山东省德州市夏津县九年级化学下册8金属和金属材料复习学案2(无答案)新人教版

人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。

通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。

但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。

2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。

3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。

四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。

2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。

五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。

2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。

3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。

2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。

七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。

2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。

3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。

实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。

4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。

5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。

学习资料九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版新人教版班级：科目：课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应,以及金属活动性顺序。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法,重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼,铁、铜次之，金最不活泼.教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验→讨论的探究模式，通过对实验事实的分析,层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序.通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.第1课时金属的化学性质知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象.2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.过程与方法1．认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。

2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。

重点探究常见金属的化学性质。

人教版九年级化学下册第八单元单元复习11、铁制品在空气锈蚀的条件是:需要和,两个条件缺一不可;防锈的方法是先保持铁制品表面的,然后在表面涂上一层;除去金属表面的铁锈时先用浸泡,发生的化学方程式为,观察到的现象为,切不可长时间浸泡,否则,然后用大量的冲洗。

12、保护金属资源的有效途径(1) (2)(3) (4)【练习】三、当堂训练，提高能力（学生分组展示，教师订正）1、请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。

(1)银和稀硫酸(2)铁和硫酸锌溶液(3)铜和硝酸银溶液(4)镁和氯化银(5)铝和硫酸亚铁溶液(6)锌和硝酸汞溶液2、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如下图。

下列叙述正确的是( )A.金属的活泼性N> MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等3、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+ 2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:⑵分析反应①和②,可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是⑶用同样的思维分析③和④,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是4、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。

请回答有关问题:(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→)→( )→( )。

C装置中NaOH的作用是。

(2)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是。

九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课教学案无答
案新版新人教版_176
教学目标知识与技能
1、金属材料
2、金属的化学性质
3、金属资源的利用和保护
过程与方法精选习题进行练习
情感态度价值观
教学重
点
金属的化学性质
教学难
点
金属资源的保护
教学内容与过程教法学法设计
一、金属材料
（一）纯金属
1、性质
物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质：与氧气反应
与稀酸的反应
与金属化合物溶液的反应2、用途
（二）合金
种类、性质、用途
二、金属活动性顺序
1、常见的金属由强到弱的顺序
2、判断方法
3、应用
金属材料的复习
金属活动性顺序的应用。

化学第八单元《金属和金属材料》复习导学案姓名班级【考点扫描】1．能说出金属的物理特征；2．记住生铁和钢等重要合金；能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；3．记住常见金属的主要化学性质；4．记住一些常见金属(铁、铝等)矿物；能列举用铁矿石炼铁的原理；5．记住铁生锈的原因，找到防止金属腐蚀的简单方法；6．能说出废弃金属对环境的污染，说明回收金属的重要性。

【考点聚焦】考点一金属材料1.金属材料包括_______和_____。

2.合金(1)概念。

在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。

合金属于_____物。

(2)性质特征。

合金硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。

考点二金属活动性顺序应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越__ __。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ __，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们____________ __里置换出来(K、Ca、Na除外)。

注意：在金属活动性顺序的应用中，参加反应的金属如果是铁，则生成亚铁盐。

考点三金属的性质1.金属的物理性质(1)大多数金属为__ ___色固体，但铜为___ __色，金为__ _色。

(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。

(3)具有___ __性、____ _性和____ _性，但不同金属差别较大。

2.金属的化学性质的反应(1)与O2钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。

有关化学方程式：(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。

条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)(3)与某些盐溶液反应。

人教版初中化学金属和金属材料复习导学案【学习目标】1.了解金属的物理特征；知道生铁、钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。

2.认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。

3.知道常见的金属矿物，知道可用铁矿石炼铁；用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。

4.了解金属锈蚀的原理及防止锈蚀的简单方法。

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【教学过程】（一）合金1、合金属于（填“纯净物”或“混合物”）2、合金的优点、、。

