下载文档原格式
碳和碳的氧化物碳（C）是化学元素周期表中的一个非金属元素。
它是地球上最常见的元素之一，存在于许多地球上的有机和无机物质中。
碳是生命的基础，它的化学特性使它能够形成数以百计的化合物，包括与氧原子结合而形成的氧化物。
碳的氧化物是指碳与氧原子结合而形成的化合物。
主要的氧化物有二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
这两种氧化物在自然界中广泛存在，对我们的生活和环境有着重要的影响。
首先，让我们来了解一氧化碳（CO）。
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，由一碳原子和一个氧原子组成。
它是燃烧过程中的副产物，主要来自于不完全燃烧的化石燃料，如汽车排放、工业生产和室内燃烧器具。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体健康有严重影响。
当我们吸入一氧化碳时，它会与血液中的血红蛋白结合，阻碍氧气的正常输送，可能导致中毒和窒息。
因此，正确使用和通风燃烧器具是非常重要的，以避免一氧化碳的积聚。
二氧化碳（CO2）是另一种常见的碳氧化物。
它是由一个碳原子和两个氧原子组成的无色气体。
二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一，它的浓度会影响地球的气候变化。
二氧化碳的释放来自于许多人为和自然的过程，如燃烧化石燃料、森林砍伐和植物呼吸。
过量的二氧化碳排放会导致全球变暖和气候变化，对生物多样性、农业产量和海平面上升产生负面影响。
因此，减少二氧化碳的排放和寻找可再生能源是减缓全球气候变化的关键。
除了二氧化碳和一氧化碳外，碳还可以和氧原子形成其他氧化物。
例如，四氧化二碳（CO4）是一种罕见的化合物，他们由四个碳原子和两个氧原子组成，它的存在是通过极端条件的实验室合成实现的。
此外，碳还可以与氧原子形成碳氧化物，如一氧化三碳（C3O）。
这些氧化物在科学研究中扮演着重要的角色，有助于我们对碳的特性和反应机制有更深入的了解。
总之，碳的氧化物在我们的生活和环境中起着重要的作用。
一氧化碳作为有毒气体，正确使用和通风燃烧器具是保护我们健康的关键。
二氧化碳是地球的重要组成部分，其浓度的变化对气候变化产生重大影响，减少排放并转向可再生能源是关键的环境挑战。
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
本文将从碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等方面进行总结，帮助读者了解和掌握这方面的知识。
首先，碳是化学元素周期表中的第六号元素，具有原子序数6和原子量12.01、它是地壳中存在量最丰富的元素之一，常见的形式有石墨、金刚石和磁石石墨等。
碳的化学性质较为稳定，不容易被常规氧化剂或还原剂直接氧化或还原。
另外，碳在常温下还可以形成多种同素异形体，即同一种元素但结构不同的物质。
比如金刚石和石墨就是两种同素异形体，它们的结构差异造成了它们不同的物理性质。
碳的氧化物还包括其他一系列化合物，如碳酸、碳酸盐等。
碳酸是一种以二氧化碳为主要成分的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸氢钠等。
碳酸盐是一类包含碳酸离子（CO3-2）的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸铵等。
碳酸和碳酸盐在工业上有广泛应用，如用于水处理、玻璃制造、建筑材料等。
此外，碳的氧化物对环境和人类健康都有一定的影响。
二氧化碳是温室效应的主要原因之一，它可以吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升。
随着人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，对全球气候变化产生了重要影响。
一氧化碳是一种有毒气体，大量吸入一氧化碳会导致中毒甚至死亡。
因此，在生活和生产中需要加强对氧化碳的监测和控制。
总之，碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
了解碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等知识，有助于我们理解和应用这方面的知识。
同时，我们也要注意碳的氧化物对环境和人类健康的影响，加强对氧化碳的控制和管理。
九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。
而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。
一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。
它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。
纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。
1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。
2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。
3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。
二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。
主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。
1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。
一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。
一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。
因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。
二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。
它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。
在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。
3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。
