九年级化学氢气的实验室制法检测试题及参考答案

中考化学专题练习：氢气（含答案）一、选择题1．在化学实验过程中下列做法不正确的是（）A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液C．用嘴吹灭酒精灯的火焰D．配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌2．利用所学知识判断,错误的一组是（）A．安全常识B．生活中的物质H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水C．化学常识D．元素与人体健康一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素缺铁﹣﹣易引起贫血喝牛奶﹣﹣有利于补钙A．安全常识B．生活中的物质C．化学常识D．元素与人体健康3．对下列事实的说明中,有错误的是（）A．氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性4．下列实验操作符合安全要求的是（）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸5．在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（）A．与CuO反应,H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4gC．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%6．下列操作正确的是（）A．H2还原氧化铜实验中,反应结束后先停止通入H2B．稀释浓硫酸实验中,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量D．过滤操作中,漏斗下端置于烧杯中央7．检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是（）A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音 D．试管炸裂8．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述,其中错误的是（）A．目前氢能源没有广泛使用的主要原因是水资源严重不足B．塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染的重要途径C．用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维D．有计划合理地开采金属矿产资源是保护金属资源的有效途径9．最理想的能源是（）A．氢气B．煤C．石油D．天然气10．从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是（）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气11．以下实验操作错误的是（）A．点燃可燃性气体前均要验纯B．将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释C．加热蒸发皿直至溶液完全蒸干D．用灯帽盖灭酒精灯12．下列叙述错误的是（）A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料B．洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污C．pH＜6.5的雨水称为酸雨D．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出火灾区13．我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”,其第三级火箭发动机采用的燃料是液态氢,助燃剂是液态氧,下列叙述不正确的是（）A．在相同条件下氢气密度比空气大B．液态氢燃烧不会造成环境污染C．氧气可以支持燃烧D．氢气变成液态氢是物理变化14．进行如图实验,加热一段时间后,可观察到有红色物质出现,说明氢气具有（）A．还原性B．可燃性C．氧化性D．助燃性15．氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一,理由是（）①燃烧热值高②原料资源丰富③贮存和运输时安全性高④燃烧产物无污染．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④16．下列能源物质中,不会对环境造成污染,且具有良好发现前景的清洁能源是（）A．煤B．氢气C．天然气D．石油17．从环保角度考虑,最理想的燃料是（）A．氢气B．煤C．酒精D．天然气18．下列通过分析实验现象得出的实验结论中,不合理的是（）A．①听到尖锐的爆鸣声,说明氢气已经纯净B．②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生CO2C．③红铜表面划出痕迹,说明黄铜比红铜硬度大D．④气球变大,说明CO2与NaOH溶液发生反应二、填空题19．安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的．（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,这是利用了灭火原理中的降低温度和．（3）做硫在氧气中燃烧的实验时,为了防止污染空气,可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2,其反应的生成物是Na2SO3和H2O,这一反应可用化学方程式表示为：．20．在世界著名的航天城﹣西昌卫星发射中心,技术人员用液氢作燃料,用液氧作助燃剂,将人造地球卫星送上太空,写出相关的化学方程式．21．化学是一门以实验为基础的自然科学,初中化学课上做过许多实验,根据下列三个实验,回答问题：（1）A实验中先,再点燃氢气,以免发生爆炸．氢气燃烧的化学方程式是．（2）B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平,一段时间后,能观察到液面端上升（填a或b）,其原因是．（3）C实验中将氯化钠溶液蒸发至后,应停止加热,并用玻璃棒继续搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干．22．请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳有关的问题：（1）其中理想的清洁、高能燃料是；（2）点燃氢气和一氧化碳前都需要；（3）在一定条件下,这三种物质都能与氧化铜反应生成铜,说明它们都具有性．23．取一只纸杯,在底部开一小孔,倒置在实验桌上（倒置时纸杯下垫木条使纸杯的下边缘一端稍稍抬起）,用纸团堵住小孔,先收集满氢气后,拿掉堵小孔的纸团．用燃着的长木条在小孔处点燃氢气．实验过程如图所示：（1）请写出B中氢气燃烧的实验现象．（2）用理化知识解释C中纸杯被高高掀起的原因．24．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A．氢气B．焦炭C．金刚石D．硝酸钾E．维生素F．硫酸G．蛋白质H．武德合金（1）理想绿色能源；（2）可用作保险丝；（3）自然界硬度最大的是；（4）铅蓄电池中的酸；（5）蔬菜、水果中富含；（6）复合肥料．25．请从①磷酸氢铵②小苏打③干冰④氢气中选择符合题意的物质,用序号填空．（1）被称作“清洁能源”的气体单质是；（2）可用于人工降雨的是；（3）可做复合肥料的是；（4）制作糕点所用发酵粉的主要成分之一是．26．下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须；（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是；（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,其中玻璃棒的作用是；过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是（答出一种原因即可）．三、解答题27．汽车方便了人们的出行．氢能源汽车备受人们关注（1）目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．为减小汽车尾气对空气的污染,可采取使用（或安装）装置使有害气体转化为无害物质等措施．（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从能开始,最终转化为能．氢能源有本身无毒、原料来源广．可再生、等优点（填一点）．（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料,主要利用它的等性能（填字母）．A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小,熔点低其中使用的金属材料一般为铁合金,主要利用它的等性能（填字母）．A．导热性好B．绝缘性好C．硬度大．28．现有七种物质：①熟石灰②氢气③过氧化氢④甲烷⑤尿素⑥硝酸铵⑦活性炭试按下列要求用序号填空：（1）可作为最清洁燃料的是；（2）可用作氮肥的是；（3）可用于改良酸性土壤的是；（4）可用于实验室制取氧气的是；（5）可用作冰箱吸附剂的是；（6）溶解于水使溶液温度降低的是；（7）最简单的有机物是．29．用下列物质的序号填空：a．武德合金b．干冰c．氢气d．维生素e．双氧水（1）可用作清洁能源的是；（2）可用于人工降雨的是；（3）可用作保险丝的是；（4）可用于实验室制氧气的是．30．我们常通过化学反应来认识物质的化学性质．氢气具有可燃性,化学方程式为,基本反应类型是反应；氢气具有还原性,可以和CuO反应,化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O．我们常从原始化合价的变化来认识氧化﹣﹣还原反应：在化学反应中,只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性．上述两个反应中,氢元素的化合价都从价变成价,都能体现氢气具有还原性．从元素化合价变化特点来分析,在下列四个反应中,能体现金属铁具有还原性的反应有（填字母代号）．A.3Fe+2O2Fe3O4B．Fe+2FeCl3═3FeCl2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．参考答案一、选择题1．C；2．C；3．D；4．D；5．D；6．B；7．B；8．A；9．A；10．D；11．C；12．C；13．A；14．A；15．B；16．B；17．A；18．A；二、填空题19．纯度；隔绝氧气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；20．2H2+O22H2O；21．检验氢气的纯度；2H2+O22H2O；a；铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压；出现较多的固体；22．氢气；检验纯度；还原；23．产生淡蓝色的火焰,放出热量；在有限的空间内,氢气和氧气混合燃烧,会在短时间内放出大量的热,使气体体积迅速膨胀,纸杯被高高掀起；24．A；H；C；F；E；D；25．④；③；①；②；26．检验纯度；溶液由红色变为无色；引流；滤纸破损等三、解答题27．催化净化；化学（或氢）；机械；燃烧产物是水,不污染空气（或热值高）；A；C；28．②；⑤⑥；①；③；⑦；⑥；④；29．c；b；a；e；30．2H2+O22H2O；化合；0；+1；ABD。

2021年中考化学一轮复习实验室气体制取题型专练专题二氢气的实验室制取1.实验室制取氢气的最佳的药品是（）A.铁与稀硫酸B.水C.镁与盐酸D.锌与稀硫酸2.如图是有关实验室制取氢气的部分实验操作，其中正确的是( )A. B.C. D.3.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度4.实验室常用稀硫酸与锌粒在常温下制取氢气，下列实验操作正确的是（）A．检查完装置气密性后，先装入稀硫酸B．收集氢气时，只能用向下排空气法C．实验结束后，没用完的药品直接丢弃D．用点燃法检验氢气前，先验纯5.已知标准状况下,氢气的密度比空气小,氢气难溶于水。

下列方法中收集氢气可用( ) ①向上排空气法②向下排空气法③排水法A.①B.②C.①③D.②③6.如图所示的改装装置被誉为“万能瓶”,当收集的气体从a 口进,空气从b 口排出,相当于向上排空气法收集气体。

若将被收集的气体从b 口进入,则可收集的气体为①2H ②2O ③4CH ④2CO ( )A.①③B.②④C.①④D.②③7.利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是（ ）A.氢气的压力增大 B .空气的压力增大C.空气的压力减小 D .氢气的压力减小8.下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是( )A.必须选择含氢元素的物质作原料B.必须用排水法收集氢气C.必须使用锌与稀硫酸反应D.必须使用酒精灯加热9.实验室常用如图所示装置制备氢气。

(1)仪器a 的名称是 ,实验室可用 收集氢气。

(2)写出试管中发生反应的化学方程式:。

(3)氢气作为新能源的优点有(写出一点即可,下同)。

目前氢能源的大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是。

10.已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池,从而加快化学反应速率.在实验室里,我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气(装置如图所示).1.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为__________.2.实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气,但制得的氢气中往往含有HCl气体,若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,__________(填“能”或“不能”)得到纯净的氢气.3.点燃氢气之前,先要进行的操作是__________.4.锌与稀硫酸反应时,加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快,如__________溶液.5.图示装置,__________(填“能”或“不能”,药品可换)用来制取CO2气体.11.用如图装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀硫酸由A中加入。

