水的电离和溶液的酸碱性 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描(原卷版)

水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。

25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。

（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。

即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。

4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。

总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。

（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。

〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

【解析】
A项，稀氨水是弱碱，加入稀氨水后水溶液中
的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离 使c(H ＋ )增大。由于温度不变，故KW 不变；C项，水中加入 CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液 呈碱性，c(H ＋ )降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，
与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1； ④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出 的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。 即 (1.0×10 － 14)∶(1.0×10 － 13)∶(1.0×10 － 12)∶(1.0×10 －
11)＝1∶10∶100∶1000。
KW变大，pH变小。
【答案】 B
要点2 溶液pH的计算 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH； KW (2)若溶液为碱性，先求c(OH )，再由c(H )＝ 求 cOH－
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧 化性物质易腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
1.酸、碱、盐、温度对水 的电离平衡的影响。 1.了解水的电离、离 2．溶液酸碱性与溶液中 子积常数。 H＋或OH－浓度的相对大小的 2．了解溶液pH的定 关系。 义；了解测定溶液pH的方 3．KW仅是温度的函数。 法，能进行pH的简单计算。 4．有关溶液pH的计算 和pH大小的判断。
一、水的电离 1．电离方程式：H2O ＋＋OH－。 H cH＋· cOH－ 2．电离平衡常数：K电离＝ 。 cH2O 3．水的离子积 (1)表达式：25℃时KW＝c(H＋)· c(OH－)＝1.0×10－14。 (2)影响因素：KW是温度的函数，温度不变，KW不变，温 度升高，KW增大。

目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。

(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

(中频)3.了解测定溶液pH的方法。

4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。

2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。

(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。

(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。

溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。

(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。

②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。

(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。

指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。

水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。

水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。

水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。

在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。

在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。

由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。

这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。

pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。

水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。

当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。

pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。

常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。

酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。

酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。

通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。

玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。

玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。

通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。

pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。

pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。

pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。

水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】【新高考通用】【知识点1水的电离与水的离子积常数】【知识点2溶液的酸碱性与pH 】【知识点3酸碱中和滴定】【题型1水的电离及影响因素】【题型2水的电离的相关计算】【题型3水的电离有关图像】【题型4溶液酸碱性的判断】【题型5有关pH 的简单计算】【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】【题型7中和滴定的误差分析】【题型8滴定曲线的分析与应用】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。

2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2023湖南卷12题，4分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江卷1题，2分；2022·浙江卷17题，2分2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；本专题试题主要结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算，以及离子浓度的大小比较等；以酸碱中和滴定为载体，考查微粒浓度的变化。

预测2025年结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、误差分析。

【思维导图】【知识点1水的电离与水的离子积常数】1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。

水的电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)。

(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)和c(OH-)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1、水的电离:2、外界条件的改变对水的电离的影响：3、水的离子积常数：Kw只与温度相关，与溶液的酸碱性无关。

温度越高，Kw越大。

Kw是水电离平衡时的性质，它不但适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。

实验测得：25℃的纯水中 C (H+)= C(OH—) =1×10- 7 mol/L所以，25℃时，Kw=1×10-14例题：25℃时1、计算0.1 mol/L 的NaOH溶液中水电离出的H+、OH—的浓度？2、计算0.1 mol/L 的HCl溶液中水电离出的H+、OH—的浓度？结论：向水中加入的C（H+）或C（OH—）相等时，对水的电离平衡的抑制作用相同。

二、溶液的酸碱性和PH值1、溶液的酸碱性：跟H+和OH—浓度的相对大小相关C（H+ ）= c(OH-) ，溶液呈中性； c(H+) > c(OH—) ，溶液呈酸性；c(H+) < c(OH—) ，溶液呈碱性25℃时：中性溶液中，c(H+) = 10-7mol/L 酸性溶液中，c(H+) > 10-7mol/L 碱性溶液中，c(OH—)> 10-7mol/L2、溶液的PH①表示方法：用H+的物质的量浓度的负对数来表示。

