化学反应的限度(习题)

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。

2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。

共 60 分。

每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

2.2 化学反应的限度 同步练习题一、选择题1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为10.50mol L -⋅。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A 的浓度为10.30mol L -⋅。

下列有关判断正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率增大D ．C 的体积分数减小2．已知：()()()A g 2B g 3C g +H 0∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应，1t 时达到平衡状态Ⅰ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅰ，正反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．2t 时改变的条件：向容器中加入CB ．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C ．平衡时C 的体积分数φ：()()φII <φID ．平衡常数K ：()()K II <K I3．可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温，A 的转化率都增大，则下列结论正确的A ．A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B ．A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C ．A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D ．A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 4．下列说法正确的是A ．H 2(g)＋I 2(g)Ⅰ2HI(g)，混合气体的密度不再改变说明反应已达平衡B ．C(s)＋H 2O(g)ⅠH 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g)Ⅰ2C(?)已达平衡，则 A 、C 不能同时是气体D ．A(s)＋2B(g)ⅠC(g)＋D(g)，达到平衡时，2v 正(B)＝v 逆(C) 5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1L pH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 27-离子数为0.1N A B ．1mol HClO 中含有H—Cl 键数为N A C ．反应生成22.4LO 2，转移电子数为4N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H 键数目为7N A6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B ．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象C ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生D ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间7．工业上以CO 2、NH 3为原料生产尿素[CO(NH 2)2]，TⅠ时，在1L 的恒容密闭容器中充入CO 2和NH 3模拟工业生产，发生()322222NH (g)+CO (g)H O(l)+CO NH (s) ΔH=-178kJ mol ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：Ⅰ()()υυ32正逆NH =CO ；Ⅰ容器内气体的密度不再发生改变；Ⅰ氨气的体积分数不再发生改变；Ⅰ气体的平均摩尔质量不再发生变化；Ⅰ密闭容器中()()32c NH :c CO =2:1；Ⅰ二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A ．ⅠⅠⅠⅠB ．ⅠⅠⅠⅠC ．ⅠⅠⅠD ．ⅠⅠ8．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。

］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。

2024全国高考真题化学汇编化学反应的限度一、单选题1．（2024北京高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A ．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向B ．依据一元弱酸的a K ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH 大小C ．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D ．依据F Cl Br I 、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱2．（2024浙江高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。

其中方案设计和结论都正确的是3．（2024河北高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声2H O 具有还原性B待测液中滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀待测液含有2-4SO C2Mg(OH)和3Al(OH)中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，2Mg(OH)只溶于盐酸，3Al(OH)都能溶2Mg(OH)比3Al(OH)碱性强D 227K Cr O 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2024浙江高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I ．2622421C H (g)+CO (g)C H (g)+CO(g)+H O(g)ΔH >0 II ．26222C H (g)+2CO (g)4CO(g)+3H (g)ΔH >0向容积为10L 的密闭容器中投入262mol C H 和23mol CO ，不同温度下，测得5min 时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确．．．的是温度(C )400500600乙烷转化率(%) 2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8注：乙烯选择性100%转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量A ．反应活化能：I<ⅡB ．500℃时，0~5min 反应I 的平均速率为： -3-1-124v C H =2.8810mol L minC ．其他条件不变，平衡后及时移除2H O(g)，可提高乙烯的产率D ．其他条件不变，增大投料比 262n C H /n CO 投料，平衡后可提高乙烷转化率5．（2024北京高考真题）可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成2Cl ，实现氯资源的再利用。

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共13题）1．开发2CO 催化加氢合成甲醇技术是有效利用2CO 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。

某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ -1ΔH=-49.01kJ mol 。

下列有关说法正确的是A ．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3CH OH 的产量B ．升高反应温度有利于提高2H (g)的平衡转化率C ．平衡后再通入适量2H (g)，平衡常数K 增大D ．增大体系的压强，平衡不发生移动2．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。

