河北省唐山市2018届高三第二次模拟考试化学试题+Word版含解析

河北省唐山市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾B.宣纸C.PVC塑料卡片D.淀粉做的餐具8、设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N AC.18gOH-和 20g-OH 所含电子数目相同D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L9、化合物X 的结构简式为，下列说法正确的是A.X为乙酸的同系物B.X 中能发生酯化反应的官能团有3种C.与X互为同分异构体D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH210、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的实验操作或现象A 证明AgI 的Ksp小于AgCl 的Ksp 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI 溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C 证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D 清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管11、镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。

下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A.电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极B.Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2D.食盐水中Cl-向Pt 电极移动12、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。

高中化学学习材料唐玲出品河北省唐山市2013届高三4月第二次模拟化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I 卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H －l ； C －12； O －16； Na －23； Mg －24; Ca －40； Fe －56 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种 8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2O RCOOH+OH －C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl－∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO ∆垐垐垎噲垐垐浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 9．有一个未完成的离子方程式： +XO 3－+6H +=3X 2+3H 2O 。

唐山市2017—2018学年度高三年级第二次模拟考试
理科综合能力测试参考答案及评分参考
生物部分（共90分）
1.A
2.D
3.C
4.D
5.B
6.A
29.（8分，除标注外每空2分）
（1）缺乏光反应产生的[H]和ATP，C3不能被还原生成C5
（2）D 高
（3）见右图
30.（12分，每空2分）
（1）X、Z
（2）下丘脑垂体甲状腺激素
（3）组织液血浆
31.（7分，每空1分）
（1）环境条件适宜没有敌害（其他合理答案也给分）
（2）竞争寄生
（3）草本结构更为简单
（4）环境容纳量（或K值）
32.（12分，除标注外每空2分）
（1）突变型与突变型突变型：野生型=3:1 全是突变型
（2）60%
突变型：野生型=1：1（1分）AaBb（1分）
突变型（1分）AABB或AABb或AaBB（1分）
37.（15分，除标注外每空2分）
（1）固体斜面（1分） 4
（2）刚果红染色法发酵产纤维素酶
（3）N﹣1﹣萘基乙二胺盐酸盐玫瑰红标准显色液氢氧化铝乳液
38.（15分，除标注外每空2分）
（1）基因表达载体使目的基因和运载体有相同的黏性末端，便于连接
（2）雌性发育的全能性
（3）液体维持培养液的pH
（4）转基因山羊的细胞质遗传物质来自受体卵母细胞
性状是基因与环境共同作用的结果
个体发育过程中有可能发生基因突变(3分)。

唐山市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）A ．铜与浓硫酸反应制SO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl2．用氟硼酸(HBF 4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO 2+4HBF 42Pb(BF 4)2+2H 2O ；Pb(BF 4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A ．充电时，当阳极质量减少23.9g 时转移0.2 mol 电子B ．放电时，PbO 2电极附近溶液的pH 增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2LSO 3中含有原子数为2N AB ．用浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备1molCl 2，均转移电子2N AC ．将0.1molNH 4NO 3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH 4+数目小于0.1N AD ．2molNO 和1molO 2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A4．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质5．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

河北省唐山市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题第I卷（选择题）1．材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A．真丝围巾B．宣纸C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具2．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是A．在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB．1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N AC．18gOH-和 20g-OH 所含电子数目相同D．氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L3．化合物X 的结构简式为，下列说法正确的是A．X为乙酸的同系物B．X 中能发生酯化反应的官能团有3种C ．与X互为同分异构体D．1molX与足量金属Na反应生成1.5molH24．下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是5．镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。

下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A．电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极B．Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH-C．每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2D．食盐水中Cl-向Pt 电极移动6．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z 的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。

下列说法错误的是A．简单离子的半径: W>YB．V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C．简单气态氢化物的热稳定性X<WD．X、Z同主族，Y、Z同周期7．常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)B．b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C．c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)D．d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)第II卷（非选择题）8．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。

