氢氧化钠的性质和用途

考点二十一：氢氧化钠聚焦考点☆温习理解1．氢氧化钠的物理性质、用途：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4名师点睛☆典例分类类型一、氢氧化钠的俗名【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。

考点：物质的俗称【点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做推断题的一个题眼，平时要注意积累.类型二、氢氧化钠的保存与变质【例2】【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸【答案】C【解析】考点：性质变化及贮存法【点睛】氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大.类型三、氢氧化钠的化学性质【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。

烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱是常用的化学试剂，它们在实际应用中具有广泛的用途。

它们分别的化学式和性质如下。

烧碱，化学式为NaOH，属于氢氧化钠类化合物。

它是一种强碱性化
学物质，在实验室中经常被用作中和酸性溶液的试剂。

烧碱具有强腐
蚀性，容易吸湿，在空气中容易与二氧化碳反应，形成碳酸钠。

纯碱，化学式为Na2CO3，属于碳酸钠类化合物。

它是一种中等强度的碱性试剂，经常被用于软化水和洗涤剂的制造。

纯碱也具有一定的腐
蚀性，但相比于烧碱而言要小很多。

它在空气中也容易吸湿，但相比
于烧碱而言，不容易与二氧化碳反应。

两者在化学性质上有很大的区别。

烧碱是一种强碱性的物质，能够迅
速的中和酸性溶液，而纯碱则是一种中等强度的碱性物质，在酸性溶
液中中和效果没有烧碱好。

此外，烧碱在空气中容易吸湿，因此保存
时要特别小心，避免其受潮而失去效力。

而纯碱在空气中也有吸湿的
倾向，但不像烧碱那样容易。

总的来看，烧碱和纯碱虽然都是常用的化学试剂，但在应用场合和性
质上有很大的不同。

当我们使用它们的时候，需要注意它们的性质和
特点，以便更好的发挥其作用。

纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。

它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。

它的摩尔质量为40.00 g/mol。

纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。

2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。

3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。

4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。

5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。

6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。

7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。

8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。

9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。

10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。

11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。

12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。

因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。

总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。

它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。

但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。

氢氧化钠使用须知品名：氢氧化钠：苛性钠、烧碱、火碱；理化性质：分子式NaOH。

分子量40.01。

相对密度 2.13.熔点318℃。

沸点1390℃。

从空气中迅速吸收水分的同时，也迅速吸收二氧化碳。

可溶于水、乙醇和甘油。

消防措施：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。

储运须知：包装标志：腐蚀品。

包装方法：（II）类。

固碱可装入钢桶中严封，塑料袋、编织袋外成组包装；或塑料瓶外木箱。

液碱散装储运。

储运条件：防止容器破损。

储存于干燥的地方，防止受潮。

包装容器要完整、密封，不得与酸性、铝。

锡、铅、锌及其合金、爆炸物、有机过氧化物。

铵盐及易燃物共贮运混运。

运输过程中要注意防潮、防雨。

如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。

操作人员必须穿戴防护用品。

泄漏处理：处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套。

扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。

发生火灾时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但灭火过后，应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

