物化选择题题库(1)

物理化学选择题题库*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl 气。

物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。

12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。

13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。

14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。

15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。

16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。

物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。

2. 理想气体的内能只与____有关。

3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。

物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。

答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。

答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。

答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。

答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。

答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。

2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。

选择题(一)1、 按下列路线循环一周，哪种情况的功W 是大于零的： ( B )2、在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将( A )(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动表面张力γ 随温度之增高而下降，由 ∆p = 2γ /R 知，右端冷却时，其附加压力增加而左端不变，故向左移动。

3、在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是( B )A.左移B.右移C.不动；D.不一定选择题(二)1．P θ下，C （石墨）+O 2（g ）=CO 2(g)的反应热为Δr H m θ、下列说法中错误的是（ D ）A ．Δr H m 就是CO 2(g)的生成焓Δf H θm B ．Δr H m 是C （石墨）的燃烧焓C ．Δr H θm =Δr U θm D ．Δr H θm ＞Δr U θm2．已知373k 时液体A 的饱和蒸气压为105Pa ，液体B 的饱和蒸气压为0.5×105Pa 。

设A 和B 构成理想溶液，则当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A 的摩尔分数为：（ C ）A ．1B ．21C ．23D ．133．已知下列热化学方程式C(s)+O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆(298K)=－393.3KJ.mol -1 (1)CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆ (298K)=－282.8KJ. mol -1 (2) 由此可知：C (s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热θm rH ∆(298K)为（ A ） A ．-110.5 KJ. mol -1 B ．110.5 KJ. mol -1C ．676.1 KJ. mol -1D ．-676.1 KJ. mol -14．在温度T 时，纯液体A 的饱和蒸气压为P A *，化学热为μA *，并且已知在101325Pa 压力下的凝固点为T f *，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分为P A 、μA 、T f ，它们间的大小关系为（ D ）A ．P A *＜P A ，μA *＜μA ，T f *＜T f B ．P A *＞P A ，μA *＜μA ，T f *＜T fC ．P A *＜P A ，μA *＜μA ，T f*＞T f D ．P A *＞P A ，μA *＞μA ，T f *＞T f 5．FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种水合物，该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数φ分别为（ C ）A ．C=3，φ=4B ．C=2，φ=4C ．C=2，φ=3D ．C=3，φ=56．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ A ）A ．不具有确定组成B ．平衡时气相和液相组成相同C ．其沸点随外压的改变而改变D ．与化合物一样具有确定组成7. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g) (1) K 1 S(s)+ O 2(g)SO 2(g) (2) K 2则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数为（ D ） （A ）K 1+K 2 （B ）K 1－K 2（C ）K 1·K 2 （D ）K 1/K 28．有下列两个浓差电池（12a a <）（1）2212()()()()Cu s Cu a Cu a Cu s ++(2)P t 212112(),()(),()Cu a Cu a Cu a Cu a pt ++++,它们的电池反应与电动势E 1和E 2之间的关系为( B )A ．电池反应相同，E 1=E 2B ．电池反应不同，E 1=E 2C ．电池反应相同，E 1=2E 2D ．电池反应相同，E 1= 12E 2 9．已知3,|TI TI Pt ++的电极电势1θϕ=1.250V ，|TI TI +的2θϕ=－0.336V ，则电极3|TI TI +的电极电势3θϕ为（ A ）A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914V D.1.586V10.H 2(P θ)+ 12O 2（P θ）=H 2O （l ）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢、氧 可逆电池完成，两者的焓变分别为Δr H m （1）和Δr H m （2），若反应物和生成物的T 、P 均相同，则两个焓变的关系为：（ A ）A ．Δr H m （1）=Δr H m （2）B ．Δr H m （1）＞Δr Hm （2）C ．Δr H m （1）＜Δr H m （2）D ．无法确定11．当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ A ）A ．ϕ阳变大，ϕ阴变小B ．ϕ阳变小，ϕ阴变大C ．都变大D ．都变小12．通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知：θϕ（Fe 2+,Fe ）=－0.440V ，θϕ（Ca 2+,Ca ）=－2.866V, θϕ（Zn 2+,Zn ）=－0.763V,θϕ（Cu 2+,Cu ）=0.337V.设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为：（ D ）A ．Ca →Zn →Fe →CuB ．Ca →Fe →Zn →CuC ．Cu →Fe →Zn →CaD ．Ca →Cu →Zn →Fe13.在298k 的含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ C ）A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．