(高一下化学期末10份合集)福建省莆田市高一下学期化学期末试卷合集

福建省莆田市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共81分)1. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（）A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子2. （2分）将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A . 红、白、黑B . 红、蓝、黑C . 红、黑、红D . 红、红、红3. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：4. （2分）下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体元素在ds区D . 所有非金属元素都在p区5. （2分）已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此以下说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 金刚石比石墨稳定6. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱7. （2分） (2018高二上·四川月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C . C-H之间是sp2杂化形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键D . C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像9. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①常温下不能进行，需要加热B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C . 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构10. （2分） (2017高一上·万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA11. （2分） (2019高二上·浙江月考) 体积固定的密闭容器中发生下列反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)+E(S)，在一定条件下已达平衡的事实是（）A . 容器内压强不变B . 容器内A,B,C,D,E五者共存C . V(A)=0D . D,C的生成速率相等12. （2分）对于反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=30mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=48mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=1mol•L﹣1•s﹣113. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D14. （2分）据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物C—N键键长比金刚石中C—C键键长长D . 该碳氮化合物中存在分子间作用力15. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应C . 乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应D . 蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）17. （2分）(2020·广州模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－B . pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－C . Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD . 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O18. （2分） (2018高一下·临汾期末) 将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO 且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（）A . 4.2gB . 5.6gC . 8.4gD . 11.2g19. （2分） (2016高二下·沈阳期中) A，B，C，D，E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）A . B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOHB . C与乙醇发生了酯化反应C . A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3D . E的分子式为C3H2O4Na220. （2分） (2017高二上·晋江期末) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应21. （10分） (2017高一下·容县期末) 把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ﹣1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．（1）求X、Y、Z的相对原子质量；（2）写出其元素符号．22. （5分） (2017高一下·赣州期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．（2）通入H2的电极为________（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为________．（3）电极表面镀铂粉的原因是________．（4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）．23. （6分） (2016高一下·荆州期中) 800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2 ，n（NO）随时间的变化如表所示．时间∕s012345n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=________．（2）图中表示NO浓度变化的曲线是________（填字母代号）．（3）达平衡时NO的转化率为________．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．A．混合气体的颜色保持不变B．混合气体的密度保持不变C．v逆（NO2）=2v正（O2）D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向________（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为________．24. （8分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 按要求回答下列问题（1） I．下列物质组别中①互为同位素的是________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是________；③互为同分异构体的是________；④属于同一物质的是________；⑤属于同系物的是________。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是 A ．HCl MgCl 2 NH 4Cl B ．H 2O Na 2O 2 CO 2 C ．CaCl 2 NaOH H 2O D ．C 2H 6 H 2O 2 C 2H 42．控制适合的条件，将反应3222Fe2I 2Fe I +-+++设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是A ．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，乙中石墨电极上I -被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D ．电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl 固体，甲中石墨电极为正极 3．下列各组物质中，互称为同系物的是( ) A ．氧气和臭氧B ．乙酸和醋酸C ．正丁烷和异丁烷D ．甲烷和丙烷4．漂白粉的有效成分是 A ．次氯酸钙 B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙5．下列各组物质互为同素异形体的是 A ．氧气与臭氧B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．H 与H6．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．大量开发矿物资源，促进地方经济发B ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放7．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（ ） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C ．下列物质含有丰富维生素C 的是（ ） A ．牛肉 B ．辣椒 C ．鸡蛋 D ．牛奶9．某化学反应的反应物浓度在20 s 内由3.0 mol/L 变为1.0 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示20s 内的平均反应速率为A ．0.05 mol/(L·s)B ．0.10 mol/(L·s)C ．0.15 mol/(L·s)D ．2.0 mol/(L·s) 10．化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用 B ．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用D ．集中处理废旧电池，以防止污染11．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

福建省莆田市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A . H++NH3·H2O=NH4++H2OB . CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC . 2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+D . 2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓2. （2分） (2016高一上·万全期中) 不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A . Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB . NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD . K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O3. （2分）下列说法错误的是（）A . 胶体具有丁达尔现象B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。

A . ②③⑤B . ②④C . ①⑤D . ①④5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色6. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物7. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品8. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生9. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣111. （2分） (2016高一下·武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA12. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列有机物不能由CH2═CH2通过加成反应制取的是（）A . CH3CH2ClB . CH2Cl﹣CH2ClC . CH3﹣CH2OHD . CH3﹣COOH13. （2分） (2016高一下·武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）A . 铜粉B . 醋酸锌溶液C . 氯化铜固体D . 二氧化锰14. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸15. （2分） (2016高一下·武进期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、不定项选择 (共5题；共12分)16. （2分）对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态17. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列做法中正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯C . 乙炔加氢后可以制得乙烯D . 提取碘水中的碘：加入CCl4 ，振荡、静置分层后，取出有机层再分离18. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）19. （3分） (2016高一下·武进期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电池放电时Na+从a极区移向b极区B . 电极a采用MnO2 ，放电时它被还原C . 该电池负极的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强20. （2分） (2016高一下·杭州期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60 mLB . 45 mLC . 30 mLD . 15 mL三、解答题 (共6题；共37分)21. （1分）写出NaHSO4 溶液的电离方程式________．22. （6分） (2016高一下·武进期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是________．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为________．（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素________（填编号）a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式________．（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有________（填编号）①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式________．23. （9分） (2016高一下·武进期末) 烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4 ， A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：（1） A的结构简式为________，B中所含官能团的名称为________．（2）①④反应的类型分别是________、________．（3）反应②的化学方程式为________（4） E的名称为________．实验室由反应④制备E的装置如图2，烧杯中加入碎瓷片的作用是________，长导管的作用是导气和________，锥形瓶中盛放的液体是________．24. （8分） (2016高一下·武进期末) 一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）目前工业上生产乙烯主要是以________为原料通过________反应来实现．（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是________．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：________、________．（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（填字母）A . 化合物III可以发生氧化反应B . 化合物III不可以与NaOH 溶液反应C . 化合物IV能与氢气发生加成反应D . 化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气E . 化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色25. （6分） (2016高一下·武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．（1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为________，通入b气体的电极反应式为________．（质子交换膜只允许H+通过）（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在________ 左右．②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2 ，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________．（4） CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2 ，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为________．26. （7分） (2016高一下·武进期末) 一种含结晶水的无色晶体可表示为A•nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%．试回答下列问题：（1）求无水物A的最简式________；（2） A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐．0.9g无水物A恰好和0.1mol•L﹣1NaOH溶液200mL 完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式．（提示：﹣COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式________（3）求A•nH2O中n的值．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、不定项选择 (共5题；共12分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、解答题 (共6题；共37分) 21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、。

