高三化学微型专题训练实验与探究题集锦doc旧人教doc

高中化学探究试题汇编100题及答案 人教版编者按：为了培养学生的科学探究能力和应试能力，适应高中课改后的第一年高考，我们组织全区高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题大战”。

我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的应试能力一定会大大提高。

欢迎各位老师多多提供探究性原创题。

1、(10分)科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①O HH 、②H －O －O －H 。

式中O →O 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。

化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了下列实验：a 、将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应，生成(C 2H 5)2SO 4和水；b 、将制得的(C 2H 5)2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4；c 、将生成的A 与H 2反应（已知该反应中H 2作还原剂）。

⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。

⑵如果H 2O 2的结构如①所示，实验c 中化学反应方程式为（A 写结构简式，下同）____________________________________________________；假如H 2O 2的结构如②所示，实验c 中化学反应方程式为_____________________________________________。

⑶为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验方案：_________________________________________________________________2．（10分） 243)(PO Ca 、4CaHPO 均为难溶于水的白色固体．某同学向42HPO Na 溶液中滴加2CaCl 溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是243)(PO Ca 还是4CaHPO ．（已知： 24HPO 水解程度大于电离程度）3、（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。

证对市爱幕阳光实验学校高中化学探究试题汇编100题及答案编者按：为了培养学生的探究能力和试能力，适高中课改后的第一年高考，我们组织全区高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题〞。

我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的试能力一会大大提高。

欢送各位老师多多提供探究性原创题。

1、(10分)家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，家提出了两种观点：①OHH、②H －O －O －H 。

式中O →O 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供〔在化学反中氧氧键遇到复原剂时易断裂〕。

化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了以下： a 、将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反，生成(C 2H 5)2SO 4和水； b 、将制得的(C 2H 5)2SO 4与H 2O 2反，只生成A 和H 2SO 4； c 、将生成的A 与H 2反〔该反中H 2作复原剂〕。

⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。

⑵如果H 2O 2的结构如①所示，c 中化学反方程式为〔A 写结构简式，下同〕 ____________________________________________________； 假设H 2O 2的结构如②所示，c 中化学反方程式为 _____________________________________________。

⑶为了进一步确H 2O 2的结构，还需要在c 后添加一步d ，请设计d 的 方案：_________________________________________________________________2．〔10分〕 243)(PO Ca 、4CaHPO 均为难溶于水的白色固体．某同学向42HPO Na 溶液中滴加2CaCl 溶液至恰好反，生成白色沉淀．试设计一个简单的方案，来证明所生成的白色沉淀是243)(PO Ca 还是4CaHPO ．〔：24HPO 水解程度大于电离程度〕3、〔此题共12分〕某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反，设计如下探究方案〔装置中的固仪器和酒精灯均未画出〕选用细铜丝、9% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。

高三化学探究性实验专题训练（二）1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。

（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。

Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。

Ⅱ.如何进行操作？。

Ⅲ.实验现象是。

2．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：（三）背景资料（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。

若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。

请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。

[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。

请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。

3．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

2020年高三化学实验探究试题训练汇总（4）1．硫酸铁〔PFS〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为操纵水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

实验步骤如下：〔1〕用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶〔2〕步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

(a) 操纵溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全〔3〕用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O假设改用HNO3氧化，那么反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评判用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。

依照以下供选择的试剂和差不多操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

〔4〕测定时所需的试剂。

(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3〔5〕需要测定和的质量〔填写化合物的化学式〕。

〔6〕选出测定过程中所需的差不多操作〔按操作先后顺序列出〕。

(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧2．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：依照以上工艺回答以下咨询题：〔1〕电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：；〔2〕AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2OFe3O红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4其还原为银，写出该反应的离子方程式：；〔3〕写出步骤〔4〕的离子反应方程式：；〔4〕金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO 3〔浓〕= Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O 但该反应的平稳常数专门小，因此金和浓硝酸几乎不反应，但金却能够溶于王水，试简要讲明之： 。

52．*化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3〔胶体〕+3H2SO3。

为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。

从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_________________________________________________________________。

实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

这种红褐色液体是___________________。

向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。

将溶液分成两等份，其中一份参加KS溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为_________________________。

另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。

实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全一样。

由上述实验得出的结论是______________________________________。

假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的化学方程式是_______________________________________________。

高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

实验探究题汇编1. [2020东城期末18] （11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCL 工业上可用Na/SCh 溶液作浸取剂浸岀回收。

小 组在实验室模拟该过程。

已知：1. 25°C 时,部分物质的溶解度：AgCl 1.9x107 g ； Ag £O3 4.6x10-g ； Ag 2SO 4 0.84 go+111. 25「C 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S 微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示。

0.84s- 0.64-V ().40.2□.浸出氯化银取AgCl 固体，加入1 moVL Na 2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8）,该过程中发 生的反应为 AgCl + 2SO 亍 = [Ag （SO3）2产+ CL 。

（1）用平衡移动原理解释AgCl 溶解的原因是 __________________________________________ 「 I. 酸化沉银+4（2） 经检测，沉淀m 为AgCL 则溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是 （3） 探究沉淀n 的成分。