下列说法正确的是 A ．前5min ，平均反应速率v(H 2)=0.06mol(L·min) B ．该温度下反应平衡常数的值为148C ．当v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)时，说明反应已达到平衡状态D ．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 3．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大5．一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1，下列说法正确的是（ ）A ．此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5B ．A 的平衡转化率为40%C ．x 的值为1D ．A 和B 的平衡转化率相等 6．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水D ．铁器在潮湿的空气中生锈7．对于反应N 2(g)+3H 2O(g)=2NH 3(g)+32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A ．υ(NH 3)=1.5 mol∙L −1∙min −1B ．υ(N 2)=1.2 mol∙L −1∙min −1C ．υ(H 2O)=1.67 mol∙L −1∙min −1D ．υ(O 2)=1.5 mol∙L −1∙min −1 8．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

化学反应的速率和限度练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O 22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
共4页 1。

42—1--2 化学反应限度精练题T一、单项选择题（第一部分）9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是 1，当可逆反应 2SO 2+O 2 2SO 3 达到一定限度后通入 18O 2,再经过一段时间，18O 存在于 （ ）A 、SO 3, O 2 中B 、 SO 3, SO 2 中C 、 SO 3, SO 2 ,O 2 中D 、SO 2, O 2 中 2， 对于反应 N 2 +3H 2 2NH 3， 该反应放热， 下列不是该反应达到平衡状态的标志是 （ ）A 生成氨的速率与分解氨的速率相等B 断开一个 N ≡N ，同时有六个 N-H 键生成C N 2 、H 2，、NH 3 的质量分数不再变化D 混合气体总压不再改变 3, 在 一 定 温 度 下 ， 可 逆 反 应 A 2(g)+B 2(g) 2AB(g) 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是 （ ）A 容器中总压强不随时间变化B 单位时间内消耗 1molA 2 同时消耗 1molBC 单位时间内生成 2molA B 同时消耗 1mol A 2D 单位时间内分解 2molA B 同时消耗 1mol A 24，可逆反应 2SO 2+O 22SO 3 正反应速率分别用 v(SO 2)、v(O 2)、v(SO 3) [单位：mol·(L·min)-1]表示 ，逆反应速率分别用 v (SO 2)、v (O 2)、v (SO 3)表示，当化学平衡时正确的关系是A v(O 2)= v (SO 2),=v(SO 3)B v (SO 2) =v(SO 3)C v(O 2)= 1/2v (O 2)D v (SO 2)=v (O 2)=v (SO 3)5，在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO 4+ X H 2O CuSO .XH 2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 A 溶液中铜离子浓度增大 B 溶液中铜离子浓度减小 C 硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅 6，保持相同温度时，可逆反应 2A(g)+B(s) 2C(g) 在 1×105Pa 达到平衡时和 在 1x106Pa 达到平衡时，其逆反应速率 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能肯定7, 说明可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是A 、容器中总压强不随时间变化B 、容器内 A,B,C,D 四者共存C 、 AD 消耗速率相等 D 、D C 生成速率相等8,下图的曲线是 800℃时，A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化情况， T 是平衡的时间， 能以此曲线表示的反应是A H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)B N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)C 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)D C(s) + CO 2(g) 2CO(g)10，下列说法正确的是A 可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B 在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C 温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D 使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了11，在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A 容器内 X 、Y 、Z 的浓度之比为 1:2:2 B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内气体总质量不随时间变化 D 容器内气体密度不随时间变化12， 对 于 任 何 一 个 平 衡 体 系 ， 采 取 下 列 措 施 后 ， 一 定 会 使 平 衡 移 动 的 是 （ ）A 加入一种反应物B 对平衡体系加压C 升高温度D 使用催化剂二、填空题13，可逆反应是指 14，化学平衡状态是指 反应在 下，反应进行到一定程度时，和 相 等 ， 与 的浓度的状态。

化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。

如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。

3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。

《化学反应的速率和限度》测试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol⋅L−1⋅s−1，下列推断正确的是()A. v(C)=0.2mol⋅L−1⋅s−1B. z=3C. B的转化率为25%D. 2s后C的浓度为0.5mol⋅L−13.对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(L⋅s)B. v(B)=0.8mol/(L⋅s)C. v(C)=1.2mol/(L⋅s)D. v(D)=0.7mol/(L⋅s)4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。

A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率6.在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。

化学反应的方向和限度一、单项选择题（每小题3分，共39分）1、下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现2、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于能量效应。

