2010北京各区期中期末试题分类(电化学)

2010年北京市高级中等学校招生考试化 学 试 卷H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

） 1．空气成分中，体积分数约占21%的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体 2．地壳中含量最多的非金属元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁 3．下列物质中，属于纯净物的是A ．石灰水B ．空气C ．生铁D ．干冰 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B ．铁丝C ．酒精D ．红磷 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．牛奶B ．面粉C ．蔗糖D ．花生油 6．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是A ．青花瓷瓶B ．塑料水杯C ．纯棉毛巾D ．不锈钢锅 7．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A ．纯碱B ．烧碱C ．生石灰D ．熟石灰 8．碳元素与氧元素的本质区别是 A ．质子数不同 B ．电子数不同 C ．中子数不同 D ．最外层电子数不同 9．下列物质露置于空气中，质量不变的是A ．石灰水B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸 10．下列符号中，表示2个氢原子的是A ．H 2B ．2HC ．2H +D ．2H 211．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体12．下列物质中，能作磷肥的是A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．K2CO3D．Ca(H2PO4)2 13．喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是A．分子B．原子C．元素D．单质14．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（6.5~7.5）（4.0~4.4）（2.0~3.0）（9.5~10.5）A．饮用水B．番茄汁C．柠檬汁D．液体肥皂15．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+1 D．-116．下列安全措施不正确．．．的是A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭17．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确．．．的是A．质子数为16 B．原子序数为16C．属于金属元素D．相对原子质量为32.0618．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多19．下列各组气体中，不能．．用燃着的木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳20．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多21．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁［Fe(OH)2］，最终转化为氢氧化铁［Fe(OH)3］。

