2010年全国初中学生化学竞赛广州初赛试题

2010年全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。

计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。

现设pH = 6，写出反应的离子方程式。

2-4请对此实验结果作一简短评论。

第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。

1930年确定了它的理想化学式。

左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。

初中实验分离、制备、检验A组1．在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO32．常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠D 硫化亚铁与氧化铜3．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触,那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④③①5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体6．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C 氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）7．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液.不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是A ①④③②B ①③④②C ④①③②D ④①②③8．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀.符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是A CaCl2 HNO3 KClB CaCl2 HNO3 AgNO3C BaCl2 H2SO4 CuCl2D BaCl2 HNO3 Na2SO49．若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,有可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中,最好的顺序是A ①③②B ③②①C ③②④D ④②③10．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳.上述四种设计中,最合理的是A ①②③④B ①②④C ①②D ②11．实验室制备O2、H2、CO2等气体时,下列操作错误的是A 用排水法将氢气收集在集气瓶中,盖上玻璃片倒放在桌上B 用大理石和稀硫酸反应制取CO2,并用向上排气法收集C 将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口,木条复燃,证明O2已集满D 用加热 KMnO4的方法制取O2时,靠近试管口处要放置一小团棉花12．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH13．当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是A 隔绝空气加热混合物B 在氢气流中加热混合物C 在氧气流中加热混合物D 加入足量盐酸,待反应终止后过滤14．简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式.15．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物放入纸上混和?16．已知实验室制取氨气的反应原理是：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O已知氨的密度比空气小,且易溶于水.请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？为什么？（2）氨气应采用何种方法收集？说明理由.17．现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸,实验A＋B A＋C A＋D A＋E B＋C现象白色沉淀白色沉淀气体放出无现象白色沉淀实验B＋D B＋E C＋D C＋E D＋E现象无现象白色沉淀白色沉淀白色浑浊无现象推断各种溶液：18．A、.阳离子Ba2＋Na＋Fe3＋Mg2＋阴离子CI－NO3－SO42－OH－四种化合物之间的反应有如下现象：（1）A＋B→白色沉淀,不溶于硝酸；（2）B＋D→红褐色沉淀；（3）C＋B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C.由此可推知：A为（写名称,下同）,B为 ,C为 ,D为 .写出上述四个反应的方程式.19．为了确定CH 4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体,可分别让他们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶.回答下列问题：（1）装置A中的液体是 ,装置B中的液体是 .（2）若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是；燃烧的化学方程式为 .（3）若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是 ,B瓶中的反应方程式是 .（4）若装置A、B的质量都增加,则试验气是 ,若B的质量增加m g,则A的质量增加 g.20．某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案：试回答下列问题：（1）B物质是（填化学式）.（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质,除去杂质的方法是 .（3）要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是 .21．根据下图所示的实验过程,请推出A～G各是什么物质.A ,B ,C ,D ,E ,F ,G .B组22．不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A H2SO4、NaOH、NaClB KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2D Ba(OH)2、HCl、H2SO423．下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D Al、Ag、CuSO424．要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来,你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A 氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B 紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C 稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D 硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸25．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸26．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO327．