二甲同学认为沉淀n —定不含Ag 2SO 4,英依据是 ____________________ 二乙同学认为沉淀n 可能含AgzSOs,进行实验验证。

1 ml,稀硫酸，厂•]滴KMnOj 溶液、1 mL 稀硫酸, *1滴KMrA 溶液（L 产生门色沉淀 匕无沉淀生成1.本实验设计的依据是：若沉淀n 含Ag 2SO 3,则溶液n 中含微粒的总物质的量 或yj ci-物质的量。

it.结合实验现象简述丙同学的推理过程： ___________________________________ ,□・浸取剂再生（4）溶液m 经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法 ______________________溶液 n(pH-7)加入i 滴稀硫酸r ]加人稀硫酸至过滤1J 沉淀完全，过滤A&SOJAI 体乩淸液呈无色 二：I ）I.本实验设计的依据是：Ag^SOs 具有II. 乙同学观察到 _____________________________ ，得出结论“沉淀n 不含AgzSOs^ 二丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含Ag 2S03o足量稀硝酸浓Ag 》溶液加热、冷却、离心分离溶液n性。

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学微型专题训练实验与探究题集一、选择题(每题有一个或两个选项符合题意)1．在室中从苯酚中别离出苯，可选用以下装置中的A． B． C． D．2、对照是研究物质性质的一种重要方法，以下不是用来作对照的是：3、为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了以下，其中对目的没有意义的是：①、观察稀硫酸颜色②、观察无水硫酸铜粉末颜色③、稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化④、往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤、往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A、①②④B、②③④C、②③⑤D、①④⑤4、①：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol / L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。

取上层澄清溶液，逐滴参加饱和Na2S溶液。

②：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol / L的NaCl溶液。

对上述结果的现象描述正确的选项是：A．①有黑色沉淀，②有白色沉淀 B．①有黑色沉淀，②无沉淀C．①无沉淀，②有白色沉淀 D．①和②都无沉淀5.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀参加稀硫酸中，又生成粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述现象分析推测，以下描述正确的有A.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化复原反D.反过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相6．以下有关化学的操作或说法中，正确的选项是 ( ) A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行滴，对测结果没有影响B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测中，称量操作至少要进行4次C ．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化7．金属钠不仅跟氧气、水无机物反，还能跟酒精、醋酸有机物反。

感悟高考之——化学实验设计与探究汇编1．[2020天津] 环己烯是重要的化工原料。

其实验室制备流程如下：回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。

a ．浓硫酸易使原料炭化并产生2SOb ．32FeCl 6H O ⋅污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c ．同等条件下，用32FeCl 6H O ⋅比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B 的作用为____________。

（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向g a 环己烯样品中加入定量制得的2mol Br b ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量KI 作用生成2I ，用1mol L c -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O 标准溶液mL v （以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：①②22Br 2KII 2KBr ++③2223246I 2Na S O 2NaI Na S O ++（5）滴定所用指示剂为____________。

样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

a ．样品中含有苯酚杂质b ．在测定过程中部分环己烯挥发c ．223Na S O 标准溶液部分被氧化 2．[2020江苏]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。

高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置,请回答下列问题 :(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________⑶在原实验的基础(4) 上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。

____________________________________________________________________________。

2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4—1H2，该电极反应属于++e =NH 3+2反应（选填“氧化”或“还原” ），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn 2O3，该反应的化学方程式是。

⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为 ZnCl 2、 NH 4Cl 。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH 4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。

实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有 NH 4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl ，一份加足量NaOH 溶液。

先生成白色沉淀，后沉淀都说明有 Zn2+溶解有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y) 中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下4+2+两套实验方案：[ 已知： Pb 比 Pb 氧化性更强 ]方案一：⑴按上图连接好装置 (B 中已盛有适量水 ) ，检查装置的气密性。

3. ( 2011福建高考25, 16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是(2 )往(1 )所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是n.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量, 以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：(3) 实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：(4) __________________________________________________________________ C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________________________________________________ 。

(5) ____________________________________________________ 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

a .在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b .滴加盐酸不宜过快c •在A —B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d •在B —C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6) 实验中准确称取8. 00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3. 94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为 ______________ 。

(7) 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是答案：(1) Al ( OH) 3+ OH[Al ( OH) 4「或Al ( OH) 3 + OHAIO 2「+ 2出0(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba (OH ) 2溶液吸收(4)CO2+ Ba (OH) 2= BaCO3j+ H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案) 2、. ( 2011江苏高考10, 15分)高氯酸铵(NH4CIO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaC104(a(i)+ NH4Cl(aq) = NH+C1O4 + NaCl(aq)(1) 若NH4CI用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是实验题专题训练第1页共7页（2）反应得到的混合溶液中NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0. 30和0. 15 （相关物质的溶解度曲线见图9）。

高三化学实验探究题集1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。

请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。

限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。

必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

（测定溶液pH的具体操作可不写）Array2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

(1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________(3)设计后续实验方案验证假设。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。

已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。

2015高考探究实验题的训练【巩固练习】1．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___①___实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②③白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：.专业.称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

2．某研究性学习小组用如图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。

(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：。

(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为。

小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。

为了排除前者因素影响，可采取的方法是(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。

14、实验探究题答案1．Ⅱ .(1)①分液漏斗② B(3)蒸发Ⅲ .(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2) 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入Na2S 和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析 ] Ⅱ .(1)① a 为分液漏斗，② E 中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH 溶液。

(3) 由于 Na2 S2O3·5H2 O 是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。

Ⅲ . (1)Na 2S2O3·5H2O 的稀溶液与 BaCl 2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)Na2SO3很容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，为了减少Na2SO4生成的量，可排空装置中的空气。

(3)Na2S2O3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。

2．(1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流 (或使气化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出BCE (3) 重结晶95% (4) 取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO 3 溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应[解析 ] (1) 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。

(2) 分析装置图知，仪器 b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c 是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。

分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。

(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g 苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g 苯乙酸，所以苯乙酸的产44 g率为 46.5 g×100% ＝ 95%。