高中化学(苏教版)_知识点总结最终版

⾼中化学苏教版知识点总结化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第⼀单元化学反应中的热效应⼀、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和⽣成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号：△H，单位：kJ/mol2、放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量）（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量⼩于⽣成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应3）⼤多数的化合反应4）⾦属与酸的反应5）⽣⽯灰和⽔反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 2）⼤多数的分解反应3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和⽣成物总能量的相对⼤⼩，与反应条件（如点燃、加热、⾼温、光照等）和反应类型⽆关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于⽔明显放热；硝酸铵晶体溶于⽔明显吸热，NaCl 溶于⽔热量变化不明显。

3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 4、热化学⽅程式（1）定义：能够表⽰反应热的化学⽅程式叫做热化学⽅程式。

（2）意义：既能表⽰化学反应过程中的物质变化，⼜能表⽰化学反应的热量变化。

（3）书写化学⽅程式注意要点:1）热化学⽅程式必须标出能量变化。

2）热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g,l,s 分别表⽰固态，液态，⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq 表⽰）3）热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。

苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。

2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。

二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。

2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。

化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。

目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。

三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。

化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。

四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。

分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。

氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。

五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。

核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质」、物质的分类 (1)从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、 无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

(2)从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

(3) 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化1.物质的性质及其变化(1) 金属+非金属T 无氧酸盐 M g+CI 2 「MgCI 2(2)碱性氧化物+酸性氧化物T 含氧酸盐CaO+CO 2=CaCO 3(3) 酸 +碱T 盐 + 水 2HCI+Ba (OH ) 2= BaCl 2+H 2O (4)盐 +盐T 两种新盐AgNO 3+NaCI = AgCI J +NaNO-般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

(5) 金属+氧气T 碱性氧化物 2Cu+O^^ 2CuO CaO+ H 2O=Ca(OH )2(6)碱性氧化物+水T 碱般生成CuO、Fe2O3等不能与H20反应生成相应的氢氧化物(碱)(7)碱+盐T新碱+ 新盐Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH(8)非金属+氧气T酸性氧化物S+ O2 ' SO2(9)酸性氧化物+水T对应含氧酸SO3+ H2O=H2SO4(10)酸+盐T新酸+ 新盐CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 T一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸) 。

(11)盐+金属T新盐+新金属Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

(12)金属+ 酸T盐+氢气Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2T金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等)(13)碱性氧化物+ 酸T盐+水CuO+2HCI = CuCl2+ H2O(14)酸性氧化物+ 碱T盐+水CO2+Ca (OH) 2= CaCO3 J + HO(15)同(7)(16)同(10) 三、物质的量11. 物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。

高中化学复习知识点1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.1。

“从下往上"原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右"原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4。

“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯）原则。

化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1。

氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高）是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低）是还原反应。

3。

氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物。

氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4。

氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性。

各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1它表示反应中电子得失情况和结果。

线桥由反应物指向生成物的同一元素上。

②单线桥法例（上例)它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素。

三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1。

苏教版高中化学必修一知识点全精心整理一、化学基本概念化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。

