无机元素课程设计
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无机与分析化学第三版课程设计
无机与分析化学第三版课程设计1. 简介本文档为无机与分析化学第三版课程设计提供指导，旨在帮助学生更好地学习无机与分析化学，提高其实验操作技能和科学素养。
本课程设计旨在使学生掌握无机与分析化学基本理论和实验操作技能，培养学生的科学思维能力和科学实验精神。
2. 课程目标本课程旨在使学生：•掌握无机与分析化学基本理论和方法；•培养科学思维能力和实验操作技能；•提高学生的创新意识和团队协作能力；•促进学生的科学素养和科学精神。
3. 课程内容本课程涵盖了以下内容：3.1 无机化学•元素的周期性和元素周期律；•配合物及其应用；•无机反应和反应的动力学；•无机材料和无机分析。
3.2 分析化学•分析化学基本理论和方法；•分子光谱学；•质谱学；•色谱法；•电化学分析方法。
4. 实验教学本课程的实验教学旨在培养学生的实验操作技能和科学素养，掌握科学实验精神。
实验教学内容包括：•无机化学实验：无机合成实验和无机分析实验；•分析化学实验：分子光谱实验、质谱实验、色谱实验和电化学实验。
5. 评分标准学生的成绩将由实验报告、课堂问答、实验操作、作业等多个因素组合得出，具体评分标准如下：项目比重实验报告35%课堂问答20%实验操作25%作业20%6. 教学参考书目•《无机化学》（第三版），高等教育出版社；•《分析化学》（第三版），高等教育出版社。
7. 总结无机与分析化学是化学专业的重要基础课程，本课程的设计旨在培养学生的分析思维能力和实验操作技能，提高其科学素养和科学实验精神。
通过本课程的学习，相信学生们能够更好地掌握无机与分析化学的基本理论和方法，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
基础化学教程无机与分析化学课程设计
基础化学教程无机与分析化学课程设计如同其他科目一样，化学也需要系统的学习和课程规划。
本文旨在解释如何通过基础化学课程设计的方式，实现无机与分析化学的教学目标。
1. 无机化学学习目标1.1 无机化学的概念和基本原理无机化学作为化学的一个分支，在学习过程中最重要的是了解其概念、基本原理和化学反应。
此处的概念包括物质的结构、性质和特点等等。
基本原理则包括电子活性、化学键、物质的稳定性等等。
化学反应则是给予学生一个全面的概述，使其能够掌握化学反应的基本规律。
1.2 化学结构的基本理论在无机化学的学习过程中，其理论基础是很重要的。
这包括了化学结构的基本理论，以及非金属元素和金属元素的性质和特点。
1.3 无机化合物的性质和分类无机化合物的性质和分类是无机化学非常重要的一部分，包括离子的活性、化学键的稳定性和分解等。
更进一步的，我们也会在学习过程中了解到无机化合物的分类，如酸、碱、盐等。
1.4 化学反应的规律和机制最后，学生们还需要了解一些化学反应的规律和机制。
这包括了基本定律、多种反应机制和反应条件等等。
这种深入了解将能让学生更好地掌握无机化学的基础。
2. 分析化学学习目标2.1 物质定义和组成分析化学是另一个核心分支，它教授的是如何准确地确定物质的组成、性质和结构等。
这里的学习目标就包括物质定义和组成的基本知识。
2.2 分析性实验和方法了解分析性实验和方法是分析化学中必不可少的一步。
在学习过程中，学生需要了解各种实验和技术，以及如何使用其结果来确定物质的性质和结构等。
2.3 分离和提取的方法分离和提取的方法也是分析化学中非常重要的一步，因为这些技术在确定物质的属性时非常有用。
2.4 分析方法的应用最后，学生需要能够在学校和实验室中将学到的常规方法应用到具体的分析问题中。
这种深入理解将让学生更准确地解决问题并做出更全面的分析报告。
3. 无机和分析化学的实验3.1 实验介绍和要求无论是无机或分析化学都有着广泛的实验组成。
无机及分析化学课程设计
无机及分析化学课程设计一、课程目标本课程旨在让学生掌握无机及分析化学的基本理论和实验技能，培养学生系统思维和实验探究能力，为学生今后从事相关行业或深入学术研究做好基础准备。
二、课程内容1. 无机化学部分•无机化合物的性质、合成和应用•无机反应动力学和热力学基础•无机化学反应机理研究2. 分析化学部分•分析化学基本概念和量化分析方法•样品制备和分离技术•基于物理化学原理的分析仪器和技术3. 实验部分•无机化学实验：无机盐的合成、性质和反应机理研究实验•分析化学实验：定量分析和定性分析实验、分析仪器使用和数据分析实验三、教学方法本课程采用课堂授课、实验课、讨论和作业等教学方法相结合。
