原电池与电解池的阴阳极

谈谈原电池与电解池的判别作者：叶树潭来源：《新一代》2019年第24期摘要：原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式，正确判定原电池正负极。

电解池的阴极接外电源的负极，阳极接外电源的正极，电解池的阴极发生还原反应，而阳极发生氧化反应。

关键字：原电池;正负极;电解池;阴阳极;电解质溶液;氧化反应;还原反应一、在电解过程中正负极的判定判定原电池正负极的方法通常有以下几种方法。

1、观察原电池的两极的电极材料，通常情况下，两极的电极材料由两种不同金属插在电解质溶液中，这样构成的原电池时，我们选择较活泼的金属，该金属电极就为负极。

不过也有例外，如：镁-铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，却是相对不活泼的Al作负极，而是相对活泼的Mg作正极。

因此更准确的判断，应为发生电极反应的那一极为负极。

由于镁-铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，发生电极反应的是Al电极，所以Al电极应为负极。

2、如果我们能判断出原电池中的电流方向（电子流动方向），我们也可以据此判断，这是因为电子流动方向是由原电池的负极流向正极，而电流方向是由原电池的正极流向负极的，所以电流流入（电子流出）的一极是负极。

3、如果我们能判断出原电池的电解质溶液中阴阳离子移动方向，也可据此判断。

这是因为在原电池的电解质溶液中，阳离子总是移向原电池的正极的，阴离子总是流向原电池的负极的。

因此，阳离子移向哪一极的，那么这一极就为正极，阴离子移向哪一极的，那么这一极就为阴极。

4、如果我们能判断出原电池的电极上发生的反应，我们也可据此判断。

这是因为，原电池的正极是发生还原反应的，负极是发生氧化反应的。

如：Zn与石墨为原电池的两极，CuSO4溶液位电解质溶液，构成的原电池，一段时间后，石墨电极上有紫红色的固体析出，这就说明石墨电极为原电池的正极，（Cu2+→Cu，是发生还原反应的）。

二、电解池阴阳极的判定电解池的阴极接外电源的负极，阳极接外电源的正极，电解池的阴极发生还原反应，而阳极发生氧化反应。

原电池与电解池比较（1）原电池与电解池的区别（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池:A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。

两极材料为活泼性不同的金属时, 则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。

由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。

注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。

其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。

原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池:A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。

电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。

B. 电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。

凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。

例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；X匸「府.放出，的一极必为阳极- -4&胡円门。

注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。

•电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。

•电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。

4 •电解过程中水溶液的pH变化用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。

原电池和电解池的基本原理原电池和电解池都是电化学装置，利用化学反应将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。

它们的基本原理有所不同。

首先来讨论原电池。

原电池是通过化学反应产生电能的装置。

它由两种不同金属通过电解质桥或者盐桥相连而构成。

其中一种金属被称为负极或阳极，另一种金属被称为正极或阴极。

电解质桥或者盐桥的作用是保持负极和正极之间的电中性。

在原电池中，两种金属的电势差会引起在电解质桥或者盐桥上移动的离子流。

这个流动的离子携带着电荷，产生电流。

原电池的工作原理基于两种不同金属之间的电化学电位差。

每种金属都有一个固有的电势差，被称为标准电极电势。

当这两种金属在电解质溶液中相互接触时，电解质中的离子会在两种金属之间移动，以平衡电势差。

这种移动产生的电流就是原电池的输出电流。

具体来说，当两种金属以及电解液结合在一起时，会发生氧化还原反应。

在这种反应中，一种金属会氧化成离子形式，而另一种金属则从离子形式还原回到金属形态。

这个氧化还原反应释放的能量会被转化为电能。

例如，经典的原电池就是锌-铜电池。

在这种电池中，锌金属（负极）会氧化成锌离子，铜金属（正极）则从铜离子还原回到铜金属。

这个氧化还原反应产生的电子将通过外部电路流动，从而产生电流。

电解池是另一种电化学装置，它将电能转化为化学能。

电解池由两个电极（阴极和阳极）和浸泡在电解质溶液中的物质组成。

当电流通过电解质溶液时，氧化反应（在阳极处）和还原反应（在阴极处）会同时进行。

这种反应可能是非自发的，即需要外部施加的电势才能进行。

阴极是电解池中的负极，在阴极上进行还原反应。

在还原反应中，金属离子从溶液中还原回到金属形态，同时从溶液中吸收电子。

阳极是电解池中的正极，在阳极上进行氧化反应。

在氧化反应中，金属原子氧化为离子，同时释放出电子。

电解质溶液中的离子扮演着重要的角色。

这些离子通过移动来维持电荷平衡，并在电解池中形成离子流。

需要注意的是，阴极和阳极中的离子流方向是相反的。

原电池和电解池如何区分：
原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。

电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极
1、电子的流向、发生的反应
原电池：负极失电子发生氧化反应
正极得电子发生还原反应
电解池：失去电子的极即氧化极，也就是阳极；
得到电子的极即还原极，也就是阴极。

2混合连接时
、原电池、电解池、电镀池的判断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装
置为电解池成电镀池。

