天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

天津市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（）A . CH3BrB . (CH3)3CCH2BrC . (CH3)3CBrD . CH3CH2CHBrCH32. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法正确的是（）A . 等体积的甲烷与氯气在光照条件下反应，一定只生成一氯甲烷和氯化氢B . 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C . 溶液中盐与盐的复分解反应，一定不会有气体产生D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2 ，产物中一定含有NaHCO33. （2分） (2016高二下·静海期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦4. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法错误的是（）A . 油脂可以制造肥皂和油漆B . 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C . 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源5. （2分）某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A . CH3（CH2）4CH3B . （CH3）2CHCH（CH3）C . （C2H5）2CHCH3D . C2H5C（CH3）36. （2分） (2017高二上·重庆期末) 鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A . 角鲨烯分子式为C30H50B . 角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C . 1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D . 汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯7. （2分） (2016高二下·通榆期中) 分子式为C5H10的烯烃共有同分异构体（要考虑顺反异构体）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：下列有关叙述错误的是（）A . 甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色B . 核磁共振氢谱可以区分乙和丙C . 乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子D . 1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应9. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）A . 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B . 该物质属于烃的衍生物C . 该物质能使溴水褪色D . 分子式为C10H20O10. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液11. （2分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。

天津市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法正确的是（）A . 如图可表示水分解过程中的能量变化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=﹣221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=﹣akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1mol H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c）kJ/mol4. （2分） (2018高二上·临县期中) 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= −197 kJ·mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A . 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B . SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深B . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动C . 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D . 在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅6. （2分） (2018高二上·定远月考) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

天津市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·汉台期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . CH 3CH（CH 3 ）2 属于链状化合物D . 属于脂环化合物2. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④⑤D . ③④⑥3. （2分） (2018高二下·深圳期中) 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K＋B . Al3＋C . Cl―D . Fe3＋4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA5. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

下列说法正确的是（）A . 元素Q的非金属性比R的强B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物D . 元素T与元素R的最高正价之和等于86. （2分） (2018高三上·安平期中) 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

天津市2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A . 它们都是混合物B . 它们都是天然高分子化合物C . 它们是同分异构体D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖2. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的（）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油3. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 福尔马林B . 18.4 mol•L﹣1的硫酸溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液4. （2分）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH2CH3C . CH3CH3D . CH2=CH﹣CH35. （2分）(2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶6. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二下·株洲期中) 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A . ②③④B . ①③④⑤⑥C . ①③④⑤D . ①③⑤⑥8. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：K a(HB)>K a(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lgVV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)--减小D．当lgVV=5时，HA溶液的pH为72．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )A．B．C．D．3．下列说法中，不正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个5．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y6．下列说法错误的是A．H2O2(l)=12O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，()()+432NHNH H Occ⋅值增大C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积K w增大7．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断8．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热9．下列实验操作不正确的是（）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出10．中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是选项 A B C Da CH3CH2OH CH2=CH2Cl2 Cb CH3CHO CH3CH2Br HClO COc CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2A．A B．B C．C D．D11．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

天津市滨海新区2020年高二下化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)=0.3mol10L60sg=0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B. 将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C. 若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D. 若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2mol X反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X 的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D 错误，故选A。

2．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B．C．和D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3【答案】B【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。

天津市大港区2020年高二下化学期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．S SO3BaSO4B．Al NaAlO2Al（OH）3C．Fe FeCl2FeCl3D．Na Na2O NaOH【答案】C【解析】【分析】【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；正确答案：C。

2．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A．a B．b C．c D．d【答案】B【解析】【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。

3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。

【详解】A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，选项A不符合题意；B、溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，选项B不符合题意；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C符合题意；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D不符合题意；答案选C。

4．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】【分析】A．分馏产品为烃的混合物；B．使用清洁能源含N、S氧化物的排放；C．燃料电池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25 ℃时，1 L pH ＝11的CH 3COONa 溶液中水电离出的OH －的数目为0.001N AB ．28 g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC ．1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中含有的HCO 3-数目小于N AD ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2N A2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②；2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④则下列有关比较中正确的是( ) A ．电负性：>>>④③②①B ．原子半径：>>>④③②①C ．第一电离能：>>>④③②①D ．最高正化合价：>>>④③②①3．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A ．苯和水B ．乙酸乙酯和水C ．溴乙烷和水D ．乙酸和水4．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A ．过滤B ．渗析C ．萃取D ．丁达尔效应5．下列说法正确的是( )A ．3p 2表示3p 能级有2个轨道B ．M 能层中的原子轨道数目为3C ．1s 22s 12p 1表示的是激发态原子的电子排布D ．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同6．科学家发现铂的两种化合物a 和b ，它们的化学式都为PtCl 2(NH 3)2. 。

