重庆市綦江区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题

2017—2018学年度第一学期期末学业水平检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5 一．单项选择题（本大题共19小题，每小题3分，共57分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合要求，请将对应的选项号涂在答题卡上。

）1．已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 2．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．NH 4+．Ba 2+．NO 3—．CO 32—B ．Fe 2+．OH —．SO 42—．MnO 4— C ．K +．Mg 2+．NO 3－．SO 42—D ．Na +．Fe 3+．Cl —．AlO 2—3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v ．B v ．C v 表示，已知2B v =3A v ，3C v =2B v ，则此反应可表示为 A ．2A+3B=2C B ．A+3B=2C C ．3A+B=2C D ．A+B=C 4．下列说法正确的是 A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其PH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A ．HX 、HZ 、HYB ．HX 、HY 、HZC ．HZ 、HY 、HXD ．HY 、HZ 、HX 6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极7．在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。

2017—2018学年度第一学期期末区内联考高二化学试题5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误．．的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2．下列说法错误．．的是（）A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．Na、Mg、Al用电解法冶炼C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．Mg与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4．已知25℃，101kPa时，C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－15．对于反应2SO2(g)＋O2( g）2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度6．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是（）A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）A．9:1 B．1:5 C．1:10 D．1:18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

2017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第I卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

共18小题,每小题3.0分,共54分)1.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH =+57.3 kJ·C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH =D． 2NO2====O2+2NO ΔH2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A H 2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C． CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③6.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗啊mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2。

重庆綦江三江中学2018年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D2. 在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3参考答案：C略3. 对下列物质用途的描述不正确的是A．S可用于制取硫酸 B．Ca(OH)2可用于制作漂白粉C．Na2O可用作制取氧气 D．SiO2可用于制作光导纤维参考答案：略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－==BaSO4↓B．钾和水反应 K+2H2O == K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ == CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ == CO32－+H2O参考答案：C略5. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B6. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是（）A．燃烧有浓烟 B．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．所在原子不在同一平面上参考答案：B7. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOHD、1L0.3mol/LNa2SO4溶液参考答案：D略8. 下列对反应热的描述，不正确的是A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B9. 下列情况与平衡移动无关的是：A.用KClO3制取O2时，加入少MnO2作为催化剂B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好参考答案：A略10. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥参考答案：A略11. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A．加入少量固体 B．加入少量固体C．加入少量固体 D．加入少量固体参考答案：B略12. 下列各组中的比值等于2:1的是A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B． K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比参考答案：A13. 下列实验操作或处理方法不正确的是A．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

