2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿-第6章-热点专题(三)-电化学组合装置问题的分

热点三⎪⎪创新驱动、文化创新、社会创新——从科技创新角度看《经济生活》《文化生活》和《生活与哲学》重点知识变中国制造为中国智造，创新是中华民族生生不息的秉性、发展进步的动力，人民是创新的主体。

我国现代化建设正处于关键时期，经济发展进入新常态，要保持中高速增长、向中高端水平迈进，必须依靠创新支撑。

我们将坚定不移地走创新驱动发展之路，进一步解放思想、解放和发展社会生产力、激发和增强社会创造力，促进社会公平正义，使人人皆可创新、创新惠及人人，在全社会兴起万众创新的热潮，使中华大地处处充满无限生机和创造活力。

1(1)我国自主创新能力不强，具有自主知识产权的核心技术匮乏，已成为制约中国经济发展的瓶颈。

(2)科学技术是第一生产力。

提高自主创新能力是企业经济效益提高和经济发展方式转变的根本途径，是节能减排、建设生态文明的需要，有利于走新型工业化道路。

(3)提高自主创新能力，有利于新产品开发，不断满足人民日益提高的物质文化生活需求，提高人民的生活质量和水平。

(4)提高自主创新能力，建设创新型国家，是产业结构优化升级的需要，有利于提高劳动者的科技素质，促进经济长期平稳较快发展。

(5)提高自主创新能力，建设创新型国家，是增强独立自主、自力更生能力的需要，有利于提高我国经济的国际竞争力和抗风险能力。

2．应如何促进科技创新，积极发挥好科技进步和创新对加快转变经济发展方式的作用(1)企业是最重要的市场主体，是市场经济活动的主要参加者，是推动经济技术进步的主要力量。

在激烈的市场竞争中，企业要不断改进技术，提高劳动生产率，打造知名品牌，才能获得更好的经济效益。

(2)坚持多种所有制经济共同发展，形成推动科技创新的多元化投入机制。

健全生产要素按贡献参与分配的制度，完善创新激励政策，建立健全有利于知识产权保护的分配制度。

(3)在社会主义市场经济条件下，市场在资源配置中起决定性作用。

科学技术是重要的经济资源，发挥市场在资源配置中的决定性作用，可以使科学技术的研究与应用更好的满足人们生活需要。

[高考考查层面] 命题点 1 氧化还原反应的概念辨析
-1-
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。

提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

其单位分别为g·mol－1、1、g。

若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。

例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。

二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。

(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。

(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。

2010~2014年高考真题备选题库第六章化学反应与能量第一节化学能与热能1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：选C 在海轮外壳附着一些铜，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

2．(2014·北京理综) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。

届三维设计高考化学人教版书稿热点专题电化学组合装置问题的分析练习 The following text is amended on 12 November 2020.天津高考)已知：锂离子电池的总反应为：Li x C ＋Li 1－x CoO 2放电充电C ＋LiCoO 2，锂硫电池的总反应为：2Li ＋S 放电充电Li 2S 。

有关上述两种电池说法正确的是( )A ．锂离子电池放电时，Li ＋向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选B 锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li ＋向正极移动，A 错误。

锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li ，B 正确。

电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C 错误。

由图可知，锂离子电池的电极材料为C 和LiCoO 2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li 和S ，应为充电完全所得产物，故此时不是锂离子电池给锂硫电池充电的过程，D 错误。

2．烧杯A 中盛放 mol/L 的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放 mol/L 的CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。

下列说法不正确的是( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大解析：选B 构成A装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以A装置为原电池装置，且A装置为↑，负极：B装置提供电能。

A装置中的电极反应式：正极：2H＋＋2e－===H2Fe－2e－===Fe2＋。

B装置中的电极反应式：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：↑。

装置B是电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，水解程2Cl－－2e－===Cl2度减小，溶液的pH增大。

[第三章高频考点真题验收全通关]把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子B ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子解析：选A 每个水分子中有10个质子，18 g 水为1 mol ，所以18 g 水中含有10n A 个质子，A 正确。

每个甲苯分子中含有8个C —H 键，1 mol 甲苯中含有8n A 个C —H 键，B 错。

22.4 L·mol －1是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是NH 3·H 2O ，NH 3含量很小，C 错。

铁在浓硫酸中发生钝化，D 错。

2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A解析：选D 1 mol FeI 2与足量氯气反应时可失去3 mol 电子，A 项错误；2 L 0.5 mol·L －1 K 2SO 4溶液中含有1 mol SO 2－4，还有OH －，阴离子所带电荷数大于2N A ，B 项错误；Na 2O 2是由Na ＋与O 2－2组成的，故1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g 混合气体的物质的量为1 mol ，D 项正确。

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

第三节铁及其化合物1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。

(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。

( )(2)(2011·重庆高考)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

( )(3)(2012·山东高考)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应。

( )(4)(2012·天津高考)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。

( )(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成FeS 2。

1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )解析：选B 氯水具有酸性和漂白性。

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO解析：选C Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，B 错误；2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，Br 2易溶于CCl 4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO 3氧化为CaSO 4，D 错误。

3．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － 解析：选D HClO 是弱酸，不能写成离子形式，D 项错误。