（100分）26．本题共14分，除注明以外，每空2分 (1)2C+SiO 2高温Si+2CO↑(2)2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3；Al 2O 3(1分)；NaAlO 2(1分)(3)离子键、(极性)共价键 (4)3Cl 2+2NH 3＝N 2+6HCl (5)装置图如右图(2分)；电能(1分)；化学能(1分) 27．本题共15分，第一空1分，其余每空2分。

(1)稀；稀硝酸还能溶解铝，不易控制(2)①0.05 mol/(L ·min) ②－2Q kJ/mol ③＝ ④逆向；增大 (3)2Al+NO 2－+OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+NH 3·H 2O 28．本题共14分，每空2分(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO 3溶液；碱石灰(其他合理答案亦可) (3)ABC(4)生成的CO 2未被碱石灰完全吸收；干燥管吸收空气中的CO 2和水蒸气(其他合理答案亦可) (5)D36．【化学——选修2化学与技术】 本题共15分，除注明以外，每空2分(1)O 2(1分)、CO 2(或N 2) (1分) (2)电导率或电阻率(1分) (3)水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中的Ca 2+和Mg 2+(4)反渗透法；电场力或电势差 (5)740；148437．【化学——选修3物质结构与性质】 本题共15分，除注明以外，每空2分 (1)C 146或C 14(1分) (2)F 、N 、O 、C (3)F －H …O 、O －H …F (4)ABFG(5)3d 64s 2；d (1分) (6)体心立方(1分)；2∶3；b 3∶2a 338．【化学——选修5有机化学基础】本题共15分，除方程式3分外，其余每空2分(1)2－甲基－1，3－丁二烯；CH2C CH3CH2n(2)1，4－加成反应(答加成反应给1分)(3)n CH3CH COOH O CH3COn＋n H2O或n CH3CH COOHOHOH CHCH3COOH＋(n－1)H2On(4)4 (5)CH3COOH；HCOOCH3。