具体包括：•理论课：教师在课堂上讲解相关理论知识，引导学生思考和提问，促进学生和教师之间的互动交流。
•实验课：让学生亲身参与实验操作，培养实验技能和解决实际问题的能力。
•讨论：教师组织学生进行小组讨论，让学生分享思考和经验，并提出问题和解决方案。
•作业：教师布置相关课程作业，督促学生自主学习和巩固理论知识。
四、考核方式本课程的考核方式包括学生平时表现评价、实验报告、期末考试等。
具体考核比重如下：•学生平时表现评价：20%•实验报告：30%•期末考试：50%五、教材和参考资料•无机化学，中国科学院大学化学研究所编，高等教育出版社，2015年版。
•分析化学基础，谢怀宽等编，高等教育出版社，2017年版。
•无机化学基础实验，杨建军编，化学工业出版社，2016年版。
•分析化学实验，兰玉洁等编，化学工业出版社，2018年版。
•无机及分析化学实验方法，严晓春等编，化学工业出版社，2016年版。
六、教学团队本课程教学团队由具有博士学历和丰富教学经验的教师组成，教师均来自本校化学系或相关研究所，具有很好的师资力量和学术背景。
同时，本课程也将邀请相关企业和研究机构的专家参与教学，以丰富学生的学习经验和视野。
七、总结本课程是无机及分析化学领域的基础性课程，旨在让学生掌握相关理论和实验技能，为学生今后的发展和深入学习打下基础。
无机元素化学教学设计
5. 教学活动5：小组讨论
分组让学生在指导教师的带领下，讨论无机元素的应用及其对环境的影响。
五、评估方式
•平时作业
•实验操作报告
•期末考试
六、教学手段
•录制教学视频
•制作PPT课件
•实验操作
•小组讨论
七、教学建议
要想使无机元素化学课堂达到更好的效果，可以采取以下几方面的建议：
•告诉学生科学知识的实际运用，让学生知道学习的重要性。
2. 教学活动2：基本性质讲解
通过展示实验视频和实物演示，讲解无机元素的物理性质和化学性质。
3. 教学活动3：案例解析
分别给学生发放包括化工、冶金、食品、纺织、医药等行业在内的案例解析文章，引导学生学习无机元素在不同行业中的应用。
4. 教学活动4：实验操作
引导学生进行无机元素的性质实验操作，让学
•让学生自己思考，鼓励他们的好奇心和创造性，引导他们独立思考和提出问题。
按元素周期表分类，无机元素可以分为以下几类：
•碱金属
•碱土金属
•过渡金属
•非金属
•贵族金属
•稀土金属
•放射性元素
2. 无机元素的基本性质和化学反应
（1）物理性质
无机元素的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
（2）化学性质
无机元素与其他物质接触时，会产生各种化学反应，包括氧化还原反应、置换反应、酸碱反应、配位反应等。
3. 无机化学在生产和生活中的应用
无机元素在许多领域中都有广泛的应用。例如：
•化工行业
•冶金工业
•食品工业
•纺织工业
•医药工业
三、教学方法
本课程采用以下教学方法：
•讲解法
•案例分析法
•实验教学法
分组让学生在指导教师的带领下，讨论无机元素的应用及其对环境的影响。
五、评估方式
•平时作业
•实验操作报告
•期末考试
六、教学手段
•录制教学视频
•制作PPT课件
•实验操作
•小组讨论
七、教学建议
要想使无机元素化学课堂达到更好的效果，可以采取以下几方面的建议：
•告诉学生科学知识的实际运用，让学生知道学习的重要性。
2. 教学活动2：基本性质讲解
通过展示实验视频和实物演示，讲解无机元素的物理性质和化学性质。
3. 教学活动3：案例解析
分别给学生发放包括化工、冶金、食品、纺织、医药等行业在内的案例解析文章，引导学生学习无机元素在不同行业中的应用。
4. 教学活动4：实验操作
引导学生进行无机元素的性质实验操作，让学
•让学生自己思考，鼓励他们的好奇心和创造性，引导他们独立思考和提出问题。
按元素周期表分类，无机元素可以分为以下几类：
•碱金属
•碱土金属
•过渡金属
•非金属
•贵族金属
•稀土金属
•放射性元素
2. 无机元素的基本性质和化学反应
（1）物理性质
无机元素的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
（2）化学性质
无机元素与其他物质接触时，会产生各种化学反应，包括氧化还原反应、置换反应、酸碱反应、配位反应等。
3. 无机化学在生产和生活中的应用
无机元素在许多领域中都有广泛的应用。例如：
•化工行业
•冶金工业
•食品工业
•纺织工业
•医药工业
三、教学方法
本课程采用以下教学方法：
•讲解法
•案例分析法
•实验教学法