重庆市主城区六校2017-2018学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）A．机动车安装尾气净化器B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区2．（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.73．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同4．（3分）下列说法不正确的是（）A．C S2与CO2均为直线形非极性分子B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化5．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定6．（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A．容器内的密度不再变化B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C．混合物的平均摩尔质量不再变化D．容器内的温度不再发生变化7．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B．中和反应都是放热反应C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大8．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大9．（3分）下列说法正确的是（）A．常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色B．T℃时，pH=6的纯水中，含10﹣8N A个OH﹣（N A表示阿伏加德罗常数）C．将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3﹣10．（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y11．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl﹣会移向正极区⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤12．（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+﹣2e﹣═H2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+13．（3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．C O2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3﹣）═2c（CO32﹣）B．p H=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）═c（I﹣）D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小14．（3分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1、a kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．496 B．118 C．350 D．13015．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3溶液，有蓝色沉淀出现B．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒C．K2闭合，碳棒是阴极D．K2闭合，电路中通过0.2N A个电子时，两极共产生4.48L气体16．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化C．图③中曲线表示反应N2（g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17．（10分）（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol Q1Q2②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H10；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者后者（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号．18．（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，用H2表示的平均速率为．（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如表，试回答下列问题：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由反应方向开始建立平衡．（选填“正”或“逆”）．②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下，CO的最大转化率为．③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有；a．增加CO的用量b．增加H2O（g）的用量c．增大压强d．降低温度．19．（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为．Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，且K sp=1.8×10﹣11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为．20．（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：测定次数第一次第二次第三次初始读数（mL）0.40 0.90 0.00终点读数（mL）25.05 21.00 19.90已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题：①标准KMnO4溶液应装在（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；②判断已达滴定终点的现象是：；③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（保留四位有效数字）21．（10分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为．（3）图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）．A．CuO B．Cu（OH）2C．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e﹣发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．重庆市主城区六校2017-2018学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）A．机动车安装尾气净化器B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．解答：解：A．安装尾气净化器可减少污染气体的排放，故A正确；B．燃烧会产生气体污染，故B正确；C．新能源是清洁能源，可减少污染气体的排放，故C正确；D．发电厂、化工厂搬迁到郊区不减少污染气体总量，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．2．（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7考点：化学实验方案的评价．分析：A．缺少环形玻璃搅拌捧；B．滴定管精确到0.01；C．量筒精确到0.1；D．广泛pH试纸只能为整数．解答：解：A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可量取13.50mL Na2CO3溶液，故B正确；C．量筒精确到0.1，可量取5.5mL硫酸溶液，故C正确；D．广泛pH试纸只能为整数，不能测出12.7，故D正确．故选A．点评：本题考查了仪器的使用，难度不大，明确常见仪器的感量是解本题关键，这类知识点是易错点，也是常考查点．3．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；B．由阴离子和阳离子构成的物质属于离子化合物；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；D．冰中分子间有氢键．解答：解：A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；B．由阴离子和阳离子构成的物质属于离子化合物，则含有阴离子的一定是离子化合物，所以在单质的晶体中一定不存在阴离子，故B正确；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；D．干冰分子间只有范德华力，冰中分子间有范德华力和氢键，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学键、晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．4．（3分）下列说法不正确的是（）A．C S2与CO2均为直线形非极性分子B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化考点：判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；含有氢键的物质．分析：A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；B．不同晶体熔点的一般规律：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体；C．分子中共价键键能越大，分子越稳定；D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂．解答：解：A．CS2与CO2均为直线形结构，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，故A正确；B．SiCl4属于分子晶体，MgCl2属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，则熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，故B正确；C．分子中共价键键能越大，分子越稳定，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H﹣O的键能很大，难断裂，氢键决定物理性质，与分子的稳定性无关，故C错误；D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂，如氯化钠溶于水时离子键会断裂，但是没有新物质生成属于物理变化，故D正确．故选C．点评：本题考查物质结构与性质知识，题目涉及分子极性的判断、不同晶体熔点的比较、共价键与分子稳定性的关系、氢键和化学键，题目考查的知识点较多，注意基础知识的积累，难度不大．5．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定考点：反应热和焓变．分析：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；C．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断；D．物质具有的能量越低越稳定．解答：解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．6．（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A．容器内的密度不再变化B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C．混合物的平均摩尔质量不再变化D．容器内的温度不再发生变化考点：化学平衡状态的判断．分析：当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，此时，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．如果B是气体，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B．只要反应发生，就存在C的生成速率与A的分解速率之比为2：1，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．如果B是气体，则反应前后气体的计量数之和不变，混合气体的质量不变，所以混合物的平均摩尔质量始终不变，故C错误；D．该反应是绝热条件，反应体系中存在热量变化，当容器内的温度不再发生变化时，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态判断，侧重考查学生分析判断能力，注意：只有前后前后改变的物理量才能作为判断依据，要结合B的状态进行分析解答，同时还考查学生发散思维能力，题目难度中等．7．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B．中和反应都是放热反应C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大考点：化学平衡的影响因素．分析：A、增大气体反应体系的压强，活化分子百分数不变；B、中和反应都是放热反应；C、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；D、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析．解答：解：A、增大气体反应体系的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故A错误；B、中和反应都是放热反应，故B正确；C、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，故C错误；D、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S ＞0，△H＞0低温下反应自发进行，△S＜0，△H＜0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了压强对活化分子的影响，平衡移动以及反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．8．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO存在化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解，所以收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A正确；B．一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故B正确；C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，与化学平衡移动无关，故C错误；D．AgCl在水溶液中存在电离平衡，加入NaCl，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，所以可以用化学平衡移动原理解释，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，把握平衡移动影响因素及勒夏特里原理是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．9．（3分）下列说法正确的是（）A．常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色B．T℃时，pH=6的纯水中，含10﹣8N A个OH﹣（N A表示阿伏加德罗常数）C．将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3﹣考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离；盐类水解的应用．分析：A．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；B．溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数；C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性；D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色，故A正确；B．T℃时，pH=6的纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，但溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性，所以蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁得到的固体是氧化铁，故C错误；D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下，NH4+、Fe2+和OH﹣发生反应而不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及离子共存、物质的量的计算、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及物质的量的有关公式即可解答，易错选项是D．10．（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl﹣会移向正极区⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤考点：原电池和电解池的工作原理．分析：①电解池是将电能转变成化学能的装置；②电解质溶液导电，将电能转化为化学能；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；④原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；⑤可通过原电池反应或电解池反应保护金属．解答：解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故②正确；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极，被氧化生成铜离子，阴极生成氢气，故③正确；④原电池工作时，阴离子向负极移动，故④错误；⑤原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故⑤正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．12．（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+﹣2e﹣═H2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，Cl﹣放电；B．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应；C．钢铁发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化生成Fe2+；D．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极．解答：解：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，电极方程式为2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A错误；B．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，如为碱性电解质，则负极为H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣为正极反应，故B错误；C．钢铁发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化生成Fe2+，故C正确；。

