确．．．的是5．生活中的下列现象，用分子和原子的相关知识解释错误．．的是 A.湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，水分子运动速率加快 B.给自行车轮胎打气——压强变大，分子之间的间隔变小了 C.点燃不纯的氢气发生爆炸—— 点燃时，氢分子的体积变大D.氧气和液氧都能帮助许多物质燃烧——相同物质的分子化学性质相同6．7．牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是A ．钙分子B ．钙原子C ．钙元素D ．钙单质8. 面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。

采用了光变色防伪油墨印刷。

防伪油墨中含有氟化镁(MgF 2 )，其中氟元素的化合价是 A ．-1 B ．-2 C ．-3 D ．-49．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．托盘天平 D ．蒸发皿10．用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 A ．清除可燃物 B ．降低可燃物着火点 C ．隔绝空气 D ．使可燃物的温度降到着火点以下11．分类是化学学习的方法和内容。

2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对原子量：Al：27 Na：23 H：1 O：16 Mg：24 Cl：35.5C：12 N：14一、选择题：（每题只有一个选项，每题6分，共42分）1、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是( )。

A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳 D．可吸入颗粒物2、下列离子方程式中，正确的是( )。

A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—＋H+＝H20＋C02↑C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H—＝Cu(OH)2↓＋SO42-D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03＋C1—＝AgCl↓＋NO3—3、下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液。

其中正确的是 ( )A．①②③④⑤ B、②④⑤ C、②③④ D、④4、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是A、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NAB．0．1mol／L的Na2S04溶液中含SO42—的个数为0．1NAC．1．7g NH3中含有的原子数为0.4NAD．11．2L C02与8．5g NH3所含分子数都是0.5 NA5、某溶液中含有较大量的C1-、CO32—、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③ B．④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①6、通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是 ( )7、下列说法正确的是 ( )A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B．水泥、普通玻璃和陶瓷都是应用广泛的硅酸盐产品C、一般情况下，合金的熔点和硬度都比各成分金属的高D、光导纤维以硅为主要原料制成二、填空题：8、（16分）在氮的单质和常见化合物中：(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是____________________________________________________________。

2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。

每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。

A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。

有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。

2013-2014学年秦淮区九年级化学上学期期末试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共20分。

）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．石油分离出汽油、柴油 B．煤转化为煤气 C．利用干冰进行人工降雨 D．利用金刚石裁玻璃2．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过滤 C．读取液体体积 D．称量NaCl固体3．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。

下列不属于．．．二氧化碳用途的是（）A．供给呼吸 B．气体肥料 C．灭火 D．光合作用4．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。

硅酸钠中硅元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．下列物质由原子构成的是（）A．水 B．氯化钠 C．汞 D． C606．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠7．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y9．浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。

“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。

下列关于“碳海绵”的说法中，不正确．．．的是（）A．具有吸附性，可处理海上石油泄漏B．常温下化学性质活泼C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO210．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。

2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

）1.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志说明对应不合理的是A. 硫酸——腐蚀品B. 酒精——易燃液体C. 氯气——易燃气体D. 高锰酸钾——氧化剂2.以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是]10 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯0.00052 mol／L 0—1. 7113 高密度脂蛋白胆固醇0.00157 mol／L 1.0—1.6送检日期：2012—05—16 报告日期：2012—05—17A.质量分数B.物质的量浓度C.摩尔质量D. 物质的量4.关于2molCO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为88g/mol5.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳6.鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应7.下列物质中，属于电解质的是A．铜丝B．MgCl2固体C．NaCl溶液D．乙醇8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、C1-、CO32-、K+B. NH4+、OH-、Cl-、Na+C. Na+、NO3-、C1-、K+D. Ag+、NO3-、Cl-、K+9.下列反应不属于氧化还原反应的是A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4B．AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑10.下列有关水的化学反应中，水作氧化剂的是A．SO2+H2O=H2SO3B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO11.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头12.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．Na2CO3能转化成NaHCO3，但NaHCO3不能转化成Na2CO3B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量相等13．实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最．适宜用的是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水14.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．Al在常温下不能与O2反应B．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应15.下列关于钠的化合物的叙述错误的是A．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．Na2O2是白色粉末C．Na2CO3进行焰色反应，火焰呈黄色D．Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色16.下列说法错误的是A. 单质硅是光导纤维的主要原料B. 氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C. 水玻璃有黏性，在建筑工地上可用黏合剂D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液应存放在带橡胶塞的玻璃瓶里17.下列对氯气的叙述中，正确的是A. Cl 2可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B. Cl 2没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色C. Fe 在Cl 2中燃烧，生成FeCl 2D. 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻18.有关二氧化硫的说法正确的是A.SO 2通入紫色的石蕊中先变红后褪色B. 不能使澄清的石灰水变浑浊C. SO 2能漂白某些物质，说明其具有氧化性D. 用NaOH 溶液处理含有SO 2的尾气19.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C ．定容时观察液面俯视D ．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线20.下列操作不能用于检验NH 3的是A ．气体使酚酞试液变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近D ．气体与蘸有浓HCl 的玻璃棒靠近二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。

