氢氧化钠的性质和用途

考点二十一：氢氧化钠聚焦考点☆温习理解1．氢氧化钠的物理性质、用途：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4名师点睛☆典例分类类型一、氢氧化钠的俗名【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。

考点：物质的俗称【点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做推断题的一个题眼，平时要注意积累.类型二、氢氧化钠的保存与变质【例2】【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸【答案】C【解析】考点：性质变化及贮存法【点睛】氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大.类型三、氢氧化钠的化学性质【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。

烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱是常用的化学试剂，它们在实际应用中具有广泛的用途。

它们分别的化学式和性质如下。

烧碱，化学式为NaOH，属于氢氧化钠类化合物。

它是一种强碱性化
学物质，在实验室中经常被用作中和酸性溶液的试剂。

烧碱具有强腐
蚀性，容易吸湿，在空气中容易与二氧化碳反应，形成碳酸钠。

纯碱，化学式为Na2CO3，属于碳酸钠类化合物。

它是一种中等强度的碱性试剂，经常被用于软化水和洗涤剂的制造。

纯碱也具有一定的腐
蚀性，但相比于烧碱而言要小很多。

它在空气中也容易吸湿，但相比
于烧碱而言，不容易与二氧化碳反应。

两者在化学性质上有很大的区别。

烧碱是一种强碱性的物质，能够迅
速的中和酸性溶液，而纯碱则是一种中等强度的碱性物质，在酸性溶
液中中和效果没有烧碱好。

此外，烧碱在空气中容易吸湿，因此保存
时要特别小心，避免其受潮而失去效力。

而纯碱在空气中也有吸湿的
倾向，但不像烧碱那样容易。

总的来看，烧碱和纯碱虽然都是常用的化学试剂，但在应用场合和性
质上有很大的不同。

当我们使用它们的时候，需要注意它们的性质和
特点，以便更好的发挥其作用。

纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。

它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。

它的摩尔质量为40.00 g/mol。

纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。

2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。

3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。

4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。

5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。

6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。

7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。

8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。

9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。

10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。

11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。

12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。

因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。

总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。

它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。

但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。

氢氧化钠使用须知品名：氢氧化钠：苛性钠、烧碱、火碱；理化性质：分子式NaOH。

分子量40.01。

相对密度 2.13.熔点318℃。

沸点1390℃。

从空气中迅速吸收水分的同时，也迅速吸收二氧化碳。

可溶于水、乙醇和甘油。

消防措施：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。

储运须知：包装标志：腐蚀品。

包装方法：（II）类。

固碱可装入钢桶中严封，塑料袋、编织袋外成组包装；或塑料瓶外木箱。

液碱散装储运。

储运条件：防止容器破损。

储存于干燥的地方，防止受潮。

包装容器要完整、密封，不得与酸性、铝。

锡、铅、锌及其合金、爆炸物、有机过氧化物。

铵盐及易燃物共贮运混运。

运输过程中要注意防潮、防雨。

如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。

操作人员必须穿戴防护用品。

泄漏处理：处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套。

扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。

发生火灾时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但灭火过后，应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

