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氧化还原反应【海淀】12.以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确．．．的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中，H 2O 2做氧化剂D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解 【海淀】15.（11分）NO x 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO 经O 3预处理后转化为NO 2，再用CaSO 3悬浊液吸收NO 2。
（3）用CaSO 3悬浊液吸收NO 2，将其转化为HNO 2，该反应的化学方程式为 。
15．（11分，特殊标注外，每空2分） （3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 4【海淀】18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。
（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。
写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。
18. （11分，特殊标注外，每空2分） （1） 2LiCoO 2 + 3H 2SO 4 + H 2O 2 2CoSO 4 + Li 2SO 4 + O 2↑+ 4H 2O（3）4CoC 2O 4 + 3O 22Co 2O 3 + 8CO 2【西城】18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min ，冷却，过滤，获得含I −的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I 2。
反应1减压蒸发（55o C ）冷却结晶NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是________。
3 2 24 3 4 3 23 3 2 3 2 3 北京市 2017 届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12 分）烟气中 SO 2 和 NO x （NO 及 NO 2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1) 湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含 NH +、SO 2-、SO 2-、HSO -和 N0 的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有 S03 -的原因： 。
②吸收液中的SO2-、HSO -均对 NO 具有吸收作用，但 HSO -对 NO 的吸收能力比 S0 2-弱。
a ·SO 2-与 NO 反应生成 NO 的离子方程式是_。
b ．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对 N02 的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因： 。
(2) 二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中 SO 2 和 NO 的脱除。
①酸性条件下，电解 NaCl03 溶液，生成 Cl02 的电极反应式是 。
②研究表明：ClO 2 氧化 SO 2 和 NO 的反应历程与下列反应有关。
i. NO+CIO 2= NO 2 +CIO ii. NO +CIO=NO 2 +CI iii. SO 2 +CIO 2=SO 3 +Cl0 iV ． SO 2 +ClO=SO 3 +Cl实验测得：CIO 2 分别氧化纯 SO 2 和纯 NO 的氧化率以及 ClO 2 氧化 SO 2 和 NO 混合气中的 S02 氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a ·结合上述信息，下列推论合理的是 （填字母序号）。
A ．NO 的存在会影响 ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率B. ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率慢于 ClO 2 氧化 NO 的反应速率C. 反应i 中生成的 NO 2 可以加快 ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率b ．结合反应历程，分析混合气中 SO 2 氧化速率较纯 SO 2 氧化速率快的原因可能是 _ _。
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）26.(13 分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
（朝阳）27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。
脱除后的主要产物是。
（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。
① NaClO水解的离子方程式是_______。
② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ⇌ 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
（海淀）8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离10.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。
下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①> ②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①= ②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①< ②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①= ②（西城）12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体（东城）11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大（石景山）14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2.. .7cba10 V(NaOH)/mLpHO2 0 10203040V (NaOH)/mLp H① ② 4 68 10 1214 C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)（昌平）16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法 制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：XiDH 固体除去工呵* NsCI 。
溶液｛只在破件麻中笥料存在）（1）氢氧化钠的电子式是 。
（2）经过步骤①后，加入 NaOH 固体的原因是 （3）步骤②反应的离子方程式是 _____________ （4）从溶液I 中分离出 Na 2FeO 4后，还有副产品③中反应的离子方程式为Na 2SO 4、NaCl,贝U 步骤口字诅口浓度％「L10 16（5）将一定量的Na 2FeO 4投入到pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同）溶液中Na 2FeO 4浓度变化如下图曲线I 、n 所示，试推测曲线 I 比曲线II 对应的污水pH （填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知 Na 2FeO 4的消毒效率（以单位质量得到的电子 比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净 剂的优点是 （答两点）。
4.（东城区14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获 和金属钛（Ti ）。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”） 反应式是 ;用该电池电解饱和食盐水，若消耗 32 理论上I 中可生成 NaOH mol 。
（2）如图所示，理论上加入n 中的 「。
2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl 4得到金属Ti 的化学方程式是（3）根据出中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下:实验编号T/C 平衡时压强P/MPa 起始用量/mol平衡时CO 的转化率放出热量/kJ n(H 2)n(CO) I250 2 20 10 90% a n250P 14020cb② 实验I 条件下合成甲醇的热化学方程式是5.（房山区）金属钛被称为 TiO 2：其中，步骤n 发生的反应“2世纪金属”。
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。
（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- K= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。
（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
专题21 工艺流程1．【2017-2018学年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
2．【2017-2018学年高考海南卷】（8分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：K w=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。
2017~2018 学年度东城区第一学期期末考试2018. 1 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分选择题（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉．及．化学反应的是2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不．正．确．的是A ．油脂属于天然高分子化合物B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是 C2H 2B．H2O2 的电子式是 H+[:O :..O..:] 2-H+C．溴乙烷的比例模型是D．NH3﹒H2O 的电离方程式是 NH 3﹒H 2O== NH 4++OH -4．1352P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说确的是A. 1325P的摩尔质量是 32 B ．3125P和3115P互称为同位素C．1mol 3152P含质子数约为 32×6.02 ×1023D．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正．确．的是A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是A ．分子式是 C 18H 17O 5NB ．一定存在顺反异构体C ．一定能发生聚合反应D ．一定能发生银镜反应7．下列说确的是A ． Si 、P 、 S 、Cl 原子半径依次增大B ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 稳定性依次减弱C ． C 、N 、O 、F 元素的最高正化合价依次升高D ．NaOH 、Mg(OH) 2、 Al(OH) 3碱性依次增强 8. 下列事实对应的离子方程式不正．确．．的是 A ．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 :2- 2-CaSO 4(s)+CO 3 (aq) CaCO 3(s)+SO 4 (aq)B ．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2++2H CO -3CaCO 3 ↓ +H 2O+CO 2↑C ．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H ++CaCO 3=== Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．用肥皂(主要成分 C 17H 35COONa )检验含有较多钙离子的硬水： 2C 17H 35COO —+Ca 2+=== (C 17H 35COO) 2Ca ↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B CD实验 目的 检验溴乙烷的消 去产物 检验碳与浓 H 2SO 4 反应 的产物中含 CO 2验证铁的析氢腐 蚀 验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置铁棒 滴加10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：列说法不 正确 的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D ．11．常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴 入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。
（海淀）18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。
（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。
A. Co 的浸出率较高B. Co 和Al 浸出的速率较快C. Al 的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。
写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。
图1图2NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝t（西城）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。
由该矿石制备Co 2O 3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液，再加入一定浓度的Na 2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀b 。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。
Ⅴ．将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生 CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。
分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co 2O 3。
请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：ClO 3− + + == Cl − + +（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3 的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 的操作是________。
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH 对铜、钴浸出率的影响（东城）17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IV A族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
（朝阳）16．（8 分）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。
一种药用苯甲酸的制备方法如下：Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。
加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度（g/mL）温度（℃）255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶（1）Ⅰ中发生的主要反应为：（未配平），则Ⅳ中发生反应的离子方程式为。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是。
（4）将Ⅴ中操作补充完整： 。
（石景山）17．（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe 3O 4的流程如下：（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。
（2）Ⅱ中生成Fe 3O 4的离子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______。
（4）检验Fe 3O 4中含有+2价铁元素的方法是______。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe 3O 4，当混合溶液中n (Fe 3+)∶n (Fe 2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe 3O 4。
① 实际制备时选择n (Fe 3+)∶n (Fe 2+)小于2∶1，原因是_____。
② 该实验室无FeCl 2溶液，现用5mLFeCl 3溶液制备Fe 3O 4，配制n (Fe 3+)∶n (Fe 2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。
（昌平）18．（10分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。
放电时总反应为Zn+2H 2O+2MnO 2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和MnO 2的工艺如下图2所示： 废旧 碱性锌锰电池回答下列问题:（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO 2、KOH 的作用分别是（每空只选1个） 、 、 。
a ．正极反应物b ． 正极材料 c ．负极反应物 碱性锌锰电池构造 d ． 负极材料 e ． 电子导体 f ． 离子导体 图1（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH 、MnO 2还原为MnO ，起还原作用的物质是 。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H 2O 2，再加入碱调节溶液pH 到4.5左右，再过滤出沉淀。
请完整说明这样操作的目的是 。
沉淀Ⅱ操作Ⅲ溶解Ⅰ水 纳米 Fe 3O 4NaOH 溶液 调至pH=11FeCl 2晶体烘干FeCl 3晶体破碎粉料还原 焙烧浸出净化电解废电解液Zn 和MnO 2纸、塑料等硫酸H 2O 2铁皮、铜钉浸渣硫酸（4）“电解”时，阳极的电极反应式为。
本工艺中应循环利用的物质是(填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应。
（海淀）18.（11分，特殊标注外，每空2分）（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O22CoSO4 + Li2SO4+ O2↑+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O22Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）（西城）20．（每空1分，共12分）（1）CoCO3 + H2SO4 == CoSO4 + CO2↑+ H2O将Co3+还原为Co2+（或作还原剂）（2）①65℃~75℃、pH0.5~1.5②pH升高后溶液中c(H+)浓度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降（3）ClO3− + 6Fe2+ + 6H+ == Cl− + 6Fe3+ + 3H2O （2分）（4）KSCN溶液溶液不变红色（5）调节溶液的pH 富集Co2+（生成CoCO3沉淀）（6）CaF2（7）过滤、洗涤（东城）17.（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌（5）（朝阳）16．（8分）（1）；OH－+ H+ === H2O（2）除去残存的甲苯（3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失（4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中（石景山）17．（12分）（1）水浴加热……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）50℃~60℃（2）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O…………………………………………………………（2分）（3）过滤．．、洗涤…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸．．．．．．．6．]．．．于试管中，滴加几滴K．3．[Fe(CN)．．．，加热溶解，过滤，取少量滤液溶液．．，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。
（用酸性KMnO4等溶液，合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………（2分）（5）①制备过程中少量Fe．．2+．．被氧化．．．，最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1………………（2分）②取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉．．，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mL．．．FeCl．．．．3．溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（昌平）18．（10分）（1）c、a、f（2）C/Zn（3）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+（1分），调节pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中（1分）。