电化学专题一、选择题(每题分，计分)1.(2016届东城区)汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是·······( )A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强2.(2016届北京房山区)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是········( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂3.(2016届北京通州)下列过程不属于缓慢氧化的是··············( )A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂4.(2016届北京房山区)下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是·····························( )A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO5.(2016届东城区)液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是··( )A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂6.(2016届东城区)将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X 为···································( )A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O37.(2016届北京石景山)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是············( )A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：38.(2016届北京海淀)将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为 ( )A. 8B. 10C. 14D. 309.(2016届东城区)近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是···········( )A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变10.(2016届北京八中)下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是····( )A. 锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池A. AB. BC. CD. D11.(2016届北京四十四中)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·······( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO 2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO12.(2016届北京三中)铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是·····( )A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣13.(2016届北京房山区)下列关于铜电极的叙述中不正确的是·········( )A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极14.(2016届北京西城区)钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )A. Fe﹣2e﹣═Fe2+B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C. 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D. 2H++2e ﹣═H2↑15.(2016届北京房山区)下列各装置中，不能构成原电池的是·········( )A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.稀硫酸16.(2016届北京三中)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是( )A. 溶液A的溶质是NaOHB. 阴极附近溶液pH升高C. 气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D. 与产生气体b的电极相连的是电源的正极17.(2016届朝阳重点)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是···( )A. 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B. 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C. 负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O18.(2016届北京八中)下列表述不正确的是·················( )A B C D盐桥中的Cl﹣移向a极附近产生的气体能使湿润的粗铜的电极反应正极反应式为：ZnSO4溶液淀粉碘化钾试纸变蓝式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣Cu2++2e﹣=CuA. AB. BC. CD. D19.(2016届北京西城区)分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是·····················( )A. Z的阳离子氧化性最强B. W的还原性强于Y的还原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极20.(2016届北京八中)碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2O KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是··( )A. 石墨作阳极，不锈钢作阴极B. I﹣在阳极放电，H+在阴极放电C. 电解过程中电解质溶液的pH变小D. 电解转移3mol e﹣时，理论上可制得KIO3107g21.(2016届北京海淀)右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是·························( )A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C. f电极为锌板D. e极发生还原反应22.(2016届朝阳区)微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣═2H2O②O2+2H2O+4e﹣═4O H﹣③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是···········( )A. 在处理废水的过程中，pH升高B. 铁做负极，电极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物23.(2016届北京石景山)下列关于电解的叙述中不正确的是··········( )A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 在镀件上电镀锌时，用锌作阳极二、填空题(每题分，计分)24.(2016届北京通州)阿伏加德罗曾经总结出一条重要定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，右图是电解水的简易装置．(1)电极A为极，电解水时通常在水中加入适量的氢氧化钠(或硫酸)，其目的是(2)C试管中收集到的气体是用检验(3) C. D中两种气体的分子个数比为质量比是．25.(2016届北京房山区)图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：(1)电源A上的b为极．(2016届北京房山区)d极的电极反应式是．B上总反应的化学方程式是．(3)e、f电极上所产生的气体及体积比是．26.(2016届北京三中)海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)HCl的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)．(2016届北京三中)已知：X2(g)+H2(g)⇌2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0．(填“＞”、“＜”或“=”)②曲线a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．(1)通常用明矾[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．(2016届北京三中)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．三、解答题(每题分，计分)27.(2016届东城区)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．(提示：碘元素被氧化成IO3﹣)从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是．28.(2016届朝阳区)为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置．①电极a是极；②甲的化学式是；③电极b的电极反应式是．29.(2016届朝阳重点)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是(填序号)．a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOH d．盐酸e．KOH(2016届朝阳重点)现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L (标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH约为(忽略体积变化)．30.(2016届朝阳重点)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为．(2016届朝阳重点)当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届东城区){关键字:北京期中}汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是·····( )A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解： A. 根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B. 负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正确；C. 二氧化铅得电子被还原，故C错误；D. 电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．2.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是·····( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A. Cu2S只是还原产物，故A错误；B. 5mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣转移，故B错误；C. S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故C正确；D. CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下列过程不属于缓慢氧化的是·····( )A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂【考点】氧化还原反应．【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，以此解答该题．【解答】解： A. 呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A不选．B. 钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B不选；C. 雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C选；D. 食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D不选．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．4.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是·····················( )A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO【考点】氧化还原反应．【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答．【解答】解： A. 发生2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为2：1，故A选；B. 发生Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，物质的量比为4：1，故B不选；C. 发生4HNO3(浓)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为1：2，故C不选；D. 发生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，物质的量比为1：3，故D不选；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．5.(2016届东城区){关键字:北京期中}液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是···································( )A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】 A. 反应速率越快，浓度变化越快；B. 液氨中NH3发生部分电离；C. NH3是非电解质，不能电离；D. 金属钠易失电子表现还原性．【解答】解： A. 反应速率越快，浓度变化越快，则溶液的颜色变化越快，所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比，故A正确；B. 液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣，故B正确；C. NH3是非电解质，不能电离，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质能够电离，故C错误；D. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故D正确．故选 C.【点评】本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力．6.(2016届东城区){关键字:北京期中}将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为··························( )A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5﹣x)=1×(6﹣4)，解得x=+4，A. ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B. Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C. Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D. Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．7.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是···( )A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．【解答】解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt 元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答．8.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为······························( )A. 8B. 10C. 14D. 30【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答．【解答】解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3﹣系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O，所以氢离子系数为17，故选： C.【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．9.(2016届东城区){关键字:北京期中}近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是··( )A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变【考点】电解原理．【分析】 A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B. 电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；D. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性．【解答】解： A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B. 电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正确；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；D. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D正确；故选：B D.【点评】本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．10.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是···································( )A. 锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池A. AB. BC. CD. D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A. 锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B. 硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C. 氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D. 铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置．【解答】解： A. 锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B. 硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C. 氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D. 铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选 B.【点评】本题考查电池的能量转化形式，比较简单．11.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO 2→SiD. CH 3CH 2OH→CH 3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr 元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A 错误；B. 该反应中N 元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B 错误；C. 该反应中Si 元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C 错误；D. 该反应中C 元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D 正确；故选 D.【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．12.(2016届北京三中){关键字:北京期中}铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，下列说法正确的是 ····· ( )A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4﹣2e ﹣+2H 2O═PbO 2+4H ++SO 42﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb 为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，PbO 2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO 2+4H ++SO 42﹣﹣2e ﹣=2H 2O+PbSO 4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，阳极反应为PbSO 4﹣2e ﹣+2H 2O=PbO 2+SO 42﹣+4H +，结合电极方程式解答该题．【解答】解： A. 放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B. 放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO 2被还原生成PbSO 4，则正极得电子的物质是PbO 2，故B 正确；C. 由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C 错误；D. 充电时，阴极发生的反应是PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，为还原反应，故D 错误．故选 B.【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．13.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列关于铜电极的叙述中不正确的是 · ( )A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A. 铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极；B. 用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极；D. 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．【解答】解： A. 铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B. 用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，所以粗铜作阴极，故B正确；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D. 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子是解本题关键，易错选项是C，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．14.(2016届北京西城区){关键字:北京期中}钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是·····························( )A. Fe﹣2e﹣═Fe2+B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C. 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D. 2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选： B.【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．15.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列各装置中，不能构成原电池的是·( )A.盐酸 B.。