山东省滕州市第二中学2013-2014学年高一上学期期末考化学试题一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl22．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：A．一定有SO2-4B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种C．一定无Ag+D．可能有CO2-33．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．Na2O2→ O2C．C → CO2D．CaO→Ca（OH）24．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们都能与水反应C．钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色5．下列叙述不正确的是（）A．分散质粒子直径在10-9m ～10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6．下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．FeCl2D．Al（OH）3 7．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在常温常压下，1．7g NH3含有的原子数为0．4N AC．标准状况下，11．2 L水中含有的原子数是1．5N AD．0．2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0．4N A9．下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是（）A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）、OH―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―A．Na+、Cu2+、SO 24C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2 + Na2SO415．用10ml 0．1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶116．标准状况下22．4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16．8L（标况），则参加反应的二氧化碳的体积为（）A．5．6L B．11．2L C．16．8L D．22．4L二、填空题（42分）17．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1—14每小题2分，15—20每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出：（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布4、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D．ICl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO－3、Fe3＋B．只有NO－3C．I－、Fe3＋D．只有I－7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物化学式为C9H11O。

2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 F 19 Na 23 Si 287．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。

下列说法正确的是A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B．该物质形成的晶体是分子晶体C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D．该物质结构中只存在非极性键8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－C．c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2+、Na+、Al3+10.含Cd废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ (aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+ (aq) ΔH<O该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

峪宏中学2013~2014学年上学期九年级期末考试化 学 试 题（命题人：吴兴文）（试题满分70分，考试时间70分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16A ．拉面条B ．磨豆浆C ．切黄瓜D ．酿米酒 2、2013年起全国各省市陆续发布主城区PM2.5监测数据，其中的“2.5”是指A.雨水的酸碱度B.噪音的大小C.空气中颗粒的直径D.有害气体的浓度 3、下列实验操作正确的是A ．滴加液体B ．取用固体C ．测溶液pHD ．过滤 4、下列关于氧气的说法中错误的是A ．氧气约占空气总体积的1/5B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要D ．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 5、用微观粒子的性质解释下列事实，错误的是6、某混合气体可能由CH 4、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

将此混合气体通 过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O 2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO 4粉末变蓝色。

则原混合气体的成份可能是A ．HCl 和COB ．HCl 、H 2和CO 2C ．CH 4和H 2D ．CO 和CO 2 7、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO 3与Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色．．，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误．．的是 A ．滤液中一定没有银离子 B ．滤渣中一定含有金属单质M C ．滤渣中一定含有单质铜 D ．加入的金属M 可能是单质铁 8、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是 A ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B ．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物C ．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D ．活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 9、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H 2O ＝NaOH + H 2 ↑。

2013—2014学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题可能用到的相对原子质量H ：1 O ：16 C ：12 Fe ：56 K ：39第Ⅰ卷 选择题 (共44分)一、选择题（单选。

1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）1．下列各项表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/molC ．H 2S 的电离方程式为：H 2S 2H +＋S 2-D ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子2．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是3．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是选项电极反应式 出现的环境AO 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH - - 4e - = O 2↑+ 2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C2H + + 2e - =H 2↑ 用铜做电极电解NaOH 溶液的阴极反应 D H 2 - 2e - = 2H + 用惰性电极电解H 2SO 4溶液的阳极反应A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果4．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘5．下列推断或表述正确的是＞A．某醋酸溶液的pH a=，则a b=，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH bB．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝c（OH－）+ c（X－）D．室温下，0．2 mol•L－1盐酸与等体积0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为16．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-7．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤8．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A．丙块B．新戊烷C．甲苯D．甲基丙烯9．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是12．下列物质中的杂质（括13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。