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课时作业踩点训练1． (双选 )以下各对原子序数对应的原子能以共价键联合成化合物的是()A．9和 11 B．35和 1C．6和 8D．12 和 8【分析】 A 项是 F 和 Na，能够以离子键联合成NaF；B 项是 Br 和 H ，能够以共价键联合成 HBr ；C 项是 C 和 O，能够以共价键联合成CO 和 CO2；D 项是 Mg 和 O，能够以离子键联合成 MgO 。
【答案】BC2．以下物质中，不存在化学键的是()A．食盐 B ．氯气C．氦气 D ．氨气【分析】食盐由 Na＋、Cl －构成，存在离子键； Cl 2、NH 3分子内存在共价键； He 为单原子分子，没有化学键，故 C 选项切合题意。
【答案】C3．当碘升华时，以下各项不发生变化的是()A．分子间距离B．分子间作使劲C．齐集状态D．分子内共价键【分析】碘升华是物理变化，而碘是分子晶体，因此分子内的共价键没有变化。
【答案】D4．现有以下各说法：①在水中 H、 O 原子间均以化学键相联合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的互相吸引。
④依据电离方程式HCl===H ＋＋ Cl －，判断 HCl 分子里存在离子键。
⑤ H2分子和 Cl 2分子的反响过程是H2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后 H、 Cl 原子形成离子键的过程。
上述各样说法正确的选项是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其余不正确D．仅①不正确【分析】水中存在分子内H、O 原子之间的互相作用，分子间的H 、O 原子的互相作用。
而化学键只指分子内相邻原子间激烈的互相作用，故① 表达不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，不过在开朗金属和开朗非金属化合时，才可形成离子键，故② 叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在的互相作用，不但指互相吸引力，还有互相排挤力，故③表达不正确。
HCl 分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④表达不正确。
葫芦岛市榜首高级中学课外拓宽练习高一化学物质的量在化学试验中的运用A 卷一、选择题(本题包含5小题，每小题4分，共20分)1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙说中正确的是() A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL今后，剩下溶液的浓度为0.5 mol/L2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度持平的是()A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()1.mol/L B. mol/LC. mol/LD. mol/L4．试验室中需求制造2 mol/L的NaOH溶液950 mL，制造时应选用的容量瓶的标准和称取的NaOH的质量别离是() A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3 mol/L B．2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L二、非选择题(本题包含3小题，共30分)6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其间NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
“位—构—性”的综合应用【原卷】1．（2021·天津高三一模）短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大、W是宇宙中最丰富的元素，2W X 是维持生命过程的必需物质，WY 可用于玻璃的刻蚀，2ZX 是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物4ZY 是气体。
下列说法错误的是( )A ．Y 的电负性在四种元素中最大B ．4ZY 分子中原子均为8电子结构C ．2W X 的沸点高于2W Z 的沸点D ．简单离子的半径：X Y2．（2021·湖南岳阳市·高三二模）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为1～20号元素且原子序数依次增大，Z 与Q 同主族，Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结构。
下列叙述不正确的是A ．Y 的氢化物的熔点一定低于Z 的氢化物的熔点B ．Z 元素能形成两种氢化物C ．WZX 与WXQ 化学键类型相同D ．W 2Q 2Z 3溶液与Q 的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生3．（2021·吉林吉林市·高三三模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应简单离子半径：W＜XB．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应4．（2021·河南许昌市·高三一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A．Z和Cl两元素的气态氢化物反应生成共价化合物B．Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应C．化合物Q与熟石灰共热会放出刺激性气味气体D．X和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH5．（2021·广西崇左市·高三二模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
课时作业： 1.2.3一定物质的量浓度的溶液及配制1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液A．①③B．①②④C．除③外D．除⑤外－12．1 L 1 mol L ·N a2SO4 溶液中，下列各量正确的是( )－1A．c(Na＋)＝1 mol ·L＋B．n(Na )＝3 mol2－－1C．c(SO4 )＝2 mol L·D．m(Na2SO4)＝142 g－13．为了配制100 mL 1 mol L·N aOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( )A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤－14．某盐的混合物中含有0.2 mol L·－1＋、0.4 mol ·L Na2＋、0.4 mol ·L－1Mg Cl－2－，则SO4为( )－1 A．0.1 mol L·－ 1 B．0.2 mol L·－1C．0.3 mol L·－1D. 0.4 mol L ·－15．使用胆矾配制0.1 mol L·硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在 1 L 水中B．称取胆矾25 g 溶解在 1 L 水中C．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水3＋m g，则溶液中SO2－7．V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe 4 的物质的量浓度为( )56mV A. mol ·L 1 3mB.56V－1mol ·Lm C.56V－1mol ·L D.3m112V－1mol ·L－1，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中Cl8．某氯化镁溶液的密度为 1.18 g m·L－的物质的量约为( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol9．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρg·mL －1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol ·L －1 ，溶液中NaCl 的质量为m g。