无机化学教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：使学生掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本方法和基本技能，了解无机化学的发展趋势。
2. 能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能，增强学生的科学素养。
3. 情感目标：激发学生对无机化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队协作精神。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 无机化学基本理论：化学键、晶体结构、热力学、动力学等。
3. 无机化学基本方法：定性分析、定量分析、实验操作等。
4. 无机化学应用：环保、能源、材料、医药等领域。
三、教学方法1. 讲授法：系统讲解无机化学基本概念、基本理论，使学生对无机化学有一个整体的认识。
2. 案例分析法：结合实际应用案例，引导学生分析问题、解决问题。
3. 实验教学法：通过实验操作，使学生掌握无机化学实验技能，提高实验素养。
4. 小组讨论法：分组讨论，培养学生的团队协作精神和创新思维。
5. 课堂提问法：激发学生的思考，提高课堂参与度。
四、教学过程1. 导入新课：结合实际生活，引导学生思考无机化学与人类生活的关系，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解新课：系统讲解无机化学基本概念、基本理论，突出重点、难点。
3. 案例分析：选取典型案例，引导学生分析问题、解决问题。
4. 实验教学：组织学生进行无机化学实验，培养学生的实验操作技能。
5. 小组讨论：分组讨论，培养学生的团队协作精神和创新思维。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，回顾重点、难点。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生的参与度、提问情况，评价学生的课堂学习效果。
2. 实验操作：检查学生的实验报告，评价学生的实验技能。
3. 课后作业：批改学生的课后作业，评价学生对知识的掌握程度。
4. 期末考试：通过笔试，全面评价学生的学习成果。
六、教学反思1. 关注学生的个体差异，因材施教。
2. 注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作技能。
无机化学精品教案(完全版)
无机化学精品教案(完全版)一、教案概述本教案为无机化学课程完全版，适用于高中阶段的学生。
无机化学是化学学科的基础，涉及物质的组成、结构、性质和变化规律。
本教案以培养学生的化学素养和科学思维能力为核心目标，注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作能力和创新意识。
二、教学内容1. 物质的组成与分类(1) 原子、离子、分子和化合物的概念及相互关系。
(2) 常见物质分类：金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物等。
2. 化学反应与能量变化(1) 化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2) 化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应、焓变等。
3. 化学键与分子结构(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。
(2) 分子结构的表示方法：路易斯结构、分子轨道理论等。
4. 溶液与溶液化学(1) 溶液的基本概念：溶剂、溶质、溶液的浓度等。
(2) 溶液化学的重要现象：酸碱中和、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等。
5. 周期表与元素周期律(1) 周期表的组成及其意义。
(2) 元素周期律：原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。
6. 无机化合物性质与应用(1) 金属元素的性质与用途。
(2) 非金属元素的性质与用途。
(3) 常见无机化合物的性质与用途。
三、教学方法1. 讲授法：讲解基本概念、原理和实验操作步骤。
2. 探究法：引导学生通过实验、观察、讨论等方式，主动探索化学现象。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 小组合作法：分组进行实验、讨论，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