H +D ．K +14.强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度B a 之间的关系为：（ B ）A ．a ±=B a B ．a ±=3B aC ．a ±=12B aD ．a ±=13Ba15．CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ B ）A ．m ∞∧（CaCl 2）=m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) B ．m ∞∧（CaCl 2）=12m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) C ．m ∞∧（CaCl 2）=m λ∞(Ca 2+)+2m λ∞(Cl -)D ．m ∞∧（CaCl 2）=2[m λ∞(Ca 2+)+mλ∞(Cl -)] 16.某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为：（ B ）A ．二级反应B ．基元反应C ．双分子反应D ．无法确定17．某一基元反应为mA →P,速率方程为r=k[A]m ，[A]的单位是mol ·dm -3,时间单位为S ，则k 的单位是（ B ）A ．mol (1-m)·dm 3(m-1)·S -1B ．mol -m ·dm 3m ·S -1C ．mol m-1·dm 3(1-m)·S -1D ．mol m ·dm -3m ·S -118.两个活化能不相同的反应，如E 1＜E 2，且都在相同的升温区间内升温，则（ D ）A ．21ln ln d k d k dT dT >B ．21ln ln d k d k dT dT <C ．21ln ln d k d k dT dT= D ．无法确定 19．某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗14的时间的2倍，则反应的级数是（ C ） A ．零级反应 B ．一级反应 C ．二级反应 D ．三级反应20．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（ B ）A ．催化剂改变了反应历程B ．催化剂降低了反应活化能C ．催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高D ．催化剂同时加快正向与逆向反应选择题（三）1、下面描述的平行反应的特点,哪一点是不正确的( A )A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应2、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是( D )A ΔU > 0 , ΔH > 0B ΔU = 0 , ΔH = 0C ΔU < 0 , ΔH < 0D ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定3、石墨的燃烧热( B )A 等于CO 生成热B 等于CO 2生成热C 等于金刚石燃烧热D 等于零4、把下列化学势与偏摩尔量区别开来( C )(1)()c b B ,,T p n S n ≠∂∂ (2)()c b B ,,S p n H n ≠∂ (3)()c b B ,,T V n U n ≠∂∂ (4)()c b B ,,T V n A n ≠∂∂A (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是5、在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于 (已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ⋅mol -1⋅kg) ( D )A 0.135 kg ⋅mol -1B 0.172 kg ⋅mol -1C 0.090 kg ⋅mol -1D 0.180 kg ⋅mol -16、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是(A )A 布朗运动B 电泳C 电渗D 沉降电势7、同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k 及E a ，加入正催化剂后则为k ’、E a '，则存在下述关系(C )A k ’=k ， E a =E a 'B k ’≠k ， E a ≠E a 'C k’=k ，E a ＞E a 'D k ’＜k ，E a '＜E a8、已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅， =∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=Λ∞NaCl)(m 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则 O)NH (23m H ⋅Λ∞为( B )A 0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅B 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅C 2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅D 5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅9、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有(B )A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力10、某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g)─→H 2O(l), (2) 2H 2(g) + O 2(g)─→2H 2O(l) 用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是( C )A E 1＝E 2, K 1＝K 2B E 1≠E 2, K 1＝K 2C E 1＝E 2, K 1≠K 2DE 1≠E 2, K 1≠K 211、简单碰撞理论中临界能E c 有下列说法，其中，正确的是(C )A 反应物分子应具有的最低能量B 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D E c 就是反应的活化能12、往液体(1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液体对空气的表面张力分别为γ1, 3和γ2, 3，两种液体间的界面张力为γ1, 2。

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物理化学选择题复习题（优选.)第一章 气体pVT性质1.对于真实气体，当处于（ ）条件时，其行为与理想接近。

A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压3.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）A.沸腾温度b TB.临界温度c TC.玻义尔温度B TD.凝固点温度f T4.对比温度是其所处的温度T 与（ ）比值。

A.玻义尔温度 B TB.临界温度 c TC. 沸腾温度b TD.273 K6.理想气体的微观模型是（ ）A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量C.分子间无作用力，分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体第一定律（第一组）1.热力学第一定律表达式为：U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.单纯的pVT 变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化2.（ ）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。