下列检验方法和结论正确的是A 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl－B 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42－C 加入氢氧化钠溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有NH4＋D 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸28．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是A 甲－②,乙－④B 乙－③,丙－①C 丙－①,丁－②D 丁－①,丙－③29．不用任何试剂,如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？30．两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？31．有一种工业废水,已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥.试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁.分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）.32．请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥,并简述其操作.33．一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种,按以下步骤进行实验：（1）加热,无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水,有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解,并有无色气体产生.由此推断此粉末一定有 ,可能有 ,一定没有 .（用化学式填写）34．常温下某无色气体样品,可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种,将混合气体通过澄清的石灰水时,无浑浊现象,但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后,导入加热的CuO中,反应平稳进行,黑色粉末变红.将气体导出后,再通过盛无水CuSO4的试管,硫酸铜变蓝,最后气体通过澄清石灰水,石灰水变浑.根据上述现象推断该混合气体中一定有 ,一定无 ,可能有 .35．现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成.分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色固体.（2）取（1）中的白色固体,加入足量稀硝酸后,白色固体有一部分消失,同时产生无色气体.（3）取（1）中的无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液,没有产生白色沉淀.由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ,一定没有 ,可能有 .一定发生的化学反应方程式是 .36．某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种,现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ,一定没有 ,可能含有 .（2）写出生成B和C的化学反应方程式：、 .37．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种.现进行如下实验：①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃气体,所发生的反应都是初中化学中已学习过的.由此推断：（1）该物质中一定不含；（2）读物质中一定含有 .实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） .（3）该物质中可能含有 ,为确证它的存在,可采用的方法是.该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） .38．有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 .39．有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液,各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种.现将瓶内溶液各取少许,进行部分两两混合的实验,实验结果见下表（说明：表中“↑”表示有气体生成,“↓”表示有沉淀生成,“－”表示无明显现象或有微溶物生成,空格表示实验没做）.（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为 ,B为 ,C为 ,D ,E .（2）写出有关的化学方程式：① A与C：② B与E：③ C与D：④ D与E：40．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图中的第____套装置来净化.其中左瓶中应盛____以除去____；右瓶中应盛____以除去____.A B C D实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?A－ B↓ C－－↑ D－↓↓ E41．下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的.请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价.组次物质所含杂质除杂试剂你对实验方法的评价1 KCl K2CO3 稀H2SO42 Cu(OH)2 CuSO4溶液Ba(OH)2溶液3 Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉42．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1 样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7混有Na2CO3方案2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀混有Na2CO343．下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中：（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ,能够灌充升空的小氢气球的装置是 .（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是 ,其作用是 .（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 .44．为了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验：（1）A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A ,B ,C .（2）实验Ⅰ中,所加A要过量的原因是 ,有关化学方程式是 .（3）实验Ⅱ中,加B过量的目的是 ,有关化学方程式为 .（4）实验皿中,试剂加到时方为适量而得到较纯净的KCl溶液.45．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,慈溪中学化学课外活动组,设计了以下的实验步骤：（1）X 、Y 分别是什么物质？X ,Y .（写化学式,下同） （2）固体A,滤液B 、C 的主要成分是什么？A ,B ,C .（3）Z 处进行的操作是什么？ .46．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中）,用来制取硫酸铜、氧化铜和铜.他没有用金属置换铜盐的方法,制取步骤分四步.请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法,方框内写所提取物质的分子式,方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）.