专题十五 常见气体的制备与检验考纲解读*Ⅰ级:知道、记住、说出、列举、找到;Ⅱ级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;Ⅲ级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算3年中考2014年全国中考真题演练一、 选择题1. (2014·四川成都)实验室制取氧气,下列说法错误的是( )。

A. 装置①可用于高锰酸钾制取氧气B. 装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C. 装置③可用于收集氧气D. 装置④可用于收集氧气2. (2014·山东莱芜)下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,其中正确的是( )。

3. (2014·海南)实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔(C2H2),该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。

所选发生装置最合适的是( )。

4. (2014·江苏苏州)下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)( )。

A. 用排水法集气B. 向上排空气法集气C. 用高锰酸钾制氧气D. 检验二氧化碳5. (2014·湖南张家界)现有两瓶失去标签的气体,其中一瓶是氧气,另一瓶是二氧化碳。

下列实验操作不能鉴别出它们的是( )。

A. 观察气体的颜色B. 将带火星的木条伸入集气瓶中C. 将集气瓶倒扣在水中D. 向集气瓶中滴加澄清石灰水后振荡6. (2014·北京)用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )。

二、填空题7. (2014·吉林长春)如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器,回答下列问题:(1)标号为A的仪器名称是。

(2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气:①该反应的化学方程式为;②组装制取装置时,可选择所给仪器中的B、F、G、H和;③检验O2是否收集满的操作是。

(3)上述组装的装置,还可用于H2O2溶液和CuSO4溶液(作催化剂)混合制取O2、大理石和稀盐酸混合制取CO2,但不能用于加热高锰酸钾制取O2,此选择需要考虑、反应条件和气体的性质。

人教九年级《化学实验册》习题八1.写出实验室制取氢气的化学反应方程式。

2.氢气有哪些性质?3.注意事项(1)稀硫酸、稀盐酸有,使用时要十分小心,不要把稀硫酸、稀盐酸沾到皮肤或衣服上。

(2)使用的不同金属颗粒大小要,每一次取用的稀硫酸或稀盐酸的质量分数要。

(3)用燃着的小木条放在试管口点燃气体时,要待反应一会儿后,用大拇指堵住试管口约10 s,然后再把燃着的小木条放在试管口。

4.(1)提出问题(a)金属单质都能与稀盐酸或稀硫酸反应吗?(b)如果有气体产生,那么所产生的是什么气体?(2)猜想与假设(a)。

(b)反应生成的气体是。

(3)实验用品:试管、量筒、镊子、药匙、砂纸、火柴、。

(4)实验过程步骤与方法现象结论或解释(a)在标有A、B、C、D的四支试管里分别放入少量的金属镁、、、铜。

再分别加入5 mL稀盐酸,观察比较反应的剧烈程度。

用燃着的小木条放在试管口,观察现象。

能与稀盐酸反应,产生的气体是; 不与稀盐酸反应。

金属与稀盐酸反应的剧烈程度:。

金属与稀盐酸反应的化学方程式:。

(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,观察现象。

能与稀硫酸反应,产生的气体是; 不与稀硫酸反应。

金属与稀硫酸反应的剧烈程度:。

金属与稀硫酸反应的化学方程式:。

(5)问题与交流(a)你选择的金属单质中,化学性质最活泼的是,理由是: ;化学性质最不活泼的是,理由是: 。

(b)对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

5.在实验过程中,李雷同学观察到不同的金属单质与酸反应的剧烈程度不同,他对此现象产生了浓厚的兴趣,金属单质与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关呢?【猜想与假设】李雷的猜想是:金属单质与酸反应的剧烈程度与金属单质的活动性有关。

你的猜想是:。

(写出两条) 【实验设计】在你的猜想中选择一个并进行实验探究。

步骤与方法(可用简图表示)现象结论或解释【实验反思】通过本次探究活动,你有哪些新的想法或问题?6.写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式,并描述实验现象。

化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

2. 为验证某混合气体由H、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。

（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是 。

（5）装置乙中的现象是 。

4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。

于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。

常见气体的制取、检验与净化【题型概述】气体的制取、检验与净化是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体二氧化碳、氧气（有时也会拓展考查氢气和氨气等）的制备，并且常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取考题中，常考题型是实验探究题，有时也会以选择题的形式考查。