3、下列过程属于熵增加的是( )A. 一定条件下水由气态变为液态B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石C. 散落的火柴的无序排列D. CO点燃时生成CO24、如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）A. 能自发进行B. 是放热反应C. 不进行D. 处于平衡状态5、（2002年上海理综）14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有( )A．14CO2B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO6、可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等7、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解8、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)= xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是（）A．x的值为3 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10、可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3的正逆反应可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 3 V正（N2）= V正（H2）B. V 正（N2）= V逆（NH3）C. 2 V正（H2）= 3 V逆（NH3）D. V 正（N2）= 3 V逆（H2）11、可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12、对于可逆反应C(s)+HO(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A. K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B. K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]C. K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]D. K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]13、下列说法中正确的是( )A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大二、双项选择题（每小题5分，共20分）14、下列反应是自发进行的吸热反应的是( )A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C. 2CO+O2=CO2D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)15、在密闭容器中进行如下反应: X2(g) + Y2(g) 2Z(g), 已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.35 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为0.4 mol/L16、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量17、关于平衡常数,下列说法不正确的是( )A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大班别: 座号: 姓名:请将选择题的答案填入下表三、填空题（每空3分，共30分）18、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) △H＜0。

高中化学必修2第二章第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率练习题（带答案）1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸【答案】D2．可逆反应2SO 2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L【答案】D3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L【答案】B4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是() A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水答案：D点拨：2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。

5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练2。

6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。

现通入4mol H2和4mol N2 10s 内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol答案：C点拨：v(H2)＝ΔcΔt⇒Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H2 2NH3起始42＝242＝2 010s后2－0.4＝1.6 2－1.2＝0.8变化0.4 1.2∴10s的N2的物质的量为：1.6×2＝3.2mol7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。

第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。

下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

高中化学练习题【化学反应的限度工业合成氨】一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)1．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡状态A[使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率，A 正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为前后气体分子数相等，M 是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。

]2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂,2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是()A B C DB[A项，t1不能说明v正＝v逆，错误；B项，容器为绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，正确；C、D项，t1时均未达到平衡状态，错误。

] 3．下列措施会使平衡向左移动的是()A．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的压强B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0的温度C．向FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中充入氦气[答案]D4．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g)50～80 ℃Ni(CO)4(g)ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)180～200 ℃Ni(纯，s)＋4CO(g)ΔH＞0下列说法错误的是()A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C[反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。

化学反应限度同步习题1．（2021·浙江省余姚市第七中学高一阶段练习）下列说法错误的是A ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等B ．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C ．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大D ．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同2．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是( )A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止3．下列不属于可逆反应的是（ ）A ．氯气与水反应生成HCl 与HClOB ．2N 与2H 在一定条件下可以生成3NH ，同时3NH 又可分解为2N 和2HC ．电解水生成2H 和2O ，氢气和氧气燃烧生成2H OD ．2SO 溶于水生成23H SO4．化学反应H 2(g)＋I 2(g) ⇌2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2 mol H 2和3 mol I 2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A ．2 mol H 2已耗尽B ．3 mol I 2(g)已耗尽C ．HI 的物质的量等于4 molD ．HI 的物质的量少于4 mol5．（2021·福建厦门·高一期末）一定条件下，将一定量的2SO 与2O 充入密闭容器中充分反应。

下列示意图能正确表示()3n SO 变化趋势的是A ．B ．C ．D ．6．在一定温度下的定容容器中，有反应A (s )+2B (g )⇌C (g )+D (g )。

当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A ．混合气体的密度B ．混合气体的压强C ．气体的总物质的量D ．物质A 的物质的量浓度7．可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)⇌ 2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正(N 2)=v 正(H 2)B ．v 正(N 2)=v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3v 逆(H 2)8．（2021·重庆市铁路中学校高一期中）经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。