（2）写出A 操作步骤反应的化学方程式： .（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确,但最后结果没有铜生成,这可能是因为 .47．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）.制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）.铜绿−→−A −→−B Cu(OH)2 −→−C −→−D（2）根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 .（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 .（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 .48．下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中,所用的试剂是稀硫酸和铁屑,采取的主要实验操作是加热和过滤,要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作,请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤ⅠⅡⅢ加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式49．超氧化钾（KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 .B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 .为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会 . （2）若E 中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 .（3）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 .50．实验室常用硫化亚铁（FeS ）与稀H 2SO 4发生复分解反应制取硫化氢气体.硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,它能溶于水,其水溶液叫氢硫酸.某学生要在实验室中制取硫化氢气体,多余的硫化氢气体要进行回收.（1）他使用了一个简易的气体发生装置,指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管,如右图所示,该试管的作用是 .（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置.（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为_____ .（4）能否用固体NaOH 干燥硫化氢气体,其理由是（用化学方程式表示）___________________ .51．在通常情况下,硫化氢（H 2S ）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水.实验室用块状固体硫化亚铁（FeS ）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H 2S 气体,请回答：（1）实验室制H 2S 气体的发生装置可选用 （填“制H 2”或“制O 2”）的气体发生装置；（2）收集H 2S 气体应选用 法；（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为, ；（4）已知H 2S 水溶液的pH 值小于7,向其中加入紫色石蕊试液,溶液呈 色；（5）实验室制取H 2S 气体时,为防止污染和避免中毒,多余的硫化氢应该用_____吸收.C 组52．氯仿（CHCl 3）不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2）,反应如下：2CHCl 3＋O 2−−→−光照2HCl ＋2COCl 2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是A 用酚酞试液检查氯仿是否变质B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C 用水检验氯仿是否变质D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行.53．1体积二氧化碳在常温时被1体积水所溶解而饱和.现将5g （共10粒）大理石共3份分别与：①10mL 36%盐酸,②30mL 12%盐酸,③100mL 3.6%盐酸作用.理论计算可知：均应得约1100mL 二氧化碳气体.若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳（设没有氯化氢气体逸出）,发现：①仅溶解约10%,②溶解约14%,③溶解约20%以上.（1）用36%盐酸与大理石制二氧化碳,且用排水法集气时,为什么溶解的二氧化碳量最少 .（2）若用排水法收集二氧化碳,但不断振荡集气瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的气体量与前相比有否改变 ,主要原因是 .54．在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图部分仪器,装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置,应选用的最合理的仪器是（填入编号） .55．草酸（H2C2O4）是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O,设法将生成的CO2和水蒸气除掉,即得到较纯净的CO 气体.（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中,可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③后蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞.请选出发生装置中需要的仪器是 .A ①④⑤B ②④⑤C ③④⑤D ①④⑤⑥（2）下图是分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO,并用CO还原CuO的实验装置,分别回答下列问题.①在甲洗气瓶中所盛溶液是 ,在乙洗气瓶中所盛溶液是 ,在丁洗气瓶中观察到的现象是 .（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体,②熄灭酒精灯,③拆下实验装置,④继续通H2到玻璃管丙冷却.其正确的操作顺序是 .A ④②①③B ①②③C ②④①③D ②④③56．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质.某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是 .（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式 .（3）B步骤在过滤之前,必须进行的操作是 .57．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸,其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ,烧瓶B的作用是 ,烧瓶C 的作用是 ,在试管 D中收集得到的是 .（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是 ,长颈漏斗H中应加入 .（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） .（4）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ,在E管中的反应开始后,在F出口处应 .58．