(遵义专版)2019秋九年级化学上册 第4章 认识化学变化 基础实验3 物质燃烧的条件习题课件 沪教

【最新整理】2019遵义专版九年级化学上册第4章认识化学变化41．知识与技能(1)掌握有关反应物、生成物质量的计算.。

(2)掌握根据化学方程式计算的解题格式.。

2．过程与方法(1)依据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力.。

(2)能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力.。

3．情感、态度与价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用.。

重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量.。

难点：根据化学方程式进行计算的方法.。

前置测评1．书写化学方程式要遵循以客观事实为依据、符合质量守恒定律原则.。

2．写出一氧化碳在氧气中燃烧的化学反应方程式2CO＋O22CO2，通过该方程式你得到(1)一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；(2)每56份一氧化碳与32份氧气恰好完全反应；(3)共生成88份质量的二氧化碳.。

3．在C＋O2CO2的反应中，12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳.。

物质质量之比C∶O2∶CO2＝3∶8∶11.。

4．电解水的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__；填写下表：5.由上表可知，在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵循质量守恒定律.。

(2)不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比相同(填“相同”或“不同”).。

学习新课一个化学方程式不仅表示该化学反应，还表示反应中各物质的质量关系.。

你知道这有什么用吗？学会阅读教材阅读教材第106页.。

阅读教材后须明确知道：化学方程式表示反应中各物质的质量关系，所以根据化学方程式计算是定量研究化学变化的一种方法.。

化学变化中的定量计算阅读教材第107页例题，须明确化学方程式计算的步骤和格式.。

练习与实践试一试，你能行.。

计算36kg水完全分解成氢气的质量是多少？注意 1.有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，注明单位，设的未知量不要带单位.。

2．实验室中用氢气加热还原氧化铜来制取铜同时生成水.。

2019年遵义专版九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系教案1．知识与技能(1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因.。

(2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成.。

2．过程与方法初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力.。

3．情感、态度与价值观通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法.。

重点：质量守恒定律含义的理解和应用.。

难点：质量守恒定律的微观解释及应用.。

1．化学变化的本质特征是什么？2．我们已经学习了哪些化学反应？3．请你写两个化学反应的表达式：①电解水；②实验室用加热KMnO2的方法制氧气.。

4．用分子、原子的观点来解释化学反应的实质.。

(一)课前预习1．煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？2．什么叫质量定恒定律？(二)课堂学习活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化.。

【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__.。

【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变.。

【反思与评价】在实验三中，将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应，反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了.。

你能解释这个原因吗？【板书】一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律.。

质量守恒定律的应用：议一议：铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律.。

猜一猜：大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行，反应前后质量如何变化？做一做：设计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化.。

讲一讲：大理石与稀盐酸反应质量的变化，是否违背质量守恒定律？如何解释变化的原因？小组讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？【板书】二、质量守恒定律的微观解释不变的量⎩⎨⎧⎭⎬⎫原子的种类⇒元素的种类⎭⎪⎬⎪⎫原子的数目原子的质量⇒元素的质量物质的总质量 一定变的量：物质的种类和分子的种类；可能变的量：分子的个数.。

第四章理解化学反应第一节常有化学反应——焚烧〔共2课时，第1课时〕【教课目的】1、理解焚烧发生的条件，灭火的简单原理与方法并能解说平时生活中的现象。

2、学会使用察看、剖析、对比等方法获守信息3、科学理解焚烧对人类展开作用，加强防备灾祸的意识【教课要点】焚烧的条件和灭火的原理【教课难点】用有关知识解说生活中焚烧与灭火现象原由【教课过程】引入：火即焚烧，是生活中一种常有现象，火的发现与应用是人类发展史上的一个重要的里程碑，同学们必定知道焚烧既可以造福人类，也会给人类带来灾害！怎么才能让焚烧更好地为我们效力呢？今日我们就一同来学习焚烧并研究焚烧的条件与灭火的原理吧。