化学元素：一种由原子数目相同的原子构成的纯物质。

化合物：由两种或两种以上的不同元素经化学反应形成的物质。

分子：由两个或两个以上原子化合而成，具有稳定性质的最小化学单位。

原子：化学元素的最小粒子，包括原子核和围绕核运动的电子。

元素符号：用来表示各种化学元素名称的符号，通常为拉丁文或拉丁文缩写。

化学式：用来表示物质成分和构成的符号、数字和字母写出的组合。

物质量：物质所包含的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位（如摩尔）。

摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。

分子式：描述化合物最简化学单位的一组化学符号，揭示物质分子中元素的数量和种类。

离子式：描述化学反应过程中化学物质电离成离子的组成式。

质量分数：用来表示某种元素在分子中所占的重量比例，以百分数表示。

相对分子质量：分子式中各类元素原子相对原子质量的加和数，通常取相对质量与化学元素符号相乘的方式进行计算。

相对原子质量：以12C碳的相对质量为12进行比较的元素相对质量。

原子质量单位：以克为基本单位，表示质子和中子质量的质量单位。

2、化学反应的基本概念化学反应：以化学方式发生的物质的转化过程。

化学平衡：反应物和生成物的比例达到稳定状态，使得反应速率所达到的值等于与之相反反应速率所达到的值。

化学反应速率：在一定温度和压力下，反应物被转化成生成物的速率。

反应热：化学反应中所涉及物质从一个活化状态转化成为另一个物质的反应热变化。

活化能：化学反应中物质由其稳定状态到达活化状态所需的能量。

酸碱反应：酸和碱在水中发生化学反应的过程。

氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。

实验定量分析：根据化学反应的定量反应关系，进行精确测量的化学分析方法的总称。

3、物质的量与分子中的元素数目物质量：物质所含有的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位。

摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。

高一化学知识点大全苏教版高一化学知识点大全（苏教版）一、化学的基本概念化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、结构、以及物质之间的相互作用。

二、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质指组成相同的物质，如金属、非金属等。

- 混合物指由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

2. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，如氧气、碳等。

- 化合物是由两种或多种不同类型元素按一定比例化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

三、化学符号与化学式1. 元素符号- 元素符号用于表示元素，一般由拉丁字母组成，如氢的符号为H，氧的符号为O。

2. 化学式- 化学式用于表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。

四、原子结构原子由电子、质子和中子组成。

1. 质子和中子位于原子核中，质子带正电，质量为1，中子不带电，质量也为1。

2. 电子位于原子核外轨道上，带负电，质量极轻。

五、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列的表格，它反映了元素的周期性变化规律。

1. 元素周期表的结构- 元素周期表分为横行（周期）和竖列（族）。

- 横行称为周期，周期数代表元素的能级。

- 竖列称为族，族数代表元素的化学性质。

2. 元素的周期性变化规律- 原子半径：随着周期数增加，原子半径逐渐减小。

- 电离能：随着周期数增加，电离能逐渐增大。

- 电负性：随着周期数增加，电负性逐渐增大。

六、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。

1. 反应物和生成物- 反应物是在反应中参与变化的物质。

- 生成物是由反应物变化而成的物质。

2. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成为一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。

- 置换反应：一个化合物中的原子或根离子被另一种原子或根离子取代。

- 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

七、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。

- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电作用形成。

- 共价键由原子间共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。

- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。

- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。

2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。

- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。

- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。

3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。

高中化学苏教版知识点
高中化学苏教版知识点大体可以分为四大部分：①原子结构与原
子性质；②物质的组成与变化；③物质的性质、能量及其转化；④乙
烷类有机物及其与氧化还原反应有关的内容。

1、原子结构与原子性质：该部分主要讲解原子结构和原子性质的
相关知识，包括电子分布和电子能量层的概念；Bohr的原子模型以及Thomson的原子模型；原子半径大小（离子半径）的计算方法；原子吸
电荷的计算方法；原子量的计算方法；偶极矩计算方法；原子形成化
合物的方式（共价键以及非共价键）。

2、物质的组成与变化：该部分主要围绕物质的组成，及其变化展开，包括重要的反应类型和反应机理；混合物和溶液，还原反应和氧
化反应；熔解度，溶解度以及沸点的计算方法，温度对于反应速度及
反应类型的影响；催化剂和反作用，以及酸碱反应的相关知识。

3、物质的性质、能量及其转化：该部分主要涵盖物质的常见性质、能量及其转化。

涉及物质的几何性质（如晶体结构、晶格常数等）；
物质的物理性质（如折射率、热传导率等）；物质的化学性质（如氧
化降、选择性溶解等）；物质的特性及能量转化（如混合物的溶解过
程或分解反应）等内容。

4、乙烷类有机物及其与氧化还原反应有关的内容：该部分主要围
绕乙烷类有机物、氧化还原反应及其反应机理进行讲解，包括乙烷类
有机物的物质结构、性质及其分类；氧化还原反应的分类，及其反应
机理；氧化还原反应的热力学，电极反应及其电位；氧化还原反应的
应用（如水处理相关技术）等。

高三化学知识点总结苏教版高三化学知识点总结（苏教版）化学是一门关于物质的科学，它研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律等。

高中化学是学生对中学化学知识的巩固和拓展，也是进一步培养学生科学思维和实验能力的重要阶段。

本文将针对苏教版高三化学教材中的重点知识点进行总结。

一、物质的构成和分类1. 元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子化学组合而成的物质。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3. 元素周期表元素周期表是对元素按照原子序数递增的顺序进行排列，按照化学性质的不同分为周期和族。

4. 化学键的形成化学键是原子之间由于电子的共享或转移而形成的。

二、化学方程式和化学计量1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

2. 化学计量化学计量是研究反应物和生成物在化学反应中的质量和量之间的关系。

三、化学反应原理1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。

2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中反应物与生成物的浓度保持不变的状态。

3. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数描述了反应物和生成物之间的浓度关系，在不同温度下具有不同的数值。

四、物质的组成和性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是通过电子的转移而引起的化学反应，其中氧化剂接受电子，还原剂给出电子。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