实验测得a 和 b 具有不同的特性：a 具有抗癌作用，而b 没有。

则下列关于ab 的叙述正确的是（ ）A ．a 和b 属于同一种物质B ．a 和b 互为同分异构体C ．a 和b 的空间构型一定是四面体型D ．a 在实际中有用，b 没有用7．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是 ( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X8．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部9．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液10．正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。

天津太平村中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略2. 木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。

下列有关木糖醇的说法不正确的是A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C．木糖醇分子式为C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略3. 关于氯化铁水解的说法错误的是：A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸参考答案：C略4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。

在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞I2B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色参考答案：B略5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C．6. 有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6参考答案：B略7. 1 mol某气态烃恰好与2 mol Cl2完全加成，产物与Cl2进行取代反应时最多消耗4 molCl2，则该气体烃可能是A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔参考答案：D略8. 下列说法正确的是 ( )A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：A略9. 下列实验能成功的是( )A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热参考答案：D10. 下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是A平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋bB用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC物质B的浓度不随时间而改变D单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成参考答案：CD11. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液2．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小3．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔5．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10N AB．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1N AD．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1N A7．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A ．该反应的逆反应是放热反应B ．反应物总能量小于生成物总能量C ．反应中生成22.4LH 2(g)，放出41kJ 热量D ．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ 热量8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A ．CH 3COOHB ．Na 2CO 3C ．NaHSO 4D ．NH 4Cl9．若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:110．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D ．甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色而乙烷不能11．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

天津市2020-2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多2. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B . K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3. （2分） (2015高二下·大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ，转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA4. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. （2分）下列说法正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+6. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)C . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7. （2分）(2018·三明模拟) 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。

天津市滨海新区大港太平村中学2021-2022高二化学下学期期末质量检测试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷两部分。

第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页。

试卷满分100分。

考试时间60分钟。

答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！第I卷选择题（36分）注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本卷共12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项最符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 2071.下列物质中不属于有机物的是A.碳酸钠（Na2CO3）B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）D.蔗糖（C12H22O11）2.下列说法中，不正确．．．的是A. 麦芽糖是具有还原性的二糖，水解能产生葡萄糖B. 油脂属于天然有机高分子，在酸的催化下能水解为高级脂肪酸和甘油C. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸D. 核酸是含磷的生物高分子化合物，分为脱氧核糖核酸和核糖核酸3.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A.丙烷B.丁烷C.2-甲基丙烷D.2,2-二甲基丙烷4.相同质量的下列各种烃，完全燃烧后生成CO2最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙炔D.乙烯5.苯和甲苯相比较，下列说法中不正确．．．的是A. 都属于芳香烃B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 都能发生取代反应D. 都能做萃取剂，萃取溴水中的溴6.有关下列两种物质的说法正确的是A．两者都能发生消去反应B．两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应C．相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时，产生H2的量①>②D．两者互为同分异构体7.右图为香叶醇的结构简式，下列说法不正确．．．的是A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 分子式为C10 H16 OC. 能发生加成反应和氧化反应D. 能与金属钠反应，不与氢氧化钠溶液反应8.某有机化合物分子式为C8H8O2，该物质能发生银镜反应，遇FeCl3溶液呈现特征颜色，其可能的结构简式是9．下列实验装置、操作正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．装置甲：分离乙醇和乙酸B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C．装置丙：银镜反应D．装置丁：实验室制备乙烯10.十九世纪20年代人类开始进行有机合成以来不断地合成出功能各异、性能卓著的各种有机物。

天津太平村第二中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为（）A. v(A)=3.6 mol·L－1·s－1B. v(B)=0.075 mol·L－1·s－1C. v(C)=0.030 mol·L－1·s－1D. v(D)=0.060 mol·L－1·s－1参考答案：B略2. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．3. 由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。

高二化学有机化学检测题考试时间：100 分值：100 姓名：一、选择题（每小题只有一个选项正确）1、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H原子个数比；B．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2；C．只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比；D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量。

2、天然橡胶的主要成分是（）A、聚丙烯B、聚异戊二烯C、聚1、3—丁二烯D、聚氯乙烯3、除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A、水B、稀NaOH溶液C、乙醇D、已烯4、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

则可以将转变为的方法是( )①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①②B．①④C．②③D．②④5、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（）A．氢硫酸B．溴水C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液6、下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO23-== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 —→ Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO23-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO23-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定8、有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：( )A．二者不可能是同系物 B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同 D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量不一定相等9、下列物质中属于酯类的是（）A．石蜡油B．甘油C．酚醛树脂D．花生油10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C2H6O B．C2H4Cl2C．CH4O D．11、已知人造羊毛的结构为CH2CHCH2CHCN OOCCH3n，则合成人造羊毛的单体是（）①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH ⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②B．⑤⑥C．③④D．①④12、下列说法中错误的是( )A．磺化、硝化都是化学变化B．干馏、常压分馏都是物理变化C．甘油不是油，酚醛树脂不是酯D．裂解气、天然气都是混合物13、以下的说法正确的是( )A、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为C n H2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香14、心酮胺是治疗冠心病的药物。