用途：广泛用作中和剂。

用于制造各种钠盐、肥皂、玻璃纸、粘胶纤维及橡胶制品的再生等。

侵入途径：由呼吸道、消化道、皮肤侵入。

毒理学简介：对蛋白质有溶解作用，腐蚀性强。

对皮肤和粘膜有强烈的刺激和腐蚀作用。

用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。

临床表现：吸入氢氧化钠的粉尘或烟雾时，可引起化学性上的呼吸道炎。

皮肤接触可引起灼伤。

口服后、口腔、食管、胃部烧灼痛，腹绞痛，呕吐血性胃内容物、血性腹泻。

有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔。

后期可发生胃肠道狭窄。

氢氧化钠溅入眼内，可发生结膜炎、结膜水肿、结膜和角膜坏死。

严重者可致失明。

处理：皮肤污染可用清水彻底冲洗。

溅入眼内时，迅速用大量清水冲洗。

不可用酸性液体中和。

参见《化学性皮肤灼伤的治疗》和《化学性眼灼伤的治疗》。

口服中毒患者，速给食用醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、大量橙汁或柠檬汁等中和。

常见化学试剂的性质与用途化学试剂是在科学研究和实验中广泛使用的物质，它们具有特定的性质和用途，为实验提供必要的条件和反应产物。

本文将介绍几种常见化学试剂的性质与用途。

一、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，它溶于水时能迅速吸湿，并具有腐蚀性。

氢氧化钠在实验中常用于调节溶液的酸碱度，例如在酸碱滴定实验中作为酸度指示剂。

此外，氢氧化钠还可以用于皂化反应、除去硬水中的钙离子以及制备其他化合物等。

二、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色带有刺激性气味的液体，具有很强的腐蚀性。

硫酸在实验室中常被用作酸性溶液，如在酸碱反应中作为酸溶液，以及在酸化物质、催化剂和氧化剂等的制备中。

此外，硫酸还可用于检验生物分子中的糖类、蛋白质和脂类，以及作为沉淀试剂进行离子的定性分析。

三、盐酸（HCl）盐酸是一种无色刺激性气味的液体，具有很强的腐蚀性。

盐酸在实验中常用于调节溶液的酸碱度以及进行酸碱滴定反应。

此外，盐酸还可以用于洗涤器皿、清洗金属表面、溶解金属离子和制备其他化合物等。

四、氯化铁（FeCl3）氯化铁是一种褐色晶体，可溶于水，呈酸性溶液。

氯化铁常被用作反应催化剂，如用于催化苯酚与氯化铁的反应制备二氯苯酚。

此外，氯化铁还可以作为金属离子检验的沉淀试剂，用于检验离子的存在和浓度。

五、氧化亚铜（CuO）氧化亚铜是一种黑色固体，常用作氢氧化物的试剂。

它可以被还原为金属铜，因此在某些反应中可作为催化剂。

此外，氧化亚铜还被用来检验物质中是否含有还原糖。

以上只是常见化学试剂的一部分，每种试剂都有其特定的性质和用途。

在实验中使用化学试剂时，需要严格遵循操作规程，注重安全以及试剂的正确使用方法。

化学试剂的性质与用途的了解，有助于科学家和实验室人员进行实验的设计和操作，为科学研究和实验提供保障。

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

NaOH溶 于水，放 热
极易溶于 水，溶解 时放热。
氢氧化钠的物理性质
色态： 白色固体。
溶解性： ：可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。
氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的俗名
火碱、烧碱、苛性钠
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作
实验现象 物理性质
取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。
白色固体， 表面变潮
白色固体
湿
易潮解
取三粒NaOH固体放入试 管中，再向试管内倒入约 2毫升蒸馏水，振荡，观 察现象并用手触摸试管外 壁。

.
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
.
活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明， 你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯 形状： 本试剂为白色均匀粒状或片状
固体，易吸收空气中水分及二氧化碳， 易溶于水。
.
合作探究 观察实验并填下表：
3.特性
吸水性 可做某些气体为的什干燥么剂要，如密O封2、H2等 但不能干燥CO2、保SO存2、？SO3、HCl等
易潮解
能垫纸 腐蚀性 皮肤、织称物量和纸吗张？等都能被它腐蚀
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量Na. OH时应注意什么？
巩固练习
1、下列物质属于碱的是（D ） A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
.
本节重 二、氢氧化钠的化学性质
难点
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化 铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分 别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写 出反应的化学方程式。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液 蓝色沉淀
加入酚酞的氢氧化 钠溶液
.
方案三： 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满
一反试应管，C集O气2，瓶倒里扣的在气烧体杯减里少，，如水果会C上O升2能到与试N管a里OH。
.
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
.
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一 端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。

