硫酸的氧化性 说课稿 教案

第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。

2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。

三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。

教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。

归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。

酸的通性就是H＋表现出来的性质。

思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

学生书写，交流答案，整理回答。

二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。

过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。

试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。

（2）滴入稀硫酸的固体不变色。

而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。

硫酸内容分析硫酸是一种重要的化工用品，掌握硫酸的性质可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

学生在初中已学过稀硫酸的物理性质和化学性质，也做过浓硫酸的吸水实验，在初步了解硫酸的酸的通性基础之上引出本课时的重点——浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。

通过“黑面包”实验，浓硫酸与铜等金属、与碳等非金属的实验探索浓硫酸的性质。

在观察中发现规律，激发学生的学习兴趣，加深对强氧化性这一重要考点的理解。

设计思想浓硫酸的特性尤其是强氧化性是本堂课的重难点，学生结合已有的知识可以回忆并复习巩固硫酸的物理性质、酸的通性及相关离子反应。

采用启发探究式的教学方法，以问题引路，以实验为基础，引发探究浓硫酸的相关特性。

并可根据现象推导产物，发现规律，充分调动学生探究学习的积极性，培养探究合作的精神，增强环保意识。

引导学生以氧化还原反应为线索，分析归纳硫化合物相互转化的规律，将知识点间有机衔接，以保证学生思维的连贯性。

最后设计实验探究浓、稀硫酸的鉴别，引导学生建立量变引起质变的思想，加深对浓硫酸特性的理解。

教学目标1．复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性。

2．重点了解浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；并由此知道硫酸的用途。

3．通过实验规范学生的基本操作，培养和提高学生的实验能力、分析解决问题的能力，进行环保教育。

教学重点浓硫酸的特性。

教学难点浓硫酸的强氧化性。

教学准备实验准备：试管、试管架(夹)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、广口瓶、石棉网、硬质玻璃管、橡皮塞、导管。

纸屑、棉花、蔗糖、硫酸(浓、稀)、铜丝、品红溶液、KMnO4酸性溶液、澄清石灰水。

教学过程导入新课(教师活动)硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力，那什么样的性质、用途决定了硫酸如此重要的地位呢？(学生活动)回忆、思考。

说明：明确硫酸的重要性。

复习旧知(教师活动)展示一瓶硫酸，请学生观察并回忆初中知识提问：硫酸的物理性质是什么？(颜色、状态、水溶性)一、物理性质1．无色油状液体；2．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；3．高沸点，难挥发(学生活动)观察回答：1．无色油状液体；2．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；3．高沸点，难挥发(98.3%浓硫酸沸点是338 ℃)说明：巩固旧知，培养学生观察描述能力(教师活动)浓硫酸该如何稀释？为什么？(学生活动)应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，由于水的密度较小，水流进浓硫酸时，浮在上面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生事故说明：明确实验注意事项。

“硝酸、硫酸氧化性”教学设计摘要：为更好的增强学生的学习兴趣，科学合理的教学设计在化学教学中显得尤为重要。

本文在教学内容及学情分析的基础上，创新设计了“硝酸、硫酸氧化性”的教学过程，循序渐进地引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养了学生科学探究能力，激发了学生对化学的学习兴趣，从而提高了化学课堂的效率。

关键词：氧化性；教学；教学设计一、教学内容分析本节课是人教版化学1第四章第四节的内容。

本课设计的4个特点为：重视知识构建。

通过实验构建浓硫酸、硝酸的主干知识强氧化性；（2）重视环境教育。

由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，实验重点改进是减少浓硫酸、硝酸的反应时对环境的污染；（3）加强思想方法教育。

强调分类观和氧化还原理论在分析物质性质和反应特点上的运用，通过内外因关系理解量变引起质变，深化自然辩证法的认识。

（4）比较归纳法的运用。

二、学生情况分析元素化合物、氮和硫的氧化物的污染问题、酸的主要性质（通性）及氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气规律等知识的学习为学生研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的学习基础。

知识承前启后方面，本节课强化了如下两个设计：（1）先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质；（2）实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。

三、教学目标设计1.知识目标通过实验认识硝酸、浓硫酸的氧化性，对全面认识金属与酸的反应。

2.核心素养目标（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法；（2）设置难度适宜的问题情境，激发学生探究欲望，提高学习化学兴趣；（3）加深对自然辩证法的认识。

3.教学重点、难点浓硫酸、硝酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫、氮的氧化物。

四、教学方法本文采用教学方法有：实验探究、对比研究及讨论法等。

五、教学过程与教学资源设计六、教学反思本节课的设计充分体现了新课堂的理念、学生的主体地位，让学生掌握了实验探究的基本流程，很好地完成了教学目标。

【硫酸化学名称】化学课《硫酸和硝酸的氧化性》教案范文[教材分析]课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。

初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。

对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。

这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。

本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。

不仅巩固《化学1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。

体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。

[教学目标]知识与技能（1）巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识；（2）知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络。

（3）培养学生的实验观察、分析思维能力。

过程与方法（1）通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法；（2）通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。

情感态度与价值观（1）通过不同浓度酸的反应，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点；（2）通过实验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

（3）通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。

[主要教学方法]实验探究法、直观演示法、对比归纳法、集体讨论法。

[重点难点]重点：硫酸及硝酸的氧化性难点：自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动[教学准备]教师准备：铁架台、酒精灯、试管、导气管，小烧杯、玻璃棒；蔗糖固体、品红试液、硝酸钠溶液、硫酸钠溶液、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液。