（二）金属的物理性质思考：归纳金属的物理性质？（三）金属的化学性质1、金属与氧气的反应(1)常温下易与氧气反应：以、为代表。

(2)加热时能与氧气反应：以、为代表。

(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。

2、金属与酸的反应例2：下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.Al2(SO4)3例3：将某盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A.a＞b＞cB. a=b=cC. c＞b＞aD. b＞c＞a经典题型----金属与酸反应的图像问题例4：相同质量的M、N两种金属，分别与等浓度的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（）A．金属活动性N＞M B．两个反应生成H2的质量相等C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等思考：归纳金属与酸反应图像问题的规律？3.金属与盐的反应例6：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜思考：金属与盐溶液的反应规律？经典题型---比较金属活动性顺序例7.A、B、C、D是四种金属单质，在相同条件下加入盐酸溶液，只有C、D能产生H2，且D比C 反应剧烈。

人教版九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习学案第八单元金属和金属材料【知识网络】【分析解读】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。

中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目，让学生来通过分析进行推断和探究。

2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

3．金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。

熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。

此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。

解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。

【知识梳理】考点一：金属材料的物理性质和合金(常考考点)1.金属材料金属材料金属材料包括________和________。

合金是指由一种________跟其他一种或几种________（或________）一起________而成的具有________特性的物质。

金属物理性质1.常温下，大多数金属为________，有金属光泽。

但汞（俗称水银）为________金属；2.大多数金属呈________色。

但铜为________色，金为________色；3.大多数金属具有________性、________性、________性。

方法总结：铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

金属和金属材料
2、“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”）
形式存在。

3、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解。

将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动顺序是（）
A、X﹥Z﹥Y
B、Y﹥X﹥Z
C、X﹥Y﹥Z
D、Y﹥Z﹥X
4、（09·某某）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（B）
5、（09·某某）某某铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。

它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。

下列关于铁画的叙述不正确的是
A、铁画应悬挂在干燥的环境中
B、所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D、所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
参考答案：
1、B
2、单质
3、D
4、B
5、D
合作交流展示成果1、金属有那些共同的物理性质？物质性质与用途之间的关系如何？
2、合金与组成合金的纯金属之间有何不同？生活中有哪些重要的合
金？
3、金属有哪些重要的化学性质？你是如何判断金属的活动性的？金属
活动性顺序有何用途？
4、你能叙述铁生锈的原理吗？谈一谈你对金属资源保护的认识？
对上述问题开展小组
内的交流活动，各组选
派代表展示组内的交
流成果。

山东省德州市夏津县九年级化学下册8 金属和金属材料学案（无答案）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省德州市夏津县九年级化学下册8 金属和金属材料学案（无答案）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省德州市夏津县九年级化学下册8 金属和金属材料学案（无答案）新人教版的全部内容。

金属和金属材料基本思路：学习目标:1.识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序.2.能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算.3. 识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。

重点：能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。

有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教法：推理法学法指导：小组合作学习教具准备：多媒体知识梳理：一、金属和金属材料1、纯金属镁带燃烧,化学方程式： .铝表面形成氧化膜，化学方程式: 。

铜加热变黑，化学方程式: 。

(2）金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式: 。

锌和盐酸，化学方程式：。

铝和稀硫酸，化学方程式：。

（3）金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式: .铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：。

2、金属活动性顺序的应用（1)越靠前的，活动性越。

（2) 的金属能与酸发生置换反应，板书设计：课后反思：物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。

大多数常温下是，汞是体.2、合金种类：铁合金：包括和,其含碳量分别是、 .性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属，熔点比组成它的纯金属 .用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应铁丝燃烧，化学方程式： .氢后的不能。

九年级化学下册第8单元金属和和金属材料（第1课时）复习导学案（无答案）新人教〖学习目标〗1、了解金属、合金的物理特征2、掌握金属的化学性质〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。

2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。

4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。

5、交流反思：总结本节课的收获。

〖学习流程〗流程一自学构建〖知识网络〗一金属的物理性质常温下，大多是固体；有银白色金属光泽，为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

特殊铜为————，金为黄色固体；—————常温下为液体。

二合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，熔点低，硬度大，抗腐蚀性强，颜色鲜艳使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含————量不同。

生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%三金属的化学性质4 Al+3 O2 =========——Al2O32 Mg+ O2 =============——MgO化合反应 3Fe+ 2O2 =========——Fe3O42Cu+ O2 ==============——CuO活泼金属+酸盐+氢气置换反应金属+ 盐新金属+新盐流程二平行训练一、填空题1、地壳中含量最高的金属元素──2、人体中含量最高的金属元素──3、目前世界年产量最高的金属──4、熔点最高的金属──5、熔点最低的金属──6、生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿。