山东省潍坊市2016_2017学年高一化学下学期期中试题

山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．a 元素的某种核素可能没有中子B ．若b 的单质可作半导体材料，则c 的单质可能为半导体材料C ．若a 的核电荷数为z ，则b 的核电荷数可能为z ＋9D ．若b 的最高价氧化物对应水化物为24H bO ，则a 的氢化物的化学式为3aH 7．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO 2+2H 2O=2HCOOH+O 2△H>0。

下列说法错误的是A ．电极电势：电极N 高于电极MB ．该装置把光能和化学能转化为电能C ．正极电极反应式为CO 2+2e -+2H +=HCOOHD ．若制得9.2gHCOOH ，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g8．短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b 的氢化物的水溶液呈碱性；c 、d 为金属元素，且d 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是A ．a 的常见单质中不存在化学键B ．简单离子半径大小顺序为e>b>c>dC ．b 、e 两元素可形成离子化合物D ．d 的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物9．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：()()()22,g g S s O =SO +斜方 1ΔH ；()()()22,g g S s O =SO +单斜 2ΔH 。

相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。

下列说法正确的是A ．斜方硫和单斜硫互为同位素B ．12ΔH <ΔHC ．F→G 过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂D ．温度高于119℃且压强小于0.4Pa 时，单斜硫液化 10．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程I ：()()()342g 2Fe O 6Fe =s +O s O 1ΔH=313.2kJ mol -⋅ 过程II ：()()()()2234s l =g s 3FeO +H O H +Fe O 1ΔH=128.9kJ mol -⋅ 下列说法正确的是A ．转化过程中FeO 作催化剂B ．该过程说明，常温下FeO 易溶于水C ．()()()2222H g O g 2H O l += 1ΔH=571.0kJ mol --⋅D ．2mol 液态水所具有的能量高于2mol 氢气和1mol 氧气的能量二、多选题11．探究小组在25℃和101kPa 下进行中和热测定，取用150mL0.50mol L -⋅的盐酸和150mL0.55mol L -⋅的NaOH 溶液(密度均为31g cm -⋅)。

夏邑高中2016～2017学年度第一学期高一化学月考试卷命题人：何懂青本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分,时间90分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2、在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A. 渗析B. 电泳C. 凝聚D. 丁达尔现象3、．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．22.4bm/a B．22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 LD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A5．某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量为（）A．2.5 mol B．0.75 mol C．5 mol D．1.5 mol6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液，则a与b的关系为（）A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．无法确定7.0.2 L 1 mol·L-1的FeCl3与0.1 L 2 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（）A. 1:2B. 3:1C. 3:2D. 1:18.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（）A. H2B. O2C. CO2D. SO29. ．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D10.下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1C．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

珠海三中2016~2017学年下学期高一期中考试试题文科化学命题人何世焰可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题(每小题2分，共60分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1．下列化学用语中,错误的是A．镁离子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为Na+［]2-Na+C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．二氧化硅的结构式为O==Si==O2．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为533．下列物质属于单质的是A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水4．O F2中O元素的化合价为A．—2 B．-1 C．+2 D．+65．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A·石油B．石灰石C·天然气D．石英砂6，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7 B．最外层电子数为2c．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A．NH3B．O2 C．HBr D．HCl8．丁业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2 B．O2C．CO2D．CO9·在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数10．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓11．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末.将该粉末溶于盐酸,取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。

关于该粉末的叙述正确的是A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg 元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素12．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO3和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物13．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数14．与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．CO C．NO2D．CO215．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO316．如图1装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2＋+ 2e一=Zn B．2H＋+2e一= H2↑C．Zn一2e一=Zn2＋D．Cu2＋+2e一= Cu17．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。

学年化学必修一期中考试题(总6页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除乡宁三中2017－2018学年第一学期期中考试高一化学试题(时间:90分钟,满分100分命题人:张芳艳)可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:64 Cl:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共2页，第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意。

）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、氢氧化钠、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是： ( ) A．950mL， B．1000mL，C． 500mL， D．任意规格，5．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D． Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔现象6．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A. 65mL1mol/L的KCl溶液B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D . L的AlCl3溶液7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．×1023个N2分子的质量是28 gC．×1023个SO2分子的质量为32g /mol D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8．下列电离方程式书写错误的是（ ）A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣B ．NH 4NO 3=NH 4++NO 3﹣C ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣D ．Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣ 9．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，含有的分子数为1 N AB ．常温常压下, Na 2CO 3含有的Na +离子数为 N AC ．通常状况下，1 molCO 2分子占有的体积为D ．物质的量浓度为L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 数目为1 N A10.下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ） A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑C ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2D ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A ．无色透明的水溶液中：K +、Mg 2+、I －、MnO 4－ B ．有CO 32－存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I － C ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－D ．在强酸性溶液中：K +、CO 32－、SO 42－、Cl －12．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn → Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO →CuCl 2 13．工业上通过2Al 2O 3+3C+6Cl 24AlCl 3+3CO 2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ） A ．Cl 2发生氧化反应 B ．Cl 2是还原剂C ．若生成11gCO 2，则转移3mol 电子D ．C 失去电子14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ．氧化铜溶于盐酸 : O 2-+ 2H + = H 2OD ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑15．在标准状况下，若V LCH 4中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22nV ⋅ B ．Vn6.5 C ．6.5nV ⋅D ．Vn 4.2216.根据反应式：①2Fe 3+＋2I －2Fe 2++I 2和② Br 2+2Fe 2+2Fe 3++ 2Br －，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括三个小题，共36分）17.（8分）现有以下物质：①石墨②熔融氯化钠③碳酸钠粉末④蔗糖⑤氢氧化钠固体⑥NH3⑦Cu⑧硫酸溶液⑨CO2（请回答下列问题，填序号)：(1）以上物质中能导电的是；(2）以上物质属于电解质的是；(3）以上物质中属于非电解质的是；(4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是。

