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山东省临沂市2023届高三二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为A ．硇水(3HNO )：“剪银塊投之，则旋而为水”B ．曾青(4CuSO )：“曾青涂铁，铁赤如铜”C ．青矾(42FeSO 7H O )：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D ．草木灰(23K CO )：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”2．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是A ．氮气是一种“惰性”气体，可用于扑灭金属镁的燃烧B ．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒C ．乙炔能导电，可用于制作导电高分子材料D ．干冰易升华，可用于舞台上制造“云雾”3．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、ABS 、PC 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是A ．通过质谱法测定PVC()的平均相对分子质量，可得其聚合度B ．ABS 的单体之一是丁二烯，其碳的百分含量和乙炔相同C ．PC()是一种可降解塑料D ．亚克力()的单体能使溴水褪色4．实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A ．重结晶法提纯苯甲酸B ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C ．制备氢氧化铁胶体D ．配制质量分数为20%的氯化钠溶液5．X 、Y 、Z 、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的一种化合物结构如图所示，基态M 原子核外成对电子与单电子数目之比为4:3。
下列说法错误的是A ．电负性：X Y >B ．第三电离能：Z M>C ．3MX 与3YX 反应有配位键生成D ．[]3ZX +、[]3ZX -两种离子的空间构型相同6．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
山东省高三高考模拟卷（二）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活联系密切，下列说正确的是（）A. 在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C. 用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料8.下列有关叙述正确的是（）A.二氧化硅可看成氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一族，四种元素的原子最外层电子数之和为14，X可分别与其他三种元素形成不同化合物，Z元素可分别与Y、W元素形成电子总数相等的两化合物。
则下列有关说法不正确的是（）A.X、Y、Z、W四种元素间只可形成一种化合物B.Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞ZC.Y与W元素为同一主族元素D.Y、Z间形成的某一化合物具有强氧化性，可作漂白剂10．下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖，植物油的主要成分是高级脂肪酸B．苯和液溴与苯和氢气在催化剂作用下的反应属于同一类型C.鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液D.用饱和碳酸钠溶液可同时除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇杂质，因二者都可与碳酸钠反应11．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na＋O2 = Na2O2C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋13. 如图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是 ( )A.烧杯中铜棒是阳极，发生氧化反应，b是阴极，发生还原反应B.装置工作时，硫酸铜溶液中c(Cu2+)不变C.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D.b极附近会生成蓝色固体第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
山东省临沂市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气D . 工业上主要采用接触法制硫酸2. （2分）在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl 分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②3. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4. （2分）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④5. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应7. （2分）把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）A . 醋酸B . 碳酸钠溶液C . CuSO4溶液D . KCl溶液二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分）(2020·天津模拟) 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。
山东省临沂市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液2. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NAB . 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC . 1mol甲基含10NA个电子D . 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . 14CO2的摩尔质量为46D . Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB . Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C . Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D . X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键5. （2分）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S 溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1096. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境7. （2分）在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L ﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Y2为0.15mol/LB . Z为0.2mol/LC . X2为0.3mol/LD . Z为0.4mol/L二、综合题 (共5题；共39分)8. （4分）用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有________．（2）使用时必须检查是否漏水的有________．（3）标有零刻度的有________．（4）标有温度的有________．9. （4分）根据问题填空：（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）________（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是________（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH________7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是________．10. （10分） (2020高二上·那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。
临沂市高三教学质量检查考试（二）理科综合2008.5本卷分为第错误！未找到引用源。
卷（选择题）和第错误！未找到引用源。
卷（非选择题）两部分，共13页。
满分240分，考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第错误！未找到引用源。
卷（必做，共88分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
