精选江苏省常州市武进区中考化学专题讲解溶液溶解度结晶练习无标准答案沪教版

沪教版九年级化学全册专题训练（一）溶液溶解度与溶液的浓度专题训练(一) 溶液溶解度与溶液的浓度类型一溶液1．[2019·宜昌]下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是()A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠2．[2019·宜昌]下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是()A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．蔗糖3．下列说法中，正确的是()A．汽油可以乳化油污B．溶液都是无色透明的液体C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里D．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低类型二溶解过程和溶解度4．[2019·绍兴改编]某次蔗糖溶解实验过程如图ZT1－1下列叙述错误的是()图ZT1－3A．t1℃时，a、c的溶解度相等B．t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5C．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃后，c 溶液的溶质质量分数最大D．要从a、b两种物质的混合物中提纯a可采用降温结晶的方法类型三溶解度曲线7．通过如图ZT1－4所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。

图ZT1－5为硝酸钾的溶解度曲线，下列叙述不正确的是()图ZT1－ 4 图ZT1－5A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液8．t℃测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图ZT1－6中斜线。

下列说法错误的是()A．t℃时该物质的溶解度为40 gB．N点表示溶液中溶质的质量分数为20% C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P＝QZT1－69．如图ZT1－7所示，25 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，升温至50 ℃时现象如图Ⅱ所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图Ⅲ所示。

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水的组成和净化一、保护水资源地球的水资源虽然地球上水资源丰富，但可供人类直接利用的淡水资源却很少.随着社会的发展，一方面人类生活用水量不断增加，另一方面，未经处理的废水，废物及生活污水的排放，农药化肥的不合理使用对水体的污染，导致水资源的短缺。

不但影响人类的生活生产，而且还会造成植物大面积枯死，土地沙漠化等环境问题。

1.水体污染与防治水体污染水体防治工业污染工业废水，废渣的任意排放，如工业废水,电厂热水，矿山排水等通过采用新技术，新工艺减少污染物的产生,工业废水必须经处理合格后排放农业污染农业上不合理的使用农药和化肥，如农业排水，畜牧场排水等提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药生活污染城市生活污水，使用含磷洗衣粉等生活污水集中处理后排放，禁止使用含磷洗涤剂等二、水的净化1.生活用水的净化流程（1）加絮凝剂：通常使用明矾，其原理是明矾溶于水后生成一种叫氢氧化铝的胶状物，它具有较强的吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的。

（2）沉降：不溶物自然沉淀。

（3）活性炭吸附：吸附除去水中的臭味和残留的少量不溶性杂质.（4）投药消毒：杀灭水中的细菌、病毒。

注意：吸附、沉淀、过滤是工业中常用的方法,也是化学实验中分离混合物的常用方法2.过滤操作（1）过滤操作的准备:取一张圆形滤纸，对折两次,然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边为一层滤纸，另一边为三层滤纸),放入漏斗内，使之紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸，使滤纸和漏斗内壁之间不能留有气泡。

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溶液、溶解度、结晶一、溶液（一)溶解1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。

②均一稳定的液体不一定是溶液.比如________4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时,会改变水溶液的导电性。

应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水,能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。

如:________等。

有些物质溶于水没有明显的温度变化如:________。

6、加快物质溶解速度的方法有:⑴________；⑵________；⑶________7、物质溶解的量:改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二)溶液的组成1、被溶解的物质叫________。

初三化学-溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：初三化学溶解度、结晶经典习题精编（附答案）一、选择题1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）温度/℃0 20 40 60 80硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是．．．．．（）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是．．．．（）A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0 g 至36.3 g 之间C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的是．．．．．（）温度/℃10 20 30 40 50 60溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃10 20 30 40 50 60溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110据此数据，判断下列说法不正确的是．．．．．（）A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20℃时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是．．．．（）温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）温度10℃20℃30℃40℃溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠12.2 21.8 39.7 49.6A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。

江苏省常州市武进区中考化学专题讲解实验专题练习（无答案）沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省常州市武进区中考化学专题讲解实验专题练习（无答案）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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实验专题实验仪器与操作④防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃,用嘴吹灭时可能导致“回火”铁架台①固定和支持各种仪器②常用过滤加热等操作组装仪器时,按“先下后上，先左后右”的原则进行合理地连接好装置量筒粗略的量度液体体积①不可加热，不可取用热溶液，不作反应或配制溶液的容器②量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒③读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平①防止量筒破裂②保证读数的准确性托盘天平粗略称量固体物质质量(精确度0。

1g）①称量前，游码归零，使天平平衡②称量时,左物右码，砝码从小到大依次加放③被称物应放在滤纸或玻璃器皿（腐蚀性药品)中称量④砝码用镊子夹取，用后放回砝码盒①称量准确②操作方便③保证天平、砝码不被腐蚀胶头①取液时,先将橡胶乳头内的①防止空气中物质一些基本的实验操作1.药品的取用：（1）固体药品的取用药匙——两端有大小两匙,量多时用大匙,较少时用小匙.纸槽——取用粉末或者小颗粒固体：“一斜、二送、三竖立"。

镊子——取用块状固体。

必须先将试管横放，把颗粒物放入容器口后再慢慢竖立起来.【注意】①不用手接触药品，不近距离凑到瓶口闻药品的气味,不尝味道。

②实验未用完的药品不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。

溶液201904一、单选题1．下列说法正确的是A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和济液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高2．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体3．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化4．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢5．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。

设计了如右图所示的操作。

下列有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来7．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③B．②④C．①②③D．①②④8．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数9．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

初三化学溶解度、结晶经典习题精编一、选择题1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是．．．．．（）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是．．．．（）A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0 g 至36.3 g 之间C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的是．．．．．（）A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法不正确的是．．．．．（）A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20℃时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是．．．．（）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。