②公式：PH= —lg{C(H+)}③溶液的酸碱性跟pH的关系：PH越小酸性越强，PH越大碱性越强。

25℃时：中性溶液，PH=7 酸性溶液，PH<7 碱性溶液，PH>7100℃时：中性溶液，PH = 6 酸性溶液，PH < 6 碱性溶液，PH > 6所以：未注明温度时，PH=7的溶液不一定是中性溶液。

注意：通常，当c(H+)或c(OH—)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，而是直接用H+浓度或OH—浓度来表示。

3、溶液PH的计算（均为25℃）①单一溶液的PH计算A、计算0.1 mol/L HCl溶液的PH？B、计算0.1 mol/L NaOH溶液的PH？②溶液稀释后求PHA、PH=1的HCl溶液加水稀释10倍、100倍后的PH？结论：PH=m的强酸加水稀释10n倍，PH=m+n≤7B、PH=13的NaOH溶液加水稀释10倍、100倍后的PH？结论：PH=m的强碱加水稀释10n倍，PH=m-n≥7C、PH=1的HAc溶液加水稀释10倍、100倍后的PH结论：PH=m的弱酸加水稀释10n倍，m<PH<m+nD、PH=13的NH3·H2O溶液加水稀释10倍、100倍后的PH结论：PH=m的弱碱加水稀释10n倍，m-n<PH<m③溶液混合后求PHA、强酸与强酸混合例1、 0.1 mol/L 的HCl溶液与1.9 mol/L 的HCl溶液等体积混合，计算混合后的PH？例2、 0.2 mol/L 的HCl溶液与0.9 mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，计算混合后的PH？例3、PH=1的HCl溶液与PH=2 的HCl溶液等体积混合，计算混合后的PH？例4、PH=1的HCl溶液与PH=3的HCl溶液等体积混合，计算混合后的PH？总结：PH相差≥2的两种强酸等体积混合时，PH（混）=小PH+0.3B、强碱与强碱混合例1、 0.1 mol/L 的NaOH溶液与1.9 mol/L 的NaOH溶液等体积混合，计算混合后的PH？例2、0.2 mol/L 的NaOH溶液与0.9 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，计算混合后的PH？例3、PH=11的NaOH溶液与PH=12 的NaOH溶液等体积混合，计算混合后的PH？例4、PH=11的NaOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合，计算混合后的PH？总结：PH相差≥2的两种强碱等体积混合时，PH（混）=大PH-0.3C、强酸与强碱混合例1、 0.1 mol/L 的NaOH溶液与0.12 mol/L 的HCl溶液等体积混合，计算混合后的PH？例2、0.12 mol/L 的NaOH溶液与0.1 mol/L 的HCl溶液等体积混合，计算混合后的PH？D、强酸与弱碱混合例题：将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混和，所得溶液的PH值（）A、=7B、≥7C、≤7D、>7E、弱酸与强碱混合例题：将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值（）A、=7B、≥7C、≤7D、>74、PH的测定①酸碱指示剂（定性测定）A、成分：一般是有机弱酸或有机弱碱。

高二化学资料（九）强化训练：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2、（双选）常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为A．11B．3C．8D．73、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－4、（双选）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小5、100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=76、（双选）100℃时，K w＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OH－)/ c(H＋)＝10072、pH相同，物质的量浓度最大的酸是A．HCl B．H NO3C．H2SO4D．CH3COOH8、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量A．相同B．盐酸多C．醋酸多D．无法比较9、（双选）pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小10、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10o C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同11、下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b13、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。

核心素养提升练二十三水的电离和溶液的酸碱性(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。

下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T ℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。

a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T ℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。

【加固训练】常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性: ①1×10-3mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b【解析】选A。

pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即d=a;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合溶液呈中性时,b>a,c<a,则b>c。

人教版2020年高考化学复习：水的电 离，溶 液的酸 碱性
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人教版2020年高考化学复习：水的电 离，溶 液的酸 碱性
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
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人教版2020年高考化学复习：水的电 离，溶 液的酸 碱性
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
温度
升温 降温
其他：如加入Na
平衡移动方向
正 逆 正
Kw
增大 减小 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
增大 减小 增大
增大 减小 增大
增大 减小 减小
注意 在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H＋)增大，平衡