A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体3.公式,d d m p m H C T =的适用条件应该是（ ）A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程D.组成不变的均相系统的恒压过程4.公式,()V m U nC T ∆=∆适用条件应该是（ ）A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和'W ＝0且,V m C 为常数的恒容过程D.任何变化5.一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（ ）A.r pV =常熟B.11r pV nRT =C. 111r pV =D.无一定关系8.下面摩尔反应焓中，其中（ ）既为2H 的燃烧焓，又为2H O(l)生成焓。

A.2221H (g)+O (g)=H O(g)2B. 2222H (g)+O (g)=2H O(g)C.2221H (g)+O (g)=H O(l)2D. 2221H O(l)=H (g)+O (g)29.已知CO(g)和2H O(g)在298K 时标准摩尔生成焓分别为(CO,g)f m H θ∆=-111-1kJ mol ⋅和-242-1kJ mol ⋅，则反应22H O(g)+C(H (g)+CO(g)→石墨） 的摩尔反应焓为（ ）A.-353-1kJ mol ⋅B.-131-1kJ mol ⋅C.131-1kJ mol ⋅D.353-1kJ mol⋅ 第二组1.对于某一化学反应，若,r p m C ∆>0，则（ ）A.r m H ∆随T 升高而减小B. r m H ∆随T 升高而增大C. r m H ∆不随T 而变化D. r m H ∆随T 变化无规律2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ）A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ）A.系统的焓等于等压热B.系统的焓变等于过程的等压热C.系统的焓变等于系统的热D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热4.热力学第一定律表达式为U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有,,n T p 皆不相同的2N (g)，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的U ∆（ ），W （ ），Q （ ），H ∆（ ）。

选择题1、实验测定电池电动势时，采用补偿法这是为了( C )A 测量回路电流保持恒定B 测量回路电压保持恒定C 测量回路的电流接近于零D 测量回路电压接近于零2、若在测量中，通电时间长，会造成电极的极化，其结果为( A)A 测量值比实际值小B 测量值比实际值大C 不会有影响D 正极更正3、饱和蒸汽压测定实验中，测定之前不驱逐空气对测定有何影响？A 沸点偏低B 沸点不变C 沸点偏高D 压力差偏高4、当等压计管b与管c两液面相平时，乙酸甲酯的饱和蒸气压P*与外压P的关系是( C )。

A P*>PB P*<PC P*=PD P*≠P5、纯液体的饱和蒸气压与温度有何关系？A与温度无关 B 随温度升高而增大C 随温度升高而减小D 随温度降低而增大6、燃烧热实验测定中，量热计水当量是（）A 氧弹筒的热容；B 量热计的热容；C水和量热计的热容； D 氧弹筒、水和量热计的热容7、燃烧热实验测定中，实验所需样品的量有何要求？A 可以多一些B 可以少一些C太多太少都不好，在压片后精确称量 D 按规定量粗略称量8、用补偿法测定电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是( B )A 被测电池的温度不均匀B 被测电极的两极接线反了C 搅拌不充分使浓度不均匀D 检流计灵敏度差9、下述四种电池(或仪器)中,哪一种是不能用作直流电源的: ( C )A 蓄电池B 干电池C标准电池 D 直流稳压电源10、在燃烧热实验中, 若测得ΔcHm=-5140.7 kJ·mol-1, Δ│ΔH│max=25.47kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应是（D ）A ΔcHm=-5140.7kJ·mol-1B ΔcHm=-5140.7±25.47kJ·mol-1C ΔcHm=-(5.1407±0.02547)×103kJ·mol-1D ΔcH m=-5140.7±25.5 kJ·mol-111、在测定蔗糖水解实验中, 下列哪一组数据间为线性关系? ( C ) A α t ～ t B ln α t ～ t C ln(α t －α∞) ～ t D α t ～ 1/t12、在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是： ( A )A 钠光灯B 白炽灯C 水银灯D 红外灯13、某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO 4(0.1000mol·kg -1)‖KCl(1.0000mol·kg -1)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)，则298 K 时，电池Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2的可逆热效应为：( A )A -31.2 kJB -200.1 kJC 31.2 kJD 200.1 kJ14、为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。

以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。

答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。

答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。

答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。

答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。

答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。