2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。

每空2分。

（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。

每空2分。

（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。

每空2分。

（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。

每空2分。

（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。

除第（1）题第三空1分，其余每空2分。

（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。

武威六中2017～2018学年度第一学期高二化学《选修4》第三次模块学习终结性检测试卷原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（共48分，每小题3分）1.错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

在溶液中有：2错误！未找到引用源。

(黄)+ 2H+错误！未找到引用源。

(橙) + H 2O的转化。

室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c(错误！未找到引用源。

)随c(H+)的变化如图所示。

不正确的是（）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，错误！未找到引用源。

的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3D.温度升高，溶液中错误！未找到引用源。

的平衡转化率减小，则该反应为放热反应2.已知K sp(BaSO4 )= 1.1×10-10，K sp(BaCO3)＝2.5×10-9。

下列说法中正确的是（）A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(错误！未找到引用源。

)/ c(错误！未找到引用源。

) = K sp(BaCO3) / K sp(BaSO4)D.常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－13.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B- >A-C.导电能力：c > bD.a、b两点酸的浓度：HA> HB4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )A.水B.氨气C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO(g)ΔH<0。

2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（共25题，每小题2分，共50分）1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。

高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2．去年，我国部分地区出现持续雾霾天气，严重影响人们身体健康。

下列措施不能减少大气污染的是（）A．出行尽量少开私家车，乘坐公共汽车B．工厂尾气净化处理后排放C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是（）A.COB.N2 C.O2D.SO24．空气质量报告中不涉及的物质是（）A．SO2 B．O2C．PM2.5 D．NO25.下列物质中，只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中，能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于（）A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8．下列反应属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．铝热反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为210．下列金属能与冷水反应的是（）A．Fe B．Na C．Cu D．Al11．制作计算机芯片的半导体材料是（）A．硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．塑料12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．铁锅生锈 B．明矾净水C．木炭的燃烧 D．水结成冰13．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是（）A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述，正确．．的（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电子由铜片经过导线流向锌片C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌电极为负极，锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．CaCO3═CaO+CO2↑ D．HCl+NH3═NH4Cl18．有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中，正确的是（）A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．Cu元素的化合价升高 D．O元素的化合价降低19．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．减小反应物的用量 B．加水C．减小压强 D．升高温度20.下列物质中属于酸是（）A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、NO3﹣C．K+、Fe2+、CO32- D．NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B．浓硫酸可以干燥氨气C．湿润的氯气可以使有色布条褪色D．次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．丙烷二、填空题（共45分）26．（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。

重庆市綦江县2017-2018学年高二化学上学期半期试题总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列化学用语表示正确的是 ( )A．CCl4的电子式： B．异丁烷的球棍模型：C．镁离子的结构示意图： D．丙烯的结构简式：CH2CHCH32.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A.标准状况下， 11.2LC5H12含有的分子数为0.5N AB.14g聚乙烯中含有2N A个C—H键C.光照下，1molCl2与足量的甲烷完全反应，生成N A个HClD.ag乙烯和丙烯的混合物，所含共用电子对数为3aN A/143.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.饱和氯水光照后，溶液颜色变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH固体后，溶液变为黄色C.在密闭容器中进行的反应A(g) 2B (g) ΔH<0,加热后，体积膨胀D.对密闭容器中的NO2、N2O4混合气体加压后，颜色先变深后变浅，比原来深4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2中阴影部分面积更大A.①④⑥⑧B．②④⑤⑦C.②③⑤⑧D．①③⑥⑦5．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图Ⅰ表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图Ⅱ表示 t0时刻使用催化剂，活化分子百分数大大增加，使正逆反应速率加快C．图Ⅲ表示 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中 a、b、c 三点中 b、c 点已经达到化学平衡状态6． 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD （g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s后，B的浓度为0.5mol/LD．2s时C的体积分数为2/77．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与6 mol 氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )8．下列叙述正确的是( )A.除去乙烷中混有的乙烯，可通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.一氯丙烷有两种结构，而二氯丙烷有三种结构C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.乙炔在一定条件下加氢后的产物与互为同系物9．下列变化过程中，⊿S<0的是（）A.干冰的升华B. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)C. 氯化钠溶于水中D. NH3 (g) +HCl (g) ==NH4Cl (s)10．一定条件下，可逆反应C(s) +CO2(g ) 2CO(g ) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。