此类题难度较大，但是这部分知识规律性很强，掌握好制取气体的一般思路和方法，即可掌握好大半。

希望大家熟练掌握该部分的实验基础，在练习过程中研究其题型，探究解题方法，提高解题技巧。

【考点梳理】考点一：实验室制取气体的一般思路与装置1、实验室制取气体的一般思路：（1）确定制取气体的反应原理（即在什么条件下，如：常温、加热、催化剂等。

）,选择什么药品，通过什么反应来制取气体。

（2）确定制取气体的实验装置。

（3）确定如何验证制得气体就是需要的气体。

2、制取气体的实验装置装置：发生装置：（1）选择依据：反应物状态、反应条件。

（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应。

收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净考点二：实验室制取氧气1、选药品的条件：必须含有氧元素。

常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：（1）原理：2H2O22H2O + O2↑；（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液；（4）收集法：①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。

）②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

一、选择题（每题只有一个正确答案）(每题3分，共45分)1. 下列对水的叙述错误的是………………………………………（）A.我国有丰富的水资源，因此不会发生缺水危机B.水是人类宝贵的自然资源C.在4℃时密度最大D.工业生产中废渣、废水、废气的任意排放造成水污染2. “绿色化学”的一个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程，据此，你认为最理想的燃料是……………………（）A. 煤B. 天然气C.石油D.氢气3. 关于水的组成的说法正确的是……………………………………（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的4. 实验室制取氢气，选用下列哪组试剂最适宜……………………………（）A.锌和稀硫酸B. 镁和稀盐酸C.铁和浓盐酸D.电解水5. 下列反应中属于置换反应的是…………………………………………（）A. Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2B.Fe+O2 Fe3O4C.CH4+O2 CO2+H2OD.HgO Hg+O26. 某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，该气体具有的性质是…………………………………………………………………（）A.易溶于水，比空气轻B.难溶于水，比空气轻C.易溶于水，比空气重D.难溶于水，比空气重7. 实验室制取O2和H2的有关说法中，正确的是…………………………………（）A.制取O2的反应物是固体，制取H2的反应物是液体B.两个反应都需要加热C.都是置换反应D.都可用排水法收集8. 下列关于H2的性质，属于化学性质的是…………………………（）A.H2不易溶于水B. H2在一定条件下能和N2化合成NH3C.H2比空气轻D. H2是无色无味的气体9. 只根据物质的化学式难以确定的是………………………………………………（）A.物质中的元素组成B. 物质的质量C.物质中各元素的化合价D. 相对分子质量10. 检验H2纯度时，用排水法收集一试管气体，移到酒精灯火焰上点燃时，没有听到声音，下列原因中，最不可能的是……………………………………………………（）A.氢气已经纯净B.点燃时试管口离火焰太远C.移动试管过程中漏气D. 气体在试管中储存时间过长11. 已知钠(Na)原子结构示意图为，硫(S)原子结构示意图为，则形成硫化钠的化学式是………………………………………………………（）A.NaSB.NaS2C.Na2SD.Na6S12. 实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热②停止通入氢气③给氧化铜加热④向试管里通氢气⑤氢气验纯。

氢气的实验室制法练习卷1．实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体都可以选用的仪器是A．大试管B．长颈漏斗 C．锥形瓶D．酒精灯【答案】A2．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水【答案】C3．我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能．下列制备氢气的方法最节能的是A．Zn+H 2SO4（稀）ZnSO4+H2↑B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O（气）H2+COC．太阳光分解水：2H2O2H2↑+O2↑D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑【答案】C4．实验室内用常见方法制取下列各组气体时，气体发生装置相同的是A．氢气和氧气B．氢气和二氧化碳C．氧气和二氧化碳D．氢气、氧气和二氧化碳【答案】B5．关于实验室制取H2，并用来还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是A．可选用锌和稀硝酸来制取H2B．盛CuO的试管口应向上倾斜C．在H2通入盛CuO的试管前，应先检验H2的纯度D．在H2还原CuO实验结束时，应先撤去通H2的导管【答案】C6．化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成。

下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是A．实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验B．进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃C．氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热D．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热【答案】D7．小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用如图部分装置开展实验。

