中考化学总复习 教材考点梳理 第三单元 物质构成的奥秘课件1

A 、糖在水中自然溶解
B 、湿衣服晾干
C 、校园内到处可闻到桂花香 D 、北京地区发生的沙尘暴
课题2院子的构成
一.原子结构
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 （带正电） 中子：不带电
（不显电性） 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1.原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 原子的序数
氧原子的相对原子质量=
Ar（O）
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg ×1/12
= 16
1、俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该
175 原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原
C)
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
2H： 2个氢原子 Na： 钠元素或一个钠原子 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu 氮元素 ： N 3个磷原子： 3P
谢谢大家
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
表示： 离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 离子结构示意图
元素符号的右上角
（先写数字;后写电
+12 2 8
性“＋”“-”符号）。
意义：2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子
2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7 +9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8

也就不同;一般情况下,失电子时电子层数减少一层,得电子时电子层数不变。
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象

D．溴原子和氟原子的化学性质相似
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。

图3-8 原子的体积很小
图3-9 原子的结构示意图
图3-10 核外电子分层排布示意图
图3-11 氧原子的结构示意图 图3-12 部分元素的原子结构示意图
图3-13 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 离子：带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子；带负电的原子叫做阴离子
图3-14 原子的质量很小，通 常使用其相对质量
(3)在下列括号内填入适当的变化类型。
冰
（物理变化）
水
木炭
（化学变化）
二氧化碳
过氧化氢
（化学变化）
水和氧气
一种分子
（化学变化）
另一种分子
2.从分子的角度分析并解释下列问题。 (1)水蒸发为水蒸气，所占体积变大。 水蒸发的过程中，水分子的间隔变大了。 (2)墙内开花墙外可闻到花香。 分子在不断运动着。 (3)香水、汽油要密闭保存。 分子在不断运动，香水、汽油如果不密封，分子会运动到容器外，造成损失。
练习与应用
1.填空题 (1)构成物质的粒子有__分__子__、__原__子__和__离__子__等。例如，氢气的构成粒子 是__氢__分__子__，汞的构成粒子是__汞__原__子__，氯化钠的构成粒子是__钠__离__子__和 __氯__离__子__。 (2)原子失去电子后，就带有__正__电荷，成为_阳___离子；原子得到电子后， 就带有_负___电荷，成为_阴___离子。带电的原子叫做__离__子__。
物质构成的奥秘
实验3-1 向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。
现象：品红在水中扩散
图3-1 品红在水中扩散
品红完全扩散均匀之后，品红分子是否就停止运动了？为什么？
图3-2 用扫描隧道显微镜 获得的苯分子的图像

×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同

考点三：原子结构
(1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核 外电子的分层排布 (2) 原子结构示意图：第一层最多容纳
2
个电
子，第二层最多容纳
过 8 个电子
8 个电子，最外层不超
考点三：原子结构
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图
(3) 原子结构与元素性质关系
3. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔时发现：(1)大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一 小部分α 粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部 分α 粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的 是( D ) A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大的空间 D 原子是实心的球体
A B C D 6 （1）碳元素的原子序数是________________ 。 （2）氮元素的质子数是______________ 。 7 8 （3）若D粒子的化学符号为O2-，则 X=_______________。 非金属 （4）上述四种元素都属于_______________________ （填“金属”或“非金属”）元素。
钠元素
3、（广州）下列结构示意图中，表示阴离子的 是（ A ） A B C D
4、(邵阳)有一种粒子的结构示意图为下图所示， 下列说法不正确的是（ D） A.该粒子具有稳定结构 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是一种阳离子 D.该元素的原子核外有两个电子层
考点五： 相对原子质量
原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质 量的
带电的原子或原子团叫离子阳离子带负电的原子或原子团两个镁离子1茂名用正确的数字和符号填空2个钠离子2个碳酸根离亚铁离子氢氧根离子3个硫酸根离子硫酸根离子三个碳酸根离子五个铵根离子两个氢氧根离子三个铁离子两个水分子四个氧离子带两个单位负电荷的硫离子2

间隔
2. 分子运动现象的实验
不变色 变红
3. 用分子的观点解释物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化 时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发 时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而 水分子没有变成其他分子。 （2）在发生化学变化时，一种物质的分 子会变成其他分子，如：
大家应该也有点累了，稍作休息
例3. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，
食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错
误的是 A. 镉的原子序数是48
( B)
B. 镉属于非金属元素
C. 镉的元素符号是Cd
D. 镉的相对原子质量是112.4
【图解】
【易错分析】相对原子质量为一个比值，其 单位是“1”，通常省略不写。
变式练习1. 元素周期表是我们学习和研究化 学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许 多信息。下表是元素周期表的一部分。
元素，最外层有6个电子，易得到2个电子达到 相对稳定结构，化合价显-2，故钠元素与硫元 素化合时，需要2个钠原子和1个硫原子，其化 学式为Na2S，故选C。
变式练习3. （’14崇左9题2分）如图是元素周期
表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确
的是
（C ）
A. 该元素为金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.453 g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素在化学反应中容易失去电子
第一部分 教材知识梳理
第三单元 物质构成的奥秘
中考考点清单
考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 （1）物质是由_分__子__、_原__子__和_离__子__构成
的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水 由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或 钠离子和氯离子）构成。