4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)解析：选B 氯水使红色布条褪色与HClO 的强氧化性有关，与HCl 无关。

原子结构化学键.和是钍的两种同位素，能够转变成。

以下相关的说法正确的选项是()．元素的质量数是．元素的相对原子质量是．变换成是化学变化．和的化学性质同样．以下关于化学键的说法中正确的选项是()．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键．阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键．某元素的一个原子形成的离子可表示为－，以下说法正确的选项是()－含有的中子数为＋－含有的电子数为－．原子的质量数为＋＋．原子的质量约为)．以下表达正确的选项是()．的电子式为．的电子式可表示为＋＋[]．用电子式表示的形成过程为＋―→＋[]－．的电子式为 [－＋－] []．以下说法正确的选项是()．所含质子数和电子数相等的粒子必然是原子．两种粒子若是核外电子排布同样，化学性质就必然同样．质量数同样的原子其化学性质必然同样．拥有同样核电荷数的原子或简单的离子，必然是同种元素． ( ·西安模拟)在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()．将通入水中．烧碱溶于水．将通入水中．硫酸氢钠溶于水．( ·海淀模拟 )短周期元素和元素，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层电子数为 (－ )，层电子数为(＋ )，那么、两元素形成的化合物可能拥有的性质是()．和水反响．和硫酸反响．和氢氧化钠反响．和氯气反响.短周期元素、能够形成化合物。

以下相关表达正确的选项是()．假设是共价化合物，那么与的原子序数不能能相差．假设是离子化合物，那么与的原子序数不能能相差．假设与的原子序数相差，那么离子化合物不溶于水．假设与的原子序数相差，那么共价化合物不能溶于强碱溶液．( ·威海质检 )短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、原子的最外层电子数之和为，、、位于同一周期，原子的最外层电子数既是原子内层电子数的倍又是原子最外层电子数的倍。

…………………………[循着图示·想一想]……………………………………………………[特色特性·记一记]………………………………1．特殊的性质：Al 2O 3、Al(OH)3具有两性。

2．特殊的转化：Al 3＋OH －H＋Al(OH)3OH －H＋AlO －23．必记六反应：(1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (2)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O (3)AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl (4)Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O (5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O(6)NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3考点一| 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 ，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。

2．铝的性质第二节 铝及其化合物1.了解铝的主要性质及应用。

2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

(1)物理性质：(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2△,2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3高温,2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3电解,4Al ＋3O 2↑ (2)用途： ①纯铝用作导线。

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0失3e －,A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。

[第六章高频考点真题验收全通关]把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )解析：选B A项，锌锰电池正极为二氧化锰放电；B项，氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，正确；C项，铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D项，镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：选C 根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，b曲线为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A 水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。

4．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析：选A NiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH，说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MH－e－＋OH－===M＋H2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOH＋H2O ＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A项正确；充电过程中，电子从阴极(放电时为负极)进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，B项错误；MH极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反应式为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，H2O中的H是由于电解而被还原，不是M还原所得，C项错误；若用氨水作为电解质溶液，则NiOOH会与NH3反应，D项错误。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学优高考网W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是 A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

1．2014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：选C臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。

2．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等解析：选B同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，不能判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。

3．(2014·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A解析：选A设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则x＋y＝1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1 mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2，转移0.2N A个电子，D项错误。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：(1)吸热E1－E2肯定低(2)减小 减小 不变
二、常考题点分组练
题点(一)能量变化的图示分析
1．(2021·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
A．H2O (g)=== H2(g)＋ O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
2．(2021·海南高考·节选)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝______ kJ·mol－1。
解析：依据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209－348)kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
答案：－139
活化能与反应热的关系
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为___________________________________________。
答案：(1)H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：选CA．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O间为极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。

第一章 金属及其化合物…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。

第一节 钠及其化合物 1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

2．钠的性质 (1)物理性质：(2)化学性质：①与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2点燃Na 2O 2②与水的反应：a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

b ．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl 电解,2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。

热点专题(一)无机化工流程题的突破策略化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。

它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型。

题型一物质制备类化工流程题[考题感悟](2014·安徽高考)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________________________________________________________________________。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

第一节⎪⎪原子结构第一课时能层、能级与构造原理—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

,1．一至七能层的符号分别为K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n2。

2．s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。

3．能级数等于能层序数，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。

4．构造原理是指电子进入能级的排布顺序。

即：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。

原子的诞生、能层与能级1．原子的诞生及宇宙中的元素组成2．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n 表示，n 值越大，能量越高。

(2)能级 ①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分成不同能级。

②能级用相应能层的序数和字母s 、p 、d 、f 组合在一起来表示，如n 能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s 、n p 、n d 、n f 等。

③能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系由上表可推知：a ．能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s 、3p 、3d 。

b ．s 、p 、d 、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。

1．下列叙述正确的是( )A ．能级就是电子层B ．每个能层最多可容纳的电子数是2n 2C ．同一能层中的不同能级的能量高低相同D ．不同能层中的s 能级的能量高低相同解析：选B 同一能层中不同能级的能量高低顺序是E (n s)<E (n p)<E (n d)<E (n f)……，不同能层，能级符号相同，n 越大，能量越高，如1s<2s<3s<4s ……。