3. 可溶性和溶解度可溶性是指物质在特定条件下能否与溶剂形成均匀混合物的性质，溶解度是指在一定温度下能溶解在溶剂中的最大量物质。

五、化学能与化学反应1. 化学反应的焓变化学反应的焓变描述了反应过程中放出或吸收的热量变化。

2. 反应熵变和自由能变反应熵变和自由能变是描述了反应过程中熵的变化和系统能量利用情况的指标。

3. 电化学反应电化学反应是指通过电子转移产生电流的化学反应，包括电解和电池反应。

【苏教版】高中化学必修1知识点总结物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)物质的转化(反响)类型四种根本反响类型：化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子- -化合价升高- -被氧化(发生氧化反响) - -是复原剂(有复原性)得到电子- -化合价降低- -被复原(发生复原反响) - -是氧化剂(有氧化性)氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a. "e -〞表示电子.b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出"得〞与"失〞及得失电子的总数.c．失去电子的反响物是复原剂,得到电子的反响物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物,被复原得到的产物是复原产物氧化性、复原性强弱的判断(１)通过氧化复原反响比拟：氧化剂+ 复原剂→ 氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物复原性：复原剂> 复原产物(2 )从元素化合价考虑：最|高价态- -只有氧化性,如Fe3 +、H2SO4、KMnO4等；中间价态- -既具有氧化性又有复原性,如Fe2 +、S、Cl2等；最|低价态- -只有复原性,如金属单质、Cl -、S2 -等 .(3 )根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4) 根据反响条件进行判断：不同氧化剂氧化同一复原剂,所需反响条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂,所需反响条件越低,说明复原剂的复原性越强.如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2OMnO2+ 4HCl(浓) =△ = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O前者常温下反响,后者微热条件下反响,故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S 离子反响(1 )电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 .酸、碱、盐都是电解质 .在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ,叫非电解质 .注意：①电解质、非电解质都是化合物 ,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 .②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电 .③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等 .④非金属氧化物 (SO 2、SO 3、CO 2 )、大局部的有机物为非电解质 .(2 )离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子 .它不仅表示一个具体的化学反响 ,而且表示同一类型的离子反响 .复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水 . 离子方程式书写方法： 写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3 )离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存 ,就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响 ,那么不能大量共存 .1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO 4 -2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 2＋和SO 42 -、Ag ＋和Cl -、Ca 2＋和CO 32 -、Mg 2＋和OH -等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H ＋和C O 32 -,HCO 3 -,SO 32 - ,OH -和NH 4＋等4、结合生成难电离物质 (水 )的离子不能大量共存：如H ＋和OH - ,OH -和HCO 3 -等 .5、发生氧化复原反响：如Fe 3＋与S 2 -、I - ,Fe 2 +与NO 3 - (H + )等6、发生络合反响：如Fe 3＋与SCN - (4 )离子方程式正误判断 (六看 )一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确 (过量、适量 ) 物质的量1、 物质的量是一个物理量 ,符号为 n ,单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目 ,约为6.02×1023个 .3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数 ,符号为N A ,单位mol －1 .4、 使用摩尔时 ,必须指明粒子的种类 ,可以是分子、原子、离子、电子等 . 5.、数学表达式 :AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量 ,称为该物质的摩尔质量 .符号：M 表示 ,常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时 ,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离 . 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离 .2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 .符号：V m 表达式：V m = ；单位：L·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下 ,1 mol 任何气体的体积都约是 . 补充：①ρ标 =M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2②阿佛加德罗定律：V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 2 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.(1 )定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 ,叫做溶质B 的物质的浓度 . (2 )单位：mol/L(3 )物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 液 注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)(1 )根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度 ,用有关物质的量浓度计算的方法 ,求出所需溶质的质量或体积 ,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2 )主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量 (或量取 ).○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶考前须知：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至|室温时再转移. E 定容时 ,当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管 ,以平视法观察加水至|液面最|低处与刻度相切为止. n V物质的分散系1．