2011高考化学备考之百题精炼系列_03

2011年月份百题精练（1） 化学试题 （一） B．CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O C．3Mg（NH2）2====Mg2N2+4NH3↑ D．NaCI+2NH3===NH4Cl+NaNH2 17．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。

KF易溶于液态HF中。

下列工业生产应用了上述溶解原理的是（ ） A．炼铝 B．高炉炼铁 C．工业上制硫酸D．工业上制硝酸 18．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（ ） （二） 一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”不A．世博会处理废水时加入B．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成2．下列化学用语使用正确的是 （ ） A．氢氧化钠的电子式： B．乙醇分子模型 D．羰基硫（COS）的结构式： 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中的是A．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为NA B．常温常压下，2．L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22．4D．0．1L 2mol?L－1的2S溶液中含有的2－数目为0．2 4．下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ） A．实验室制取并收集NH3 B．构成原电池 C．ˉ、Fe+、+、+ B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1+、Ba2+、Clˉ、Brˉ C．：Fe2+Na+、SO42－、ClO－ D．在加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ．、、是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

高中化学学习材料唐玲出品专题3 氧化还原反应(2011·全国II 卷)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO ·Fe y Cr x O 3 。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=y【解析】由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2mo ＝3nx mol 。

由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n ×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。

【答案】A（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【答案】CD（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。

A ．铜锌原电池B ．检验火柴头 燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1． “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是A 、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B 、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C 、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D 、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法 备注：本题为原创题2．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A ．A. 1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB ．标准状况下，22.4LNO 和HCl 混合气体所含分子数为2N AC ．标态下，11.2L 三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD ．0.2mol/L 500mL 硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A 备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A ．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OB ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H ＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC ．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H ＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －＝Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2O 备注：本题为原创题 4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：❍●有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

百题精炼【试题61】下列叙述正确的是( )A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。

下列说法不正确的是( )A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋N2＋2CO2，由此可知只有选项B错。

【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：m A(气)＋n B(气)p C(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( ) A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。

【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( ) A．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋B．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、MnO4－D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、SO32－、SO42－【答案】B【解析】选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。

测试卷 （时间：60分钟；满分：100分） 一、我会选（本题共20小题，每小题2分，共40分）每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请将此项的标号填在题前的表格内。

题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案1、下列物质属于纯净物的是A、液氧B、清洁的空气C、矿泉水D、食盐水 2、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具有A、高压水枪B、液态二氧化碳灭火器C、干粉灭火器D、泡沫灭火器 3、以下四种制取氧气的方法中，与其它三种有明显不同的一种是A、加热制取氧气B、加热氯酸钾制氧气 C分离液态空气制氧气 D、加热高锰酸钾制氧气下列物质中含氧分子的是A、二氧化锰 B二氧化硫 C高锰酸钾 D空气飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是A、氧化剂B、干燥剂C、吸附剂D、催化剂 用水灭火，水的主要作用是A、降低燃烧物的着火点 B、使大火隔离空气中的氧气C、降低温度到燃烧物着火点以下 D、水分解出不能助燃的物质关于燃烧的叙述正确的是A、凡燃烧的物质，一定有火焰产生 B、燃烧一定是化学反应C、有发光放热的变化一定是燃烧 D、燃烧一定下列属于缓慢氧化的是A、食物腐败 B铁融化成铁水 C酒精发出酒味 D炒菜时，锅里的油起火，应该采取的最佳灭火措施是A、端下油锅B、向锅里泼水C、向锅里撒沙子D、盖锅盖一种元素与另一种元素的本质区别是A、相对原子量 B．电子数 C中子数 D核电荷数、使氯酸钾分生成氧气的必要条件是A、加热 B只需加二氧化锰 C加热并加入二氧化锰 D高锰酸钾氧气可以用排水集气法收集的原因是A、比水的密度小B、比空气密度大C、不水反应，也不易溶水D、常温常压下为气体实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,并用排水法收集,有以下主要操作步骤:①装药品 ②加热 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出正确的操作顺序是A、①②③④⑤⑥ B③①②④⑥⑤ C③①②④⑤⑥ D①③②④⑥⑤ 14、室内的电线或家用电器因使用不慎而起火时，最好的灭火方法是A、迅速用水泼灭B、迅速切断电源然后灭火C、迅速拉断电线再泼水D、迅速用湿棉被捂住15、用扇子一扇，燃着的蜡烛立刻熄灭，其原因是A、降温至低于蜡烛的着火点B、使蜡烛的着火点降低C、供给空气增加D、供给氧气减少16、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰立刻熄灭，这是因为A、氧气不足 B、在失重的情况下空气不对流C、宇宙飞船上温度低，达不到着火点 D、火柴潮湿，不易燃烧17、一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是A、一种单质B、单质与化合物的混合物C、一种化合物D、既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物18、下列物质中，属纯净物又属单质的是A、水B、冰C、液态D、食盐水、下列物质中，属氧化物的是A、氧气B、二氧化硫C、高锰酸钾D、氯酸钾 20、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是A、反应都属于氧化反应B、反应都需要加热C、反应都放出大量的热D、反应都很剧烈1、用化学符号表示： （1）体温计中的汞是由构成的。