若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

原电池和电解池全面总结(热点)8篇第1篇示例：原电池和电解池是当今社会中非常重要的能源存储和转换设备，广泛应用于电动车、手机、笔记本电脑等各种现代电子设备中。

在这篇文章中，我们将对原电池和电解池进行全面总结，包括其原理、结构、性能特点以及当前的热点问题。

一、原电池的原理和结构原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。

它由阳极、阴极和电解质组成。

当外部电路连接时，化学反应在阳极和阴极之间发生，产生电流。

常见的原电池有干电池和蓄电池两种类型。

干电池是一次性使用的电池，蓄电池则可以反复充放电使用。

二、原电池和电解池的性能特点1. 能量密度高：原电池和电解池在相同体积和重量下可以存储更多的能量，适合应用于现代电子设备中。

2. 长寿命：部分原电池和电解池可以进行多次充放电循环，使用寿命较长。

3. 环保：与传统的化石能源相比，原电池和电解池使用过程中不会产生二氧化碳等有害气体，对环境友好。

4. 快速充放电：随着技术的进步，原电池和电解池的充放电速度越来越快，用户体验更佳。

1. 安全问题：在过去的几年里，因为原电池和电解池自身的特性，如短路、过充、过放等问题导致的安全事故时有发生，如三星Note7手机爆炸事件、特斯拉电动车发生火灾等。

原电池和电解池的安全性一直备受关注。

2. 资源利用与环保：现有的原电池和电解池在制造和回收过程中对资源的消耗比较大，回收利用率较低，对环境造成了一定的压力。

如何提高原电池和电解池的资源利用率，保护环境成为了热点问题。

3. 高性能需求：随着电子设备的不断更新，用户对于原电池和电解池的性能要求也在不断提高，如快速充电、长使用时间、安全稳定等，如何满足用户需求也是当前的热点问题。

以上就是对原电池和电解池的全面总结，这些设备在当今社会中发挥着越来越重要的作用，我们期待未来能够有更多的创新，解决当前存在的问题，使得原电池和电解池能更好地适应现代社会的需求。

第2篇示例：原电池和电解池是当前热点话题之一，随着新能源技术的发展，原电池和电解池成为各行各业关注的焦点。

1电化学知识点总结一【知识梳理】原电池正负极和电解池阴阳极的判断方法无论是原电池还是电解池，其本质都是在两个电极表面发生氧化还原反应。

在确定电极时用好对立统一规律，能起到事半功倍的效果。

如在原电池中，一个电极为正极，则另一电极为负极；在电解池中，一个电极为阳极，则另一电极为阴极。

(1)原电池正、负极的确定负极—⎪⎪⎪⎪⎪ —较活泼的金属 注意：特殊的电解质溶液可能会影响电极—电极的质量减小 适用于金属电极 —电子流出的电极—阴离子移向的电极—发生氧化反应的电极自己整理正极判断的一般方法。

(2)电解池阴、阳极的确定阴极—⎪⎪⎪⎪⎪—与电源负极相连的电极—电子流入的电极—阳离子移向的电极—质量增加的电极 适用于金属阳离子放电的电解过程—发生还原反应的电极自己整理阳极判断的一般方法。

【知识要点】化学电池的分类1一次电池 ①定义：一次电池，又称“原电池”，即电池放电后不能用充电方法使它复原的一类电池。

②举例：锌锰干电池、锌汞电池、碱锰电池、镉汞电池、锂亚硫酰氯电池。

2 二次电池 ①定义：二次电池又称“蓄电池”。

即电池放电后，可用充电方法使活性物质复原以后能 再放电，且充放电能反复多次循环使用的一类电池。

这类电池实际上是一个电化学能量储存装置，用直流电把电池充足，这时电能以化学能的形式贮存在电池中，放电时，化学能再转换成电能。

②举例：铅酸电池、Zn-Ni 电池、Cd-Ni 电池、Zn-Ag 电池、Fe-Ni 电池、MH/Ni 电池。

3 贮备电池 ①定义：贮备电池又称“激活电池”。

即正、负极活性物质和电解质在贮存期不直接接触， 使用前临时注入电解液或用其它方法使电池激活的一类电池。

②举例：镁银电池、钙热电池。

4 燃料电池 ①定义：燃料电池又称“连续电池”。

即只要活性物质连续地注入电池，就能长期不断地 进行放电的一类电池。

它的特点是电池自身只是个载体，可以把燃料电池看成一种需要电能时将反应物从外部送入电池的一次电池。

常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。

原电池与电解池对比，金属的电化学腐蚀与防护原电池电解池有电源，两极可以相同，2.金属腐蚀的本质：金属单质失去电子变为金属阳离子的过程，金属发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）。

3.金属腐蚀的类型（2空气或中性溶液中发生吸氧腐蚀；而在NH 4Cl 溶液、稀H 2SO 4等酸性溶液中发生析氢腐蚀。

4.金属的防护（1）电化学防护利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

为减缓铁的腐蚀a.若开关K置于M处，则X应为比铁活泼的金属Zn等，该电化学防护法称为牺牲负极的正极保护法。

或牺牲阳极的阴极保护法。

b.若开关K置于N处，则铁作阴极，铁很难被腐蚀，该电化学防护法为外加电流的阴极保护法。

总结：如果想利用原电池原理保护某金属，就应该让该金属作______极，找一个比它更活泼的金属材料作_________极。

如果想利用电池池原理保护某金属，就应该让该金属作______极。

（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

5.判断金属腐蚀快慢的规律（1）如果金属腐蚀加快，则腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

（2）如果金属有防护措施，则防护效果：电解原理引起的防护>原电池原理引起的防护>有物理防护措施。

例1.（2014上海）如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（B ）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e→H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体例2.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（C）A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥变式训练：1.关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（B）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连C.镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe2+D.铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O32.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（C）①直流电源负极相连，②铜板相连，③锌板相连，④直流电源正极相连。

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