分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物.分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10 -9m 〉、胶体(10 -9~10 -7m )浊液(大于10 -7m )2．胶体：(1 )概念：分散质微粒直径大小在10 -9~10 -7m之间的分散系.(2 )性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的"通路〞,这是胶体的丁达尔现象. )②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+ 3H2O =△ = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 化学实验平安1、(1 )做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) .进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2 )烫伤宜找医生处理.(3 )浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3 )中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4 )浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6 )酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖分液 别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔 ,使漏斗内外空气相通 .翻开活塞 ,使下层液体慢慢流出 ,及时关闭活塞 ,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时 ,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时 ,即停止加热别离NaCl 和KNO 3混合物常见物质的检验 略 原子的构成表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子 . 质量数 (A ) =质子数 (Z ) +中子数 (N )原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握1 - -20号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数 (中子数 )不同的原子 (核素 )互为同位素 - -会判断 氯气的生产原理(1 )工业制法 - -氯碱工业2NaCl + 2H 2O = = = = 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑负极 正极 (2 )实验室制法反响原理：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl 气体 (用饱和食盐水除 )、水蒸气 (用浓硫酸除 ) 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl 2与金属反响 (一般将金属氧化成高价态 ) 2. Cl 2与非金属反响现象：发出苍白色火焰 ,生成大量白雾 3. Cl 2与碱的反响Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋NaClO ＋H 2O 84消毒液成分为NaClO2Cl 2＋2Ca(OH)2 =CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O CaCl 2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分 ,其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl 2＋H 2O = = HCl ＋HClO 成分分子：H 2O 、Cl 2、HClO离子：H +、Cl -、ClO -、OH - 氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl -的检验：试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀 (不溶于稀硝酸 )Z XA结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质4.不稳定性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质1.状态：气态 (Cl 2 )→液态 (Br 2 )→ 固态 (I 2 )2.颜色：黄绿色 (Cl 2 )→深红棕色 (Br 2 )→紫黑色 (I 2 ) ,颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发 ,碘受热易升华4.溶解性： Br 2和I 2难溶于水 ,易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4等有机溶剂 .溴水 - -橙色 在苯、CCl 4为橙红色 碘水 - -黄色 在苯、CCl 4为紫红色I 2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性 (氧化性 )强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I 22KBr +Cl 2 =2KCl +Br 2 2KI +Cl 2 =2KCl +I 2 2KI +Br 2 =2KBr +I 2 Br - 、I - 的检验：① 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸Ag + + Br - ＝ AgBr↓ 淡黄色 - -照相术 Ag + + I - ＝ AgI↓ 黄色 - -人工降雨 ② 苯、CCl 4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取： (请参照课本 ) 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热 .保存于煤油中化学性质 1、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反响4Na + O 2 = = = 2Na 2O (白色 )2Na + O 2 = = = Na 2O 2 (淡黄色固体) 2Na + Cl 2 = = = 2NaCl (产生白烟 ) 2Na + S = = = Na 2S (火星四射 ,甚至|发生（爆|炸） )2、与水的反响2Na + 2H 2O = = = 2NaOH + H 2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H +反响 2、 与酸反响2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2↑ 3、 与盐反响先与水反响 ,生成的NaOH 再与盐反响制备：2NaCl(熔融) = = = 2Na + Cl 2↑ Na 2CO 3和NaHCO 3比拟碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末细小白色晶体水溶性 易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水 (比Na 2CO 3溶解度小 )溶液呈碱性 (酚酞变浅红 )热稳定性较稳定 ,受热难分解不稳定 ,受热易分解点燃 点燃 研磨 电解镁的提取及应用 镁的提取CaO + H 2O = = =Ca(OH)2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl 2 = = =Mg (OH)2↓ + CaCl 2 Mg(OH)2 + 2HCl = = = MgCl 2 + 2H 2O MgCl 2·6H2O = = = MgCl 2 + 6H 2OMgCl 2 = = = Mg + Cl 2↑ 物理性质镁是银白色金属 ,有金属光泽 ,密度较小 ,硬度较大 ,质地柔软 ,熔点较低 ,是热和电的良导体 . 