盐酸的 pH＝8.0
D．若 1 mL pH＝1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，
溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液的 pH＝11
解析 稀醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于烧碱，故等体
积的醋酸与烧碱中和后，醋酸剩余，pH＜7，A错。无论怎
么稀释，碱性溶液都不可能呈酸性，B错。常温下酸的pH不
NH3·H2
NH+4＋OH－逆向移动，从而使溶液的 pH 降低，
这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明 NH3·H2O 是弱电解
质。
(4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即 可证明 NH3·H2O 是弱电解质，还是强电解质。
答案 (1)正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中
4．其他因素：如向水中加入活泼金属，活泼金属与水电离出 的 H＋直接作用，促进水的电离平衡向右移动。
命题猜想 2 已知 100 ℃时，水的离子积常数 Kw＝1×10－12， 对于该温度下 pH＝1 的硫酸，下列叙述正确的是( ) A．向该溶液中加入同温同体积 pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液， 反应后溶液呈中性 B．该溶液中硫酸电离出的 c(H＋)与水电离出的 c(H＋)之比 为 10－10 C．等体积的该硫酸与室温下 pH 为 1 的硫酸中和碱的能力 相同 D．该溶液中水电离出的 c(H＋)是 pH 为 3 的硫酸中水电离 出的 c(H＋)的 100 倍
加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H＋)增大，n(HF) 减小，所以cc((HHF＋))增大，D 正确。
答案 D
[知识归纳]
1．影响弱电解质电离平衡的因素
0．1 mol·L－1 醋酸水溶液中存在：
CH3

3 L 2 L c c 102 mol / L ,解得c=0.05 5L
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4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
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解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
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3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
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解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
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6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡

水的电离是化学中的基本过程，对于 理解溶液的酸碱性和pH值具有重要 意义。
中性溶液中，H+和OH-浓度相等， 且等于Kw的平方根。
水的电离平衡常数是描述水分子电离 程度的定量参数，其值受温度影响。
酸碱性和pH值是描述溶液中H+和 OH-浓度的参数，对于判断溶液酸碱 性以及进行滴定分析具有实际应用价 值。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱 性。
详细描述
根据pH值的定义，其取值范围在0-14之间。当pH值为7时， 表示溶液呈中性；当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH 值大于7时，表示溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ呈碱性。因此，根据不同的pH值，可 以判断出溶液的酸碱性质。
pH值的影响因素
酸碱性与pH值的应用
工业生产
在工业生产中，酸碱度是控制化 学反应的重要参数，如印染、制
药、食品加工等行业。
环境保护
酸雨是环境污染的一种表现，其 形成与大气中二氧化硫等酸性气 体增多有关。酸碱度对土壤、水
体等环境因素也有重要影响。
人体健康
人体血液的酸碱度必须维持在一 定范围内，过酸或过碱都会影响 人体正常生理功能。因此，饮食 中酸碱性食物的平衡对保持身体
酸碱指示剂
酸碱指示剂的原理
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质。它们通常含有对酸或碱敏感的化学物质，当与 酸或碱反应时，会改变颜色。
常见的酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱性的分类
01
02
03
弱酸弱碱
弱酸和弱碱在水溶液中只 能部分电离，因此它们的 酸性或碱性较弱。
强酸强碱
详细描述
温度是影响水电离的重要因素，温度升高会使水电离 程度增大。压力对水电离的影响较小，但水的电离会 随着压力的增大而略有增大。酸碱度对水电离有直接 影响，酸性溶液中氢离子浓度增大，碱性溶液中氢氧 根离子浓度增大，都会抑制水的电离。此外，电解质 也会影响水电离，因为电解质在水中会电离出带电粒 子，这些粒子会影响水分子的电离平衡。

水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性【1】摘要：水是一种由氢和氧两种元素构成的无机化合物，在常温下以液态的形式存在，纯水可以导电，但是在通常情况下导电性接近于0，是一种极弱的电解质。