氢氧化钠的理化性质及危险特性表氢氧化钠（又称苛性钠）是一种常见的无机化合物，具有特定的理化性质和危险特性。

本文档旨在概述氢氧化钠的理化性质，并提供相应的危险特性表。

理化性质化学式：NaOH：NaOH分子量：40g/mol：40g/mol外观：固体为白色结晶或颗粒状；溶液是无色透明的。

：固体为白色结晶或颗粒状；溶液是无色透明的。

熔点：318℃：318℃沸点：1388℃：1388℃溶解性：氢氧化钠可溶于水，产生强碱性溶液。

：氢氧化钠可溶于水，产生强碱性溶液。

密度：2.13g/cm³（固体）：2.13g/cm³（固体）pH值：氢氧化钠溶液的pH值通常在12-14之间，具有强碱性。

：氢氧化钠溶液的pH值通常在12-14之间，具有强碱性。

危险特性根据氢氧化钠的特性，它具有一定的危险性。

以下是一些主要的危险特性：1. 腐蚀性：氢氧化钠是一种强碱，能腐蚀皮肤和眼睛。

接触氢氧化钠溶液可能导致灼伤和化学性损伤。

腐蚀性：氢氧化钠是一种强碱，能腐蚀皮肤和眼睛。

接触氢氧化钠溶液可能导致灼伤和化学性损伤。

2. 危险燃烧和爆炸性：虽然氢氧化钠本身不易燃烧，但与可燃物质（如有机物）接触时会产生剧烈反应，可能引发火灾或爆炸。

危险燃烧和爆炸性：虽然氢氧化钠本身不易燃烧，但与可燃物质（如有机物）接触时会产生剧烈反应，可能引发火灾或爆炸。

3. 环境污染：氢氧化钠溶液具有吸湿性，能与水反应形成氢氧化物离子。

当大量溶液被释放到环境中时，可能对水体和土壤造成污染。

环境污染：氢氧化钠溶液具有吸湿性，能与水反应形成氢氧化物离子。

当大量溶液被释放到环境中时，可能对水体和土壤造成污染。

4. 对金属腐蚀：氢氧化钠是一种强碱，能与金属反应产生氢气并导致金属腐蚀。

对金属腐蚀：氢氧化钠是一种强碱，能与金属反应产生氢气并导致金属腐蚀。

危险特性表以上是氢氧化钠的理化性质及危险特性的简要概述。

对于使用或处理氢氧化钠的情况，应严格遵循安全操作规程，采取必要的防护措施以确保人员和环境的安全。

中考化学考点：常见碱的主要性质和用途常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。

如：NaOH、Ca(OH)
2、氨水(NH3·H2O)等。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。

特征：①针对固体;②是
物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。

3、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是
OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。

①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无
色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应：碱 + 酸→ 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
④与盐反应：碱 + 盐→ 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。

根据氢氧化钠的理化性质及危险特性
氢氧化钠是一种常见的化学物质，具有一系列的理化性质和危险特性。

本文将重点介绍其理化性质和相关的危险特性。

理化性质
外观和性状
氢氧化钠是一种无色、无味的固体物质，常见的形态为白色固体。

具有吸湿性，易溶于水，遇水会迅速生成氢氧化钠溶液。

溶解性和pH值
氢氧化钠在水中具有较高的溶解性，能够快速溶解，并形成强碱性的溶液。

在水中的溶液呈碱性，pH值通常超过13。

热稳定性
氢氧化钠在高温下较为稳定，但在受潮的情况下会分解产生热量。

密度和熔点
氢氧化钠具有较高的密度，常见情况下为2.13 g/cm³。

其熔点
约为318℃，在高温下能够熔化为液态。

危险特性
腐蚀性
氢氧化钠属于强碱，具有较强的腐蚀性。

接触皮肤会引起灼伤，并能够损伤眼睛，甚至导致失明。

对呼吸道、消化道等黏膜也具有
刺激作用。

燃烧性
氢氧化钠本身并不易燃，但可以促进其他可燃物质的燃烧，增
加火灾的危险性。

环境影响
氢氧化钠的排放会对环境造成污染。

溶液中的氢氧化钠对水生生物有毒性，可能对水体生态系统产生不良影响。

综上所述，了解氢氧化钠的理化性质和危险特性对于合理使用和安全操作是至关重要的。

在处理氢氧化钠时，应注意防护措施、避免与其他物质混合，并遵守相关安全规范，以确保人身安全和环境保护。

氢氧化钠的理化性质及危险特性(表-)
氢氧化钠是一种常见的化学物质，也称为烧碱或苛性钠。

它的分子式为NaOH，相对分子质量为40.01.它是一种白色不
透明固体，易潮解，熔点为318.4℃，沸点为1390℃。

它易溶
于水、乙醇和甘油，但不溶于丙酮。

它可以通过吸入、食入和经皮吸收进入人体。

氢氧化钠具有强烈的刺激和腐蚀性，会引起眼睛和呼吸道的刺激，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

因此，当接触到氢氧化钠时，应立即采取急救措施。

对于皮肤接触，应立即用水冲洗至少15分钟，若有灼伤，应就医治疗。

对于眼睛接触，应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，
或用3%硼酸溶液冲洗，然后就医。

对于吸入，应迅速脱离现
场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸，然后就医。

对于食入，患者清醒时应立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，然后就医。

氢氧化钠不会燃烧，但遇水和水蒸气会大量放热，形成腐蚀性溶液。

它与酸发生中和反应并放热。

遇潮时对铝、锌和锡
有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。

因此，在储存和运输时应注意防潮和雨淋，应与易燃或可燃物及酸类分开存放。

搬运时应轻装轻卸，防止包装和损坏。

在泄漏处理时，应隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。

不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。

也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。

如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

氢氧化钠的化学式及其性质对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。

小编整理了氢氧化钠的化学式及其性质，和小编一起学习一下吧!高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜1氢氧化钠简介及化学式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度2.130g/cm³。

熔点318.4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

有块状，片状，粒状和棒状等。

式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。

与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

与酸类起中和作用而生成盐和水。

1氢氧化钠的性质1、物理性质物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：。

氢氧化钠的性质和用途（第一课时）大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军一、教材分析：本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。

