山东省17地市重点高中2018届高三化学上学期期中专题汇编 化学实验方案的设计与评价

2018～2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2018届高三化学上学期期中试卷（附答案山东临沂市）高三教学质量检测考试化学2017．11说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Ca40V51Fe56Ba137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应3．下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1- D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42- 5．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O 六种微粒。

其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Bi3+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1．0L1.0molL-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NAB．10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD．足量的Fe与2．24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA 7．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3- 8．下列实验装置图能达到相应目的的是[KS5UKS5U.KS5U9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

化学综合实验一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东德州)化学是以实验为基础的学科．(1)下列描述正确的是(填写序号)．A. 浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B. 容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C. 海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D. 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：试样白色沉淀沉淀不溶解(2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：①b中反应的离子方程式为，c中试剂为．②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是(写物质名称)．③d中的试剂为．④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)．⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是．2.3.(2016届山东泰安)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、M g0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑，限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)(1)装置连接的顺序为(填字母序号)；(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；(3)装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N．生成的实验现象为；(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL(标准状况)．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_．4.5.6.二、填空题(每题分，计分)7.8.9.10.11.12.13.14.三、解答题(每题分，计分)15.参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.2.3.4.5.6.二、填空题(每题分，计分)7.8.9.10.11.12.13.14.三、解答题(每题分，计分)15.。

2018~2020年高考化学真题化学实验方案的设计（表格图象型）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。

此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。

2．[2020天津卷]检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D 溶液中的+4【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。

2017-2018学年高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

高三教学质量检测考试化学2021． 11说明：1．本试卷分第 I 卷 (1～ 4 页 )和第二卷 (5~8 页 )两局部，全卷总分值 100分，考试时间为100 分钟。

2．答题前请将答题卡上有关工程填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用0．5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137第 I 卷(选择题共48分)选择题 (此题包括 16 小题。

每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 48 分。

)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸X发生酸性腐蚀，使纸X变脆易破损，该物质是A ．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．以下有关概念的表达正确的选项是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、 CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反响不一定是中和反响3．以下应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂zhiku211A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。

其中增大。

以下判断错误的选项是A ．该反响的复原产物为Bi 3+B ．氧化剂与复原剂的物质的量之比为5： 2C．反响后溶液的酸性明显增强D．假设有 1mol 复原剂参加反响，转移电子的物质的量为5mol6．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 1． 0L 1.0 mol · L -1的 NaA1O 2溶液中含有的氧原子数为2N AB ．10g D2O 含有的质子数、中子数均为5N AC．46g 乙醇分子中含有的碳氢键数为6N AD．足量的 Fe 与 2．24LCl 2充分反响转移的电子数为0.2N A7．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫化亚铁与浓硫酸混合： 2H ++FeS=H 2S↑ +Fe2+B ．酸性溶液中 KIO 3与 KI 反响生成 I2： IO 3-+I -+6H +==I 2 +3H 2O2++-3+C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe +4H +NO 3 =3Fe+NO ↑ +3H 2O+-D．将足量 SO2通入氨水溶液中： SO2+NH 3·H 2O=NH 4 +HSO 38．以下实验装置图能到达相应目的的是9．以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是A ．盐酸可以除去铜器外表的铜锈[Cu 2(OH) 2CO3]-c(MnO 4 )随反响进展逐渐A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。

山东省潍坊市2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C—12 N—14 O-16 Na-23S-32 C1—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分)选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B。

金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2。

《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石,洗衣发面，亦去垢发面。

”这里昀“石碱"是指A。

KOH B. KAl（SO4)2 C. KHCO3D。

K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石,亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合,故选D。

考点：考查元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键。

3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B。

在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D。

CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键,如过氧化钠，A项错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。

学考专题复习——实验1.一定物质的量浓度溶液的配置1.1容量瓶的介绍（1）构造：磨口、细颈、平底。

（2）特点：①容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；②容量瓶上只有一条刻线而无刻度。

（3）使用方法：验漏、洗涤。

注意事项：①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；③只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；④根据所配溶液的体积选取规格；⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素；⑥使用容量瓶时应该注明容量瓶体积。

1.2一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）（1）所需实验仪器及药品烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

（2）配制步骤①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaClm=0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。

②称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。

③溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

④移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

⑦摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。

化学实验方案的设计与评价一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东莱芜)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)．图1中的装置错误的是(填字母)；D的作用是．【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．(夹持仪器省略)中发生反应的离子方程式为．③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是，原因是．【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L﹣1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．①冷凝管中水的进口为：(填“a”或“b”)②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g•L﹣1．2.(2016届山东青岛58中)下列有关实验装置的说法中正确的是········( )A. 图1装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)23.(2016届山东济南一中)下列实验不合理的是················( )A. 证明非金属性强弱S＞C＞SiB. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气4.(2016届山东泰安)如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是·····( )A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B. 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体A. AB. BC. CD. D7.(2016届山东淄川一中)下列实验现象预测正确的是·············( )A.振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应8.(2016届山东淄川一中)下列有关实验的做法错误的是············( )A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用NaOH固体配制100mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低9.(2016届山东莱芜)铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．(1)从【实验一】可得出的结论是．(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式．【实验二】探究氧化铜的氧化性．如图装置(夹持装置未画出)，某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．(3)X气体的摩尔质量是．(4)C中发生反应的化学方程式为．10.(2016届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是···········( )A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏11.(2016届山东淄川一中)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12.(2016届山东烟台)如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气13.(2016届山东淄川一中)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的14.(2016届山东青岛58中)下列说法正确的是················( )A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15.(2016届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是···········( )A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏16.(2016届山东济南一中)下列实验装置中能达到实验目的是( )A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl17.(2016届山东聊城莘县实验)下列实验装置不能达到实验目的是·······( )A.验证Na和水反应是否为放热反应B.用CO2做喷泉实验C.观察纯碱的焰色反应D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性碘化钠溶液溶液变蓝色A. AB. BC. CD. D19.(2016届山东德州)关于如图各装置的叙述正确的是( )A. 装置①可用于实验室制备NO气体B. 装置②可用于模拟海水蒸馏C. 装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D. 装置④为配制溶液过程中的定容操作20.(2016届山东莱芜)用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是······( )A.用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.用于分离水和苯的混合物C.用于制备并收集NO2气体D.用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、填空题(每题分，计分)24.(2016届山东威海乳山)如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质，实验流程如图1所示：回答下列问题：(1)气体X的化学式为．(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑、．(3)常温下，固体 D. O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、．(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是(填编号)．a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu(OH)2c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时，硫酸铜完全分解)．①仪器C的名称是．②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→→→→→②(填接口序号)．仪器F的作用是．③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：．25.(2016届山东青岛城阳一中)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)．(1)如图甲装置图中，球形干燥管的作用是．(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．(3)由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)．(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．(5)实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；；．(6)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)．则AlN的质量分数是．26.(2016届山东威海乳山)三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．(1)现用mg废铁屑(Fe2O3)制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图(夹持装置略)．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：①缓慢滴加足量盐酸②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a正确的操作顺序是(填序号)；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是：和2H2O22H2O+O2↑．(2)实验测得B中所得的气体VmL(标准状况)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：．(3)另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是(用含m和w的式子表示，无需化简)．三、解答题(每题分，计分)27.(2016届山东青岛58中)FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O 的流程如下：(1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是．(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5g)中铁元素的含量，①配制100mL 1.200×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是．a．稀硝酸b．稀盐酸c．稀硫酸d．浓硝酸KMnO4溶液应盛装在滴定管中．滴定到终点时的现象为．该补血剂中铁元素的质量分数为．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)．图1中的装置错误的是C (填字母)；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．(夹持仪器省略)中发生反应的离子方程式为2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4．③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L﹣1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．①冷凝管中水的进口为： a (填“a”或“b”)②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192 g•L﹣1．【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】(1)根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；(2)①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性；②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；(3)①为了充分冷却气体，应该下口进水；②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；③根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．【解答】解：(1)根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，故答案为：C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；(2)①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣；③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；(3)①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，故答案为：a；②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.0600mol/L×0.020L)×64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.192g/L，故答案为：0.192．【点评】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}下列有关实验装置的说法中正确的是( )A. 图1装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 氨气采用向下排空气法收集；B. 极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；C. 二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO；D. 铁作阴极，铁电极上氢离子放电．【解答】解： A. 氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B. 极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C. 二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D. 铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点．3.(2016届山东济南一中){关键字:山东期中}下列实验不合理的是·······( )A.证明非金属性强弱S＞C＞Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.制备并收集少量NO气体D.制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】 A. 发生强酸制取弱酸的反应；B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C. Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D. 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离．【解答】解： A. 发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C. Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D. 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是···································( )A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B. 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】 A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO．【解答】解： A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误；B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误；故选 C.【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是 B.A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D. 发生强酸制取弱酸的反应．【解答】解： A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D. 发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸＞碳酸，故D正确；故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．A. 仅①B. ①④C. ②③D. ③④【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．【解答】解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大．7.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列实验现象预测正确的是····( )A.振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】 A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体．【解答】解： A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列有关实验的做法错误的是···( )A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用NaOH固体配制100mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 分液时避免上下层液体混合；B. 配制溶液需要溶解、定容等操作；C. 溶解时搅拌，定容时引流；。