北京市朝阳区 200—2010学年度 高三年级第一学期期中统一考试（考试时间90分钟，试卷满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1C 120 16 Na 23 S 32C1 35 . 5 Fe 56Cu 64第I 卷（选择题本卷共42分）每小题只有一个选项符合题意。

本题共 21道小题•每小题2分。

1•金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是 A . HgB . AgC . CuD . Al2•下列物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C. 溶液、胶体 D .纯净物、混合物3.下列关于环境问题的说法不正确 的是A . pH 小于5 . 6的降雨称为酸雨 B. 充分利用太阳能有助于“节能减排” C. 在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护 D .含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染 4. 下列变化属于化学变化的是A. 过滤法除去粗盐溶液中的泥沙 C .结晶法除去NaCI 中少量的KN0 35. 下列化学用语正确的是144 =IX ）代C . " J与=1是同一种核素7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A .家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀 B. 加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C. 某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩化学试卷2009 . 11B .四氯化碳萃取I 2水中的I 2D .石油裂解制乙烯A .的结构示意图:B . C02的电子式:C .乙烯的结构简式： CH 2CH 2D .葡萄糖的分子式： C 12H 22O 116.我国稀土资源丰富。

下列关于稀土元素A .「""与：1-T''互为同位素与匚■-的质量数相同中子数都为62 的有关说法中，正确的是A . 1 L l mol / L 醋酸溶液中含有数为N A曲 I ； C* CIO -C.血叭 N 讥 SCN-. Cl' D . CiACl\ NO]9. 下列叙述不...的是A •根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B .根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C .根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D •根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A •氯化铝溶液中加入过量氨水： '''1 J :・ 宀」：I 「：D .氯化亚铁溶液中通入氯气：八一 •11•由下列元素形成的单质，不能 实现如下转化关系的是単质氧化物亠—酿（或碱）罰皿凹）盐A. CB . SC . NaD . Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH 固体（盐酸）B . FeCl 2溶液（KSCN 溶液）C .漂白粉（稀盐酸）D .乙醛溶液個体NaHCO 3）14.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A . Na 2 CO 3比NaHCO 3热稳定性强B . Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中离子种类不同C . Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应D. 相同质量的 Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 15 . N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2（SO 4）3后仍能大量共存的是B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液: CaSO 44-C(^_=CaC03 J +SO ：C .碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H +=Ca >+CO 2 T +H 2OB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

北京市2010年高级中等学校招生考试化学（满分80分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65部分碱和盐和溶解性表（20℃）第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共30个小题，每小题1分，共30分。