福建省莆田市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ，负极：Li-e-＝Li＋。

下列说法中正确的是（）A . 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连D . 放电时，在正极上Li+得电子被还原2. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大3. （2分）(2016·道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Q＞WB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应5. （2分）相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池7. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（）A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置8. （2分） (2018高二上·清流期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。

2019-2020学年福建省莆田市化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物【答案】D【解析】A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。

点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

2．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．Ca H2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2↑C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2↓+2N H3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+N H3↑ +H2O【答案】A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C 错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D 错误；答案为A。

福建省莆田市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有（）①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。

A . ①②④B . ①②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④2. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（）A . 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B . NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C . NH5的电子式为D . 它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑3. （2分）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A . ①②③B . ②③④C . ②④⑤D . ④⑤4. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX5. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB . 简单离子的半径：Z<W<X<YC . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D . X与Z形成的化合物为共价化合物6. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述正确的是（）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的7. （2分）下列各组元素性质的递变情况正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次降低C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的金属性依次减弱8. （2分） (2016高一下·昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径9. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高二下·南宁期末) A,B,C,D,E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。

福建省莆田市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. （2分）中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）。

A . “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（）A .B .C .D .4. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素甲乙丙丁戊下列叙述中正确的是（）A . 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B . 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C . 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁D . 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价5. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强6. （2分）下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铝条与稀盐酸反应C . 稀盐酸与NaOH溶液反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO39. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 可逆反应N2+3H2 2NH3 ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C . v（N2）=v（NH3）D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键10. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A . ①压强对反应的影响（p2＞p1）B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响二、填空题 (共4题；共29分)11. （8分）(2016·分宜模拟) 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．（1）【提出猜想】猜想1：________猜想2：________猜想3：________为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；（2） B中应该装试剂（填编号）．A . 氢氧化钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 饱和碳酸钠溶液D . 饱和碳酸氢钠（3） A中品红溶液的作用是________ ．（4） D中澄清石灰水的作用是________ ．（5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】由上述现象该小组同学确认该气体为________ ．12. （7分） (2016高三下·信阳月考) 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．（1） A的化学式为________，E的名称为________．（2） I和F反应的离子方程式是________．（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是________，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，电解的化学方程式为________．13. （10分）(2020·昌平模拟) 炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4 ，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。

2022-2023学年福建省莆田华侨中学高一下学期期末考试化学试题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确．．．的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压2.有关化学用语正确的是B．乙醇的结构式：C 2 H 6 O A．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式D．甲烷的球棍模型：3.下列试剂不能实现“”转化的是A．B．C．D．4.下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧5.下列说法正确的是A．苯分子中含有碳碳双键B．所有糖均能发生水解反应C．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红D．乙烯分子中所有原子共面6.冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。

下列说法正确的是A．原子半径：r(Al)>r(Na) B．碱性：Al(OH) 3 >NaOHC．热稳定性：H 2 O>HF D．氧化性：F 2 >O 27.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N AB．常温常压下，1molCO 2约含有6.02×10 23个CO 2分子C．32g O 2中含有氧原子的个数为N AD．1mol/L NaCl中含有钠离子的个数为N A8.下列离子方程式书写的正确的是A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H ＋ = Cu 2＋＋H 2↑B．向H 2 SO 4溶液中加入适量Ba(OH) 2 ：Ba 2+ +SO = BaSO 4↓C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH - NH 3↑+ H 2 O9. Atropic酸(结构简式如图)是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。

2022届福建省莆田市高一(下)化学期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【答案】D【解析】【详解】A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B．铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。

2．下列叙述中错误的是（）A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

【答案】C【解析】【详解】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C．氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C错误；D．碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。

3．下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④【答案】C【解析】①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；故选Ｃ。

福建省莆田市2022届化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) ƒ2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高【答案】C【解析】【详解】A、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，C的浓度增大，故A正确；B、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，B的体积分数减小，故B正确；C、升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B的体积分数增大，故C错误；D、催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，故D正确；答案选C。

2．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大【答案】D【解析】【分析】【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。

压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。

体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。

【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。

该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。

3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。