2017-2018学年河北省唐山市高考化学二模试卷一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿2．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl﹣3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（）A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞RC．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管．乙同学侧定溶液pH：用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•（1）使用铜丝的优点是．（2）装置A中反应方程式为．装置C 中盛放的药品是；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为．9．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：pH（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为（2）过程②中，所得滤渣W的成分是．（3）过程③中，调pH=6.4目的是．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是．（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H 在T 1℃时，反应进行到不同根据图表数据分析1﹣的平均反应速率v （CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= ．②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率 （填“升高”或“降低”），△H 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO （NH 2）2]．已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4（s ）△H=﹣l59.5kJ/mol②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H=+116.5kJ/mol③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L 的KOH 溶液．电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ；请写出通入图2中a 气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH 3转移电子的物质的量为 ．三、[化学选修2化学与技术]11．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式图2所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（填字母代号）．A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图2中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑D．电解槽左室也称为阴极室（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式；生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为mol．（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为．（4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是．（5）利用CO和H2制备甲醇①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程．②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L．四、[化学选修3物质结构与性质]12．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式．原子的价电子排布式为．（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣代表CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为N A．（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是．（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4﹣的空间构型是（用文字描述），与NO3﹣互为等电子体的分子是．（填化学式）（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=g/cm3．（用N A表示阿佛加德罗常数）五、[化学选修5有机化学基础]13．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如图1：已知：（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为，反应B→C的反应类型为．（2）1molC在一定条件下最多能与mol NaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是．（填选项）A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料B．能发生取代反应和加成反应C．该分子中最多有8个碳原子共平面D．该分子中最多有1个手性碳原子（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图2．2016年河北省唐山市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】太阳流珠，汞的密度大，液态呈流珠状，常欲去人，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．【解答】解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B．不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C﹣H极性键数目；C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，过氧化钠中﹣1价氧部分化合价升高，部分降低；D．溶液体积未知．【解答】解：A.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数小于lN A，故A错误；B.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC﹣H键，故B错误；C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，1mol二氧化碳参加反应转移1mol电子，则标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A，故C 正确；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误．故选：C．3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH，结合酚、醇的性质来解答．【解答】解：A．含酚﹣OH，均与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应，故A正确；B．含苯环发生加成反应，醇﹣OH可发生取代反应、消去反应，故B正确；C．除苯环上C之外的C均为四面体构型，所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．含﹣OH能发生氧化反应，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴能和苯酚发生取代反应，能被苯萃取；C．发生氧化还原反应；D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱．【解答】解：A．双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故A错误；B．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故B错误；C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故C错误；D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故D正确．故选D．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；C．氨水过量，反应生成银氨络离子，不会生成沉淀；D．溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1．【解答】解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成了氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．碘水中通入适量的SO2，反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I ﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．二者反应生成银氨溶液，先发生反应Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生反应：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，故C错误；D．0.5mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（）A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞RC．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，然后结合元素周期律来解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si 元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，A．电子层越多，原子半径越大，原子半径：W（Si）＞Y（O），故A正确；C．非金属性R＞W，最高价含氧酸酸性为R＞W，故B错误；C．非金属性Y＞R，气态氢化物稳定性：Y＞R，故C正确；D．具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故D正确；故选B．7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】A、．pH=8，则c（H+）=1×10﹣8 mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；D、从HA为强酸和弱酸两种情况考虑；【解答】解：A、pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10﹣8 mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na+）﹣c（B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣7 mol/L，故A正确；B、在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，pH相等时NH4+浓度最小；NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为：①=②＞③，故C错误；D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．乙同学侧定溶液pH：用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式解释）．（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用防止水蒸气进入．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，0.1000mol/L KMnO第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．【考点】中和滴定；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（一）根据溶度积小的沉淀先沉淀；NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（二）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C 中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入．（3）①根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；③根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数．【解答】解：（一）Ksp（AgNO2）=2×10﹣8＞Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成AgCl沉淀；故答案为：NaCl；NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；（二）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应；故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，c（标准）不变，故a错误；b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏大，故b正确；c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏大，故c正确；故选bc．②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；故答案为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%；故答案为：69.0%．9．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：pH（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu完全沉淀为Cu（OH）2．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl﹣、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，过滤，滤渣为Cu（OH）2沉淀，滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，结合原子守恒和电荷守恒书写；（2）根据流程分析判断；（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子；（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；（6）根据沉锰的图象可知，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，据此判断副产品．【解答】解：酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl﹣、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，则Cu2+转化为Cu（OH）2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧2沉淀，过滤，滤渣为Cu（OH）2沉淀，滤液B含有Mn化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）根据流程分析可知，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2；故答案为：Fe（OH）3和过量的MnO2；（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子，使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2；故答案为：使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2；（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水，其反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；故答案为：加热浓缩，降温结晶；（6）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，故答案为：7.0；pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，因此可以制的副产品为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl．10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H 在T 1℃时，反应进行到不同根据图表数据分析1该反应在﹣的平均反应速率v （CO2）= 0.015mol •L ﹣1•min ﹣1 ；计算该反应的平衡常数K= 0.56 ．②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 bc （填字母代号）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率 降低 （填“升高”或“降低”），△H ＜ 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO （NH 2）2]．已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4（s ）△H=﹣l59.5kJ/mol②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O（g ）△H=+116.5kJ/mol③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 2NH 3（g ）+CO 2（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=﹣87.0 kJ •mol ﹣1 ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L 的KOH 溶液．电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ；请写出通入图2中a 气体一极的电极反应式为 2NH 3+6OH ﹣﹣6e ﹣=N 2+6H 2O ；每消耗3.4g NH 3转移电子的物质的量为 0.6mol ．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）该反应中焓变小于0，为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且反应向着逆向进行，二氧化氮转化率减小、一氧化碳的体积含量减小，据此对各图象进行判断；（2）①分析图表数据，根据V=计算得到反应速率，根据k=计算；②依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断，30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动；（3）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（4）由反应可知，负极上氨气失去电子生成氮气，根据电子与氨气的物质的量关系计算．【解答】解：（1）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误；升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确，压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，一氧化氮的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误，故答案为：乙；（2）①0～20min内，CO2的平均反应速率v（CO2）==0.015mol•L﹣1•min﹣1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===0.56；故答案为：0.015mol•L﹣1•min﹣1；0.56；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===0.56，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；故答案为：降低；＜；。