根据要求回答问题：（1）写出标号仪器的名称：a；b。

（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是和。

（3）制取氢气的化学方程式是。

（4）实验时产生氢气很慢。

小明根据老师建议，往制H2装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气。

中考化学专项练习之氢气的制取与检验（含解析.全国通用）【答案】13. Zn+HzSOZnSOi+hb f ；二氧化碳；向下排空气法；其密度小于空气的密度；排水法；其难溶于水；2H 2+02 2H 20； H 2+C U 0 — C U +H 2014.酒精灯；水槽；2KC103 △ 2KC1+3O 2 f ； AE ； BC 或 BD ； Zn+H 2S04=ZnS04+H 2 f 15.酒精灯；分液漏斗；C ； D ； G ； H ；溶解;B ；①；I ； < 16.Zn+H 2S04—ZnS04+H 2 t ；探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；硫酸的溶质质量分数； Zn+CuS04=ZnS04+Cu 17.酒精灯；分液漏斗；A ； D 或F ； CaC03+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 f ；能够使反应随时进行或停止；E 或F ； ③ 18. Zn+^SO,—ZnSO 4+H 2 t ； C0219. 酒精灯；长颈漏斗；2KC1O 3 A 2KC1+3O 2 f （合理均可）；A ； 2HCl+CaC03—CaCl 2+H 20+C02 f ； B ；Zn+H 2S04—ZnS04+H 21 ； H 20； C02； h ； i ； g ； F ； E ； F ；第一次是验证尾气中含有CO?,第二次是验证CO 还原CuO 后有CO?生成， 证明尾气中含有co.20.02； 2KMnO 4 K 2Mn04+Mn02+0, t ； ； BD ； CaCO 3+2HCl —CaCl 2+C02 t +H,0;将燃着的木条放瓶口，木条熄灭； Zn+H 2S04=ZnS04+H 2t 21. 长颈漏斗；—集气瓶；D ； 2KC103 2KC1+30, t ；氧气不易溶于水；B 或E ； Zn+H 2S04=ZnS04+H 2 t ； A ； b ；将带火星的木 条放在b 导管口，若木条复燃，则已收集满；E ； F22. 铁架台；集气瓶;BC 或BD ； Zn+H 2S04=ZnS04+H 2 t ； 2KMnO 4 _K 2Mn04+Mn02+02 1 ； 一团棉花；防止水倒流入试管，把试 管炸裂23.试管；2KMnO 4 _K 2Mn04+Mn02+02 1 ； C 或E ；防止冷凝的水倒流而炸裂试管；BD 或BE ； ACD 24. 过滤；烧杯；CaCOa ；让草木灰中的K2CO3充分溶解，所得溶液尽可能达到饱和；2A1+2KOH+2H 2O=2KA1O 2+3H 2 t ；氢、 铝 25. 稀硫酸；C ； 2HA 2H 20+02 t ；装满水；氯化氢气体；干燥气体或除去水蒸气26. 氢气；防止集气瓶受热炸裂；将铜丝上下移动27. 锥形瓶；防止冷凝水倒流使试管炸裂；可以控制反应的发生和停止，节约药品；Zn+H 2SO 4-ZnSO 4+H 2 f ； D ；易溶于水， 密度大于空气.长.短原. 从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的 价格较高；一般选锌粒，反应速度适中，价格适中.29. 长颈漏斗；集气瓶；BC 或 BE ； CaC03+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 t ； 2NaHC03 Na 2CO :i +H 2O+CO 2 f : A 和 D ；防止二氧化碳溶于 水；没有 30.长颈漏斗；B ；氧气不易溶于水并且不与水反应；过滤；A ； b ； Ca （OH ） MOkCaCOj+HQ 紫色石蕊试 液31.长颈漏斗；试管；B ； F ；浸没长颈漏斗末端；有气泡产生 32. 继续加入液体，液面不再下降；锌粒；装置II 内的液面下降，导管中液面升高；盐酸流向装置III.；n.■2HA 2H 20+0. t ； CaC03+2HCl=CaCl 2+C02 t +H 20■I.C 6.D II.D 2. C 7. C 12. B 3. C & B 4. A 9. D 5. B 10. D33.酒精灯；水槽；2KMnO4 K2Mn04+Mn02+02 f ；④或⑤；②；能使反应随时进行或停止；能够控制反应速率；大理石或石灰石;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tA■34.长颈漏斗；2KMnO4 K2Mn04+Mn02+02 f ；c；能控制反应的发生与停止;Zn+H2S04=ZnS04+H21 ； b； a；一氧化碳;关闭活塞a,打开活塞b35.解：用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，氢气与空气接触被点燃，会产生爆鸣声，A是从下方点燃，则进去的空气较少，被点燃的时候氢气较纯，爆鸣声小，而B从上边点燃，则是肥皂泡先破裂，然后被点燃，氢气与空气的接触面积大，燃烧的更剧烈，故爆鸣声更大，故答案为：A、B肥皂泡破裂，氢气与空气接触被点燃，燃烧产生火球并伴有爆鸣声；A中氢气被点燃时较纯，爆鸣声较小；B先破裂后被点燃，氢气与空气接触面积更大，燃烧更剧烈，爆鸣声更大.36.锌和稀硫酸37.锌；稀硫酸；向下排空气法；排水法38.Zn+H2S04=ZnS04+H2 t ； C；过滤；肥皂水；同时具备空气与水；Fe+CuSO4—FeS04+Cuw.39.A；试管口未放一团棉花；2HA 2H20+021 ；锌粒和稀硫酸；b；二氧化碳密度比空气大；澄清石灰水；变浑浊A40.3H2+Fe203— 2Fe+3H*; 80%41.长颈漏斗;集气瓶;B； C 或E； CaCO3+2HCl—CaCl2+C021 +H20； 2NaHCO3 Na2C03+C02 f +H20； A； D；防止血溶于水；没有i42.溶液由无色变成蓝色；①②③；C U2O+H2 2C11+H2O43.锥形瓶；酒精灯；Zn+2HC1—ZnCl2+H2 t ； B；吸收水蒸气；黑色固体变成红色固体，硫酸铜粉末变蓝色；AD44.B装置左侧导管口有气泡冒出；Zn+H2S04=ZnS04+H2 f ；打开氏，氏，关闭好C02+2Na0H=Na2C03+H20; B中的水进入AI中，约占瓶体积的三；45.反应物是固体，反应条件是加热；I)；①②；下降；Zn+H2S04=ZnS04+H2 t ；镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气46.集气瓶；A；装置气密性检测；D；浓硫酸；a；催化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t :带火星的木条复燃；2H2+O22H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈47.长颈漏斗;Zn+2HC1—ZnCl2+H2 t ； BC； a；浓硫酸;C48.集气瓶；BC或BI)；可以使反应随时发生，随时停止；c；白色沉淀；3H2+Fe2O3 2Fe+3HQ；还原；排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸49.Zn+2HC1—ZnCl2+H2 t ；一；有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+CuS04—ZnS04+Cu；二；盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气50.22. 1；量筒；玻璃棒；80%； N； >■51.锥形瓶；集气瓶；①④⑤⑨(或①④⑥⑦)；2KC103△ 2KC1+302仁将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满；②③⑥⑦；Zn+H2S04—ZnS04+H2 t ；不可以；反应不需要加热；可以；反应物是固体和液体，且反应不需要加热52.检查装置气密性；检查装置气密性；A； BC；吸收盐酸挥发的氯化氢气体；干燥氢气；叫-16；偏小；无法判断氧化铜完全反应；氢气或二氧化碳53.随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；不可行；残余清液中的硫酸铜也能和氯化顿反应生成硫酸顿沉淀；A->C->D；反应产生大量气体，使瓶中压强增大；B； A；生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变成无色；气体在冷却过程中体积逐渐减小；c54.ABCE； Zn+2HCl=ZnCl2+H2 f ； Ca (OH) 2+C02=CaC03 I +H20;黑色固体变为红色固体；没有尾气处理装置，会污染空气55.稀硫酸；C；氯化氢气体；干燥气体；水；CaC2+2H20-C2H2 f +Ca (OH) 2■56.锥形瓶；2H2022也0+0/；稀硫酸；Zn+H2S04=ZnS04+H2 f ；c；可以控制反应的发生和停止；CaC03+2HC>CaCl2+H20+C02 t ； Ca (OH) 2； C02+Ca (OH) 2-CaC03 I +H20; D57.铁架台；长颈漏斗；试管；戊乙丙；①；H-D-C-E；检验装置气密性；用手堵塞导管口向长颈漏斗中倒水，直到长颈漏斗中有液柱差，说明装置不漏气；65%■58.0爲2KC1O3 A 2KC1+3O2 t ； B> D； CaC03+2HCl=CaCl2+C02 t +H.0; Zn+H2S04=ZnS04+H2 t59.紫色的石蕊试液；浓硫酸；二氧化碳；澄清石灰水；C02+Ca (OH) 2=CaC03 I +H20860.B； D； 2KMn04 K2MnO4+MnO2+O21 ； F；验纯【解析】1.