化学实验方案的设计与评价一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东莱芜)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)．图1中的装置错误的是(填字母)；D的作用是．【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．(夹持仪器省略)中发生反应的离子方程式为．③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是，原因是．【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L﹣1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．①冷凝管中水的进口为：(填“a”或“b”)②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g•L﹣1．2.(2016届山东青岛58中)下列有关实验装置的说法中正确的是········( )A. 图1装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)23.(2016届山东济南一中)下列实验不合理的是················( )A. 证明非金属性强弱S＞C＞SiB. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气4.(2016届山东泰安)如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是·····( )A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B. 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体A. AB. BC. CD. D7.(2016届山东淄川一中)下列实验现象预测正确的是·············( )A.振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应8.(2016届山东淄川一中)下列有关实验的做法错误的是············( )A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用NaOH固体配制100mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低9.(2016届山东莱芜)铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．(1)从【实验一】可得出的结论是．(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式．【实验二】探究氧化铜的氧化性．如图装置(夹持装置未画出)，某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．(3)X气体的摩尔质量是．(4)C中发生反应的化学方程式为．10.(2016届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是···········( )A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏11.(2016届山东淄川一中)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12.(2016届山东烟台)如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气13.(2016届山东淄川一中)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的14.(2016届山东青岛58中)下列说法正确的是················( )A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15.(2016届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是···········( )A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏16.(2016届山东济南一中)下列实验装置中能达到实验目的是( )A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl17.(2016届山东聊城莘县实验)下列实验装置不能达到实验目的是·······( )A.验证Na和水反应是否为放热反应B.用CO2做喷泉实验C.观察纯碱的焰色反应D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性碘化钠溶液溶液变蓝色A. AB. BC. CD. D19.(2016届山东德州)关于如图各装置的叙述正确的是( )A. 装置①可用于实验室制备NO气体B. 装置②可用于模拟海水蒸馏C. 装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D. 装置④为配制溶液过程中的定容操作20.(2016届山东莱芜)用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是······( )A.用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.用于分离水和苯的混合物C.用于制备并收集NO2气体D.用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、填空题(每题分，计分)24.(2016届山东威海乳山)如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质，实验流程如图1所示：回答下列问题：(1)气体X的化学式为．(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑、．(3)常温下，固体 D. O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、．(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是(填编号)．a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu(OH)2c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时，硫酸铜完全分解)．①仪器C的名称是．②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→→→→→②(填接口序号)．仪器F的作用是．③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：．25.(2016届山东青岛城阳一中)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)．(1)如图甲装置图中，球形干燥管的作用是．(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．(3)由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)．(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．(5)实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；；．(6)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)．则AlN的质量分数是．26.(2016届山东威海乳山)三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．(1)现用mg废铁屑(Fe2O3)制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图(夹持装置略)．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：①缓慢滴加足量盐酸②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a正确的操作顺序是(填序号)；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是：和2H2O22H2O+O2↑．(2)实验测得B中所得的气体VmL(标准状况)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：．(3)另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是(用含m和w的式子表示，无需化简)．三、解答题(每题分，计分)27.(2016届山东青岛58中)FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O 的流程如下：(1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是．(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5g)中铁元素的含量，①配制100mL 1.200×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是．a．稀硝酸b．稀盐酸c．稀硫酸d．浓硝酸KMnO4溶液应盛装在滴定管中．滴定到终点时的现象为．该补血剂中铁元素的质量分数为．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)．图1中的装置错误的是C (填字母)；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．(夹持仪器省略)中发生反应的离子方程式为2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4．③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L﹣1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．①冷凝管中水的进口为： a (填“a”或“b”)②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192 g•L﹣1．【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】(1)根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；(2)①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性；②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；(3)①为了充分冷却气体，应该下口进水；②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；③根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．【解答】解：(1)根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，故答案为：C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；(2)①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣；③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；(3)①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，故答案为：a；②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.0600mol/L×0.020L)×64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.192g/L，故答案为：0.192．【点评】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}下列有关实验装置的说法中正确的是( )A. 图1装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 氨气采用向下排空气法收集；B. 极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；C. 二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO；D. 铁作阴极，铁电极上氢离子放电．【解答】解： A. 氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B. 极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C. 二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D. 铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点．3.(2016届山东济南一中){关键字:山东期中}下列实验不合理的是·······( )A.证明非金属性强弱S＞C＞Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.制备并收集少量NO气体D.制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】 A. 发生强酸制取弱酸的反应；B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C. Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D. 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离．【解答】解： A. 发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C. Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D. 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是···································( )A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B. 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】 A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO．【解答】解： A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误；B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误；故选 C.【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是 B.A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D. 发生强酸制取弱酸的反应．【解答】解： A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D. 发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸＞碳酸，故D正确；故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．A. 仅①B. ①④C. ②③D. ③④【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．【解答】解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大．7.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列实验现象预测正确的是····( )A.振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】 A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体．【解答】解： A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列有关实验的做法错误的是···( )A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用NaOH固体配制100mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 分液时避免上下层液体混合；B. 配制溶液需要溶解、定容等操作；C. 溶解时搅拌，定容时引流；。