化学性质1、与空气的反响2Mg + O 2 = = = 2MgO3Mg + N 2 = = =2Mg 2N 3 2Mg + CO 2 = = = 2MgO + C2、与水的反响Mg +2H 2O = = = Mg(OH)2 +H 2↑3、与酸的反响Mg + H 2SO 4 = = = MgSO 4 + H 2↑用途2 )镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3 )氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 从铝土矿中提取铝①溶解：Al 2O 3 +2NaOH = = = 2NaAlO 2 +H 2O点燃 点燃 △ 点燃 通电HCl②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2 +CO 2 +2H 2O = = = Al(OH)3↓ +NaHCO 3 ④过滤：保存氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al 2O 3 + H 2O ⑥电解：2Al 2O 3(熔融) ＝ 4Al +3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、本钱低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 - -两性（1） 与非金属：4Al +3O 2＝2Al 2O 3（2） 与酸的反响：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（3） 与碱的反响：2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2↑（4） 钝化：在常温下 ,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化 ,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响 .（5） 铝热反响：2Al + Fe 2O 3 = = = 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物 (Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2 )组成的混合物 .铝的氧化物 (两性 )（1） 与酸的反响：Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + H 2O （2） 与碱的反响：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 + H 2O 铝的氢氧化物 (两性 )（1） 与酸的反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O （2） 与碱的反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3的制备：① Al 3 + +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH 4 + ② AlO 2 - +CO 2(过量) +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +HCO 3 - ③ 3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2O ＝4Al(OH)3↓Al 3 +的性质：Al 3 + + 3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3 + + 4OH -＝AlO 2 - + 2H 2OAl 3 + +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH 4 +AlO 2 -的性质：AlO 2 - + H + + H 2O ＝Al(OH)3↓ AlO 2 - + 4H + ＝Al 3 + + 2H 2OAlO 2 - +CO 2(过量) +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +HCO 3 -从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 (1 )制取CO ：C +O 2 = = = CO 2 ,CO 2 +C = = =CO(2 )复原 (炼铁原理 )：Fe 2O 3 + 3CO = = = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO 2：CaCO 3 = = =CaO +CO2↑ ,CaO +SiO 2 = = =CaSiO 3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 一、 铁、铜及其化合物的应用通电高温高温 高温 高温 高温 高温点燃性：Fe 2 +>Br④3Fe +2O 2 = = = Fe 3O 4(2价Fe 占31,2价Fe 占2／3)与酸反响①非强氧性的酸：Fe + 2H + = = Fe 2 + + H 2↑ ②强氧性的酸 (浓H 2SO 4、HNO 3 ): a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反响生成Fe (Ⅲ )①非强氧性的酸: 不反响②强氧性的酸 (浓H 2SO 4、HNO 3 )：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)与盐溶液反响(1) Fe + Cu 2 + = = Fe 2 + + Cu (2) Fe + 2Fe 3 + = = 3Fe 2 +Cu + 2Ag + =2Ag + Cu 2 + Cu + 2Fe 3 + =2Fe 2 + + Cu 2 + (实验现象：铜粉溶解 ,溶液颜色发生变化 . ) Fe 2 +与Fe 3 +的相互转化： Fe 3 +的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl 3 溶液中参加几滴KSCN 溶液 ,溶液显血红色 ,Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3实验②：向FeCl 3溶液参加NaOH 溶液 ,有红褐色沉淀 .Fe 3＋＋3OH －Fe(OH)3↓Fe 2 +的检验：(浅绿色)实验①：向FeCl 2溶液参加NaOH 溶液 . Fe 2＋＋2OH －Fe(OH)2↓ (白色/浅绿色 )4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3 (红褐色 )实验②：参加KSCN 溶液 ,无现象 ,再参加适量氯水 ,溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品 (传统材料 )和信息材料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧 ,居第二位 . (约占地壳质量的四分之一 )；无游离态 ,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅 ,2．硅酸盐的结构：(1 )硅酸盐的结构复杂 ,常用氧化物的形式表示比拟方便 .硅酸盐结构稳定 ,在自然界中稳定存在 .(2 )氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物 ,元素的价态保持不变 .②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列 ,中间用 "•〞间隔 .③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变 .3．Na 2SiO 3的性质：Na 2SiO 3易溶于水 ,水溶液俗称 "水玻璃〞 ,是建筑行业的黏合剂 ,也用于木材的防腐和防火 .化学性质主要表现如下：(1 )水溶液呈碱性 (用PH 试纸测 ) ,通CO 2有白色沉淀：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = =Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ (白色胶状沉淀 ) ,离子方程式：SiO 32－ ＋ CO 2 + H 2O ＝＝ CO 32－＋ H 2SiO 3↓ .硅酸受热分解：H 2SiO 3△H 2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3 .