解：A、为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故A正确；B、铁丝在@中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故B正确；C、一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，所以CO还原氧化铜实验应先通一氧化碳再加热氧化铜，故C错误D、用金属和酸制出、制CO：(石灰石与稀盐酸反应)均属于固液常温型，可采用与制CO?相同的发生装置，故I)正确. 故选：C.A、根据实验室加热高镭酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断；C、根据一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析；D、根据实验室制取氢气、二氧化碳的反应原理，进行分析判断.本题难度不大，掌握实验室制取氧气的注意事项、铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项、催化剂的特征等是正确解答本题的关键.2.解：A、塑料老化，钢铁生锈，饭菜变质的过程中都有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故B正确；c、水可以是化合反应的产物，也可能是分解反应的产物，例如：过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，此反应属于分解反应，故C错误；I）、实验室用锌粒而不是镁条与稀硫酸反应来制取氢气的原因是：因为镁和稀硫酸来制取氢气反应速度太快，不易控制反应的发生和气体的收集，故I）正确.故选C.A、根据化学变化和物理变化的本质区别进行分析；B、根据二氧化碳灭火的原因来分析；C、根据水可以是化合反应的产物，也可能是分解反应的产物进行分析；D、根据镁和稀硫酸来制取氢气反应速度太快，不易控制反应的发生和气体的收集进行分析.化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.3.解：A、实验室用高猛酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流到试管底部，使试管炸裂，故B正确；B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，集气瓶中应先放少量水或细沙；故正确；C、配制浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能向盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸Y留水，故错误；D、金属和酸制氢气属于固液常温型，可采用与制二氧化碳相同的发生装置，故正确. 答案：cA、根据固体加热时的注意事项进行解答；B、根据铁丝在氧气中燃烧实验时的注意事项解答；C、根据稀释浓硫酸的方法解答；I）、根据金属和酸制氢气属于固液常温型解答.熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其注意事项，稀释浓硫酸的方法，才能顺利解题.4.解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用银子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误.C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误I）、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误. 故选：A.A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断.C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.D、根据氢气的收集方法进行分析判断.本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.5.解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚駄溶液变色，故选项实验不能达到实验目的.B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐•就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的.C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的.D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的.故选：B.A、根据无色酚駄溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断.B、根据爆炸的条件，进行分析判断.C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断.本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.6.解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.C、图中所示装置中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成产生的气体从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误.I）、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确. 故选：D.A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.C、根据实验室制取氢气的注意事项，进行分析判断.D、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断.本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.解：A、用镁粉与稀硫酸制二氧化碳错误，因为镁是粉末状，并且生成的是氢气，而不是二氧化碳，故选项错误；B、用铁粉与稀硫酸制氢气不可行，因为铁是粉末，故选项错误；C、用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳可行，因为碳酸钙是块状，不会从试管中漏掉，故选项正确；I）、用二氧化镭（粉末）与双氧水制氧气不可行，因为二氧化镭是粉末状，故选项错误；故选C制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化猛制氧气就不需要加热，如果用高鑼酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集•根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器，但是试管内能放块状固体或比较大的固体颗粒，粉末状的固体不可以，粉末状的固体会漏掉.本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关•本考点是中考的重要考点之一，主要岀现在实验题中.&解：A.存放酒精灯时，应该用盖盖上酒精灯，故此选项错误；B.检验氧气将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确；C.制取氢气时，集气瓶应该瓶口朝下，故此选项错误；D.过滤时应该用烧杯承接，故此选项错误；故选BA.根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；B.根据检验氧气分析考虑；C.根据制取氢气反应分析；I）.根据过滤的使用方法与注意事项进行判断.熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键.9.解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用银子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确.C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，图中所示操作正确.I）、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误. 故选：D.A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断.C、根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析判断.D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断.本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键.10.解：A.二氧化碳气体是用大理石和稀盐酸在常温下制取气体，发生装置应选II,故A错误；B.氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即选IV,故错误；C.氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即选V,故错误；I）.过氧化氢溶液是液体，二氧化镭是固体，反应是在常温下进行的，故选II来制取，氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故正确.故选：D.A.根据二氧化碳气体制取药品的状态、反应条件以及气体的性质来分析；B.根据氢气的制取原理和氢气的密度来分析；C.根据氯酸钾制取氧气的反应原理和氧气的密度来分析；I）.根据过氧化氢溶液制取氧气的反应原理和氧气的密度来分析.本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大.11.