一、焚烧与焚烧条件展现：生活中焚烧图片惹起学生学习兴趣回想：镁，铁丝，硫，焚烧的现象概括：焚烧的共同点、引入焚烧的定义焚烧是一种发光发热的强烈的化学反应。

举例：灯泡发光发热能否为焚烧？重申：焚烧必定发光发热，但有发光发热现象的不必定是焚烧；二、沟通议论：焚烧条件的研究议论1：分别在酒精灯上点燃木条和石块现象：木条_______，石块_________。

议论2、在直立的桌面上有两支燃着的蜡烛，将此中一支罩在玻璃杯下现象：桌面上的蜡烛_________，玻璃杯下的蜡烛__________。

议论3：在金属薄片上等距离放上火柴，在薄片右端用酒精灯加热，察看火柴的燃着的次序现象：火柴______被点燃概括：焚烧的条件：①物质拥有可燃性；②可燃物与氧气接触；③温度要抵达可燃物的着火点重申：三个条件一定同时具备，缺一不行。

着火点是物质的固有属性，不一样的物质拥有不一样的着火点。

演示实验烧不坏的手帕学生思虑1、烧不坏的手绢为何烧不坏？2、用焚烧的条件解说“钻木取火〞“万事俱备，只欠东风〞“煽风点火〞原理。

3、观看此实验视频解说实验现象二、灭火的原理与方法展现火灾图片，指引思虑灭火的原理——损坏焚烧的条件议论：一支点燃的蜡烛，能用哪些方法将其熄灭？“蜡烛熄灭〞的方法熄灭的原理方法1方法2方法3方法4学生回复并总结灭火的方法灭火的方法：1、将可燃物与火源隔绝；2、将焚烧着的可燃物与氧气隔断3、降低温度到可燃物的着火点以下。

《燃烧和灭火》教学设计【教学内容分析】在生活中，同学们熟悉常见燃烧的现象；本教材中第一章中探究蜡烛的燃烧、通过红磷燃烧测定空气中氧气含量，第二章氧气性质实验中，对常见物质在空气或氧气中的燃烧有了进一步的理解——有氧气参与、伴随发光、放热的现象产生。

以及一般情况下二氧化碳能够灭火等相关知识。

本课题是对之前所了解“燃烧”的定义实行深入探讨，重在探究燃烧条件和简单理解灭火原理，并能将理论应用于指导实际生活。

更重要的是化学源于生活，化学就在身边，有趣有用的化学能增强同学们持续学习的热情和动力。

这是对前面知识实行很好的归纳和提升。

本课题充分体现了化学课程的实用性和趣味性，同时提升学生理解自然，解决实际问题的水平。

【学情分析】燃烧与灭火是与生活联系非常紧密的化学现象。

但是现代的中学生因为家庭人口结构和学习压力的双重影响，对这些化学现象的本质理解是比较缺乏的。

虽然学生在利用科学方法实行具体实验设计方面不熟悉；但是心理上非常渴望参与、渴望体验、渴望展示。

根据对课标和教材及学情的分析，我认为本节课的教学目标应为这三个方面：使用控制变量法、通过实验探究建构并归纳出燃烧的条件和灭火的简单原理及方法；通过改进装置、增设实验等活动增强环保意识、创新水平；通过应用使学生具有“学化学是为了用化学”的意识。

在思维方面，初中生的抽象逻辑思维虽占优势，但很大水准上还属于经验型，需要感性理解的直接支持。

初三的学生正是处在从经验型水平向理论型水平转化的关键年龄，所以本课题在这种转变的过程中将在思维的引领上起到较大的作用。

【教学设计思想】1.突破教材先由教师演示从而理解燃烧条件，再学灭火原理的顺序格局，改为先探究灭火方法，让学生从熄灭蜡烛的经验中，结合学过的化学知识（如氧气性质、用途）和提供的信息（如着火点），有理有据地猜想燃烧条件，再探究燃烧条件。