有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气.甲学生：乙学生：（1）哪个学生设计的装置比较合理？ .另一设计的装置不合理的原因是 .（2）用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 .（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？59．已知硫化铜、硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似,且都不溶解于水.在空气中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.试根据上面的叙述,设计一个鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案,填写于下表中（可以不填满）：60．已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu和Cu.请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色2参考答案（06）1 C2 D3 A4 C5 D6 A、B7 C、D8 B、D9 B10 D11 B12 C13 C14 在烧杯中放一些氯化钙,加水使它溶解,再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌,使其充分反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋H2O.静置后,弃去上层清液,用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀,再逐滴加入硝酸,使碳酸钙完全溶解后,把溶液转移到蒸发皿中,加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O15 如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰,有可能使纸屑混入其中,在加热时很可能引起爆炸.16 （1）选用制O2装置,因为都是采用给固体加热以制取气体的原理.（2）只能采用向下排空气法收集,因为NH3密度比空气小,易溶于水.17 A—Na2CO3B—BaCl2C—AgNO3D—盐酸E—Na2SO418 A 硫酸钠 B 氢氧化钡 C 硝酸镁 D 氯化铁19 （1）浓硫酸B中NaOH浓溶液或澄清石灰水（2）H2,2H2＋O22H2O（3）CO 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（4）CH4,9m/11克20 （1）B, CaCO3（2）滤液中先加过量盐酸,再蒸发结晶,或向得到的NaCl固体中加过量盐酸后再蒸发结晶.（3）混合物A21 A：Na2CO3,B：CO2,C：NaCl,D：CaCO3,E：H2O,F：AgCl,G：NaNO3.22 A、D23 C、D24 A、C25 C、D26 C27 C28 A、D29 先观察溶液的颜色,显蓝色的是CuSO4溶液.将CuSO4溶液分别滴入装有少量其他三份无色溶液的试管中,有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是NaOH溶液；再将少量未知的两种溶液分别立于两支试管中,向其中各自滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的试管中原来装的是MgCl2溶液,则另一支试管中装的就是NaNO3溶液.30 ①向溶液中加入适量CaCl2溶液,充分反应后,过滤除去沉淀CaCO3,所得滤液就是纯净的NaCl溶液.②向溶液中加入适量盐酸,充分反应后,所得溶液就是纯净的NaCl溶液.31 第一步：过滤除去污泥；第二步：滤液中加入过量Fe粉,使Ag＋变为金属单质Ag；第三步：过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出去；第四步：将混有铁粉的银用稀H2SO4处理,使铁溶解；第五步：过滤分离出银；第六步：将第三步和第五步滤液合并,蒸发浓缩、冷却,使硫酸亚铁晶体析出；第七步：过滤得到FeSO4晶体,Na＋留在母液中.32 CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶,再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸,使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2.实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥.其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液,广口瓶（乙）盛浓H2SO4,分液漏斗（丙）盛稀硫酸.具体操作为：先关闭B,打开A,以吸收混合气中的CO2,分离出干燥纯净的CO,反应方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后关闭A,打开B,分离出干燥纯净的CO2,其化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O.33 一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4,可能有NaCl,一定没NH4HCO3.34 HCl、CO、H2CO2、O2H2O（气）35 一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4,一定没有CuSO4、BaCl2,可能有KNO3.一定发生的化学反应方程式是：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH36 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定没有K2CO3；可能含有NaNO3.方程式略37 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体38 （1）BaSO4、CaCO3,CuSO4（2）CaCO3（3）HCl气体（4）BaCl2,KOH39 （1）A为Ca(NO3)2B为AgNO3C为Na2CO3D为H2SO4E为BaCl2.（2）方程式略40 C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气向废液中加入足量锌粉,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体.41 1组不正确.因为加入H2SO4后虽除去CO32－,但又引入了SO42－. 2组不正确.因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4,而无法分开. 3组正确.因为Fe比Ag活泼,Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag,过滤出Fe、Ag,可得滤液Fe(NO3)2.42 方案1不正确,pH试纸使用方法不对,Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性；方案2不正确,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀；方案3正确,BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀,所以原NaOH溶液中混有Na2CO3.43 （1）（C）,（D）；（A）,（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾（3）打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①44 （1）A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl。