第三单元 物质构成的奥秘
思维导图
考点扫描
考点一 物质由微观粒子构成
1．由①__分__子____构成的物质，如氧气、氮气、水、干冰等。 2．由②___原__子___构成的物质，如铁、汞、氖气、金刚石等。 3．由③___离__子___构成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。
考点二 分子
1．分子及其性质 (1)由分子构成的物质，分子是④_保__持__其__化__学__性__质__的最小粒子。 (2)用分子的性质解释常见现象
5．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的 关系如图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态，下列有 关判断正确的是( A ) A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化
A．食盐
B．水
C．金刚石 D．空气
2．(2018，江西)氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说 法正确的是( A )
A．分子之间的间隔变小
B．分子质量变小
C．分子体积变大
D．分子运动速率变大
3．(2019，江西)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研 学实践系列活动。“江南第一古村群”－安义。济生堂楹联 “参术功多皆道地，歧(岐)黄术妙竟回天”中“参术”是中药材， 从微观角度分析能闻到中药味的原因是_分__子__是__在__不__停__运__动__的__， 保存中药材常用生石灰防潮，其原理是 _C__a_O_＋__H__2_O_=_=_=__C_a_(_O_H__)2_(用化学方程式表示)。
4．(2017，江西)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自 行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。采用 实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天 易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 _夏__天__气__温__较__高__，__分__子__运__动__加__快__，__分__子__间__隔__变__大__，__从__而__体__积__变__大__，_ _出__现__爆__胎__现__象___________________________________________。

知识点二：原子与离子 1．原子的概念：_化__学__变__化__中的最小粒子。 2．构成原子的粒子 (1)原子的构成
___质__子__（每个质子带1个单位正电荷） 原子核（带正电） ___中__子__（不带电） ___核__外__电__子___（每个电子带1个单位负电荷 在原子中，核电荷数＝_质__子__数___＝___核__外__电__子__数___。
分子间隔减小)
和水混合后总体积变小等
分子性质
可解释的现象举例
同种分子构成的物质化学性 质相同，不同种分子构成的 物质化学性质不同
氧气具有助燃性，不具有可燃性，而 氢气具有可燃性
(4)分子运动现象的实验 ①实验装置图：
②实验现象：图Ⅱ：烧杯中溶液无色；图Ⅲ：A烧杯中溶液变红色； B烧杯中溶液无色；图Ⅳ试管内溶液变红色。 ③分析图Ⅲ现象：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水 反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。 ④图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
规律总结 (1)元素种类不同的最根本原因是质子数不同。元素属于宏观概念， 只讲种类，不讲个数。 (2)同种元素的原子和离子的质子数(或核电荷数)一定相同，如Na和 Na＋；质子数(或核电荷数)相同的粒子不一定属于同一元素，如Na＋ 和NH。 (3)同种元素的不同离子，性质也不相同，如Fe2＋和Fe3＋。
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B．电解水，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子 停止运动 D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是构成它们 的原子不同
12．(2018·长沙)下列说法错误的是( B )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动 B．水分子是由氢分子和氧原子组成的 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 D．在物质发生化学变化时，元素不会改变

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内容 总结 (nèiróng)
第三单元。质子(zhìzǐ)：每个质子(zhìzǐ)带1个单位正电荷。(4)元素性质与元素最外层电子数的 关系：。(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。相对原子质量≈质子(zhìzǐ)数+中子数。质子(zhìzǐ)
No 数、中子数的和。例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。（2）H3分子的原子
2．元素符号
意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子
例：N表示的意义有：
和________
3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数
，不能表示该元素。
例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而 2H只能表
示
；3Fe表示_____
；若要表示5个镁
原子可记为：
，7个氯原子可记为 _____
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
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本单元考点分析
考点：原子结构
原子核
电子层
该电子(diànzǐ)层上的电 子(diànzǐ)数
核内质子(zhìzǐ)数
（核电荷(diànhè)数）Na原子结构示意图
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知识点二：离子(lízǐ)
的结构示意图是。①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。5.元 素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁。分裂
Image
12/10/2021
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第三单元
物质构成的奥秘复习
第一页，共二十一页。
本单元知识 脉络 (zhī shi)