在任何稀溶液中都存在水的电离平衡，从而影响溶液的酸碱性，故研究水的电离平衡与溶液的酸碱性就显得很有必要。

关键词：电解质溶液;水的电离;溶液的酸碱性高考中常涉及水的电离与溶液的酸碱性，且该知识点的出题思路比较灵活，常与元素及其化合物有关知识进行出题考查，难易程度弹性很大。

笔者根据自己在教学过程中了解的一些知识，为了帮助学生更好地了解和把握对电解质溶液中水的电离与溶液的酸碱性等知识点，现对这部分问题的理论以及部分例题进行阐述，为方便学生进行解题提供科学依据。

一、纯水的电离水的电离属于吸热反应，升高温度平衡向正向移动，c(H+)和c(OH-)浓度同时增大，但是c(H+)和c(OH-)相等，溶液的性质不会发生改变。

常温下纯水电离出的c(H+)等于c(OH-)，其含量均为1×10-7mol/L，即水的离子积常数在常温下为1×10-14，氢离子指数为7，电离度α为1.8×10-9。

电离度具有较高的稳定性，只有在温度变化下才会出现变化，因此，当电解质溶液的温度发生变化时，水的离子积常数值和氢离子指数也会发生变化，导致溶液的酸碱性发生变化。

举个例子分析，在当纯水加温至100℃时，水的离子积常数值为10-12，那么此时的pH、c(H+)、c(OH-)以及电离度α的数值为多少?由于水的温度升高，水的电离度也会呈相同的变化，但c(H+)仍然等于c(OH-)，因此，溶液仍为中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，pH为6，电离度α为1.8×10-8。

二、酸溶液中水的电离由于酸溶液中的氢离子增多，导致水的电离平衡被破坏，水的电离方程式为：H2O+H2O■H3O++OH-，而酸溶液会使得水的电离平衡向左移动，导致电离度降低。

高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。

2．水的离子积常数K w ＝ 。

(1)室温下：K w ＝ 。

(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。

(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。

(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。

(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。

(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。

4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K w变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。

答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。

水的电离与溶液的酸碱性水是生命之源，无论是在地球上还是在人体内，水都扮演着至关重要的角色。

然而，水并不是一个单纯的物质，它具有一定的电离性，从而使得水成为了一种溶剂，能够溶解许多物质。

同时，水的电离也与溶液的酸碱性息息相关。

水的电离是指水分子在一定条件下发生自身分解的过程，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这个过程可以用化学方程式表示为：H2O ⇌ H+ + OH-。

在纯净水中，水的电离程度非常低，只有极少数的水分子发生电离。

这是因为水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，氧原子带有负电荷，而氢原子带有正电荷，因此水分子是一个极性分子。

这种极性使得水分子能够相互吸引，并形成氢键，从而稳定了水分子的结构。

当溶质溶解到水中时，它们与水分子发生相互作用，导致水的电离程度发生改变。

溶质可以是酸、碱或其他化合物。

酸是一种能够释放氢离子的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子的物质。

当酸溶解到水中时，它会释放出氢离子，增加了水中的H+浓度，使得水的电离程度增加。

相反，当碱溶解到水中时，它会释放出氢氧根离子，增加了水中的OH-浓度，同样也使得水的电离程度增加。

这种改变水的电离程度的能力被称为酸碱性。

溶液的酸碱性可以通过pH值来描述。

pH值是一个反映溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。

pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，而pH值等于7的溶液被称为中性溶液。

pH值的计算公式为：pH= -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

由于pH值是对数尺度，所以每个单位的pH值之间相差10倍。

溶液的酸碱性不仅仅与溶质的性质有关，还与溶液中的浓度有关。

当酸或碱的浓度增加时，溶液的酸碱性也会增强。

这是因为溶液中的酸碱物质的数量增加，增加了水的电离程度。

同样地，当酸或碱的浓度减少时，溶液的酸碱性也会减弱。

溶液的酸碱性对生命体系有着重要的影响。

在人体内，许多生物过程都需要在特定的酸碱环境下进行。

第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。

(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。

(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。