(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+ 2HCl = = 2NaCl + H2SiO3↓ ,离子方程式：SiO32－＋2H += = H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反响：H2SiO3+ 2NaOH = = Na2SiO3+ 2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O .制玻璃的主要反响：SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑.硅单质1．性质：(1 )物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体；导电性介于导体和绝|缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂.(2 )化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响.性质稳定.Si +2F2 = = SiF4 (气态), Si + 4HF = = SiF4+2 H2,Si +2NaOH + H2O = = Na2SiO3+2H2↑②高温下Si + O2高温SiO2Si + 2H2高温SiH4Si + 2Cl2高温SiCl43.硅的用途：(1 )用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2 )制造太阳能；(3 )制造合金,如含硅4％(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等.4．工业生产硅：制粗硅：SiO2+ 2C 高温Si + 2CO↑制纯硅：Si + 2Cl2高温SiCl4(液态)SiCl4+ 2H2高温Si + 4HCl二氧化硅的结构和性质：1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙.自然界的二氧化硅又称硅石.2．SiO2物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水)的固体.3．SiO2化学性质：常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响.SiO2+ 4HF = = SiF4+ 2H2O (雕刻玻璃的反响- -实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2+ 2NaOH = = Na2SiO3+ H2O(实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).加热高温：SiO2+ 2C 高温Si +2 CO, SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑ ,SiO2+ CaO 高温CaSiO3 .4．SiO2的用途：制石英玻璃,是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用.硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧涉及到的反响有：①2SO2+ O22SO3SO3+ H2O = H2SO4②SO2+ H2O H2SO32H2SO3+ O2= 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨-开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)③提高环保意识,加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2+ H2O H2SO3SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3↓ + H2O；CaSO3+ SO2+ H2O ＝Ca(HSO3)2SO2+ 2NaOH ＝Na2SO3+ H2O (实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+ CO2+ H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)钙基固硫CaCO3CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3+ H2O2CaSO3+ O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2+ 2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+ O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白- -活性炭吸附色素(包括胶体)②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白- -将有色物质氧化,不可逆③化合型：SO2漂白- -与有色物质化合,可逆⑶SO2具有复原性2SO2+ O22SO3SO2+ X2+ 2H2O ＝2HX + H2SO4接触法制硫酸流程设备反响生成二氧化硫沸腾炉S + O2SO2或4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2+ O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+ H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾,提高SO3的吸收率,常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H ++ SO42－(具有酸的5点通性)如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性 ,通常可用作枯燥剂(不可枯燥碱性和复原性气体)3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H 、O 按照2∶1的比例从物质中夺取出来 ,浓硫酸用作许多有机反响的脱水剂和催化剂 .4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO 2↑ + H 2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由 +6价的S 引起 ,而稀硫酸的氧化性由H +引起 (只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属 ) .C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O硫及其化合物的相互转化-2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ； +4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3+6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 42．通过氧化复原反响实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4+6S S S SSO 42－离子的检验：SO 42－ + Ba 2 + ＝ BaSO 4↓取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N 2 +O 2 = = =2NO2NO +O 2 = = =2NO 23NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO途径二：生物固氮途径三：合成氨 N 2 +3H 2 = = = = = = =2NH 3氮氧化物的性质：NO ；无色无味的有毒气体 (中毒原理与CO 相同 ) ,密度略小于空气 ,微溶于水2NO +O 2 = = =2NO 2NO 2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体 ,密度比空气大 ,能溶于水3NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO4NO + 3O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3氮肥的生产和使用N 2 +3H 2 = = = = = = =2NH 3①2NH 4Cl +Ca(OH)2 = = = =CaCl 2 +2NH 3↑ +2H 2O② 加热浓氨水③ 浓氨水和碱石灰3NH ：氨气易溶于水 ,溶于水显碱性 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 .