四、教学评价1. 过程性评价：观察学生在课堂上的表现，如提问、回答问题、实验操作等。
2. 终结性评价：定期进行笔试、实验操作考试，检验学生的学习成果。
3. 自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。
五、教学建议1. 注重理论与实践相结合，加强实验教学，提高学生的实验操作能力。
2024版无机化学教案(五套)
催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂，加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用，如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料，如发光材料、磁
性材料等。
2024/1/28
18
教案五：无机物性质及变化
2024/1/28
位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量，与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件（如浓度、温度、pH等）使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
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配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2024/1/28
12
原电池与电解池工作原理
2024/1/28
原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极， 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中，阳极 发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极， 形成电流。
2024/1/28
20
非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等，具有 极强的氧化性，能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等，能与金属 包括氮、磷等，能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
无机及分析化学教程课程设计
无机及分析化学教程课程设计一、课程设计背景和意义随着社会的迅速发展，科学技术的不断进步，化学已经成为现代科学的一个重要分支。
在生产、科研、环境保护等方面起着重要的作用。
无机及分析化学作为化学领域中的两个重要分支，对于学生的基础课程学习以及将来从事相关专业的工作都有重要的意义。
因此，在高等教育中，开设无机及分析化学课程对于培养学生的化学素养、加强学科交叉等方面都发挥着重要作用。
为了更加有效地开展无机及分析化学教学，提高学生的学习效果和成绩，设计本课程教学方案，全面提高学生的学习兴趣和积极性。
二、课程设计目标1.着重培养学生的化学素养，提高学生的学习能力和科研能力。
2.通过开设课程来提高学生的学习兴趣，使学生更加深入地了解无机及分析化学领域的知识和理论。
3.培养学生的实践能力和创新能力，通过实践环节的设计，使学生能够独立思考和解决实际问题。
三、课程设计内容1.无机化学基础知识的学习，包括元素周期表和无机物质的命名法等基础知识。
2.无机化合物的结构、性质、制备和应用等，包括含氧、含氮、含硫、羰基化合物等。
3.分析化学基础知识的学习，包括分析化学的概念、目的、方法等基础知识。
4.分析化学方法及其应用，包括重量法、容量法、光度法、电化学分析法等。
5.实验设计和实验操作技能的学习，以培养学生的实践能力和创新能力为目的。
四、课程设计方法1.采用多媒体教学法，使学生能够更加深入地了解无机及分析化学领域的知识和理论。
2.采用案例分析法，促进学生对实际问题的理解和思考，提高学生的解决问题能力。
3.采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神，提高学生的交流与表达能力。
4.采用实验教学法，提高学生的实践能力和创新能力，提高学生的兴趣和积极性。
五、课程设计评估1.期末考试成绩评选，学生成绩占总评比重为50%。