全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分30分，满分共130分。

考试时间l20分钟。

2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。

3、可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C—12 N—14 S—16 K—39Ca—40 I—l27 Zn—65 Fe一56 S一32 Na一23 Mg—24第一部分(共100分)一、选择题(本题l4小题，每小题2分，共28分。

每小题有一个选项符合题意)1．下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH 3 9 7 10 13有些人昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的( )A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：激光2H2O ==== 2H2↑+ O2↑，据此下列说法不正确的是( )TiO2A．TiO2在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能3．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为： 2H2O2+A=N2+4H2O 则肼(A)的化学式为( )A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O24．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为 ( )A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如下表所示：在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是( )A．乙烷B．己烷 C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷6．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2)，其价格远远超过黄金。

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内)1. 下列观点中正确的是A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。

从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程不涉及化学变化的是A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵C. 乙醇的蒸馏D. 乙醇的燃烧3. 下列说法正确的是A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好B. 矿泉水不是纯净水C. 天然物质都比人造物质好D. 化学反应进行得越快、越彻底越好4." 空气污染指数 " 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。

目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是A. S02 02 NO 2B. S02 C02 NO 2C. SO 2 N 2 NO 2D. S02 C0NO 25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y 203 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa 2Cu 307,其中Cu 的化合价为A. lB. 2C. 2.33D. 2.56. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B. 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C. 25m 3的石油气可以装λ 0.024 m 3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分7. 近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H 3+，H 3+ 属于A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。

（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。

下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体_________；（2）可用于人工降雨和灭火的物质_________；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱_________；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体_________；（5）能用于金属除锈的重要化工原料_________；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质_________．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入_________不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种_________（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入_________元素不足，缺乏_________元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生_________气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指_________；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：_________．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_________．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）_________；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）_________．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，_________（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①_________；②_________；④_________．（3）请你推测③的操作方法_________．21．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有_________种；（2）反应②的基本反应类型为_________；（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；C为_________；反应②的化学方程式可能为_________；（4）若常温下乙为无色气体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为_________．四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：_________、_________（2）万超同学说：“选择A与_________组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_________．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取_________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：_________．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）_________端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_________，收集装置是_________．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）_________．23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_________．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出_________，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量_________，硫酸中H、S、O元素的质量比_________．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________；需加水的质量是_________（保留一位小数）．25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是_________；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_________．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是_________．（3）操作③的目的是_________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________．（4）此设计方案是否严密，说明理由_________．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：_________（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸=_________（用含（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是_________，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是_________．2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）+4Na+4Na6．（2分）下列对相关实验现象的描述正确的是（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））所得溶液的溶质质量分数为：9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体N2；（2）可用于人工降雨和灭火的物质CO2；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体S；（5）能用于金属除锈的重要化工原料H2SO4；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质NH4NO3．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入维生素不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种有机物（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入碘元素不足，缺乏铁元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个原子结构示意图为；；化合价表示为；；18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生氧气气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指元素；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：使用节水龙头．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）③④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）②④．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，图乙（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①BaCO3BaO+CO2↑；②BaO+H2O=Ba（OH）2；④Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．（3）请你推测③的操作方法加热后过滤的滤液．321．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有2种；（2）反应②的基本反应类型为置换反应；（3）若常温下乙为无色液体，则A为H2；C为O2；反应②的化学方程式可能为CuO+H2Cu+H2O；（4）若常温下乙为无色气体，则A为C；反应②的化学方程式可能为2CuO+C2Cu+CO2．2Cu+H2Cu+CO四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：锥形瓶、集气瓶（2）万超同学说：“选择A与E或G组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取CO2的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：连接好装置，然后将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）a端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是G．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）要把试管外壁擦干．4KK23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性（或H2SO4）物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量98，硫酸中H、S、O元素的质量比1：16：32．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是22.2mL；需加水的质量是159.2g （保留一位小数）．V=V=可得：需要浓硫酸的体积为：25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？2六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，会引入硝酸钠等新的杂质．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO42﹣已除尽．（3）操作③的目的是除去过量的BaCl2；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤．（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，没有除去过量的Na2CO3．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（四）计算：样品中铜的质量分数=×100%（用含W，m1\m2的代数式表示）．（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是盛有浓硫酸的洗气瓶．×，那么铜的质量分数为：22CO22CuO参与本试卷答题和审题的老师有：豆豆的哥；笑对人生；blq728；jkmameili；张向丰；海影；xzoldman；723383；ls0906；811223；巴淑侠；zzz；sdlypyhcl；fqk；sdpylytx；lsj1660；mlp；zlfzlf；lili；自在的风；nby5060；727056（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。

（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。

各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。

下列气体中不．属于．．温室气体的是（ ） A ．甲烷 B ．臭氧 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。

下列叙述中错误的是（ ） A ．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B ．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C ．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D ．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。

现有如下离子方程式：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O ，由此可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。

例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。

下列说法正确的是（ ）A ．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B ．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C ．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D ．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。

符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D.⑤④①②③6．下列解释不科学．．．的是（）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。

全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。

写出配平的离子方程式。

2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。

试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。

请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。

三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。

四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。

现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。

实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。