）1．地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是（）A．氧气B．氮气C．氢气D．甲烷3．下列过程中，属于化学变化的是（）4．下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaCl B．MnO2C．NaOH D．H2SO45．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu6．下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．H2O C．CO2D．SO27．为防止骨质疏松，应补充的元素是（）A．铁B．锌C．钙D．碳8．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数9．在日常生活中，不作调味品的物质是（）A．食盐B．蔗糖C．白醋D．自来水10．下列物质中，属于纯净物的是（）11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。

浓郁的花香遍布长安的原因是（）A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列二氧化碳的用途中，不正确的是（）A．供给呼吸B．用作气体肥料C．用于灭火D．生产碳酸饮料13．下列物质中，不需密封保存的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体15．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2==CO2B．Zu+HCl==ZnCl2+H2C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（）A．KCl B．CO(NH2)2C．NH4Cl D．Ca3(PO4)217．北京是极度缺水的城市。

北京市101中学2009-2010学年上学期高二年级期中考试化学试卷命题：高二备课组友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

2、可能用到的相对原子质量：H－l O－16 C－12Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、化学与科学发展、生产、生活密切相关。

下列有关说法中正确的是A．红外光谱（IR）是利用化学原理确定有机物官能团的科学方法B．将煤气化为CO和氢气等燃料有利于提高煤的利用率C．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质D．聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通过加聚反应得到，所以聚乙烯、聚氯乙烯塑料袋均用来包装油性食品2、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是A．香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪C．用小苏打做发酵粉做面包D．用福尔马林保鲜鱼肉等食品3、下列说法中正确的是A．淀粉和纤维素都是纯净物B．油脂是含热能最高的营养物质C．蔗糖和葡萄糖都不显还原性D．人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质4、下面常见的操作或者常见现象中，不属于氧化还原反应的是A．水果中含酚类物质，削皮后的水果放置在空气中变暗B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．抗酸药治胃酸过多5、下列化学用语正确的是A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：C2H4C．反－2－丁烯的键线式：D．一氯甲烷的电子式：6、下列命名正确的是A．2－甲基丁烷B．(CH3)2CHCH=CH23－甲基丁烯C ．CH 2ClCH 2Cl 二氯乙烷D ．2－甲基丙醇7、将下列各组内的有机物分别放入盛有少量水的试管中，振荡静置后，该组的各种物质都在水的上层的是A ．已烷 苯 乙酸丙酯B ．乙醇 甲苯 溴乙烷C ．甘油 硝基苯 苯D ．溴苯 纤维素 四氯化碳 8、由于发生化学反应而使溴水褪色的一组物质是① 甲苯 ② 聚乙烯 ③ 四氯化碳 ④ 2－丁炔 ⑤ (CH 3)2C=CHCH 3A ．①④B ．②④⑤C ．④⑤D ．①③④⑤ 9、下列实验装置（部分仪器已省略）合理的是A ．制乙酸乙酯B ．石油的蒸馏C ．制硝基苯D ．实验室制乙烯10、可以用来鉴别乙醇、甲苯、3—己烯、CCl 4、NaOH 溶液、硝酸银溶液的试剂是 A ．纯碱溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．金属钠 D ．溴水 11A ．CH 3CH 2CH 3CH 2Br + H 2O B ．C ．CH 3CH 2CH 2Br + NaOH CH 3CH=CH 2↑+ NaBr + H 2OD ．CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl12、下列混合物完全燃烧生成CO 2的量可能与燃烧等物质的量的乙烯生成CO 2的量相等的是 A ．C 2H 6O 和C 3H 8 B ．CH 4和C 3H 6 C ．C 3H 6和C 3H 8 D ．CH 4和C 2H 2 13、相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 14、既能发生消去反应，又能氧化成醛的是A ．2-甲基-1-丁醇B ．2，2-二甲基-1-丁醇C ．2-甲基-2-丁醇D ．15、在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积之比为3:2的化合物是16、由2—丙醇为主要原料制取1，2—丙二醇时，经过的反应为 A ．加成—消去—取代 B ．消去—加成—取代C ．取代—消去—加成D ．取代—加成—消去17、下列实验方案可行的是① 直接蒸馏工业乙醇制无水乙醇 ② 用苯和溴水混合制溴苯 ③ 用碱石灰净化乙烯④ 向蔗糖水解后的溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀则证明其水解产物中有葡萄糖⑤ 先加溴水再过滤除去溶在苯中的苯酚⑥ 向溴乙烷中加入NaOH 溶液，加热，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中有溴元素A ．①④B ．②③⑤C ．④⑤⑥D ．③18、下列有机物中既能发生水解反应又能发生消去反应且消去反应的产物不止一种的是 A ．甲醇 B ．1-氯-2，2-二甲基丙烷 C ．2-氯戊烷 D ． 2-溴丙烷19、维生素P 和酚酞的结构如下图所示，关于它们的说法正确的是HO OHOH 维生素PA ．它们都含有三个苯环B ．酚酞中所有原子可能共面C ．酚酞的分子式为C 20H 14O 4D ．维生素P 与溴水混合只发生取代反应 20、两种气态烃以一定比例混合，在120℃时0.1L 该混合烃与0.8L 氧气混合，充分燃烧后 恢复到原状态，所得到气体体积是1.0L 。