2. 第I 卷共22 小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64化学部分一、选择题( 本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)9. 下列叙述正确的是A. 酸雨的形成主要是由于森林的滥砍滥伐B. 用在航天器上的抗氧化陶瓷复合材料属于新型有机高分子材料C. 利用海水不经化学变化即可制得食盐和淡水D. 工业上用晶体硅制造光导纤维10. 下列离子方程式正确的是A. 二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2C1O- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HC1OB. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 +2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+ H2O + CO2↑D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3- + 4H + = Cu2+ + NO↑+ 2H2 O11. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯分子中因都存在C = C，因而都能发生加成反应和氧化反应B. 只用溴水无法将己烯、苯、CCl4、乙酸和葡萄糖溶液鉴别开C. 乙醇在不同条件下可以直接被氧化生成CH3CHO、CH3COOH或CO2D. 油脂水解生成氨基酸和甘油12. 下列说法正确的是A. 14g C2H4、C3H6和C4H8的混合气体中共含3N A个原子( N A为阿伏加德罗常数)B. 与Al反应产生H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3-、Cl-、K+C. SO2和氯水都能用作漂白剂，将二者混合可以增强漂白能力，扩大漂白范围D. 正丁烷的燃烧热大于异丁烧的燃烧热，则正丁烷的稳定性大于异丁烧的稳定性13. 下列说法正确的是A. 同族元素的最外层电子数一定相等B. 非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值的和都等于2或8C. 质子数和电子数分别都相等的两种微粒，可以是两种离子，也可是两种分子，或一种离子一种分子D. 非金属元素形成化合物中可以存在共价键，也可存在离子键14. 常温下，含a mol CH3 COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A. 若a≤b, 混合液的pH一定大于7B. 若a =2b, 则混合液中c(CH3COO-) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c(H+) >c(OH-)C. 混合液中c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 一定成立D. 混合液的pH >7 时，c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) 一定成立15. 取x g 铜镁合金完全溶于浓HNO3中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO2、N2O4和NO，收集产生的气体再通入0.56 LO2（标准状况），气体恰好可以被水完全吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液可以生成3.9 g沉淀，则x等于A. 1.2gB. 2.2gC. 3. 2gD. 无法计算第错误！未找到引用源。
山东省临沂市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源2. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分）下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④4. （2分）氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种5. （2分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小6. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体7. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+B . a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3mol•L﹣1C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . X值等于20二、实验题 (共2题；共15分)8. （8分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
山东省临沂市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇2. （2分）已知乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的装置分离以上混合液，选用装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆4. （2分）某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应5. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC . 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高D . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
山东省临沂市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B . 油脂可用于制备肥皂和甘油C . 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D . 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等2. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物X的键线式为，下列说法错误的是（）A . X的化学式为C8H8B . X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D . X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种4. （2分）(2019·漳州模拟) 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 溶解C . 过滤D . 重结晶5. （2分）(2020·静安模拟) 下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .6. （2分）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥7. （2分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。
【关键字】高考2013年高考模拟试题理科综合本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做，87分）注意事项：1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 12 N 14 O 16 Na 1 27 S 1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于真核细胞的叙述正确的是A．细胞液对维持成熟动、植物细胞的形态具有重要作用B．神经元通过主动运输使膜两侧Na＋、K＋的浓度趋于平衡C．衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的传递和表达D．细胞核是细胞内遗传物质复制和表达的主要场所2．黄曲霉毒素是黄曲霉菌产生的一类具有“甲”和“乙”两个基团的有机物，它受多个基因控制。
“甲”能抑制人体蛋白质的合成，“乙”与致癌有关。
下列有关叙述正确的是A．黄曲霉毒素属于生物致癌因子B．人体需要通过细胞免疫抵抗黄曲霉毒素的感染C．不能产生黄曲霉毒素的菌株基因型相同D．黄曲霉毒素能够致癌这一表现型属于显性性状3．下图表示小鼠原种进化为某种小鼠新种的过程。
下列说法不正确的是A．某个小鼠有利变异的产生一定引起该小鼠种群的进化B．X表示环境、突变和基因重组，它们共同影响生物的性状C．Y使该种群基因频率发生定向改变，并决定生物进化的方向D．Z表示隔离，阻断了种群间的基因交流，是新物种产生的标志4．下列有关下丘脑功能的叙述正确的是A．下丘脑通过支配垂体分泌促激素作用于胰岛调节血糖平衡B．饮水过多使下丘脑分泌的抗利尿激素减少，导致肾小管和集合管的重吸收增强C．寒冷时，下丘脑通过调节皮肤、骨骼肌及相关腺体等以维持体温平衡D．下丘脑是机体通过“神经—体液—免疫”调节维持稳态的中枢5．右侧为某植物细胞分裂过程示意图，下列有关叙述正确的是A．该图可表示卵细胞形成的一个完整细胞周期B．图中B时期可发生姐妹染色单体的交叉互换C．在光镜下可观察到E→F的连续变化过程D．有丝分裂和减数分裂过程中都存在①→②的变化6．在温室内施用农家肥，同时培养蘑菇，既能为蔬菜提供无机盐又能提升室内温度。
山东省临沂市高考理综-化学5月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。