过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。
它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。
4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。
虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
大概念碳和碳的氧化物【知识文章】探究大概念碳和碳的氧化物引言：碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落，既可以形成宝贵的燃料资源，也可以构成有机化合物的基础。
与之密切相关的还有碳的氧化物，它们在环境保护、能源产业等方面具有重要的意义。
本文将以大概念碳和碳的氧化物为主线，从简单到复杂、由浅入深地探讨这一主题。
第一部分：碳的基础概念1.1 碳的基本特性碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C。
在自然界中，碳以固态、液态和气态的形式存在，广泛分布于地球的大气、土壤、植物和动物体内。
1.2 碳的重要性碳是有机化合物的基础，无机物中的一部分也包含碳元素。
生命体的主要成分是有机物，其中碳占有重要地位。
碳也是能源产业中的核心元素，它被用作燃料、化工原料等。
1.3 碳的循环碳的循环是指碳在不同环境中的流转和转化过程。
主要包括大气中的二氧化碳吸收、植物光合作用、动物呼吸、死亡和分解，以及地下沉积和燃烧等。
第二部分：大概念碳的意义和应用2.1 大概念碳的定义大概念碳是指将碳的研究扩展到宏观领域并赋予其更广泛的含义。
它包括碳的化学性质、物理性质、生物学特性等方面的综合研究。
2.2 大概念碳的研究价值由于大概念碳涵盖了碳相关的多个领域，它的研究可以解决一些重大问题，包括环境污染的治理、新能源的开发利用、碳基材料的设计等。
它也可以帮助我们深入了解生命的起源和发展。
第三部分：碳的氧化物3.1 二氧化碳的形成和特性二氧化碳（CO2）是碳的氧化物中最常见的一种，它是一种无色、无味、不燃的气体。
二氧化碳的主要来源包括燃烧过程、动物呼吸和植物光合作用等。
3.2 二氧化碳的环境问题二氧化碳是温室气体的主要成分之一，过量的排放会导致全球气候变暖和气候变化。
当前，减少二氧化碳排放已成为全球关注的焦点，开展低碳经济和碳减排研究具有重要意义。
3.3 碳的其他氧化物除了二氧化碳，碳还可以形成许多其他氧化物，如一氧化碳（CO）、三氧化碳（CO3）、四氧化碳（CO4）等。
碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳(C)是一种常见元素，它在地球上广泛分布。
我们每天使用的许多物品里都含有一定量的碳。
以下是关于碳及其氧化物的知识点列表。
1. 碳元素的属性碳元素是第6号元素，原子序数为6，原子量为12.01。
它是一种非金属元素，常温常压下的形态为固体。
碳元素有两种形态：钻石和石墨。
钻石是一种透明的、坚硬的、具有高热传导率的晶体；石墨是一种黑色的、软性的物质，可以用于制作铅笔芯或涂层等。
2. 碳的氧化物碳的氧化物包括三种形态：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸(CO3)。
- 一氧化碳(CO)：一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，具有强烈的亲和力。
它是燃烧不完全产生的一种危险的有毒物质，经常对人体造成伤害，甚至致死。
- 二氧化碳(CO2)：二氧化碳是一种无色、无味的气体，是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要的影响。
它可以通过植物光合作用吸收，也可以通过燃烧和其他人为活动排放入大气层。
- 碳酸(CO3)：碳酸是一种盐，它由碳、氧和金属共同构成。
碳酸广泛存在于石灰岩、大理石和珊瑚等中。
当这些物质接触到酸性溶液时，它们会产生弱的二氧化碳气体，并逐渐溶解。
3. 碳的应用碳有广泛的应用，以下是一些典型例子。
- 制造铅笔芯：石墨被用于制造铅笔芯，因为它软性优秀和导电性能良好。
- 制造炭黑：炭黑是一种强大的染料，可以用于丝绸、造纸、涂料和橡胶等制造领域。
- 制造钻石：钻石是一种非常珍贵的宝石，它也是一种高档的工业磨料。
- 燃料：碳是一种重要的燃料，可以用于发电和制造钢铁、水泥等行业中。
结论碳和碳的氧化物在我们的生活中发挥着重要作用。
它们存在于许多日常用品中，也具有广泛的应用。
了解碳的性质和氧化物的种类，有助于更好地了解我们所生活的世界。
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学，学生会接触到碳和碳的氧化物的知识点。
以下是一些常见的知识点：
1. 碳的性质：
- 碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石、无定形碳等。
- 碳是常见的有机化合物的主要元素。
- 碳具有较高的熔点和沸点，但在室温下不会熔化或蒸发。
2. 碳的氧化：
- 碳在氧气中可以燃烧，生成二氧化碳（CO2）。
- 燃烧是一种氧化反应，需要提供足够的氧气和适当的温度。
3. 碳的氧化物：
- 二氧化碳（CO2）是最常见的碳的氧化物，由一分子碳和两分子氧气组成。
- 二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，常见于大气中。
- 二氧化碳的生成可以通过燃烧碳、有机物的分解、动植物呼吸等途径。
4. 二氧化碳的性质：
- 二氧化碳是一种无机气体，密度较大，会在低处积聚。
- 二氧化碳在水中能溶解，形成碳酸。
- 二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。
5. 碳循环：
- 碳在自然界中通过碳循环进行传递和转化。
- 碳循环包括碳的燃烧、二氧化碳的吸收和释放、植物的光合作用等过程。
- 碳循环对维持地球生态平衡至关重要。
这些是九年级上化学中关于碳和碳的氧化物的一些常见知识点，希望能对你有所帮助。
第六单元碳和碳的氧化物知识点1、碳的单质物理性质差异大原因:碳原子的排列方式不同（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，不导热，无润滑性。
②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。
②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。
（4）其他碳单质：①C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