2.实验报告成绩评估，学生成绩占总评比重为20%。
3.课堂考勤和课堂表现的评估，学生成绩占总评比重为10%。
4.课程论文成绩评估，学生成绩占总评比重为20%。
简明无机化学教学设计
1.掌握常见无机物质的性质和基本反应。
2.熟悉周期表元素，包括元素的周期和族的性质。
3.理解化学计量法和化学平衡法则。
4.了解无机化合物的制备和性质。
5.培养创新思维能力和团队精神。
教学内容
第一章 基本概念和性质
6.无机化学基本概念
7.常见阴离子和阳离子的性质
8.化学反应基本原理
第二章 周期表和元素化学
24.综合评价。总结学生在学习过程中的表现，并给予综合评价，以便对课程进行改进。
结论
本教学方案通过选取关键内容，采用多种教学方法和评价方式，使学生能够在短期内掌握基本的无机化学知识，加深对化学反应的认识和理解，提高学生的自主学习能力和团队合作精神。
简明无机化学教学设计
背景
无机化学是化学中的重要分支，它研究非有机物质及其相互作用的基本规律。无机化学内容丰富、知识点繁多，但是教材的条理性和系统性有待提高。本文将从教学设计的角度出发，结合学生的学习习惯和实际情况，设计一份简明无机化学教学方案，即使学生在短时间内也能够学习到有效的知识点。
教学目标
无机化学是一个重要的基础性学科，学习无机化学的目的就是使学生能够掌握基本的无机化学知识，了解无机化学的基本法则，建立对化学反应的理解，并能够在日常生活中应用无机化学知识。本教学设计的目标如下：
9.周期表的基本概念和分类
10.族的基本概念和性质
11.异常电子构型的元素
第三章 化学计量法和化学平衡
12.化学计量法基本概念
13.化学平衡反应规律
14.电子平衡反应
第四章 无机化合物制备和性质
15.无机化合物基本概念
16.主要的无机化合物的制备方法和性质
17.手工制作无机化合物实验
教学方法
2.熟悉周期表元素，包括元素的周期和族的性质。
3.理解化学计量法和化学平衡法则。
4.了解无机化合物的制备和性质。
5.培养创新思维能力和团队精神。
教学内容
第一章 基本概念和性质
6.无机化学基本概念
7.常见阴离子和阳离子的性质
8.化学反应基本原理
第二章 周期表和元素化学
24.综合评价。总结学生在学习过程中的表现，并给予综合评价，以便对课程进行改进。
结论
本教学方案通过选取关键内容，采用多种教学方法和评价方式，使学生能够在短期内掌握基本的无机化学知识，加深对化学反应的认识和理解，提高学生的自主学习能力和团队合作精神。
简明无机化学教学设计
背景
无机化学是化学中的重要分支，它研究非有机物质及其相互作用的基本规律。无机化学内容丰富、知识点繁多，但是教材的条理性和系统性有待提高。本文将从教学设计的角度出发，结合学生的学习习惯和实际情况，设计一份简明无机化学教学方案，即使学生在短时间内也能够学习到有效的知识点。
教学目标
无机化学是一个重要的基础性学科，学习无机化学的目的就是使学生能够掌握基本的无机化学知识，了解无机化学的基本法则，建立对化学反应的理解，并能够在日常生活中应用无机化学知识。本教学设计的目标如下：
9.周期表的基本概念和分类
10.族的基本概念和性质
11.异常电子构型的元素
第三章 化学计量法和化学平衡
12.化学计量法基本概念
13.化学平衡反应规律
14.电子平衡反应
第四章 无机化合物制备和性质
15.无机化合物基本概念
16.主要的无机化合物的制备方法和性质
17.手工制作无机化合物实验
教学方法
无机化学课程方案
环境学院本科教学大纲2013年秋目录环境科学专业 (5)《无机及分析化学（无机化学）》课程方案 (5)《无机及分析化学（分析化学）》课程方案 (10)《有机化学》课程方案 (14)《物理化学》课程方案 (19)《自然地理学基础》课程方案 (24)《环境学》课程方案 (29)《生态学导论》课程方案 (35)《环境监测》课程方案 (39)《环境监测实验》课程方案 (43)《环境影响评价》课程方案 (47)《环境工程学》课程方案 (53)《环境工程实验》课程教学方案 (57)《环境化学》课程方案 (61)《环境化学实验》课程方案 (65)《区域环境规划》课程方案 (69)《环境管理学》课程方案 (74)《环境科学专业综合实习》教学大纲 (78)吉林省环境监测中心站实习 (83)长白山自然保护区和龙湾自然保护区的实习 (83)长春市污水处理厂、净水厂参观实习 (85)吉林省气象台、地震局实习 (87)河流及人工湖库水环境功能实习 (87)《产业生态学》课程方案 (89)《大气污染控制工程》课程方案 (94)《工程制图》课程方案 (98)《固体废物污染控制工程》课程方案 (102)《化工原理》课程方案 (105)《环境法规》课程方案 (108)《环境法学》课程方案 (112)《环境教育》课程方案 (115)《环境经济学》课程方案 (119)《环境水力学》课程方案 (128)《环境微生物》课程方案 (132)《环境信息系统》课程方案 (136)《环境遥感》课程方案 (140)《环境医学》课程方案 (143)《环境仪器分析》课程方案 (147)《环境影响评价案例分析》课程方案 (151)《环境灾害学》课程方案 (155)《环境政策分析》课程方案 (160)《景观生态学》课程方案 (165)《绿色化学》课程方案 (170)《清洁生产与循环经济》课程方案 (174)《生态毒理学》课程方案 (179)《生物化学》课程方案 (183)《生物统计学》课程方案 (188)《室内环境学》课程方案 (193)《水环境数学模型》课程方案 (198)《水污染控制工程》课程方案 (203)《污染控制化学》课程方案 (208)《噪声污染与控制》课程方案 (212)《生态工程学》课程方案 (216)生态学专业 (222)《无机及分析化学（无机化学）》课程方案 (222)《有机化学》课程方案 (227)《无机及分析化学（分析化学）》课程方案 (232)《普通生物学（动物）》课程方案 (236)《普通生物学（植物）》课程方案 (242)《自然地理学基础》课程方案 (247)《环境学》课程方案 (252)《生态学导论》课程方案 (258)《种群与群落生态学》课程方案 (262)《景观生态学》课程方案 (268)《环境微生物学》课程方案 (273)《生物化学》课程方案 (277)《进化生物学》课程方案 (286)《生物统计学》课程方案 (290)《分子生态学》课程方案 (295)《污染物评定方法》课程方案 (299)《动物生态学》课程方案 (303)《水生生物学》课程方案 (307)《生理生态学（植物）》课程方案 (310)《生理生态学（动物）》课程方案 (314)《生态遗传学》课程方案 (320)《土壤学》课程方案 (322)《生态监测与评价》课程方案 (326)《环境遥感》课程方案 (331)《生态工程学》课程方案 (334)《环境工程学》课程方案 (340)《环境监测》课程方案 (344)《环境影响评价》课程方案 (348)《城市生态学》课程方案 (354)《人类生态学》课程方案 (359)《保护生物学》课程方案 (364)《产业生态学》课程方案 (369)《生态经济学》课程方案 (374)《环境信息系统》课程方案 (378)《全球生态学》课程方案 (382)环境科学专业《无机及分析化学（无机化学）》课程方案课程编码CHY361 课程名称：无机及分析化学课程英文名称：Inorganic Chemistry 预修课程：无一、课程设计1、课程性质（属性以及相邻、相近课程间的关系）无机化学是环境科学专业的一门重要的专业教育基础课程，3学分，共68学时，其中20学时为实验课。
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金属元素性质综合实验实习时间：2012年6月8日实习地点：3#4楼实习单位：邵阳学院一．实习过程组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。
二．实习内容1氢氧化物的生成和性质1）氢氧化物的两性Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，不溶于水，但溶于酸和碱制备：将氨水加入到铬盐溶液中Sn(OH)2为白色沉淀，弱碱性物质制备:氯化锡中加入NaOH2）氢氧化物的两性偏碱性Cu(OH)2为蓝色沉淀，不溶于NaOHPb(OH)2为白色沉淀，不溶于NaOH且两种氢氧化物都能溶于酸3)氢氧化物的脱水性AgNO3+NaOH生成灰色沉淀，加热后颜色变黑HgCI2+NaOH生成黄色沉淀，加热后无明显变化CuSO4+NaOH生成蓝色沉淀，加热后溶液呈黑色Hg（Ⅱ）和Ag（Ⅰ）的氢氧化物极易脱水4)氢氧化物的还原性Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的还原性依次减弱Mn(OH)2、Fe(OH)2极易被空气中氧氧化为MnO(OH)2和Fe(OH)3Co(OH)2只能被缓慢地氧化为Co(OH)3，但可以被H2O2氧化，生成Co(OH)3，而Ni(OH)2与氧和H2O2不起反应，只能被Br2水等强氧化剂氧化为Ni(OH)3。
除Fe(OH)3外，MnO (OH)2、Co(OH)3、Ni(OH)3均能与浓HCl反应放出Cl2。