2013年11月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9．0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．c（OH-）/c（H+）=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-5、下列说法不正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI —淀粉溶液，溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句7、已知某反应aA （g ） +bB （g）cC （g ） +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A ．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b ＞c ，Q ＞0B ．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b ＜c ，Q ＜0C ．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＜c ， Q ＞0D ． T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＞c ，Q ＜08、下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH —==BaSO4↓+H2OB ．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe （OH ）3↓+Cl - + 4H+C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl ，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 （已知：2NO2N2O4 △H＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：T2,P2T1,P1 T1,P2 w(B) t3Fe2++2S2O-23+O2+4OH－=Fe3O4+S4O26-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol11、下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5．6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（）A．12．6克B．16．8克C．18．9克D．25．2克13、1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度15、下列叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率4nB．含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l） H = -a kJ·mol －1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题.txt有没有人像我一样在听到某些歌的时候会忽然想到自己的往事_______如果我能回到从前，我会选择不认识你。

不是我后悔，是我不能面对没有你的结局。

高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。

近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查"双基"知识和分析、归纳、推理等解题能力。

这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。

特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。

许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。

所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。

除了要在"审、明、透"三个环节上下工夫外，定要突出一个"巧"字。

要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。

以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。

求原来所配溶液中K+、Cl(、Br(物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。

但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl(+nBr(，对照选项只能选A。

2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。

【试题2】2个甲分子反应生成A.根丙表示B原子据阿佛加德罗定律可推知，1个乙2011高考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）题20【试题1】次10年曰月8日美圍事故油井绻续喷油.大■泄瀟厢油瀑淳在黄国墨西咼灌地区的海面上*且把油污带向大西洋，或演变成史上最严重的生态大灾难。

下列分析不正确的是A，海上石油泄踊揚造威港洋污染E.用烧油的方法来解决浮油的问题，G石油的基本成分是烷煖、芳香绘等碳氢化合物D.油气挥发物与其它有害汽体被太阳紫外线照射后，炭生物理化学反应，生成光化学烟雾，产生致癌物和温室效应，破坏臭氧层等。

【试题出处】2011 -模拟【答案】B 【解析】石油泄漏不仅引起水污染还能导致海洋中的生物缺氧引起死亡，必项正确；石油燃烧引起新的污染*此法不可取*吕项不正确；由石油的组成成分知.C顶正确］石油中的挥发物被太阳照射后，会引起复杂的反应*造成环境恶化，D项正确。

1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是分子中含有2个A原子B. 该反应类型是分解反应C. 反应生成的丙物质属于单质D. 化学反应中分子的种类发生了改变【试题出处】2011 •模拟【答案】C【解析】由图示可看成该反应为NH +NH3 =H2N-NH+H，为此可推断C不正确。

【试题3】已知A B两种气体在一定条件下可以发生反应： 2 A+B = C+3D,现将2 molA气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是O 表示A原子A.2 A(g)+B(g) C(g)+3 D(g) ；H = -198kJ ・molB.C(g)+3 D(l) =2 A(g)+B(g) ; ：H 二198kJ ・molC.2A(g)+B(g)C(g)+3 D(l); H = -198kJ ・mol JD.C(g)+3 D(l)-------- 2A(g)+B(g); .H二264kJ«mol【试题出处】2011 •模拟【答案】D【解析】恒温恒压条件下，气体物质的量与气体体积成正比。

2011届高考化学三轮总复习重点专题突破测试题3第3讲氧化还原反应1．(2010·南昌市调研)下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。

答案：C2．(2010·四川省“一诊”考试)水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是()A．Na B．F2C．Na2O2D．C解析：选项A、D中，H2O为氧化剂；选项B，F2与H2O反应生成HF和O2，H2O为还原剂；选项C，Na2O2与H2O的反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，类似上述反应，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3=====催化剂3O2属于非氧化还原反应，D项错。

答案：B5．(2010·桂林市高三摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H ＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②Mg2＋③SO2－3④S2－⑤I－⑥ClO－A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥解析：在酸性条件下能被NO－3氧化的有Fe2＋、SO2－3、S2－、I－。

答案：A6．(2010·云南省高三摸底考试)有一未完成的离子方程式为：________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为()A．＋7 B．＋4C．＋5 D．＋1解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为：5X－＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，因X能形成－1价阴离子，故其最高正化合价为＋7价。

百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。

【答案】C【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。