②碳纳米管：由碳原子构成的管状大分子。
2、碳的化学性质（1）在常温下，具有稳定性。
（2）可燃性碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
（3）还原性碳跟某些氧化物的反应：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变成红色固体。
注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；（4）常见的反应：C + 2CuO 高温2Cu +CO2↑； C + CO2高温2CO。
3、氧化－还原反应有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。
得到氧的为还原剂，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物；失去（提供）氧的为氧化剂，发生还原反应，得到的产物是还原产物；4、实验室制取气体实验的设计思路与方法（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：反应物的状态和反应条件决定a．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。
b．反应条件：常温；加热；加催化剂等。
②气体收集装置：气体是否与空气中物质反应,是否溶于水,密度与空气的大小决定a．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。
碳和碳的氧化物知识点碳是一种常见的元素，存在于地球上的各个角落。
它在自然界中以多种形式存在，比如石墨、石炭和钻石等。
碳的氧化物是一类化合物，由碳和氧元素组成。
本文将介绍碳和碳的氧化物的知识点。
一、碳的性质和特点碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。
它具有以下性质和特点：1. 四价性：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键，使得碳能够形成很多化合物。
2. 高熔点和沸点：纯净的碳具有很高的熔点和沸点，例如钻石的熔点高达3550℃。
3. 不溶于水：碳不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如苯和二氯甲烷等。
4. 光学性质：碳存在不同的结构形式，如石墨和钻石。
石墨是一种黑色固体，具有导电性和光滑的结构，而钻石则是一种透明固体，具有闪闪发光的外观。
二、碳的氧化物碳和氧可以形成多种氧化物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
它们具有以下特点：1. 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成。
它是一种无色无味的气体，广泛存在于自然界中。
二氧化碳是地球大气中的重要成分之一，也是植物进行光合作用的原料。
此外，二氧化碳还是一种温室气体，对于地球的气候变化有一定的影响。
2. 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成。
一氧化碳是一种无色无味的气体，在燃烧不完全的情况下产生。
它具有很高的毒性，因为它可以与血红蛋白结合，阻止氧气在血液中的运输，从而导致一氧化碳中毒。
三、碳的氧化反应碳和碳的氧化物之间可以发生一系列的化学反应，包括燃烧反应和还原反应。
1. 碳的燃烧：当碳与足够的氧气接触时，会发生燃烧反应，产生二氧化碳和大量的热能。
碳的燃烧是一种重要的能量转化过程，在我们的日常生活中被广泛应用，比如燃烧木材和煤炭等。
2. 一氧化碳的还原：一氧化碳可以通过还原反应转化为纯净的碳。
这个反应常被用于从一氧化碳中制取金属，比如从铁矿石中提取铁。
四、碳的应用碳和碳的氧化物在生活中有着广泛的应用。
初三化学第六单元碳和碳的氧化物(讲义及答案)附解析一、选择题1．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命2．实验室制取干燥的二氧化碳气体，全部都不会用到的装置是（）A．①③⑤B．②④⑤C．①④⑤D．②④⑥3．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同4．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是A．A B．B C．C D．D5．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是A．氧气占空气总质量的21% B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰C．夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 D．实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集6．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定7．我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。
下列关于“T﹣碳”的说法正确的（）A．它与金刚石是同一种物质B．其中的碳原子静止不动C．它是一种新型的含碳化合物D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO28．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入9．水资源缺乏、温室效应、酸雨、沙尘暴严重影响人类的生存。
第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2.石墨（软，有滑感。
具有导电性，耐高温）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.C60（由分子构成）4.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2==(点燃)CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2==(点燃)2CO3、还原性：C+2CuO ==(高温) 2Cu+CO2↑（置换反应）2Fe2O3+3C==(高温)4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法回忆一下收集气体的几种方法2、二氧化碳的实验室制法1) 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重点)注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。
- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。
- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。
2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。
石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。
- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。
金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。
3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。
一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。
- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。
二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。
4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。
例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。
例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。
- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。
例如乙炔（C2H2）。
- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。
例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。
例如丙酮（CH3COCH3）。
以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。
第六章 碳和碳的氧化物 讲义课题2 二氧化碳制取的研究一 实验室制取CO 2的药品和反应原理1．常用的药品：稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO 3) 2．条件：常温条件，无需加热3．化学反应原理：CaCO 3＋2HCl === CaCl 2+H 2O ＋CO 2↑现象：反应生成无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙固体逐渐变小消失 碳酸不稳定分解：H 2CO 3 === H 2O ＋CO 2↑ 【同步训练】1．实验室制取纯净的二氧化碳气体，最适宜的反应物是（ ） A ．碳酸钙和硫酸 B ．石灰石和稀盐酸 C ．石灰石和浓盐酸 D ．氯化钙和稀盐酸二 气体的制取与收集方法探究实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分 1．发生装置气体的发生装置主要根据反应原理来选择，一般分为两种情况：（1）“固+液气体”型即反应物为液体和固体，反应过程中无需加热生成气体的，可选用的仪器主要有反应器（一般为广口瓶或锥形瓶、烧瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管等，装置如图所示 示例：过氧化氢溶液分解制取氧气；实验室制取二氧化碳、氢气（待学）等注意：装入药品时，应先将固体放在反应容器中，将塞子塞紧，再将液体从长颈漏斗口倒入反应容器中，使固液接触反应制取气体，为了防止气体从长颈漏斗下端管口逸出，应使液面没过长颈漏斗下端管口（2）“固+固气体”型即反应物只有固体，并且反应条件需要加热生成气体的，需要的主要仪器有铁架台、大试管、酒精灯、导管、单孔橡皮塞，装置如图所示 示例：加热氯酸钾分解制取氧气；加热高锰酸钾分解制取氧气等2．收集装置气体的收集方法取决于该气体在水中的溶解性和与空气相比较密度的大小，一般分为以下几种情况：（1）排水集气法难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水集气法，如氧气等 注意：能溶于水或易溶于水的气体，则不能用这种收集方法（2）向上排空气法密度比空气大，且不与空气中的任何成分反应的气体，可用向上排空气法收集，如氧气等加热不加热（3）向下排空气法密度小于空气，且不与空气中的任何成分反应的气体，可用向下排气法收集，如氢气等注意：收集气体时，不能只考虑气体的溶解性和密度，如果气体有毒、污染空气，在收集这些气体时，还要采取相应措施，防止气体逸散到空气中；如果采用排水法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染 【同步训练】1．要收集较纯净的氧气最好用（ ），要收集较干燥的氧气最好用（ ）A ．向下排空气法B ．向上排空气法C ．排水法D ．排水法或向下排空气法 2．某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水那么收集该气体所用的方法是（ ）①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法 A ．①或② B ．①或③ C ．②或③ D ．①②③均可3．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。
该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气A ．氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；B ．氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
①制取氨气发生装置是 ，理由 ； ②制取氨气收集装置是 ，理由三 实验室制取二氧化碳 1．装置根据CO 2的制取原理原理：“固+液气体”及二氧化碳的性质，选择以下发生和收集装置（1）发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、双孔导管(或试管、单孔导管) 说明：发生装置要根据反应物状态和反应条件来确定。