北京市昌平区2010---2011学年第一学期高三期末练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2011.1考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

2．本试卷共7页，分两部分。

第一部分选择题，共25道小题；第二部分非选择题，包括5个小题。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 1276．下列描述中，不．符合实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌做阳极B 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C 电镀法用于铜的精炼时，用粗铜板做阳极D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室7 下列说法中正确的是A 硫酸中的硫元素处于最高价态，因此硫酸只具有氧化性B 根据不同的分类标准，硝酸（H N O3）既属于强酸也属于含氧酸C溶液导电能力大小能够作为判断该物质是强弱电解质的标准D 溶解性表中的“不溶”是指该物质在水中的溶解度很小，可能等于08下列物质用途和其性质对应不正确．．．的是A 氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质B维生素C能将人体不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，利用的是维生素C 的还原性C HF可用于刻蚀玻璃，利用了SiO2可与HF反应的性质D 明矾可用于净水，漂白粉可用于游泳池消毒，都是利用了物质的氧化性9 下列说法正确的是A 异戊烷的一氯取代物中没有同分异构体B 的核磁共振氢谱中6有种峰C 乙醇、1-丙醇和乙二醇的沸点依次升高D 石油属于油脂中的油10 下列实验事实中，不能．．用平衡移动原理解释的是A 水垢中含有的CaSO4,可以先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸C 向FeCl3溶液中加入稍过量的KSCN溶液，溶液呈红色，再向溶液中加入FeCl3，溶液颜色变深D 在2 mL5%H2O2溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL,摇匀，两者都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些11.下列说法中正确的是A化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关B对于化学反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+3D(g)的反应速率关系:υ(B)=2 υ(C)C 放热反应过程中体系能量降低，因此只有放热反应才具有自发进行的倾向D 已知25℃时甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水蒸气时放出的热量是24.7kJ12一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。

化学参考答案6．A 7．D 8．C 9．B 10．D 11．D 12．B Ⅱ卷共11小题，共180分。

6．【解析】废弃塑料应再回收，利用，如果焚烧，还是污染了环境。

当公路路面的积雪上撒有融雪剂后，冰雪融为液体后部分沿接缝、裂缝和其他防水薄弱环节渗透到混凝土路面内部，导致该部位混凝土结冰而产生体积膨胀，出现剥蚀和开裂甚至溃散现象。