解：A、浓盐酸具有挥发性，选用金属镁和浓盐酸反应，直接收集，制取的氢气中混有氯化氢气体，故A错误；B、硫酸钠和硝酸顿反应生成的硝酸钠对于氯化钠也是杂质，不符合除杂原则，故B错误；C、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，氯化钙、盐酸中都能够提供氯离子，故C错误；D、碳酸钠和氢氧化钠反应会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不会与碳酸钠反应，现象不同，可以鉴别，故D正确. 故选：D.A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；B、根据硫酸钠和硝酸顿反应生成的硝酸钠对于氯化钠也是杂质进行分析；C、根据氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析；D、根据碳酸钠和氢氧化钠反应会生成碳酸钙沉淀进行分析.本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.12.解：A、如果I和II之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的也0就会变多，而在横向玻璃管中测得的0的质量是不会改变的，所以用也0的质量减去0的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果不符合题意；B、III后缺少干燥装置，那么水分不会被III完全吸收，导致测得的HQ的质量比实际要小，那么H的质量会变小，所以结果符合题意；C、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关；I）、II中有出0冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的0的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，所以结果不符合题意；应选B.根据图示结合已有的知识进行分析解答，m （H）： m （0） >1： 8,有两种可能，①H的质量增大；②0的质量减小；通过实验图，还有一点要明白，0的质量是通过II中减少的质量来求算的，H的质量是通过III-II来求算的.典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题.13.解：实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO d+H2 f .反应时不需要加热，反应物是液体和固体，与制取二氧化碳的装置相同；氢气的密度比空气小，不溶于水，可以用向下排空气法或排水法收集.故答案是：Zn+H2S04=ZnS04+H2 t ；二氧化碳；向下排空气法，其密度小于空气的密度；排水法，其难溶于水；2H2+022氏0 HACuO Cu+HzO根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；氢气的密度比空气小，不溶于水，具有可燃性、还原性. 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和氢气的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做岀正确的判断.14.解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：酒精灯；水槽；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥；氯酸钾在二氧化镭做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KC103A 2KC1+30. f ； AE；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：BC或BD； Zn+HzSO产ZnSCVU f ；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，如果用高猛酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集.本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.15.解：（1）图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置I）中仪器②的名称为分液漏斗.故答案为：酒精灯、分液漏斗；（2）用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集.故答案为：C或D、G或H；（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①.故答案为：溶解、B、①；（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数二丽耐 X 100%可知，在己经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%.故答案为：I、<•（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；（3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；（4）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数二細EUxiOO%计算判断.本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识.16.解：（1）锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO,—ZnSO4+H2 f ；（2）换用不同的溶质质量分数的稀硫酸与相同的锌粒反应产生相同体积的氢气，该实验想探究的是溶质质量分数对反应速率的影响，故填：探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；（3）在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn+CuS04—ZnS04+Cu.根据题干提供的信息进行分析，换用不同的溶质质量分数的稀硫酸与相同的锌粒反应产生相同体积的氢气，该实验想探究的是溶质质量分数对反应速率的影响，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜.本题考查了探究溶质质量分数不同的硫酸与锌反应速率的实验，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行.解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品.故填：酒精灯；分液漏斗.<2）用加热高镭酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用I）装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集；高镭酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO「K2MnO4+MnO2+O2 f . 故填：A； D或F.（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2 t .故填：CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02 t .（4）C与B相比较，其优点是能够使反应随时进行或停止；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集. 故填：能够使反应随时进行或停止；E或F.（5）①装置中，二氧化碳不能和氢氧化钠溶液成分反应；②装置不能收集到一氧化碳；③装置既能够收集到一氧化碳，又能够使二氧化碳和氢氧化钠充分反应，因此③装置.故填：③.（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高猛酸钾受热时能够分解生成猛酸钾、二氧化猛和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；（5）不同的实验装置，功能不同.本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素.18.解：金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2S04=ZnS04+H2 t ；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，实验室中制取二氧化碳用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取，所以两种气体的制备装置相同.故填:Zn+H2S04=ZnS04+H2 t ； C02.金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式即可；根据实验室中制取氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置.本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键.19.解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（2）实验室制氧气可用加热氯酸钾和二氧化猛混合物、分解过氧化氢的方法、加热高镭酸钾的方法，加热高镭酸钾时试管口要放棉花，加热氯酸钾、二氧化镭做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KC10M A 2KC1+3O2 t ；（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，发生的是复分解反应，反应方程式。