由于反应物是块状大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的CO 2难溶于酸，所以选用该发生装置不加热（2）收集装置：集气瓶、玻璃片【同步训练】1．实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（）A．长颈漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶B．集气瓶、量筒、水槽C．集气瓶、广口瓶、酒精灯D．长颈漏斗、集气瓶、水槽2．现有下列仪器：①锥行瓶；②酒精灯；③长颈漏斗；④石棉网；⑤导气管；⑥水槽；⑦集气瓶。
其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是（）A．②③④B．②④⑥C．①⑤⑦D．①③⑥【实验探究】二氧化碳的制取【实验药品】稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）【实验原理】CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑【实验步骤】①装配仪器②检验反应装置的气密性③在锥形瓶内加入大理石（或石灰石），塞紧塞子，从长颈漏斗口加入稀盐酸④收集二氧化碳⑤检验是否集满：因为CO2不燃烧，也不支持燃烧，所以可用燃着的木条置于集气瓶口．．．．．．．．．．．，若木条熄灭，则CO2已满，反之则未满注意：①装配仪器时，要保证长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，否则CO2会从长颈漏斗口逸出②CO2的检验：将制得的无色、无味的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2，反之，则不是③进行CO2的验满时，燃着的木条只能伸到瓶口，而不能伸到瓶内；注意区分CO2的检验和验满【同步训练】1．检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（）A．把燃着的木条放到集气瓶内B．加入澄清石灰水C．滴入石蕊试液D．把燃看的木条放到集气瓶内2．下列气体只能用向上排空气法收集的是（）A．H2B．O2C．CO2D．O2和CO23．图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正4．根据下图所示仪器装置回答:(1)仪器的名称①__________；③____________；⑤____________检验方法验满方法(2)实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置应选_______________________(填序号，下同)(3)实验室用过氧化氢与少量二氧化锰混合制氧气,该反应的化学方程式____________________________，制取装置应选____________；分离反应后混合物中的二氧化锰，用到玻璃仪器④外，还需__________和__________(4)这四套装置中有的有错误，你选出其中的__________，指出其中的错误________________ _____________________________________________________________________________【同步训练】1．在实验室里制取氧气、二氧化碳时，它们的收集方法相同的是（）A．排水集气法B．向下排空气法C．排食盐水集气法D．向上排空气法2．能用来鉴定二氧化碳的试剂是（）A．水B．澄清石灰水C．燃着的木条D．盐酸3．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小块大理石④按要求装配好仪器⑤向漏斗中注入盐酸．正确的顺序应该是（）A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②4．检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（）A．把燃着的木条放到集气瓶内B．加入澄清石灰水C．滴入石蕊试液D．把燃看的木条放到集气瓶内5．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（）A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将气体分别通入紫色石蕊试液中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中6．实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）A．都需要加热B．前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体C．都是分解反应D．前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集7．（08山东潍坊）小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）A ．用KMnO 4粉末制取O 2B ．用KClO 3和MnO 2制取O 2C ．用Zn 和稀硫酸制取H 2D ．用石灰石和稀盐酸制取CO 28．实验室中长期存放石灰水的试剂瓶瓶壁会变白，这层物质主要是碳酸钙，欲洗净试剂瓶可用少量___________。
9．实验室制取二氧化碳常用药品是 ，收集二氧化碳常用 法，而不用排水法的原因是 ，检验二氧化碳是否已收满的方法是 。
10．请结合图10所示实验装置回答有关问题：(1)写出装置中标号仪器的名称。
a ；b 。
(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
你所组装的上述制取氧气的装置 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
11．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。
我们对此气体展开 了一系列探究产生此气体的化学方程式可能是_______________________________________________ ②我想制取该气体,采用的发生装置可选取下图中的_______，收集装置是____________③如用右图装置收集该气体，气体由______端通入。
(填a 或b)(2)我猜想此无色气体还可能是应外一种气体，可以产生它的化学方程式是____________________________________________________5．CO 2的工业制法高温煅烧碳酸钙：CaCO 32↑高温【同步训练】1．工业上煅烧石灰石的主要产品是，副产品是，证明煅烧后的生成物中仍含有石灰石，应加入，现象是，化学方程式是。