用途：广泛用作中和剂。

用于制造各种钠盐、肥皂、玻璃纸、粘胶纤维及橡胶制品的再生等。

侵入途径：由呼吸道、消化道、皮肤侵入。

毒理学简介：对蛋白质有溶解作用，腐蚀性强。

对皮肤和粘膜有强烈的刺激和腐蚀作用。

用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。

临床表现：吸入氢氧化钠的粉尘或烟雾时，可引起化学性上的呼吸道炎。

皮肤接触可引起灼伤。

口服后、口腔、食管、胃部烧灼痛，腹绞痛，呕吐血性胃内容物、血性腹泻。

有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔。

后期可发生胃肠道狭窄。

氢氧化钠溅入眼内，可发生结膜炎、结膜水肿、结膜和角膜坏死。

严重者可致失明。

处理：皮肤污染可用清水彻底冲洗。

溅入眼内时，迅速用大量清水冲洗。

不可用酸性液体中和。

参见《化学性皮肤灼伤的治疗》和《化学性眼灼伤的治疗》。

口服中毒患者，速给食用醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、大量橙汁或柠檬汁等中和。

常见化学试剂的性质与用途化学试剂是在科学研究和实验中广泛使用的物质，它们具有特定的性质和用途，为实验提供必要的条件和反应产物。

本文将介绍几种常见化学试剂的性质与用途。

一、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，它溶于水时能迅速吸湿，并具有腐蚀性。

氢氧化钠在实验中常用于调节溶液的酸碱度，例如在酸碱滴定实验中作为酸度指示剂。

此外，氢氧化钠还可以用于皂化反应、除去硬水中的钙离子以及制备其他化合物等。

二、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色带有刺激性气味的液体，具有很强的腐蚀性。

硫酸在实验室中常被用作酸性溶液，如在酸碱反应中作为酸溶液，以及在酸化物质、催化剂和氧化剂等的制备中。

此外，硫酸还可用于检验生物分子中的糖类、蛋白质和脂类，以及作为沉淀试剂进行离子的定性分析。

三、盐酸（HCl）盐酸是一种无色刺激性气味的液体，具有很强的腐蚀性。

盐酸在实验中常用于调节溶液的酸碱度以及进行酸碱滴定反应。

此外，盐酸还可以用于洗涤器皿、清洗金属表面、溶解金属离子和制备其他化合物等。

四、氯化铁（FeCl3）氯化铁是一种褐色晶体，可溶于水，呈酸性溶液。

氯化铁常被用作反应催化剂，如用于催化苯酚与氯化铁的反应制备二氯苯酚。

此外，氯化铁还可以作为金属离子检验的沉淀试剂，用于检验离子的存在和浓度。

五、氧化亚铜（CuO）氧化亚铜是一种黑色固体，常用作氢氧化物的试剂。

它可以被还原为金属铜，因此在某些反应中可作为催化剂。

此外，氧化亚铜还被用来检验物质中是否含有还原糖。

以上只是常见化学试剂的一部分，每种试剂都有其特定的性质和用途。

在实验中使用化学试剂时，需要严格遵循操作规程，注重安全以及试剂的正确使用方法。

化学试剂的性质与用途的了解，有助于科学家和实验室人员进行实验的设计和操作，为科学研究和实验提供保障。

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

氢氧化钠的理化性质及危险特性表氢氧化钠（又称苛性钠）是一种常见的无机化合物，具有特定的理化性质和危险特性。

本文档旨在概述氢氧化钠的理化性质，并提供相应的危险特性表。

理化性质化学式：NaOH：NaOH分子量：40g/mol：40g/mol外观：固体为白色结晶或颗粒状；溶液是无色透明的。

：固体为白色结晶或颗粒状；溶液是无色透明的。

熔点：318℃：318℃沸点：1388℃：1388℃溶解性：氢氧化钠可溶于水，产生强碱性溶液。

：氢氧化钠可溶于水，产生强碱性溶液。

密度：2.13g/cm³（固体）：2.13g/cm³（固体）pH值：氢氧化钠溶液的pH值通常在12-14之间，具有强碱性。

：氢氧化钠溶液的pH值通常在12-14之间，具有强碱性。

危险特性根据氢氧化钠的特性，它具有一定的危险性。

以下是一些主要的危险特性：1. 腐蚀性：氢氧化钠是一种强碱，能腐蚀皮肤和眼睛。

接触氢氧化钠溶液可能导致灼伤和化学性损伤。

腐蚀性：氢氧化钠是一种强碱，能腐蚀皮肤和眼睛。

接触氢氧化钠溶液可能导致灼伤和化学性损伤。

2. 危险燃烧和爆炸性：虽然氢氧化钠本身不易燃烧，但与可燃物质（如有机物）接触时会产生剧烈反应，可能引发火灾或爆炸。

危险燃烧和爆炸性：虽然氢氧化钠本身不易燃烧，但与可燃物质（如有机物）接触时会产生剧烈反应，可能引发火灾或爆炸。

3. 环境污染：氢氧化钠溶液具有吸湿性，能与水反应形成氢氧化物离子。

当大量溶液被释放到环境中时，可能对水体和土壤造成污染。

环境污染：氢氧化钠溶液具有吸湿性，能与水反应形成氢氧化物离子。

当大量溶液被释放到环境中时，可能对水体和土壤造成污染。

4. 对金属腐蚀：氢氧化钠是一种强碱，能与金属反应产生氢气并导致金属腐蚀。

对金属腐蚀：氢氧化钠是一种强碱，能与金属反应产生氢气并导致金属腐蚀。

危险特性表以上是氢氧化钠的理化性质及危险特性的简要概述。

对于使用或处理氢氧化钠的情况，应严格遵循安全操作规程，采取必要的防护措施以确保人员和环境的安全。

中考化学考点：常见碱的主要性质和用途常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。

如：NaOH、Ca(OH)
2、氨水(NH3·H2O)等。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。

特征：①针对固体;②是
物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。

3、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是
OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。

①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无
色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应：碱 + 酸→ 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
④与盐反应：碱 + 盐→ 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。