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是()。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。
A.焰色试验是物理变化B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是()。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
课时作业6物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于() A．2B．3C．4 D．5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L×1 L＝0.5 mol/L×V，解之V＝4 L。
答案：C2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋2 mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。
A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。
答案：B3．下列关于1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A．①③B．②④C．③④D．②③解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此 1 mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含 1 mol Na2SO4，而 1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO4·10H2O。
答案：B4．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
冠夺市安全阳光实验学校1-2-3 “位-构-性”三者关系的综合应用1．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是( )A．离子半径：T< W< GB．最简单气态氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】依题知，Q是Si，T是Al、R是N、W是S、G是Cl；A、半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增，而减小，离子半径G < W< T，故错误；B、由于N的非金属强于Si，稳定性，Q < R，故正确；C、非金属性按Cl、S、Si的顺序减弱，故错误；D、T与G组成的化合物溶于水，由于铝离子的水解显酸性，故错误。
2．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是( )A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 D．A与C可形成离子化合物【答案】B 【解析】根据题意可得A是C；B是Mg；C是Si。
A、原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径：Mg> Si >C，故错误。
B、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。
元素的非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，故正确；C、C的氧化物SiO2状态是固体，而A的氧化物CO2状态是气体，故错误。
D、A与C可形成的化合物SiC是共价化合物，故错误。
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】由题知，Y是O，X是N，Z是S，W是Cl；氧没有最高正化合价，A错；阴离子半径S2-大于Cl-，B错；气态氢化物稳定性，H2O大于H2S，C错；Cl 的最高价氧化物对应水化物是HClO4是强酸，D正确。
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
7新提升·课时作业踩点训练学问点1物质的量浓度的含义1．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH【答案】C学问点2肯定体积的物质的量浓度溶液的配制2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。
c(NaOH)＝2 g/40 g/mol0.25 L＝0.2 mol/L。
【答案】B3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按使用时消灭的先后挨次排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。
【答案】A学问点3依据物质的量浓度定义式的计算4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是() A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L【答案】A学问点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
1-2-3冠夺市安全阳光实验学校“位-构-性”综合应用（测试时间：30分钟满分 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞YB．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C．Z的原子序数比R大17D．氢化物的沸点：X＜Z【答案】C【解析】根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断：X为氟元素，Y为硫元素。
W为磷元素，Z为溴元素，R为氩元素，A、W为磷元素，Y为硫元素，最高价氧化物的水化物的酸性：P＜S，即W＜Y，故错误；B、Z为溴元素，溴单质常温下是液体，所在的第四周期中含有18种元素，故错误；C、溴为35号元素，氩为18号元素，溴的原子序数比溴大17，故正确；D、HF分子间存在氢键，氢化物的沸点：F＞Br，即X＞Z，故错误。
2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q【答案】B【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故错误。
1-2-3 “位-构-性”三者关系的综合应用1．短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是( )A ．离子半径：T< W< GB ．最简单气态氢化物的热稳定性：C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>GD ．T 和G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】依题知，Q 是Si ，T 是Al 、R 是N 、W 是S 、G 是Cl ；A 、半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增，而减小，离子半径G < W< T ，故错误；B 、由于N 的非金属强于Si ，稳定性，Q < R ，故正确；C 、非金属性按Cl 、S 、Si 的顺序减弱，故错误；D 、T 与G 组成的化合物溶于水，由于铝离子的水解显酸性，故错误。
2．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。
下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＜B ＜C B ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C ．C 的氧化物的熔点比A 的氧化物的低D ．A 与C 可形成离子化合物【答案】B【解析】根据题意可得A 是C ；B 是Mg ；C 是Si 。