如：5）氢氧化物的氧化性Co(OH)2加入H2O2后颜色由粉红变为棕色，离心后得棕色沉淀，加盐酸后溶液变蓝Ni(OH)2加H2O2。
后颜色没有明显变化，离心后得蓝色沉淀，加加盐酸后溶液变黄绿色并有气体生成，能使淀粉碘化钾试纸变蓝。
3化合物的氧化还原性：1)Sn在不同介质中的还原性：(1)碱性介质：加入2摩尔每升NaOH过量，再加入Bi(NO3)2，有黑色沉淀。
(2)酸性介质：沉淀颜色：白——>灰------>黑SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg2)Bi2+的还原性和Bi3+的氧化性:碱性条件下加H2O2，生成灰黑色沉淀，沉淀在酸性条件下加Mn2+，生成紫红色溶液。
Bi3++H2O2+4OH-+Na+=NaBiO3+3H2O2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O3)Pb(Ⅳ)的氧化性：方案设计：取几滴0.1mol/L MnSO4溶液，加入几滴2mol/LH2SO4，再滴加几滴pbO2溶液，观察反应现象。
现象：溶液变成紫红色2Mn2++5pbO2+4H+=5pb2++2MnO4_+2H2O4）Cr3+的还原性，CrO42-和Cr2O72-的互变及的氧化性（1）Cr3+溶液中加入过量的2 mol·dm-3NaOH溶液制得[Cr(OH4)]-溶液，加入3%H2O2，水浴加热，溶液由亮绿色变成亮绿色浑浊，冷却后，颜色加深变为黄绿色，加入0.5cm3乙醚，再加入6mol·dm-3HNO3，振荡，上层呈深蓝色，下层呈茶绿色。
解释:[Cr(OH4)]-为亮绿色，加入3%H2O2，水浴加热，由于Cr3+具有还原性，在碱性条件下，Cr(Ⅲ)可以被H2O2氧化成黄色的CrO42-。
CrO42-在酸性条件下生成的Cr2O72-再与H2O2反应生成蓝色的CrO5在乙醚或戊醇中稳定。
因而乙醚层呈现深蓝色。
（2）黄色CrO42-溶液中加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液，溶液颜色由黄色变成橙色Cr2O72-，再滴加2mol·dm-3NaOH，溶液由橙色变成黄色，再加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液，溶液又变成橙色，再加入几滴0.1mol·dm-3(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2+被氧化成Cr2O72-溶液变为墨绿色。
2CrO42-+2H+↔ Cr2O72-+H2O6Fe2++ Cr2O72-+14 H+→2Cr3++6 Fe3++7 H2O4. Fe3+、Co2+、Ni2+、Hg2+与氨水的反应取少量FeCl3、CoCl2、NiCl2、HgCl2溶液，分别加入2mol·dm-3氨水至过量。
Fe3+ →红褐色沉淀Co2++2mol·dm-3N H3·H2O →溶液先变黄色，一段时间后变在棕色Ni2+ →深蓝色溶液Hg2+ →白色沉淀解释：Fe3++3N H3·H2O→Fe (OH)3↓(红褐色)+3NH4+Co2++6N H3·H2O→[Co(N H3)6]2+（土黄色）+6 H2O4[Co(N H3)6]2++2 H2O+O2→4[Co(N H3)]3+（棕色）+4OH-Ni2++6N H3→[Ni (N H3)6]2+（蓝色）HgCl2+ 2N H3→[Hg(NH2)Cl] ↓（白色）+NH4Cl5. Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的转化和性质（1）取少量Cu屑，加入0.5cm31mol·dm-3CuCl2和1cm3NaCl饱和溶液，加热至沸，溶液颜色由棕色变土黄色，用滴管取1滴溶液加入水中，有白色沉淀生成，停止加热，将溶液倒入盛有蒸馏水的小烧杯或试管中，发现有白色沉淀产生，静置，用滴管插入烧杯底部吸取少量沉淀，分别试验其与浓HCl、2mol·dm-3氨水的反应。
现象：加入浓HCl 白色沉淀消失加入2mol·dm-3氨水蓝色透明溶液（2）设计实验，制备白色CuI沉淀，写出实验步骤、现象及反应式。
分别试验其与浓HCl、2mol·dm-3氨水的反应，观察现象并解释。
由碘化钾溶液与CuCl2(1mol·dm-3)反应制得，不稳定，立即分解为单质碘与碘化亚铜（白色沉淀）现象先产生金黄色沉淀最终得白色沉淀溶液呈黄褐色的CuCl2 +KI → CuI2+ KClCuI2→ I2+ CuI加入浓HCl后现象：沉淀不消失加入2mol·dm-3氨水现象：沉淀消失解释：碘化亚铜难溶于水和酸，但因形成配合物而易溶于氨水、碘化钾和氰化钾溶液中。