4 化学反应的速率与限度例1．已知反应()()()()22CO g 2NO g N O g CO g ++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．()11CO 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()112CO 0.03mol L s v --=⋅⋅C ．()11NO 0.06mol L s v --=⋅⋅ D ．()112N O 0.04mol L s v --=⋅⋅ 例2．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2X 3Y Z =+B ．tmin 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t 4=，则04min ～内X 的化学反应速率为110.2mol L min --D ．tmin 时，气体X 的转化率约为33.3%1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol ，则5min 内该反应的化学反应速率是 A ．v(A)=1mol/(L ·min) B ．v(B)=1mol/(L ·min) C ．v(C)=3mol/(L ·min) D ．v(D)=1mol/(L ·min)2．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．．．的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．降温 D ．使用合适的催化剂 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误．．的是 A ．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B ．2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3反应中加入过量O 2，达到平衡后，体系中不含SO 2C ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2作催化剂后，反应速率明显加快D ．化学反应不是越快越好，例如钢铁的生锈 4．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A ．铁与稀硫酸反应制取H 2时，用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸进行实验 B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，用铝粉代替铝片 C ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度 D ．KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 25．一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。

化学反应限度例1对于化学反应限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的答案 D解析任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。

例2(2019·余姚中学质检)在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是()A．c(O2)＝0.2 mol·L－1B．c(SO2)＝0.25 mol·L－1C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.3 mol·L－1D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1答案 B解析若SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可为0.4 mol·L－1，SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达0.4 mol·L －1、0.2 mol·L－1，但反应为可逆反应，不可能进行到底，所以有：0.4 mol·L－1＞c(SO2)＞0、0.2 mol·L－1＞c(O2)＞0、0.4 mol·L－1＞c(SO3)＞0，而C、D项中均不满足物料守恒：c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1。

例3(2019·舟山月考)下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()A．M、N全部变成了PB．反应已经停止C．反应混合物中各组分的浓度不再改变D．v(M)∶v(N)＝2∶1答案 C解析该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，A错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应不停止，B错误；反应混合物各成分的浓度不再改变是化学平衡状态的判断依据，C正确；v(M)∶v(N)＝2∶1，未体现正、逆关系，故D错误。

化学反应的速率与限度练习题一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08 mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A 选项中“任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加”表述不准确，应该是单位时间内浓度的变化量；化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指单位时间内浓度的变化量为 08 mol/L，而不是1s 时某物质的浓度为 08 mol/L，B 选项错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C 选项正确；反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快但现象不明显，D 选项错误。

2、在 2A ＋ B ⇌ 3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D v(D) ＝ 1 mol/（L·s)答案：B解析：将各物质的反应速率都转化为用 B 表示的速率。

A 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)；C 选项，v(B) ＝ 027 mol/（L·s)；D 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)。

对比可知，B 选项中 v(B) ＝ 03 mol/（L·s)最大，所以该反应速率最快。

3、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂答案：C解析：增大反应物的量，如果反应物是固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，A 选项错误；增大压强，如果没有气体参加反应，体系压强的改变对反应速率无影响，B 选项错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率一定增大，C 选项正确；使用催化剂能改变化学反应速率，但不一定是增大，也可能是减小，D 选项错误。

《第2讲化学反应的方向和限度》训练１．下列变化过程中，△S<0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】气体的物质的量减少，熵减小△S<0，B正确。

２．可逆反应达到平衡的主要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D３．反应：2SO 2＋O22SO3 ，正反应是放热反应，达到平衡状态，下列说法中正确的是（）A．三氧化硫的合成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2：l：2C．二氧化硫和氧气不再化合生成三氧化硫D．使用催化剂，v正、v逆都发生变化但变化的倍数相等【答案】AD４．可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(H2)C．3v正(N2)= v逆(H2) D．v正(N2)= 3v逆(H2)【答案】C５．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时闻内生成m mol A，同时生成3mmol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数之比为l：3：2；⑤单位时间内生成3m mol B，同时生成2m mol C；⑥容器内的总压强不随时间变化。

A．①③⑤⑥B．①②③⑤⑥C．只有①⑤D．全部【答案】A＋N22NH3已达到平衡状态的标志是（）６．下列说法中，可以证明3HA．一个N≡N键断裂的同时有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时有六个N－H键形成D．一个N≡N键断裂的同时有六个N－H键断裂【答案】AD７．可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体颜色不再改变C．H2、I2、HI浓度相等D．I2在混合气体中体积分数不变【答案】BD８．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2）在一定条件下达到平衡时，18O 存在于（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中【答案】D９．下列关于判断过程的方向性说法中正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程.D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍.【答案】D【解析】由图知：N的物质的量减少，是反应物，M的物质的量增加，是生成物。