高一化学1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．青铜属于合金，故A正确；B．纸的主要成分是纤维素，故B正确；C．兽皮主要成分是蛋白质，故CD．泥土主要成分是硅酸盐，故D正确；选C。

2. 下列化学用语或表述正确的是A. 乙烷的比例模型：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 水分子的空间结构：直线形UD. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692【答案】B【解析】【详解】A．图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；的C．水分子空间结构：V形，C错误；U，D错误；D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：23892故选B。

3. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。

下列说法正确的是C H OA. G的分子式为10185B. G的一氯取代物有5种C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键44.8L H(标准状况)D. 1mol G与金属钠反应最多可生成2【答案】D【解析】【详解】A．G的分子式为C11H18O5，A项错误；B．G环上的等效氢有5种，则整个结构中等效氢不止5种，故G的一氯代物不止5种，B项错误；C G中的碳碳双键，应用溴水检验，C 项错误；H2，故1mol G与金属钠反应最多可生成2molH2，标况下为D．1mol G中含有4mol-OH，-OH~Na~1244.8L H，D项正确；2答案选D。

高一阶段性教学质量监测语文试题试卷分为Ⅰ卷Ⅱ卷两部分，共150分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（35分）一、(15分，每小题3分)1.下列词语中，字形和加点字的字音全都正确的一组是A.拖沓自命得意睥．睨（pì）睚眦．必报（zì）B.罢黜礼尚往来箭镞．（cú）冠．冕堂皇（guān）C.凭添鞠躬尽悴漂．洗（piǎo）咬文嚼．字（jiáo）D.援例枯燥无味蕴藉．（jiè）毁家纾．难（shū）阅读下面一段文字，完成2～3题。

长城一线，仅一墙之隔，即便同民族，甚至同家庭也风俗迥异。

其显著标志便是寒食节长城内侧家家户户送寒衣，而长城外侧则无此风俗。

①，心理分界线，这条线已（超越/超过）了历史和民族，它是一种习惯，一种地域自觉。

那么，对面平台上引吭高歌的究竟是秦汉边卒的骨肉还是匈奴的遗脉？仅一沟之隔，便有山河悬远、可望而不可即之感。

我只有倾听他那（洞穿/洞彻）物障的声音。

咧—咧—咧—，他究竟要咏叹什么，歌颂什么，怨懑什么，冀求什么？②？甚而至于他压根儿什么都不想不屑也没有表达？无词，无调，那单调而变幻无端的音符随着朔风洒向山川沟壑，沿着陡崖一路（流淌/飘扬）而去，汇入风沙草棵中。

2．依次选用文中括号里的词语，最恰当的一项是A．超过洞彻流淌B．超越洞彻飘扬C．超越洞穿流淌D．超过洞穿飘扬3．在文中两处横线上依次填入语句，衔接最恰当的一项是A．①长城不光是一道文化分界线，更是一道军事防御线②歌曲的内容是秦汉边卒还是匈奴先民？抑或是千年历史陈迹B．①长城不光是一道文化分界线，更是一道军事防御线②他是为秦汉边卒而歌还是为匈奴先民而歌？抑或是为千年历史陈迹而歌C．①长城不光是一道军事防御线，更是一道文化分界线②歌曲的内容是秦汉边卒还是匈奴先民？抑或是千年历史陈迹D. ①长城不光是一道军事防御线，更是一道文化分界线②他是为秦汉边卒而歌还是为匈奴先民而歌？抑或是为千年历史陈迹而歌4.依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是①构建人类命运共同体，就是要让各国人民心心相印，携手同行，战胜共同面临的困难和挑战，展现_____________、共克时艰的强大力量。

山东省烟台市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）一、选择题（1-10,每题2分；11-20，每题3分）1．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（）A．pH<6.5的雨水称作酸雨B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放【答案】A2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋【答案】C【解析】试题分析：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌， Fe2+、Fe3+、Mg2+均转化为沉淀，Al3+转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁会被氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成Fe3+、Mg2+和Al3+，则溶液中大量减少的阳离子是Fe2+。