唐山市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败2．四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A．不能在O2中燃烧B．所有原子可能共平面C．与Br2的加成产物只有一种D．生成1molC4H9SH至少需要2molH23．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸4．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。

钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。

利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。

(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。

（填“酸性”、“碱性”或“两性”）(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。

(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。

河北省唐山市宏文中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacdB.adbcC. abcdD.dabc参考答案：B略2. 若N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为N AB．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25N AC．在1mol/L碳酸钠溶液中CO32-、HCO3-、离子总数为N AD．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A参考答案：B3. (08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①② B．②④ C．②③ D．①④参考答案：答案：C4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A ，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A参考答案：答案：BC6. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应参考答案：C略7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1 mol/L Br－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、ClOˉ参考答案：C略8. 问MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

唐山市2018—2019学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试参考答案及评分参考26．本题共14分(1)分液漏斗(2分) (2)2SO 2+Na 2CO 3+H 2O===2NaHSO 3+CO 2 (3分)(3)防止倒吸(2分) (4)SO 2容易逸出，同时NaHSO 3易分解(2分)(5)在制备过程中Na 2S 2O 5分解生成Na 2SO 3，Na 2SO 3易被氧化生成Na 2SO 4(2分)(6)3H 2O+S 2O 52－+2Cl 2=2SO 42－+4Cl －+6H +(3分)27．本题共14分，除注明外每空1分(1)2.7(2分)；否 (2)CuO 或Cu(OH)2或CuCO 3或Cu 2(OH)2CO 3(2分)(3)加热(蒸发)浓缩；减慢冷却结晶的速度(其他合理答案亦可)(4)Cu(NO 3)2·3H 2O+3SOCl 2△Cu(NO 3)2+3SO 2↑+6HCl ↑(2分)；否 (5)2Cu(NO 3)2△2CuO+4NO 2↑+O 2↑(2分)；是(2分)28．本题共15分I ．(1)CO 2△或太阳能FeOC+O 2(2分) (2)①＞(1分)；＜(1分) ②A(2分) (3)c (Na +)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (OH －)＞c (H +)(2分)II ．(1)4CO(g)+2NO 2(g)N 2(g)+4CO 2(g) ΔH ＝(－a +b －2c ) kJ/mol(2分)(2)①40%(2分)；0.03 mol·L －1·min －1(1分) ②向左(2分) 35．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)(除注明外每空1分)(1)3d 104s 2；ds ；N ；球形 (2)大于(3)①CD(2分) ②sp 3；三角锥形；小于 ③小于 ④N H H B H H(4)面心立方最密堆积；7A 31022464⨯⨯⨯ρN (2分) 36．【化学——选修5有机化学基础】(15分)(1)1，2－二溴乙烷(2分)；消去反应(1分)；酯基(1分)(2)2CH 3CH OHCH 3＋O 2Cu △2CH 3C CH 3＋2H 2O O (2分) (3)C CH 3CH 3OH (2分)(4)bd(2分) (5)C COHH HOOC H (2分) (6)CH 3CH 22△CH 3CHO －ii.H 2O/H +CH 3CH COOH24△CH 2CHCOOH (3分) CH 3。