— —4 绝密★启用前2020 年海南省高考化学模拟卷注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质不能配制消毒液的是A ．过氧化氢B ．酒精C ．乙酸D ．高锰酸钾2．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是3. 下列有关化学用语表达正确的是A ．次氯酸的结构式：H-Cl-OB ．NH +的结构式：H +H —N —HHC ．CH 3Cl 的电子式：D ．氮化硅的分子式：Si 3N 44．下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 生石灰能与水反应，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D ．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈物品食品干燥剂主要成分 A. 碳酸钠 B.硅胶 C.碳酸氢钠D.碳粉5. 高效手性螺环催化剂的发现将手性分子的合成效率提至新的高度。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有 2 种C.螺[3，4]辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体D. 的名称为螺[5，4]壬烷6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是①F e−−Cl2−→FeC l3−aO −H(−aq)−→ Fe(OH)3 ②S −−O2−→ SO 2 −H −2O−→ H 2SO 4点燃 点燃③CaCO 3 −高−温−→ CaO −S −iO 2−→ CaSiO 3 ④NH 3 −−−O2−−→ NO 2 −H −2O−→ HNO 3高温 催化剂，△⑤N 2(g) −−−H 2−(g) −−→ NH 3(g) −−CO 2−(g)−→ NaHCO 3(s) 高温高压、催化剂N aC l(aq )⑥Mg(OH) 2 盐 电解MgCl 2(aq)MgA ．①③⑤ B．①②④ C ．②③⑤ D ．①⑤⑥ 7. 科研人员以 Cu-ZnO 为催化剂在光照条件下用 CO 2 和 H 2 合成了 CH 3OH ，该反应历程示意图如下。
下列说法不．正．确．的是 A. 过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO 2 的吸附与转化B. 过程 II 中存在极性键的断裂与形成C. 过程 V 中生成 CH 3OH 时吸收能量D. 总反应的化学方程式是8.下列实验装置能达到目的的是A．熔化Na2CO3B．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．测定中和热 D．验证SO2 的氧化性二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。
每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。
9.下列关于物质结构与性质的递变规律错误的是A．电负性：F＞P＞C B．金属的熔沸点：Mg＞Na＞KC．热稳定性：NH4Cl＞NH4Br＞NH4I D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N AB．0.5mol 环氧乙烷（）中含有的共价键数目为1.5N AC．2.4g 镁条在足量的N2 与 O2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2N AD．25℃时，K sp（BaSO4）=1×10 -10，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-5N A11.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2 转化为C 和Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出CO2。
下列说法正确的是A.该电池放电时，Li+向电极 X 方向移动B.该电池放电时，每转移4 mol 电子，理论上生成1mol CC．该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连D．该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+3 24 12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 为有机物中常见元素，Y 、Z 、W 同周期，由四种元素形成的化合物甲的结构如图。
下列说法正确的是A ．最高化合价：W>Z>Y>XB ．蛋白质中一定含有这四种元素C ．（YZ ）2 与 X 2W 2 均为直线型分子D ．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键13．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论不正确的是14. 中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。
其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示，下列说法错误的是A ．黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团B ．黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 C. 1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOHD ．1 mol 黄芩苷最多与 7mol H 2 发生反应HO OOHOOOHOH OOOH OH黄芩苷三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
15．（10 分）硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。
（1） 硼和氯气反应生成 BCl 3，在该分子中，硼原子最外层有个电子。
（2） 硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]四羟基合硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为。
（3）B(OH)3（硼酸）是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH +H O NH + +OH —，硼酸在水中电离的方程式为 。
选项 操 作 现 象 结 论A 向某溶液中先滴加KSCN 溶液，再滴加 少量氯水先无明显现象，后溶 液变成血红色 溶液中含有 Fe 2＋，没有 Fe 3＋B将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生氮的非金属性比碳强C向含 I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2>I 2D 溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的 气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色产生乙烯气体（4）NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。
工业上合成方法之一是高温Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=== 7Na2SiO3+4NaBH4，在该反应中,氧化剂是，制备1 mol NaBH4,时转移mol 电子。
(5)NaBH4 与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体,写出化学方程式：16．（12 分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）已知:①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ・mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1) △H3=c kJ·mol-1则3Fe(s)+2O2(g))==Fe3O4(s) △H= kJ·mol-1(用含a、b、c 的代数式表示)。
（2）活性铁粉是合成氨气的催化剂。
工业合成氨的原理为，△H<0①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为500℃。
采用“温度为500℃”的目的是②氨气是合成氮肥的重要原料。
常温下，0.1mol・L(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小排序为③常温下,向a mL c mol・L-1 氨水中滴加 b mL c mol・L-1 稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计),则NH3·H2O 的电离常数K b=(3)工业上用热还原法冶炼铁。
在密闭容器中，投人足量的FeO 粉末和炭粉,在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) △H>0.①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填代号)A.FeO 的浓度不再改变B.气体相对分子质量不再改变C.气体密度不再改变D.铁粉的质量不再改变②在该温度下,上述反应达到平衡时c(CO)=a mol・L-1,则该反应的平衡常数为;在温度不变时,将容器体积扩大至原来的4 倍，则达到新平衡时,c(CO)为。
2 43 17．（10 分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na 2O 2→2NaNO 2②酸性条件下，NO 或 NO –都能与 MnO –反应生成NO –和 Mn 2+③B 中的 Cu 足量完成下列填空：（1） 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。
（2） 检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是（3）D 装置的作用是。
（4） 经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在 B 、C装置间增加装置 E ，E 中盛放的药品名称。
（5） 将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g 。
18．（14 分）临床结果显示，磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。
化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体,一种合成路线如下：回答下列问题：(1) A 中的官能团名称是 。
4 3 (2) C 的化学名称为。
(3) ⑦的反应类型是。
(4) 已知③为取代反应,另一生成物为乙醇，E 的结构简式为(5) 写出 F 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式(6) H 在一定条件下可以转化为 M()，请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体①含有-NH 2 的芳香族化合物②; 核磁共振氢谱共有 4 组峰(7) 设计以 （对羟基苄基氯）、CH 3CH 2OH 为主要原料制备 的合成路线19．2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O 2 或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO 4) 为正极的电池。
请回答下列问题：（1） Mn 位于元素周期表的区(填“s ”或“p ”或“d ”或“ds ”或“f ”)，基态钴原子的未成对电子数为 ，1mol [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 中含σ键数目为 N A 。
（2） 磷元素可以形成多种含氧酸H 3PO 4、H 3PO 2、H 3PO 3、HPO 3，这四种酸中酸性最强的是 。