A 、原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径：Mg> Si >C ，故错误。
B 、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。
元素的非金属性C>Si ，所以稳定性CH 4>SiH 4，故正确；C 、C 的氧化物SiO 2状态是固体，而A 的氧化物CO 2状态是气体，故错误。
D 、A 与C 可形成的化合物SiC 是共价化合物，故错误 。
3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )RT Q WGA．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】由题知，Y是O，X是N，Z是S，W是Cl；氧没有最高正化合价，A错；阴离子半径S2-大于Cl-，B错；气态氢化物稳定性，H2O大于H2S，C错；Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4是强酸，D正确。
答案选D。
4．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+【答案】B【解析】A、Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H，故说法正确。
B、元素的非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，热稳定性： HCl＞H2S＞PH3，故说法错误。
C、元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故说法正确；D、元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，其离子氧化性越弱，因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，故说法正确。
5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X【答案】A【解析】根据题意可知：X是O，Y是S，Z是P，A、P、S是同一周期的元素，原子半径P>S，所以非金属性S>P；O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S；因此元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，故正确；B、S的最外层有6个电子，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故错误；C、在这3种元素中非金属性最强的是O，元素的非金属性越强，其对于的的气态氢化物的稳定性越强，所以氢化物最稳定的是H2O，故错误；D．原子半径由大到小的顺序为P>S>O，故错误。
6．已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b【答案】C【解析】对于电子层结构相同的离子来说，原子序数越小，离子半径就越大，所以原子序数b<c；由于a元素形成是是阳离子，所以原子序数a>c。
因此这三种元素的原子序数关系是a>c>b，故C正确。
7．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应【答案】C【解析】 A、同一周期的元素，原子序数越大某一种半径就越小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此原子半径：X＜Z＜Y，故错误；B、若X是N，则Y 是P；Z是S；三种元素的最高价氧化物对应水化物中强酸有HNO3、H2SO4，故错误；C、X、Y是同一主族的元素，由于非金属性X>Y;所以X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，故正确；D、若X是Li，则Y是Na,Z是Mg；在常温下这三种金属的单质均能与盐酸反应置换出氢气，故错误。
8．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表：下列有关说法中正确的是( )A．原子半径：X > Y > MB．由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物C．气态氢化物热稳定性：M > Y > XD．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应【答案】D【解析】根据题意可知X是N；Y是O；Z是Na；Q是Al；M是Cl，A.、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：M > X > Y ，故错误；B、由X、M和氢三种元素能形成离子化合物NH4Cl，故错误；C、元素的非金属性越强，其气态氢化物热稳定性就越强，元素的非金属性： Y > X >M ，所以气态氢化物热稳定性Y > X >M ，故错误；D、Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 是强碱，HClO4是强酸，两性氢氧化物可以与强酸、强碱发生反应；酸碱发生中和反应，故正确。
9．已知a A n+、b B(n+1)+、c C n－、d D(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞C【答案】B【解析】A、这四种离子的电子层结构相同，但离子的性质还与离子的核电荷数有关，故错误；B、原子中核电荷数等于核外电子数，阳离子中核外电子数等于核电荷数减去离子所带电荷数，阴离子中核外电子数等于核电荷数加上离子所带电荷数。
a A n+、b B(n+1)+、c C n－、d D(n+1)－电子层结构相同，有如下关系： a-n=b-(n+1)=c+n=d+n+1，故b＞a＞c＞d，故正确；C、因b ＞a故在周期表中B的位置在A的后边，B的金属性比A的弱，最高价氧化物对应水化物的碱性： A＞B，故错误；D、因c＞d故在周期表中C的位置在D的后边，C的非金属性比D 的强，气态氢化物的稳定性C＞D，故错误。
10．(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:（1）元素X位于元素周期表的位置,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。
（2）元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子YH4+,写出溶液中检验该微粒方法的离子反应方程式。
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是。
【答案】（1）2，ⅣA，614C；（2），NH4++OH-=NH3+H2O；（3）Cl，b；（4）H2CO3，H2CO3是弱酸或非氧化性酸。
【解析】M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T是S元素；最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C元素；常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，氨气的水溶液为碱性，所以Y是N元素；元素最高正价是+7价，短周期元素中化合价为+7甲的是Cl，所以Z是Cl元素。
（1）元素X位于元素周期表的位置是第二周期第ⅣA族；它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是614C；（2）元素Y的原子结构示意图为；常用与氢氧化钠溶液反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的方法检验铵根离子，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl；非金属性的判断常用半径气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、单质置换反应等，选项中只有b符合，答案选b；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，因为H2CO3是弱酸或是非氧化性酸，其余都是强酸或是氧化性酸。