一、选择题（每小题有1～2个答案符合题意）1．下列各组药品中，常用于实验室制氢气的是（）。

A．锌粒、稀硫酸 B．锌粒、浓硫酸C．铜片、稀硫酸 D．镁条、盐酸2．下列反应中，没有氢气生成的是（）。

A．电解水 B．锌粒与盐酸反应C．铁片与稀疏酸反应 D．铜片和盐酸反应3．下列反应中，不属于置换反应的是（）。

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．C．蜡烛在空气中燃烧 D．电解水4．下列选项中，有氢气生成的置换反应是（）。

A．通电分解水B．铝与盐酸反应C．D．5．实验室收集氢气时可用的方法有（）。

A．排水法 B．向上排空气法C．向下排空气法 D．向上排水法6．下列物质所含的原子团，有一种与其他三种不同，它是（）。

A． B．C． D．7．实验室制取氢气时，不需要的仪器是（）。

A．集气瓶 B．导气管 C．试管 D．酒精灯8．工业制氢气的原料是（）。

A．水 B．天然气C．水煤气 D．锌粒稀硫酸9．下列物质中，不含原子团的是（）。

A．NaCl B．C． D．10．下列选项中，属于硫酸锌的物理性质的是（）。

A．白色粉末状固体 B．易溶于水C．红色固体 D．不溶于水二、填空题1．工业制备氢气所用的原料有________和________。

2．在实验室中制备氢气常用的药品是________和________，这两种药品相遇后所发生的现象有：________；________。

收集较纯净的氢气可用________法，收集较干燥的氢气可用________法。

3．写出下列物质中所含原子团的名称：________，________，________，________，________，________，________，________。

4．用化学式完成下列反应的表达式：；；；。

它们都属于_____反应。

三、实验题图3-2是实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的装置图。

回答下列问题：1．指出带标号仪器名称。

A________，B________，C________。