【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第3课时)

第一节氧化还原反应宜城四中黄仁旭教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：第三课时（复习提问）1、氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生改变）2、两条线？（升失氧，降得还）3、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？（1） K I→ I2（2）N O2 →HNO3（3）Fe Cl3→ FeCl2（4） Na2S O3→ Na2SO44、“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。

（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系）以CuO + H2Δ= Cu + H2O为例用“双线桥”法表示（过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。

那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书）5、与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe + 2O2点燃＝＝Fe3O4是交叉CaO + H2O = Ca(OH2否分解反应2H2O 通电== 2H2↑+ O2↑是交叉CaCO3高温== CaO +CO2↑否置换反应Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4是从属CuO + H2Δ= Cu +H2O是复分解反应NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3否相对NaOH + HCl = NaCl+ H2O否（讨论）P11讨论题（思考1）为什么置换反应都属于氧化还原反应？（分析）据其特点：A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（负）价，又有元素化合价由正（负）价变为0价，即反应前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第二课时一、本课要点1．用氧化还原反应观点分析四种基本反应类型2．用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质3．用“双线桥”法表示出氧化还原反应中电子得失情况二、课前思考1．元素化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质是什么？2．化合价升降的数值和电子转移的数目有何联系？如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？3．如何用“双线桥”表示氧化还原反应？得失电子总数如何计算？二者有何关系？4．四种基本反应类型同氧化还原反应的关系?那一种分类方法范围更广、更能揭示化学反应的本质?三、同步训练1．以下说法正确的是（）。

A. 物质中所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B. 失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质被还原D. 物质中某元素失去电子，则此物质被氧化2．氧化还原反应的实质是（）。

A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的得失或偏移D. 分子中原子的重新组合3．下列化学方程式中标出的电子转移的方向或数目有错误的是（）。

A.C.22+2H2O―得到2e―得到2e―得到2e―D.4． 在2+6KOH KClO 32O 反应中，得电子和失电子的原子个数比是（ ）。

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶15． 下列反应中，被氧化与被还原在同一元素中进行的是（ ）。

A. 4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2OB. Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2OC. Fe+CuSO 4===FeSO 4+CuD. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑6． 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）。

A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应7． 下列微粒中只能被氧化的是（ ）。

A. Cl ―B. ClC. H +D. H 2O8． 在3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 反应中发生氧化反应与发生还原反应的分子个数比是（ ）。

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。

学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。

教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。

[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。

[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。

也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。

有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。

[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

第一章化学反应及其能量变化化学实验基本操作（1课时）一、本课要点1．基本化学实验仪器及操作技能2．综合实验分析二、课前思考1．过滤后为什么要洗涤沉淀？如何洗涤？为什么？2．什么叫催化剂？只有MnO2能作实验制氧的催化剂吗？3．量筒、滴定管、容量瓶在使用范围、操作方法、刻度、精确度等方面有什么不同？若在读数时平视、俯视、仰视所得结果有何区别？三、同步训练1．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因是（）。

①酒精灯不用时没盖上顶帽②灯芯外露部分已烧焦炭化③灯体内酒精只有其容积的A. ①②③B. 只有①C. ①②D. 只有②2．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）。

A. 用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C. 用100mL容量瓶配制101.00mL一定浓度的盐酸溶液3．如图所示为10ml量筒中液面位置，A与B、B与C刻度间相差1ml，若A为4，下列叙述中正确的是（）。

A. 量筒中液体体积为3.2mLB. 已从量筒中倒出液体6.8mLC. 俯视液面时，量筒内液体体积小于3.2mLD.仰视液面时，量筒内液体体积小于3.2mL4．某学生欲用天平称取铁粉20.6g（1g以下使用游码），但是砝码和铁粉的位置放反了，当天平平衡时，称得铁粉的实际质量为_________。

5．有一包固体试样，其中可能含有CaCO3、CuSO4、NaCO3、NaSO4中的一种或几种，在进行下列操作时，发生以下现象：（1）将部分试样溶解于水，得到的是无色溶液。

（2）取少量的（1）溶液，向其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀。

（3）向（2）的悬浊滴中滴入稀硝酸足量，白色沉淀部分消失，并有气泡产生。

根据上述实验现象，判断原固体试样是由什么物质组成的，写出有关反应的离子方程式。

6． 如图所示实验，可观察到的现象是：B 中试液变红，F 中溶液变浑浊，E 管中粉末变红色，G 处气体可燃烧。

试写出A —G 各装置中反应化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和被氧化的元素。

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第一课时一、本课要点1．从物质得氧或失氧来分析氧化还原反应2．从元素化合价升高或降低来分析氧化还原反应二、课前思考1．化学反应有哪几种不同的分类方法？分类的根据各是什么? 2．氧化反应和还原反应有何区别和联系？二者是相互孤立、单独发生的,还是对立统一、同时发生的？什么叫氧化还原反应?3．物质得失氧同元素化合价升降有什么联系？你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征?三、同步训练1．不属于四种基本类型反应的氧化还原反应是( )。

2．A．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2点燃2NaCl↑△3．C．Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO24．下列反应中属于氧化还原反应的是( ）。

5．A ．Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 6．B ．NH 4HCO 3 △ NH 3↑+CO 2↑+H 2O 7．C ．CO 2+H 2O===H 2CO 38． D ．CuSO 4+2NaOH===Cu （OH)2↓+Na 2SO 4 9． 下列表示SO 2被还原的反应是（ ）.10． A．SO 2+2H 2O+Cl 2===H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 11．12． C ．SO 2+H 2O===H 2SO 3 D ．2SO 2+O 2 2SO 313． 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。

14． A ．Cl 2+H 2O===HCl+HClO B ．2HClO 光照2HCl+O 2 15． C ．2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3D ．FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 16．下列变化属于氧化反应的是（ ）。

17．A ．AgNO 3 →AgClB ．KMnO 4 → MnO 218． C ．Ca(HCO 3)2 → CaCO 3 D ．SO 2 → SO 319．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ )。