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第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：（1）焦硫酸钾（2）过一硫酸（3）过二硫酸钾（4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连二亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应方程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学方程式。
第16章氧族元素1．完成下列化学方程式：H2O2 + 3KI + H2SO4 === KI3 + 2H2O + K2SO45H2O2 + KI3 === 4H2O + 2HIO3 + KIO3(g) + H2SO4 + 2KI === I2 + O2↑ + K2SO4 + H2OH2O2 + H2S === S↓ + 2H2OS + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓)=== S↓ + SO2↑ + 2H2OSO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl6KHSO4(s) + Al2O3(s) === Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2ONa2S2O3 + 2HCl === S↓ + SO2↑ + H2O + 2NaCl2Na2S2O3 + Zn + H2O === Na2S2O4 + Zn(OH)2↓+2NaOH2MnCl2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O === 2NH4MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 6H2SO4 + 4HCl2．选择题①下列氧化物中单独加热到温度不太高时，能放出氧气的是： B(A)所有的金属二价氧化物(B)所有的过氧化物(C)所有的两性氧化物(D)所有的超氧化物②下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： D(A)单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂(B)硫有多种同素异形体(C)由于硫原子有d轨道，所以与氧原子不同，硫配位数可达6(D)CS2和CO2都是非极性分子，因CS2比的熔、沸点高，故C=S的键能要比C=O的大③大气的臭氧层能保护生态环境，原因是： C(A)臭氧层能起保温作用(B)臭氧层能防止地表水过快散失(C)臭氧层能吸收对人体有害的紫外线(D) 臭氧层能吸收大气中的氧气④ 下列关于H 2O 2分子结构的描述中正确的是： B (A) H 2O 2分子处于同一平面上 (B) 其中两个O －H 键不在同一平面上(C) 其中两个O －H 键处于相互垂直的两个平面上 (D) O －H 键和O －O 键之间的夹角互为90度⑤ 单质硫在113－119℃熔融而形成一种黄色液体，随着温度进一步升高，液体颜色变深而且粘度非常大，对此现象下列叙述正确的是： B(A) 在高温时离子键增强(B) 原来的S 8环破裂，从而形成长链分子(C) 有S λ和S π形式；前者作为溶质，可降低后者作为溶剂时的蒸气压 (D) 随着温度升高，分子的复杂性降低3．氧原子除了以双原子分子O 2 形式存在外，还能以O 2+(如O 2(PtF 6))离子、O 2-(如KO 2)和O 22-(如H 2O 2)存在，试用分子轨道理论说明O 2、O 2+、O 2-、O 22-的键级、键长和键能的递变顺序。
氧族元素知识结构：氧族元素原子结构、单质性质O S Se Te1.氧气氧元素是地壳中含量最高的元素（O、Si、Al、Fe、Ca），自然界既存在游离态又存在化合态（此外还有C、N、O、S、以及少量极不活泼的金属如Au、Pt等）。
⑴物理性质通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气重，加压降温可液化或固化成淡蓝色液体或固体。
在空气中的含量为21%（体积分数）。
（质量分数大于21%）⑵化学性质氧化性；在反应中除了生成过氧化物或由过氧化物生成O2时转移2mol电子外，在其余的反应中，1molO2参与反应时均转移4mol电子。
①无论是缓慢氧化，燃烧，还是催化氧化，O2参与的反应均为放热反应；②O2的检验：遇带火星的木条能够复燃；（加热2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑,用带火星的木条可验证NO2气体是否助燃,因为产物混合气中O2的比例与空气相似.但加热2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑就不行,混合气中O2含量比空气中高）③O2的收集：排水法或向上排空气法；④O2的除去：混合气中——通过加热的Cu丝或Cu网；水溶液中——加热煮沸(例如配制FeSO4、Na2SO3溶液时要用除去空气的蒸馏水，方法就是加热蒸馏水。
)⑤O2的工业制法：蒸馏液态空气（N2的沸点比O2要低，但N2的熔点却比O2要高。
）⑥O2的实验室制法：常温下，用H 2O 2在MnO 2作催化剂时分解：2H 2O 2 2O+O 2↑加热时，用KClO 3（MnO 2）或KMnO 4加热分解：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑其它可产生O 2的反应还有：加热Ag 2O 、HgO ，Na 2O 2与CO 2或H 2O ，电解H 2O 、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液，光照HClO 、HNO 3，F 2通入H 2O 中等。
2.臭氧 臭氧和氧气是氧的同素异形体。
