人教版高中化学选修四第一学期高二实验班

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011——2012学年山东临清三中第一学期高二实验班化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：16 一、选择题（每题只有一个正确答案；每小题2分，共50分） 1．下列说法正确的是A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．CO 2分子内含有极性键，所以CO 2分子是极性分子C ．同分异构体之间的转化属于物理变化D ．1 mol 二氧化硅晶体中含Si —O 键为4 mol2．有关等物质的量的126C 原子和146C 原子，下列叙述中，正确的是： ①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质 A ．只有①②③ B ．只有②③⑤ C ．除④⑤外都正确 D ．全正确 3．在2A+B==3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 A ．v (A)=0.5 mol·L -1·s -1 B ． v (B)=0.5 mol·L -1·min -1 C ．v (C)=0.9 mol·L -1·s -1 D ．v (D)=1.0 mol·L -1·s -14．下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．将煤转化为水煤气，提高燃烧效率D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 5．下列有关电池的说法不正确的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极6．下列各物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A ．NH 3、HD 、CH 4B ．PCl 3、CO 2、H 2SO 4C ．SO 2、SiO 2、P 2O 5D ．CCl 4、Na 2S 、H 2O 27．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A ．硫粉与氧气的反应B ．碳和二氧化碳的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应8．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ/mol ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H为A ．+184.6kJ/molB ．―92.3kJ/molC ．―369.2kJ/molD ． +92.3kJ/mol9．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L 的盐酸 50 mL0.5 mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。

重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。

旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。

课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。

化学高中实验班人教版教案
课题：酸碱中和反应
教学内容：酸碱中和反应的反应类型及实验方法
教学目标：能够理解酸碱中和反应的基本概念，掌握酸碱指示剂的使用方法，学会实验室
中酸碱中和反应的实验操作技巧。

教学重点和难点：酸碱中和反应的定义、特点及实验方法；酸碱指示剂的选择及使用方法。

教学准备：硫酸、氢氧化钠、苯酚酞指示剂、烧杯、酸碱中和反应实验装置。

教学过程：
一、复习与导入（5分钟）
1. 复习酸和碱的基本概念。

2. 总结酸碱中和反应的特点。

二、实验操作（25分钟）
1. 实验目的：观察硫酸与氢氧化钠的中和反应。

2. 实验步骤：
a. 取适量的硫酸倒入烧杯中。

b. 用玻璃棒取适量的氢氧化钠溶液加入硫酸中，搅拌均匀。

c. 用苯酚酞指示剂滴入反应溶液中，观察颜色变化。

3. 实验结果：反应溶液由酸性变为碱性，颜色由无色变为粉红色。

三、实验总结（10分钟）
1. 总结酸碱中和反应的特点和实验操作方法。

2. 与学生讨论酸碱中和反应在生活中的应用。

四、作业（5分钟）
1. 完成实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果及总结。

2. 阅读相关教材内容，了解更多酸碱中和反应的知识。

教学反思：通过本次实验，学生能够深入了解酸碱中和反应的基本概念和实验方法，培养学生动手能力和实验操作技巧，提高学生的实验能力和科学素养。

高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。

（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。

新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。

二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。

2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。

三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。

四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。

五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。

六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。

2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。

七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。

教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。

在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东临清三中2011-2012学年高二理科实验班12月考化学试题命题人:孙洪友2011-12-25第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaHCO33．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO35．下列储存药品的方法中，正确的是A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水酒精中D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中6．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A+)为7．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离．．．产生的c(HA．1×10-1 mol/L B．1×10-7 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-13 mol/L 8．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．水B．锌粒C．Na2CO3固体D．CuSO4溶液Cu ZnSO44CuSO 4 Zn9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变10．已知：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝–a kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–b kJ·mol－1，则a、b 二者的大小关系为A．a>b B．b>a C．a=b D．无法判断11．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能12．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu== Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O == AlO2—↓+ 4NH4++2H2OC．小苏打置于盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-== HCO3—+HClO13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁15．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。

教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。

难点: 掌握平衡常数的计算方法。

教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。

2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。

3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。

教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。

2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。

3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。

4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。

5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。

6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。

7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。

教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。

在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。

化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。

它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。

在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。

在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。

另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

高中化学学习材料唐玲出品2009-2010学年第一学期高二化学第一次月考测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

建议用时：90分钟。

考察范围：高中化学选修4第一章 第二章1、2节 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共70分) 一.选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案） 1.已知反应：X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A. X 能量一定高于M B. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 C. Y 能量一定高于N D.因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生 2.甲、乙两个容器内都在进行A →B 的反应，甲中每分钟减少4 mol A ，乙中每分钟减少2 mol A ，则两容器中的反应速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D. 吸热反应没有利用价值 4..在N 2+3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在这段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L ·s),则这段时间是A.1sB.2sC. 4 .4sD. 1 .33s 5.升高温度能加快反应速率的主要原因是A.加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会B.降低反应所需的活化能C.增大活化分子的百分数D.以上说法均不正确 6.下列方法对2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO 3B.容积不变,充入N 2气体C.压强不变，充入N 2气体D.降低温度7.对反应A （g ）+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是 A.υ(A)=0.3mol/(L ·min) B.υ(B)=0.6mol/(L ·min) C.υ(C)=0.5mol/(L ·min) D.υ(A)=0.01mol/(L ·s)8.将气体A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A （g ）十B （g ）=2C （g ）反应进行到4 s 末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol ，C 为0.2 mol 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23第Ⅰ卷 (选择题，共50分)单项选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。

)1．关于反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH = －905 kJ/mol 的描述不正确．．．的是 A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 方程式中的化学计量数表示分子数C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量2．下列电离方程式书写正确的是A ．NaHCO 3===Na +＋H +＋CO 32-B ．H 2S2H +＋S 2- C ．Na 2HPO 42Na +＋HPO 42- HPO 42-H +＋PO 43- D ．2H 2O H 3O +＋OH -3．可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，用一定量的SO 2和O 2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v (SO 2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min 后SO 3的浓度为A ．1 mol/LB ．0.9 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.1 mol/L 4．下列有关pH 变化的判断中，正确的是A ．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大5．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.76 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.52 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋145.52 kJ/mol6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH47．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ/mol设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶110．已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102311．在298K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/molD．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施一定正确是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 13．一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④14．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，在温度为T K 和(T ＋10) K 时，测得各物质的浓度如下表。