这是源于学生水平评估计划（PISA理论），该理论要求必须将教学活动设置在现实生活的情境中，并将情境选择的重点放在个人和家庭活动最易接触的现实中，所以，这样更符合学生的认知规律，即从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中（熄灭蜡烛）了解化学，逐步学会分析和解决与化学相关的一些实际问题。

第一节焚烧与灭火教课目标：知识目标：1.认识焚烧及焚烧的三个条件知道自燃和爆炸现象水平目标：1.培育学生的察看、操作、剖析和归纳的水平培育学生理论联系实质的水平培育学生自学的兴趣、水平德育目标：1.培育学生的主动研究意识及合作精神辅助学生建立唯心主义的世界观，破除迷信思想加强学生的安全意识和应付突发灾情所需要的机智和英勇教课要点和难点：教课要点：焚烧的三个根本条件施教策略：经过猜想、实验研究、察看思虑、议论归纳来加深学生的理解教课难点：灭火的方法施教策略：联合生活实例，教师启迪点拨和师生共同议论来分别难点。

教课方法：启迪引诱、演示实验、学生边学边实验、察看思虑、议论剖析、归纳总结教课器具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简略灭火器。

教课程序：复习焚烧和迟缓氧化的观点。

〔牢固知识、温故知新〕课题引入：显示焚烧的定义指引猜想：要发生焚烧这种现象需要有哪些条件呢？〔提出问题，引起思虑〕教师指引：得出初步的结论：1.可燃物2.温度3.空气〔助燃物〕实验考证：第一个条件是要有可燃物，假如不是可燃物，即使有充分的温度和空气，也不会焚烧。

指引：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上涨吗？答：“不会〞发问：第三个条件是空气。

先议论一下熄灭酒精灯火焰的最正确这种方方法？用嘴吹，法拥有危险性，应当用盖上酒精灯帽的方法。

问题：白磷焚烧实验。

1.水中的白磷为何没有焚烧？是没有充分高的温度吗？让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超出白磷的着火点，是水把空气与白磷隔绝了。

2.红磷为何没有焚烧？让学生说出温度没达红磷的着火点，让学生加深对焚烧的三个条件的理解。

说明：白磷放在空气中就能焚烧，我们称这种现象叫自燃。

在自然界中常常发生这种现象，如：过去人们常说的鬼火、天火，〔说明一下各自的形成〕实质上是一种迷信说法，我们发现：科学才是战胜迷信的最好武器。

假如可燃物在有限空间里急速焚烧，又会如何？过渡：我们知道了焚烧的条件，那么，灭火的方法会是什么呢？1.降低温度，2.隔断空气〔助燃物〕灭火的方法：1.将可燃物与空气隔断， 2.将可燃物温度降到着火点以下。

【最新整理】2019遵义专版九年级化学上册第4章认识化学变化第1节常见的化学反应1．知识与技能(1)认识燃烧的条件和灭火的原理：了解易燃易爆物的安全知识，了解常用灭火器的灭火原理和适用范围.。

(2)理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析.。

(3)掌握质量守恒定律的应用：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有变化.。

(4)了解化学方程式的概念及其含义；能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比.。

(5)理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式.。

(6)初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式.。

2．过程与方法(1)通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法，能主动地与他人进行交流和讨论，使学生在自主学习中，学会自己归纳、总结，形成良好的学习习惯和学习方法.。

(2)进行火灾事故调查，培养学生调查研究和收集处理信息的能力，使学生掌握解决问题的科学方法.。

(3)通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵.。

(4)充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧.。

(5)通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量钢与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式.。

3．情感、态度与价值观(1)认识到燃烧和爆炸对人类既有利的一面也有不利的一面，感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，形成主动参与社会决策的意识.。

(2)通过对质量守恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观.。

(3)通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美.。

本章从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识；利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧.。