金属元素综合设计实验实习时间：2012年6月11日实习地点：3#4楼实习单位：邵阳学院一．实习过程组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。
二．实习内容（1）以NaNO3（S）为原料制备Na NO2并试验其性质。
试管中加入少量NaNO3，加热至沸，至无气泡，冷却加水溶解，分成两份，一份加入2mol/LHAc 和5滴(NH4)2Fe(SO4)2加水溶解，另一份加入5滴0.1mol/L的KMnO4。
（2）用实验证明KMnO4的氧化性及还原产物与酸碱环境、试剂的用量及加入试剂的顺序有关，解释原因。
酸碱环境：两支试管中各加5滴0.1mol/L的KMnO4向一支中加2滴2mol/L H2SO4，再加3滴0.1mol/L Na2S，向另一支中加2滴2mol/L NaOH，再加入3滴0.1mol/L Na2S，比较其现象。
实际用量：向一根试管中加入5滴0.1mol/L KMnO4，再加入2滴2mol/L H2SO4，加入加入2滴0.1mol/L KI，另一个试管中加入5滴0.01mol/L KMnO4，再加入2滴2mol/L H2SO4，加入加入2滴0.1mol/L KI，比较其现象。
（3）用BiCl3（S）制备NaBiO3并试验其性质。
加入试剂顺序：三根试管中5滴0.1mol/L KMnO4，2滴2mol/L H2SO4，2滴0.1mol/L Na2S加入次序KMnO4＋H2SO4＋Na2S，Na2S＋H2SO4＋KMnO4，Na2S＋KMnO4＋H2SO4，比较其现象。
试管中加入少量BiCl3，加入2mol/LHNO3至固体溶解，再加入少量6mol/LNaOH、3%H2O2，水浴加热即制得NaBiO3，向上面的沉淀中加入6mol/L HNO3和1滴0.01mol/L Mn2＋观察其现象。
（4）选择合适的试剂，设计实验方案证明Pb3O4中含有Pb（Ⅱ）、Pb（Ⅳ）两种氧化态。
试管中加少量Pb3O4，溶于6mol/L HNO3，离心分离沉淀，清液装入另一试管，试管中加少量Pb3O4，溶于6mol/L HNO3，离心分离沉淀，清液装入另一试管，向沉淀中加入6mol/L HCl，管口放湿润的KI-淀粉试纸，温水浴，试纸变蓝再褪色则证明有Pb（Ⅳ）存在，向清液中加几滴2mol/LNaOH，调节pH至5~7,加入5滴0.1mol/LK 2CrO 4在有红色沉淀生成即有Pb （Ⅱ）存在。
（5） 设计实验实现下列Cr （Ⅲ）到Cr （Ⅵ）各种存在形式的转化。
()()2-3+2-2742434Cr O Cr Cr OH Cr OH CrO Ag CrO -⎡⎤→→→→→K 2CrO 4(0.2mol·dm -3)加入适量无水乙醇，先生成白色沉淀，静置5分钟，白色沉淀转变为绿色沉淀，黄色溶液后又变为绿色溶液，得到Cr 3+。
NaOH(2mol·dm -3 )，先生成灰绿色沉淀Cr(OH)3，继续滴加，变成亮绿色溶液[Cr(OH)4]-，滴加30%H 2O 2，得到橘黄色溶液，加入AgNO 3(0.1mol·dm -3)，沉淀由绿变棕黄，得到Ag 2CrO 4。
K 2CrO 4(0.2mol·dm -3)滴加AgNO 3(0.1mol·dm -3)，得到橘黄色沉淀Ag 2CrO 4。
（6） 用实验比较Co(OH)2、CoCl 2、[Co(NH 3)6]2+还原性的大小，解释原因。
三支试管中中加入等量的三种试剂，装[Co(NH 3)6]2+的溶液会马上由无色变为红褐色，再往其他两支试管中加入30%H 2O 2，Co(OH)2生成粉红色沉淀并转化为褐色，CoCl 2五变化。
所以，[Co(NH 3)6]2+极易在空气中氧化，Co(OH)2可被H 2O 2氧化，CoCl 2不被H 2O 2氧化。
故还原性大小为[Co(NH 3)6]2+>Co(OH)2>CoCl 2。
（7） 混合离子的分离和鉴定：①Cr 3+、Mn 2+、Fe 3+；②Fe 3+、Co 2+、Ni 2+；③Ag +、Cu 2+、Pb 2+。
①混合液加入过量2mol/LNaOH ，生成棕色沉淀，过滤，往淡绿色滤液里加入AgNO 3(0.1mol·dm -3)和3%H 2O 2，生成砖红色沉淀，说明有Cr 3+；沉淀用蒸馏水洗涤，加入Na 2S 2O 3，离心分离，紫色滤液里加入适量硫酸酸化的KI ，得到Mn 2+；红褐色沉淀里加入适量硫酸，得到Fe 3+。
②混合液中加入过量氨水(2mol·dm -3)，分离，红褐色沉淀里加入稀硫酸，得到Fe 3+；滤液里加入HBr,得到紫色沉淀，证明含Ni 2+，过滤，加入H 2O 2，有红褐色溶液，证明有Co 2+。