下列关于水的说法错误的是（）A . 天然水都可以直接饮用B . 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C . 水是一种很好的溶剂D . 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用2. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应3. （2分） (2020高一下·宁波期末) 以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列性质的比较中，不正确的是（）A . 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 熔点：生铁＞纯铁C . 酸性：H2CO3＞HClOD . 氧化性：Fe3+＞Cu2+5. （2分） (2016高一上·莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA6. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度7. （2分） (2016高一下·万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液二、工业流程 (共2题；共14分)8. （12分）离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：已知：①M和N互为同分异构体，N为尿素；②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③乙是种固体单质；④Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37回答下列问题（1） X的化学式为________；（2） M转化为N的化学方程式________；（3）由Y转化为Z的化学方程式为________。
2013年高考模拟试题理科综合本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做，87分）注意事项：1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得873K8．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3 Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>ClC．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气D．制备KIO3的反应中I2被氧化9．下列有关有机物的叙述正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯10．下列叙述错误的是A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO4溶液D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成11．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强12．下列有关含铜化合物的说法错误的是A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）13．有关下列电化学装置的说法中正确的是A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀第II卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：第Ⅱ卷共18道题。
其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。
选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】28．(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+ =□Fe(OH)3↓+□C1－+ 。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。
目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O①正极反应式为。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。
不采用氯化铝溶液的原因是。
是。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
29．（14分）研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ·mol-1当该反应有 1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点B点（填“>”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:气体SO2 O2 SO3浓度（mol/L）0.4 1.2 1.6。
a．SO2和O2的体积比保持不变b．体系的压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．SO2和SO3物质的量之和保持不变计算上述反应在0~10min内，υ(O2)=。
一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中。
（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）30．（14分）工业生产纯碱的过程如下：完成下列填空：(1)粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为。
(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f 接c。
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为。
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是。
(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。
某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
(4)现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）。
a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度d．混合前两份溶液的pH之和大于14【选做部分】31．（8分）【化学——化学与技术】(未命题)32．（8分）【化学——物质结构与性质】金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。
（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：。
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。
已知该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为。
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42－中S原子的杂化方式为。
②NH3分子内的H—N—H键角（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。
33．（8分）【化学——有机化学基础】有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：已知(1)有机物A的化学名称为。
(2)由B生成C的反应类型为。
(3)检验D中含有羧基的化学试剂为（填写试剂名称）。
(4)请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。
(5)写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
2013年高考模拟试题理科综合参考答案及评分标准一．7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13.B【必做部分】28．(14分)（1）①2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1－+4H+（2分）②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（其他合理答案均得分）（2分）③c（1分）④过滤（1分）（2）①HO2－+2e－+H2O＝3OH－（2分）②2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）（3）氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气（2分）（4）b（2分）29．（14分）（1）77.3（2分）（2）①<（2分）②=（2分）③a b（2分）0.08mol·L-1·min-1（2分）（3）向左（2分）；或0.17（2分）30．（14分）（1）Na2CO3（2分）（2）①d（2分），e（2分）②NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（2分）（3）84n53m31m100%-（其他合理答案均得分）（2分）（4） c d（2分）【选做部分】32．（8分）【化学——物质结构与性质】（1）氯（1分）（2）Cu+ 的最外层电子排布为3d10，而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO（2分）（3）（2分）。