由于氯盐型融雪剂中含有氯离子，会在铁制品表面产生阳极半电池作用，使铁溶解在其溶液中，成为铁离子，并释放出电子，使阳极半电池形成氯氧离子，导致铁锈的形成，对铁制品造成腐蚀。

7．【解析】A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-等。

B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，可能含有SO 42- 、CO 32-、Ag +等。

C ．加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,可能有CO 32- 、HCO 3- 、SO 32- 、HSO 3-等。

8．【解析】A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多。

B ．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧化钠 c (OH -)减少到原来的一半，但是随着溶液变稀，氨水的电离度增大，因此稀释后的氨水c (OH -)大于原来的一半。

C ．常温下，某溶液中由水电离出的c (OH -)=1×10－10 mol/L ，该溶液可能是酸，也可能是碱。

D ．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，由于醋酸是弱酸，则盐酸的c (H +)与醋酸c (H +)之比大于2。

9．【解析】A ．用惰性电极电解饱和食盐水：2C l －+2 H 2O 电解H 2↑+ Cl 2↑+ 2OH － C ．向 溶液中加入盐酸： D ．向Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：SiO 32-+ 2H + == H 2SiO 3↓10．【解析】A ．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。

(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。

7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。

8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。

10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。

三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。

（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。

（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。

（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。

（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。

（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。

若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。

17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。

若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。

二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。

海淀区高三年级2009-2010学年第一学期期中练习化学试题2009．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：188O4．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子A ．①④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥ 5．下列金属的冶炼原理中，不正确的是A ．2Al 2O 3 (熔融) 4Al ＋3O 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是A ．电解池是把化学能转变为电能的装置B ．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C ．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D ．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A B ．18 g 2H 2O 中所含的电子数为10N A C ．24 g 镁的原子最外层电子数为N AD ．标准状况下，22．4 L 乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 A ．容器中气体压强不变 B ．容器中气体密度不变 C ．容器中气体颜色的深浅不变D ．同时间内生成的H 2、I 2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物化合物D置换反应氧化还原反应 离子反应10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 A ．-2 B ．+1 C ．+2 D ．+3电解冰晶石11．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓B ．稀硫酸滴在铜片上： Cu ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2↑C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ 12．右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D ．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B ．300 K 时，MgCl 2的溶解度约为55 gC ．300 K 时，100 g NaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)214．100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L 的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A ．c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(Cl －)＝c(NH 4＋)＞c(OH －)＝c(H +) C ．c(H +)＋c(NH 4＋)＝c(Cl －) ＋c(OH －)D ．c(H +)＋c(Cl －)＝c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)＋c(OH －)abPpH V(mL)1 1315海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2009．11题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分1516171819202122分数请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。

2010高考化学试题分类汇编电化学基础1 . （2010全国卷1）右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机 光敏燃料（S ）涂覆在TiO 2纳米晶体表面制 成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中 发生的反应为：TiO 2 /S J TiO 2/S （激发态）TQ 2/S> TiO 2/S ++e - l 3+2e —-31 一 2TQ 2/S 31 — 2TQ 2/S+I 厂 下列关于该电池叙述错误 的是：A •电池工作时，是将太阳能转化为电能B. 电池工作时，I 一离子在镀铂导电玻璃电极上放电C. 电池中镀铂导电玻璃为正极D. 电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：l 3-+2e=3「； A 选项正确，这是个太阳能电池， 从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个 反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此 还原_太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I ；氧化3I "的转化（还有I 2+「- I 3"）， 另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均 不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流 向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理 素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等(Z)升q 电械 itliJ 的【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在 3 月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第 17题（3）问，与此题极为相 似的模型，这对一些考生显得不公平！（2010浙江卷）9. Li-AI/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电 极反应式为： 2Li ++FeS+2A Li z S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-AI 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=L 2S+Fe C. 负极的电极反应式为AI-3e -=AI 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容， 涉及电极判断与电极反应式书写等问 题。