学生自我测试题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。
2、一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。
3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。
4、AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。
5、凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。
6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。
7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。
8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。
9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）
1、在Br—CH═CH—Br分子中，C—Br间键合所用的轨道是（）
A. s—p
B. sp—p
C. sp2—s
D. sp2—p
E. sp3—p
2、下列分子中，C原子与H原键合所用轨道为sp—s的是（）
A. C2H4
B. C2H2
C. C2H6
D. CH4
E. C3H8
3、下列分子或离子中键角最小的是（）
A. SO42-
B. HgBr2
C. NF3
D. BF3
E. CS2
4、AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为（）
A. 平面正三角形
B. V形
C. T形
D. ∠BAB = 90O的三角锥体
E. ∠BAB < 90O的三角锥体
5、根据价层电子对互斥理论，SO32-的空间构型为（）
A. 平面正三角形
B. V形
C. T形
D. 正四面体
E. 三角锥
6、下列几组原子轨道沿x轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效地形成分子轨道的是（）
A. p x-p x
B. p y-p y
C. p z-p z
D. p x-p y
E. s-p x
7、下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是（）
A. B2
B. F2
C. N2
D. O2+
E. N22+
8、下列分子或离子中，最稳定的是（）
A. N22+
B. N2+
C. N2
D. N22-
E. N2-
9、O2分子中存在的化学键为（）
A. 1个σ键和2个π键
B. 1个σ键和1个单电子π键
C.2个σ键和1个π键
D.1个σ键和1个三电子π键
E. 1个σ键和2个三电子π键
10、下列分子中，极性最小的是（）
A. HI
B. HCl
C. LiH
D. HBr
E. HF
11、下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）
A. CH4
B. Cl2
C. C2Cl4
D. CHCl3
E. CH2Cl2
12、下列分子中，μ＝0的是（）
A. PCl3
B. NF3
C. SO2
D. HgCl2
E. H2O
13、下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是
（）
A. C6H6和CCl4
B. N2和N2
C. CH3F和C2H6
D. O2和N2
E. H2O和C2H5OH
14、水具有反常的高沸点是由于存在着（）
A. 共价键
B. 氢键
C. 孤对电子
D. 诱导力
E. 取向力
15、下列化合物各自分子之间能形成氢键者中，氢键最强的是（）
A. HF
B. NH3
C. H2S
D. HCl
E. H2O
三、填空题（每空1分，共35分）
1、在C2H6分子中，2个C原子间是以杂化轨道成键的，C—H单键用的轨道是。
2、成键原子的原子轨道沿键轴（两核连线）以的方式重叠而形成的共价键称为σ键，轨道的重叠部分沿键轴呈分布。
3、根据价层电子对互斥理论，H3O+的空间构型为。
4、ICl4-价层电子对数为6，其中孤对电子数为2，中心原子价层电子对构型为八面体，则ICl4-的空间构型为；其中2对孤对电子的排布位置是互成。
5、分子轨道是原子轨道的线性组合，为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须遵循的三条原则是；及。
其中原则是首要的。
6、理论能解释O2分子的磁性，这是因为O2分子的2个
π键中各有1个，故O2有磁性。
7、根据C2分子的分子轨道式，2个C原子是由键结合，C2分子中没有键。
8、化学上把含有单电子的分子、原子、离子或原子团称为或。
O2-的分子轨道式为，其键级为。
因为它是含有单电子的阴离子，所以它是超氧。
9、3O2在一定条件下与生物分子发生反应的过程中，可形成·O2-、H2O2及·OH等氧，其中·O2-及·OH是。
10、CCl4和I2的分子间存在的作用力为；He和H2O的分子间存在的作用力为。
11、卤化氢的熔点和沸点依HCl、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。
12、欲使液态氨沸腾，需要克服的分子间作用力有、和。
13、邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为邻硝基苯酚存在，而对硝基苯酚存在。
这二者中较易溶于水。
14、共价键的本质是，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的作用。
四、问答题（共25分）
1、试说明σ键和π键的主要特性。
2、分别用价键理论和分子轨道理论说明CO分子的成键情况。
3、元素X和Y与地壳中含量最多的元素位于周期表中的同一周期。
（1）X
的最高正氧化值与负氧化值相等，它与非金属元素Y形成XY4，它们分别位于周期表中哪一族，是什么元素，其最外层电子组态如何？XY形成什么分子？（2）XY4分子中，X原子采用什么杂化轨道？X与Y如何成键？（3）指出XY4分子的空间构型，分子极性及分子的熔、沸点高低。
参考答案
一、判断题
1.×
2.√
3.×
4.×
5.√
6.×
7.√
8.×
9.×10.√
二、选择题
1、D
2、B
3、C
4、A
5、E
6、D
7、B
8、C
9、C 10、A11、
C 12、
D 13、
E 14、B 15、A
三、填空题
1、等性sp3，②sp3—s
2、“头碰头”，园柱形
3、三角锥体
4、平面正方形，180o
5、对称性匹配原则，能量近似原则，最大重叠原则；对称性匹配原则
6、分子轨道，三电子，单电子，顺，
7、2个π，σ
8、自由基，游离基；O2-[KK(σ2s) 2(σ2s*)2(σ2px)2(π2p y)2 (π2p z)2(π2p y*)2 (π2p z*)1]，1.5，阴离子自由基
9、活性，活性氧自由基
10、色散力；诱导力、色散力
11、van der Waals力，增大
12、van der Waals力，氢键
13、分子内氢键，分子间氢键，对硝基苯酚
14、电性的，静电
四、问答题
1、～
2、（略）
3、（1）地壳中含量最多的元素是氧，它位于周期表的第二周期，故X、Y也位于第二周期。
元素X的最高正氧化值与负氧化值相等，推断为+4和-4，则它位于周期表ⅣA族，是碳元素（C），最外层电子组态为2s22p2。
Y元素是非金属，它与X形成XY4，则表明该元素为氟（F），最外层电子组态为2s22p5。
C与F形成CF4分子。
（2）CF4分子中，C原子采用等性sp3杂化，C原子用4个单电子与4个F原子的p 单电子配对形成4个sp3—p的σ键。
（3）CF4分子的空间构型为正四面体；由于分子有对称性，C—F键的极性相互抵消，故为非极性分子；CF4分子为共价化合物，因而熔、沸点较低。
