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第二章 热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N 2气在恒温下增大压力，则其吉布斯自由能变 。
（填增大，不变，减小）2、物理量,,,,,,Q W U H V T p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 ；状态函数中属于强度性质的有 ；属于容量性质的有 。
3、对组成不变的均相封闭系统，TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ；对理想气体TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 。
4、21ln V W nRT V =的适用条件是 ； 1TV γ-=常数的适用条件是 ； p H Q ∆=的适用条件是 。
5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ 。
则U ∆＝ ，H ∆＝ ，W ＝ 。
6、体积功的通用计算公式是W ＝ ；在可逆过程中，上式成为W ＝ ；在等压过程中，上式成为W ＝ 。
7、给自行车打气时，把气筒内的空气作为体系，设气筒、橡皮管和轮胎均不导热，则该过程中Q 0，W 0 。
8、273.15K 、101.325kPa 下，固体冰融化为水，其Q 0，W 0， U ∆ 0，H ∆ 0 。
二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1）0U ∆=，0H ∆=； （2）0T ∆=，0p ∆=；（3）0U ∆=，0T ∆=； （3）以上均不对。
2、理想气体,p m C 与,V m C 的关系为：（1）,p m C ＝,V m C ；（2）,p m C >,V m C ；（3）,p m C <,V m C ；（4）无法比较。
3、液态水在100℃及101.325Pa 下汽化成水蒸气，则该过程的：（1） △H=0; (2) △S=0; (3) △A=0; (4) △G=0 。
4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性： （1）△G ； （2）△U; (3) △S; (4) △H 。
5、公式dG SdT Vdp =-+可适用下述那一过程：（1）在298K, 101.325kP 下水蒸气凝结成水的过程； （2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H 2(g)和O 2(g)的过程;(4) 在一定温度压力下，由()()223N g H g +合成()3NH g 的过程。
第二章热化学部分选择一、单项选择1．化合物B的标准摩尔生成焓∆fH(B)的定义是：（）。
A、25℃和100 kPa压力下由稳定单质生成1 mol处于100 kPa下化合物的焓变B、在温度T时，100 kPa压力下稳定单质生成1 mol化合物时的焓变C、在温度T，由稳定态单质生成物质B时的标准摩尔焓变。
书写相应的生成反应化学反应式时要使B的化学计量数νB=+1。
D、在100 kPa压力下各自单独存在的稳定单质化合1 mol化合物时的焓变。
2．CH4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol，ν[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（）。
A、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)，∆rH(298 K) = -890.7 kJ·mol-1B、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(g)，∆rH(298 K) = -890.7 kJ·mol-1C、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)，∆rH(298 K) = 890.7 kJ·mol-1D、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(g)，∆rH(g) = 890.7 kJ·mol-13．若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓∆fH(298 K)，分别为－242kJ·mol-1和－111kJ·mol-1, 则反应 H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为：（）A、－353 kJ·mol-1B、－131 kJ·mol-1C、131 kJ·mol-1D、353 kJ·mol-1。
4．下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（）。
A、H2(g , p) +N2(g , p) = NH3(g , p)B、H2(g , p) +Br2(g , p) = HBr(g , p)C、N2(g , p) + D2(g , p) = ND2(g , p) D、Na(s , p) + Cl2(g , p) = NaCl(s , p) 。
5．已知在298 K时有下列热化学方程：A、 Zn(s ) + O2 (g) == ZnO(s)，∆rH,1= －351.4 kJ·mol-1B、 Hg(l) + O2 (g) == HgO (s)，∆rH,2= －181.6 kJ·mol-1则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变∆rH为（）。
A、260.8 kJ·mol-1B、－169.8 kJ·mol-1C、169.8 kJ·mol-1D、－260.6 kJ·mol-1。
6．设温度T时，由物质的标准生成焓∆r H(B , T)，求化学反应0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。
A、∆r H(T) == －∆fH（B, 相态, T）B、∆r H(T) == ∆fH（B, 相态, T）C、∆r H(T) == －fH（B, 相态, T）D、∆r H(T) ==fH（B, 相态, T）。
7．温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。
A、∆r H(T) == －∆cH（B, 相态, T）B、∆r H(T) == ∆cH（B, 相态, T）C、∆r H(T) == －cH（B, 相态, T）D、∆r H(T) ==cH（B, 相态, T）。
8．已知反应CO(g) +O2(g) CO2(g)的标准摩尔反应焓为∆rH(T)，下列说法中不正确的是：（）。
A、∆r H(T)是CO2(g)的标准摩尔生成焓B、∆rH(T)是CO(g)的标准摩尔燃烧焓C、∆rH(T)是负值D、∆r H(T)与反应的∆rU(T)的数值不等。