答案选C。

考点：离子反应3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．第二块钠的反应产物在空气中更稳定【答案】B4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A、无法区分MgCl2和AlCl3，A项错误；B、氢氧化钠遇NaCl无现象，遇FeCl2生成乳白色成转化成灰绿色最后成红褐色，遇FeCl3生成红褐色沉淀，遇MgCl2生成白色沉淀，遇AlCl3先生成白色沉淀后沉淀消失，B项正确；C、无法区分MgCl2和AlCl3，C项错误；D、KSCN溶液无法区分NaCl、MgCl2、AlCl3，D项错误；答案选B。

第二章第三节第2课时一、选择题1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】 B2．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、molL、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝mol/LB．c(X2)＝mol/L c LC．c(X2)＝mol/LD．c(Y2)＝mol/L【解析】A．如果c(Z) molL的Y2，但Y2 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X2 molL，B错误；C.如果c(X2) molL的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.如果c(Y2) mol mol/L的Z，所以D正确，答案选D。

【答案】 D3．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是()A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．3 min前v(正)＞v(逆)，3 min后v(正)＜v(逆)【解析】A．v(正)＞v(逆)，D错误，答案选B。

【答案】 B4．(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是() A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态D．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，共放出的热量为92 kJ【解析】A．压缩反应容器使气体体积减小，压强增大，化学反应速率增大，正确；B.该反应的ΔH小于0，属于放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，正确；C.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，正确；D.因为N2与H2的反应是可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2只能反应一部分，放出的热量小于92 kJ，错误。

人大附中2017-2018学年度第二学期期中高一年级化学练习2018年4月24日制卷人：乔志敏 审卷人：贺新考生须知1本试1•本试卷分为1、II 两卷，共有25小题，试卷共8页，第4页为草稿纸，1张答题 纸，考试时间为90分钟，满分为100分。

2•用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用铅笔）按规定要求在答题纸上作答。

3•请将个人信息完整填写在相应位置。

H —l ； C — 12 ； N — 14 ； O — 16 ； Na — 23; S — 32; Cl — 35.5; K — 39 ； Cu — 64第I 卷（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 2018年1月，由于火炸药方面突出贡献获得国家最高科学技术奖的科学家是（ ）3. 自热食品为快节奏的现代生活提供了方便。

自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发 热剂中最适合盛放的物质是（ ）A .王泽山B .屠呦呦C .戚发轫D .门捷列夫2. 我国有丰富的稀土资源，也是中美贸易战的一张王牌。

铈（ 一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（Ce ）是一种稀土元素，它的 ）88 3 8A .熟石灰和水 C .氯化钠和水4.下列各项化学用语表达正确的是（ A . N 2的结构式：：N 三N :B .生石灰和水D .氯化铵和氢氧化钡晶体B .二氧化碳的电子式：C . NaCl 的电子式:D . 的离子结构示意图:5.AI(OH) 3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的AI(OH) 3受热分解的化学反应如下:2AI(OH) 3一-一Al 2O 3+3H 2O ，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。

该反应属于( )A .离子反应B .吸热反应C .复分解反应D .氧化还原反应6.下列有关性质的比较正确的是( )A . N 、O 、F 最高正价依次升高 B. Al 3+、Na +、O 2「微粒半径依次增大 C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点逐渐降低D .锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化7.下列比较正确的是 ( )①原子半径：Na > Al > Cl①离子的氧化性：K +> Na +> Li +①酸性：HCIO 4 > H 2SO 4> H 3PO 4A. ①①①&下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. NH 4CIB . KOH9.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是( A .甲烷极难溶于水C . 一个甲烷分子中含 4个C —H 键 10.下列叙述错误的是()①氢化物的稳定性：HF > HCI > HBr ①碱性：NaOH > Mg(OH) 2 > AI(OH) 3①密度：Cl 2>Br 2>|2B.①①①①D. ①①①①①①( )C. Na 2O 2D . H 2SO 4)B .甲烷分子具有正四面体结构 D .甲烷分子中H-C —H 的键角为90 °C. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应D. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3还是CCb，都属于取代反应11. 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A •共价化合物中一定没有离子键B •单质中一定没有离子键，一定有共价键C.共价键通过原子之间得失电子形成 D •非金属元素组成的化合物中不可能有离子键12•下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A •在过渡元素中，可以找到半导体材料B .在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D .为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索13.关于下图的说法不正确的是（）A .碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应B. 1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量C. 2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的能量D. 1 mol固态碘与1 mol H2化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量14•燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH-向正极移动D •该装置实现了化学能到电能的转化15.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（)A •充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B •充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D •较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16. 在2L密闭容器中充入一定量的SO2和02,发生反应2SO2 + 02—: 2SO3。

2016-2017学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应2．（2分）如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．3．（2分）世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．（2分）下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO36．（2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣D．CH3+和NH4+7．（2分）下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大9．（3分）下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）11．（3分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素13．（3分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14．（3分）兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO215．（3分）质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．（12分）根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol•L ﹣1．①0～3min内，v （NH3）=．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．18．（8分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．19．（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C 的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B 形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．20．（8分）某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．21．（10分）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．22．（10分）下表为元素周期表的一部分：请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mo l•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．2016-2017学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选：A。