氨硝酸硫酸教学目标知识与技能1.了解硫酸的物理性质和重要用途；2.掌握浓硫酸的化学性质——强氧化性、吸水性、脱水性；过程与方法通过观察浓硫酸酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：浓硫酸的性质——强氧化性、吸水性、脱水性；难点：浓硫酸的特性——强氧化性教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。

我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。

酸已越来越被人们熟悉。

硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。

那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?稀硫酸具有酸的通性。

因为硫酸在水中能电离出H+。

H2SO4 2 H++ SO42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。

下面我们就一起来探究浓硫酸。

【板书】浓硫酸的性质一、浓硫酸的物理性质：【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。

能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

《硫酸的氧化性》教学设计【教学目标】1.知识与能力：根据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：通过复习冋忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；认识明确硫酸的用途。

2.过程与方法：①通过无机物性质的实验，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力；②通过阅读、查阅、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学牛获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。

3 •情感态度与价值观：①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们口常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；②通过实验探究活动，体验实骑对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。

③培养学牛树立正确的人生观，道德观。

【教学重点】浓硫酸的氧化性【教学难点】浓硫酸的氧化性以及相关方程式的书写【教学方法】教法：创设情景；实验模拟，引导探究教法依据：创设情景：能够激发学生的兴趣，以便于学生的理解，增强教学效果实验模拟：更直观的呈现知识，降低知识的难度，强化实验操作能力引导探究：增强学习的冃的性，快速准确的定位思考探究的内容。

学法：①阅读分析：学牛有针对性地阅读书木，找出重点，归纳整理。

②观察推理：引导学生认真观察实验现象，获取有效信息。

运用氧化还原, 电离理论等观点对实验现彖进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。

③对比分类：通过稀硫酸和浓硫酸表现氧化性粒子的不同，发现其根本区别；辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。

【教学手段】采用多媒体教学，利用图片、实物、视频等多媒体素材【课时安排】第二课时【课型】新授课【教学过程】一、百闻不如一见（一）情境导入【教师提问】:在实验室你们是怎么点燃酒精灯？请看他们是怎么做的？【情景实验】:玻璃棒点洒精灯。

学生模拟实验没有火柴利用玻璃棒蘸取浓硫酸和高猛酸钾混合物点燃洒精灯。

【设计意图】：学生本来对浓硫酸又好奇又畏惧，而畏惧占主要，利用这个实验让他们知道浓硫有很多他们不了解作用，而且本实验原理也是利用浓硫酸的氧化性与本节重点知识相呼应。

硫酸和硝酸的氧化性一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质:氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性及用途。

虽然这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，在教学设计上既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

在教学过程中要秉承教学与实践相结合的方法充分利用演示实验与学生实验,将理论、应用与结论紧密结合起来,在学生掌握知识的基础上，实现教学的科学化。

在内容编排上，既重视了知识的构建，又重视了环境教育。

（二）学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。

能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。

情感方面：通过半年的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。

(三) 课题分析氨、硫酸和硝酸是重要的基本化工产品。

掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

自然界中氮的循环具有一定的典型性。

因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案实验教案：中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案一、实验目的通过观察浓硫酸的强氧化性，探究其反应特点和应用。

二、实验材料和仪器1. 浓硫酸（浓度为98%）2. 漏斗3. 燃烧瓶4. 毛细管5. 磁力搅拌器6. 烧杯7. 托盘8. 点燃棒9. 安全眼镜、实验手套等安全用具三、实验步骤1. 实验前准备：a. 穿戴好安全用具，确保实验环境的安全。

b. 将磁力搅拌器置于托盘上，将燃烧瓶放在磁力搅拌器上。

c. 在燃烧瓶中加入适量的浓硫酸。

2. 实验操作：a. 将磁力搅拌器启动，使浓硫酸充分搅拌。

b. 将毛细管插入燃烧瓶中的硫酸中，注意保持毛细管末端在硫酸中的位置。

c. 将点燃棒置于毛细管末端，观察并记录发生的现象。

3. 实验现象及记录：a. 硫酸与空气中的氧气反应，棉花使火焰变长。

b. 实验前后棉花的变化：实验前的棉花白色蓬松，实验后的棉花变为黑色，体积减小。

四、实验结果及数据分析1. 实验现象：硫酸的强氧化性使得棉花燃烧，棉花变为黑色。

2. 结果分析：浓硫酸是一种强氧化剂，能够氧化白色的棉花，并产生炭化物。

这是由于硫酸分子内的氧原子能够轻易地失去电子，从而与其他物质发生氧化反应。

五、实验应用与进一步探究1. 实验应用：a. 用浓硫酸可以轻松地将其他物质氧化，常用于实验室中的氧化反应。

b. 浓硫酸还可以作为催化剂，促使某些有机物发生反应。

2. 进一步探究：a. 探究不同浓度的硫酸对反应的影响：可以逐渐改变浓硫酸的浓度，观察燃烧现象的变化。

b. 探究其他物质的氧化反应：可以选择其他物质，如铜、锌等，观察其与浓硫酸反应的氧化现象。

六、实验安全注意事项1. 硫酸具有强腐蚀性，实验时需戴好安全眼镜、实验手套等保护装备。

实验结束后，要及时清洗实验器材。

2. 实验时注意操作轻柔，避免溅出硫酸。

3. 实验过程中要保持实验器材的整洁，做到及时清理溅落在容器边缘的硫酸。

七、实验小结本实验通过观察浓硫酸的强氧化性，探究了其反应特点和应用。

硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。

根据物理性质的区别。

学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

知识整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。