氨水易挥发 ,不易运输 ,但本钱低 .氨水应在阴凉处保存 .雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥 .喷泉实验：(1).实验装置的工作原理 ?(2).溶液变红色原因 ?(3).喷泉发生应具备什么条件 ?与酸的反响 NH 3 +HCl = = =NH 4Cl (产生白烟 ) 2NH 3 +H 2SO 4 = = =(NH 4)2SO 4催化氧化：4NH 3 + 5O 2 = = = = = = =4NO + 6H 2O (制备硝酸)4NH 盐：固态 ,易分解 ,易溶于水 ,与碱反响 ,产生3NH 而挥发 .比3NH 易于保存和运输 ,放电 高温高压 催化剂 ▲催化剂 高温高压 催化剂 △但本钱更高 .Cl -24SO -不被植物吸收 ,在土壤中积累 ,影响植物生长 .不能在碱性土壤中使用 ,不能雨天使用 . NH 4Cl = = =NH 3↑ +HCl↑ (加热分解NH 4Cl 晶体 )硝酸的性质1.物理性质：无色 ,具有挥发性的液体2.化学性质：(1 )不稳定性3HNO 见光或加热会分解释放出2NO 气体4HNO 3 = =4NO 2↑ + O 2↑ +2H 2O(2 )强氧化性3HNO 是一种强氧化性的酸 ,绝|大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反响. .浓3HNO ：33222422Cu HNO Cu NO NO H O +==+↑+（浓）（）C +4HNO 3 = =CO 2↑ + 4NO 2↑ +2H 2O 一般生成2NO 气体 .稀3HNO ：332238()324Cu HNO Cu NO NO H O +==+↑+稀（） 一般生成NO 气体 . 硝酸的制备：设备 反响原理转化器 4NH 3 + 5O 2 = = = = = = =4NO + 6H 2O热交换器 2NO +O 2 = = =2NO2 吸收塔 3NO 2 +H 2O = = =2HNO3 +NO课题3 根据化学方程式的计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的根底上 ,能够进行简单计算 .2.通过例题 ,会说出做题的五个步骤以及考前须知 .重点：有关化学方程式的计算难点：化学方程式的计算及考前须知评价设计：1、通过小组讨论 ,交流展示结果来检测目标1 ,达标率98%2、通过评价样题来检测目标2 ,达标率100%学习过程：一、预习导学认真阅读课文答复以下问题：1． 说出方程式：4P + 5O 2 ＝ 2P 2O 5 所表示的质的意义：量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量▲ 光 催化剂 △的五氧化二磷2.根据化学方程式进行计算的步骤分为几步?二、学习研讨：例题：某实验室中需要氧气进行实验 .假设用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?练习：31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?三、评价样题：3X +4Y =2Z中,X和Z的相对分子质量分别是32和102 ,那么Y的相对分子质量为_____ .2. 中国登山协会为纪念我们首|次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动 .阿旺扎西等一行登山运发动于2003年5月21日13：40成功登顶 .假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧 .求：(1 )这些氧气在标准状况下的体积是多少升? (标准状况下氧气密度为/L )(2 )假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?3.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ,生成二氧化碳多少吨?(反响的化学方程式：CaCO3高温= = =CaO + CO2↑)4.克KClO3和3克MnO2混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?3和MnO2的混合物装入大试管加热,当反响不再发生时,冷却、称重,得固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量 .6. (08河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,那么关于这种物质的组成描述正确的选项是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素︰27. (08黑龙江)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH) ,可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反响方程式为2C2H5SH + 9O2点燃4CO2+ 2X + 6H20 , 那么X 的化学式为：( )32C2SO48.(08江苏南京)在反响2A +5B＝2C +4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22 .假设2.6gA与B完全反响后,生成8.8 gD .那么在此反响中,B与D的质量比为( )A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44 教学反思：第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨 C60 (1 )学习目标：1.会说出金刚石和石墨的物理性质和用途,指明金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；2. 会解释出木炭、活性炭的吸附性3. 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析,能够说明物质结构、性质和用途之间的关系；4. 确定不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质学习重点、1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析,物质的结构、性质和用途之间的关系 .2.物质的结构、性质和用途之间的关系学习难点：物质的结构、性质和用途之间的关系评价设计：1、通过提问检测目标1、2 ,达标率100%2、通过小组讨论,交流展示结果来检测目标3 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标4 ,达标率100%预习导学：1．金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2．木炭和活性炭具有吸附性3. C60是单质还是化合物?预习检测：.３．不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质吗?４．木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用?什么样的物质易被吸附?5．物质的结构、性质和用途之间有什么关系?学习研讨：回忆：什么是单质?什么是化合物?单质化合物是以什么标准划分的?1．物质由元素组成,大家讨论：不同种元素可以组成不同种单质,同一种元素可以组成不同的单质吗?举例说明2.讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的,物理性质为什么有这么大的差异?3.金刚石可以打磨而成光荣夺目、价值连城的钻石,金刚石可以制成用来切割玻璃的刀和钻头 .根据金刚石的用途你能够推测出它的性质吗?3、演示[实验6 -1] ,锥形瓶中有何现象?说明了木炭、活性炭具有什么性质?请你与其他同学一起讨论分析产生这种现象的原因是什么?你知道这一性质有什么实际用途吗?[小结]这节课通过比照分析、实验,从结构、性质和用途三个方面介绍了同种元素形成的单质 .你们能发现这三者之间的关系吗?【结构( )性质,性质( ) 用途；反之,用途( )性质,性质( )结构】评价设计：1、金刚石、石墨的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是( )A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．它们是由不同的原子构成的D．构成它们的原子排列不同2、以下由同种元素组成的不同单质是( )。