9．与物质的标准摩尔生成焓有关的下列表述中不正确的是：（）。
A、标准状态下单质的生成焓都规定为零B、化合物的标准摩尔生成焓一定不为零C、绝大多数物质的标准摩尔生成焓不能用实验直接测定D、同一稳定态单质在不同温度下其标准摩尔生成焓都规定为零。
10．对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。
A、∆rH随温度升高而减小B、∆rH随温度升高而增大C、∆rH不随温度升高而改变D、∆rH随温度变化没有规律11．与物质的标准摩尔燃烧焓有关的下列表述中不正确的是：（）。
A、物质的标准摩尔燃烧焓一般都可测定B、同一可燃性物质处于不同相态时，其标准摩尔燃烧焓之值不同C、同一可燃性物质处于不同温度时，其标准摩尔燃烧焓之值不同D、同样温度、同样相态的化学式（分子式）相同的不同物质的标准摩尔燃烧焓值相同。
12．已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的∆rU，则：（）。
A、不随温度变化B、随温度升高而减小C、随温度升高而增大D、与温度的关系无法简单描述。
13．已知反应C(石墨) +O2(g) CO2(g)的标准摩尔反应焓为∆rH(T)，下列说法中不正确的是：（）。
A、∆r H(T)是CO2(g)的标准摩尔生成焓B、∆rH(T)是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、∆r H(T)与反应的∆rU(T)数值不等D、∆r H(T)与反应的∆rU(T)数值相等。
14．已知反应H2(g) +O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆rH(T)，下列说法中不正确的是：（）。
A、∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓B、∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓C、∆rH(T)是负值D、∆r H(T)与反应的∆rU数值不等。
15．已知CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓∆fH(298K) / kJ·mol-1为－484.5，－393.5，－285.8，则CH3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓∆cH(298 K) /kJ·mol-1 = （）。
A、874.1B、－874.1C、－194.8D、194.8 。
16．一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为∆vap Hm，摩尔升华焓为∆subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓∆H m = ( )。
（∆H m中的l，s分别代表液态和固态。
）A、∆vap Hm+ ∆subHmB、－∆vap Hm+ ∆subHmC、∆vap Hm－∆subHmD、－∆vap Hm+ ∆subHm。
17．在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为∆r H,1(T)及反应2A→C的标准摩尔焓变为∆r H, 2(T), 则反应C→4B 的∆r H, 3(T)是：（）。
A、2∆r H,1(T) + ∆r H, 2(T)B、∆r H, 2(T) － 2∆r H,1(T)C、∆r H, 2(T) + ∆r H,1(T)D、2∆r H,1(T) －∆r H, 2(T)。
18．对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（）。
A、化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B、化学反应进度与化学方程式的写法无关C、化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关D、反应进度之值只能为正，单位是mol。
19．25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
A、N2(g) B、S(s , 单斜) C、Br2(l) D、I2(s)。
20．O 2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻，发生了如下变化：O2减少0.2mol，H2减少0.4 mol，生成的H2O(g)是0.4 mol。
若反应式为H2(g) + O2(g) == H2O(g) 则反应进度为：( )。
A、0.2 molB、0.4 molC、－0.4 molD、－0.2 mol。
21．1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（）。
A、1369.3 kJ·mol-1B、－1364.3 kJ·mol-1C、1364.3 kJ·mol-1D、－1369.3 kJ·mol-1。
22．25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
A、H2(g) B、Cl2(g) C、Br2(g) D、C(石墨)。
23．已知298 K及100 kPa压力下, 0.5 mol C2H4(g) 完全燃烧时放出的热为705 kJ,C 2H4(g)完全燃烧时的标准摩尔热力学能变化值为：( )。
A、－707.5 kJ·mol-1B、－1415.0 kJ·mol-1C、－1405.0 kJ·mol-1D、－702.5 kJ·mol-1。
24．已知298 K及101.325 kPa压力下，反应A(s)+ 2BD(aq) == AD2(aq)+B2(g)在电池中进行，反应进度∆ξ= 1 mol时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热Q p, m= （）。
A、－232.5 kJB、－227.5 kJC、－230 kJD、－80 kJ。
25．已知298 K时，Ba2+·aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为：（）。
A、1465.23 kJ·mol-1B、－1465.23 kJ·mol-1C、1425.07 kJ·mol-1D、－1425.07 kJ·mol-1。
（aq代表大量的水）26．H 2和Br2混合气体温度为298 K。
在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略，气体为理想气体）。
已知298 K时∆f H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。
A、∆H m< 0 ,∆U m = 0B、∆H m > 0 ,∆U m < 0C、∆H m > 0 ,∆U = 0D、∆H m< 0 ,∆U m > 0。
27．等压反应热Q p = ∆r H是指W’= 0，且满足（）时，系统与环境交换的热。
