大连市2019年高三双基测试卷 化学

2019年辽宁省大连市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是（ ）A ．火法炼铜B ．转轮排字C ．粮食酿酒D ．钻木取火2．（6分）下列说法正确的是（ ）A ． 的一氯代物有2种B ．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C ．与互为同系物D ．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料3．（6分）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g D 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N AB ．1 L 0.1 mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液中HCO 3﹣和CO 32﹣离子数之和为0.1 N AC ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 （g ）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A4．（6分）下列有关实验的选项正确的是（ ）A B CD 乙醇和金属Na 生物反应 将NO 2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH 实验室制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．常见离子半径：g ＞h ＞d ＞eB ．上述元素组成的zx 4 f （gd 4）2溶液中，离子浓度：c （f 3+）＞c （zx 4+）C ．由d 、e 、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D ．f 的最高价氧化物的水化物可以分别与e 和h 的最高价氧化物的水化物发生反应6．（6分）以柏林绿Fe[Fe （CN ）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

辽宁省2019届高三总复习阶段测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试用时90分钟。

可能用到的数据H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Mn:55 Cr :52第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。

）1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．碳酸钠可用于去除餐具的油污D ．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2．我国有着悠久的历史传统文化，下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应3．下列离子方程式书写正确的是A ．大理石与醋酸反应：CO32−＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B． KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42−＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉ=CaCO3↓＋H2O 4．下列分离方法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．可用灼烧法除去铜粉中混有的氧化铜5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2N A6．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体④根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤B．②C．①③⑤D．①②④⑤7．下列说法正确的是A．等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2:3B．0.012g12 C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数C．质量相等、密度不等的N2和CO，所含有的分子数相等D．1molO2与2molO2的摩尔质量不相等8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液10．下列关于SO 2的说法正确的是A ．将SO 2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO 2溶于水后显酸性B ．将SO 2通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，褪色主要是因为SO 2的漂白性C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色，体现SO 2的漂白性D ．可以用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 212．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ．S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 413．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 。

辽宁省大连市第五高级中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大参考答案：C略2. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C. 乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略3. 下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：B略4. 下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁参考答案：D知识点:化学实验解析:水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。

选D。

思路点拨:从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。

5. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

2019年大连市高三双基测试卷化学试题参考答案一、选择题（本大题共21小题，每小题 2 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1-5：DADDB 6-10：DBCAA 11-15：DBABC 16-21：BBACCD 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第25题～第26题为选考题，考生根据要求做答。

）（一）必考题（包括3小题，共43分）22.(14分，除标注外每空2分)（1）－1160 kJ·mol-1（单位和数据各1分）（2）1.5（3:2）（1分）c(Na＋)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(OH－)（有错不得分）（3）k2K p B D （错选、漏选、多选均不得分）（4）（或3.43）；温度升高和催化剂活性增大两方面使NO x去除反应速率迅速增大（1分），上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大，但催化剂活性下降（1分）（NO x去除率接近100%，上升空间很小，也得分）；NH3与O2反应生成了NO（1分）(温度过高催化剂几乎失去活性，导致副反应发生等答案合理也得分，但是不能回答反应物浓度减小)23.（14分，除标注外每空2分）（1）+6 价（1分）（2）AD （各1分）(错一个扣分，不倒扣分)（3）5（4）Cr 2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+（不写可逆号不给分）（5）BaCrO4（1分）（6）Fe-2e-= Fe2+（7）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 12N A（12mol不得分）24. （15分，除标注外每空2分）（1）500 mL 容量瓶、胶头滴管（2）①（球形）干燥管（1分） ②排出A 管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化③ 8(m 2－m 3)(m 3－m 1) 偏小（3）① 防止倒吸 ② FeC 2O 4===FeO ＋CO↑＋CO 2↑（4） 600a/bV g·mol -1 （单位和数据各1分）（二）选考题（15分，请考生从两道题目中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）25. [选修三—物质结构与性质]（15分，除标注外每空2分）（1）3d 84s 2 (1分) 球形 (1分)（2）sp 3 (1分) Si<C< O<F SiO 2是原子晶体，干冰是分子晶体（3）① I （名称不得分） ②三角锥（汉字有错不得分）（4）①Zn 2+比Hg 2+离子半径小，ZnS 晶格能大于HgS ，所以熔点较高，先析出② 338843AN ρ⨯ （388写成4 也可） 26. [选修五—有机化学基础]（15分，除标注外每空2分）（1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）（1分） （酚） 羟基、羧基 （各1分）（2）加成反应、取代反应（或酯化反应）（各1分）（3）2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O（4）（5）Cu。

2019年大连市高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是A.火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火8．下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 g D2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1 L 0．1 mol．L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A10.下列有关实验的选项正确的是11.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4 f(gd4)2溶液中，离子浓度：C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B．充电时，Mo箔接电源的负极C．放电时，正极反应为D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加3.55 g13.对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是26. (14分)乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH) COOH与FeCO3反应制得：I．制备碳酸亚铁(1)仪器C的名称是。

化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28S－32 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。

下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致C．酸雨是pH小于7的雨水D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2．分子式为C10H11的一取代芳香烃，其可能的结构有A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列实验不能．．达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸C．用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖D．用油脂在碱性条件下水解制肥皂4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③热的氧化铜遇乙醇——红色④新制氯水久置后——无色⑤过氧化钠存空气中久置——淡黄色⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．②③⑥B．①③④C．②③④⑥D．①③④⑥5．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数6．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO12－、Na+B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH1－、Al3+、NO3－、C l－D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、Cl O－、SO12、SC N－8．下列操作正确的是①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A．只有②B．②③C．③④D．全部错误9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 N A10．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClO C．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+CO2↑+H2O11．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②D．①②③④⑤12．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

辽宁省大连市普市第一高级中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ mol－1下列说法不正确的是（）A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B．异丁烷的稳定性大于正丁烷C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子参考答案：答案：A2. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3参考答案：D略3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( )A . K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B. Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C. H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－D. Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略4. 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4参考答案：A略5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用干燥pH试纸测定某新制氣水的pHB.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷C. 用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性D. 用25mL碱式滴定管世取20.00 mL KMn04溶液参考答案：C6. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A 向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgCl) < K sp(AgI)B 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H+和HClOC 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气D 向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无该溶液为Na2CO3溶液色气体参考答案：B略7. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH 至4左右参考答案：B解：A、体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．故选B．8. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略9. 2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。

大连市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。

已知K sp(AgC1)数量级为10-10。

下列叙述不正确的是（）A．图中Y线代表的Ag2C2O4B．n点表示AgCl的过饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l2．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应3．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力4．下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏A 配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液水溶解并定容至容量瓶刻度线收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯热时产生的气体C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L H2SO4溶液，察实验现象D 证明K sp(AgCl)>K sp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D5．下列表示不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：6．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O7．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应9．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX 气体，则该卤化钠是 A ．NaFB ．NaClC ．NaBrD ．NaI10．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。