本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。

但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。

因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。

二、学情分析：学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。

因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。

三、三维目标：[知识与技能]1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。

2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。

3、认识强碱的腐蚀性。

[过程与方法]1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。

2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。

3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。

[情感态度价值观]1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。

2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

四、重难点：[重点]氢氧化钠的化学性质。

[难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。

五、课前准备：[教师]药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。

仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。

污水处理站氢氧化钠操作规程标题：污水处理站氢氧化钠操作规程引言概述：污水处理站是城市环境保护的重要设施，而氢氧化钠作为一种常用的处理剂，在污水处理过程中起着重要作用。

正确的氢氧化钠操作规程对于保障污水处理站的正常运行和提高处理效率至关重要。

一、氢氧化钠的性质和用途1.1 氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性物质，具有强腐蚀性。

1.2 氢氧化钠的用途：在污水处理中，氢氧化钠主要用于中和酸性废水、调节pH值、沉淀金属离子等。

二、氢氧化钠的安全操作2.1 戴好防护装备：操作人员应穿戴防护眼镜、手套、工作服等防护装备。

2.2 避免溅洒：操作过程中应小心操作，避免氢氧化钠溅洒到皮肤或者眼睛。

2.3 避免混合：氢氧化钠与其他化学品混合可能产生有害气体，应避免混合使用。

三、氢氧化钠的正确投加方法3.1 确定投加量：根据污水处理站的实际情况和处理需要确定氢氧化钠的投加量。

3.2 均匀投加：将氢氧化钠均匀投加到废水中，避免过量或者局部投加。

3.3 观察效果：投加氢氧化钠后，及时观察pH值变化和处理效果，根据需要进行调整。

四、氢氧化钠的储存和处理4.1 储存条件：氢氧化钠应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物。

4.2 防止泄漏：储存和使用过程中应避免氢氧化钠的泄漏，如发生泄漏应及时清理。

4.3 废弃处理：废弃的氢氧化钠应按照像关规定进行处理，避免对环境造成污染。

五、氢氧化钠的监测和记录5.1 监测pH值：定期监测污水处理站中氢氧化钠的投加量和pH值，保持合适的处理效果。

5.2 记录数据：对氢氧化钠的使用情况和效果进行记录，为后续的调整和管理提供参考。

5.3 定期检查设备：定期检查氢氧化钠投加设备和管道，确保设备运行正常，避免发生故障。

结论：正确的氢氧化钠操作规程对于污水处理站的稳定运行和处理效果至关重要，操作人员应严格按照规程进行操作，确保安全和环保。

过氧化氢氢氧化钠氧化石墨烯摘要：1.引言：介绍过氧化氢、氢氧化钠和氧化石墨烯的背景知识2.过氧化氢：性质、用途和分解过程3.氢氧化钠：性质、用途和与过氧化氢的反应4.氧化石墨烯：性质、用途和制备方法5.过氧化氢与氢氧化钠在氧化石墨烯制备中的应用6.结论：总结过氧化氢、氢氧化钠和氧化石墨烯的重要性以及它们之间的关系正文：【引言】过氧化氢（H2O2）、氢氧化钠（NaOH）和氧化石墨烯（Graphene）是三种具有广泛应用前景的化学物质。

过氧化氢是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化性能；氢氧化钠是一种强碱，在化学反应中起到中和作用；氧化石墨烯是一种二维碳材料，具有很高的机械强度和导电性能。

本文将对这三种化学物质的性质、用途以及它们之间的关系进行详细介绍。

【过氧化氢】过氧化氢，化学式为H2O2，是一种无色、无味、易挥发的液体。

它具有氧化性和还原性，广泛应用于漂白、消毒、脱色和氧化等领域。

过氧化氢在分解过程中可以产生氧气，因此也被认为是一种绿色氧化剂。

【氢氧化钠】氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种白色固体，具有很强的碱性。

它在化学实验室和工业生产中常用作中和剂、沉淀剂和皂化剂。

氢氧化钠可以与过氧化氢发生反应，生成水和氧气。

【氧化石墨烯】氧化石墨烯是由单层碳原子构成的二维材料，具有很高的机械强度、导电性能和热导性能。

由于其独特的结构和性能，氧化石墨烯被认为是一种具有广泛应用前景的新材料，可用于制备超级电容器、传感器、触摸屏和高性能复合材料等。

氧化石墨烯的制备方法有很多种，如化学气相沉积法、液相剥离法和固相法等。

【过氧化氢与氢氧化钠在氧化石墨烯制备中的应用】过氧化氢和氢氧化钠在氧化石墨烯的制备过程中起到重要作用。

研究发现，过氧化氢和氢氧化钠可以共同作用，通过氧化石墨烯的氧化还原反应，实现对石墨烯的快速、高效制备。

这种制备方法具有成本低、产率高和环境友好等优点，为氧化石墨烯的广泛应用提供了有力支持。

【结论】过氧化氢、氢氧化钠和氧化石墨烯都是具有重要应用前景的化学物质。