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2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
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2.原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
。
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4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原子半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
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（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
√)
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解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
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2.原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
。
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4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原子半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
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（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
√)
2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
高一数学位置关系精品PPT课件
别是AD、CD上的点，且 AE：AD=CF：CD，
B
BE与AS交于R，BF与SC
AE E
交于Q。
R
求证： EF∥RQ。
D
S
F
B
Q
C
章末复习（三）
垂直关系
பைடு நூலகம்
空间垂直关系的转化
线线垂直
线面垂直
直线和平面垂直的判定方法： 1 定义法 2 判定定理法 3 面面垂直的性质定理法
面面垂直的判定方法：
1、定义法： 2、判定定理法：
迪士尼乐园，与我们成年人而言，它是一个守护了我们童年的港湾。 在这里的所有伙伴，不论男女老少，都能卸下自己的伪装和枷锁，尽情的享受一个美好的虚幻童话世界。
在这里，不会有人催你长大。 这里有关于梦想幻想的一切，你忘记烦恼，只为把快乐投入其中。
这是一个能让你变回孩子的地方，可以没有顾虑做回真实的自己。 这里虽然可爱却并不幼稚，你会惊叹于华特迪士尼的设计和想象力。 这里充满着无数的童年的回忆，有很多张笑脸，有很多意想不到的创意。 在这里我们得到的幸福不是痛苦或者失去头脑后的自我陶醉，而是我们人格完整的最好证明。
A
AH∥EN
EN 面EFG
AH 面EFG
AH∥面EFG
E
BB H
F
D
N
GG
CC
例2，P为长方形ABCD所在平面外一点，M、N分别为
AB，PD上的中点 。
P
求证：MN∥平面PBC。
N
Q
D
S
C
法一:MN∥BQ
A
B
M
MN∥平面PBC
法二:平面MNS∥平面PBC MN∥平面PBC
例3. 如图，正方体 ABA C 1B 1D C 1D 1中，M， N，E，F分别是所在棱的中点.
高一年级上学期第二节位构性的关系张教学课件
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【注意】位置、结构和性质的关系:
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
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【注意】位置、结构和性质的关系:
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
高中化学元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断35页PPT
高中化学元素“位”、“构”、“性” 之间的相互推断
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
ห้องสมุดไป่ตู้
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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高中化学：元素“位-性-构”三者的关系
三、元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）典型例题例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。
选项B中指出A.B原子的电子层的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱。
选项C中说明了等物质的量的A.B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢、与酸反应生成H2的多少与活泼性无关。
答案：D例2. 下列排列顺序中，错误的是（）A. 原子半径：O<S<NaB. 稳定性：PH3>H2S> NH3C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：Al（OH）3< Mg（OH）2<NaOH解析：考查周期表中的规律性。
因原子半径r（O）<r（S），r（S）<r（Na），A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性PH3<H2S，而同主族元素气态氢化物从上到下逐渐减弱，故稳定性PH3<NH3，B 错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C、D 均正确。
答案：B例3. 下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF解析：根据同族元素离子半径递变规律，碱金属离子半径Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+；卤素离子半径I －>Br－>Cl－>F－，题中要求阳离子和阴离子半径之比最大的，就是找阳离子最大的，阴离子最小的，所以CsF符合要求。
高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件
2．一种新型过渡金属螯合物离子的结构如图所示，X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态M原子的2p轨道上 只有1个未成对电子，基态Q3＋的3d轨道上只有1对成对电子。下列 说法正确的是( CD ) A．该离子中Q的d轨道都参与了成键 B．简单氢化物的沸点：Y>Z>M C．第一电离能：Z>X>Y D．Y可以形成分子式为H2YO2的含氧酸
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大，电 子层数相差1层。 ③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶 性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。 ④同周期元素的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数差为1或11或25。
(2022·海南等级考，T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周 期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最 小，下列判断正确的是( C ) A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点： X>Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
1．单质或化合物具有“特性”的元素 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的 物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元 素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与 强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属 元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离 子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的元素：K。
2019届高中化学一轮复习元素周期律复习中“位-构-性”认识模式的构建和运用教学课件共14张PPT
• Se元素位于第四周期，与硫元素同主族， 谈谈你对Se元素的认识。
“位-构-性”认知模型的构建和运用
---元素周期律复习
杭州市长河高中
学习科学后，你观察世 界的方式会全然不同，你看
到的世界会更美丽。 ——理查德·费曼
一
图一
元素周期律再认知
图二
图三
图四
图一
图二
图一可知：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数 呈现由少到多周期性变化的规律。
图二可知：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈 现由低到高周期性变化的规律。
二 二“位 “位 -构 构 -性”认知模型的初步构建 性”认知模型的初步构建
【问题2】 请对“位-构-性” 对应内涵进行分类： 原子序数、周期、族、核电荷数 、 电子层数、最外层电子数、 化合价、 原子半径 、得失电子能力、金属性、非金属性 元素位置--原子结构--原子序数、族、周期 核电荷数、电子层数、最外层电子数、 原子半径 化合价、金属性（失电子能力） 非金属性（得电子能力）
“位-构-性” 认知模型
原子序数 周期 族 元素位置
核电荷数 电子层数 原子半径 原子结构 最外层电子数
相似性 递变性
单质氧化性/还原性 气态氢化物稳定性、还原性 最高价氧化物的水化物的酸/碱性
元素 性质 化合价 金属性 非金属性
物质 性质
类别 价态
课堂延伸
• 硫元素最外层有6个电子，电子层数为3， 请你写出硫元素对应的相关信息。
一
元素周期律再认知
图三
图四
图三可知： 电子层数等于周期数 电子层数等于周期数
随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小 图四可知： 周期性变化的规律。
二 “位-构-性”认知模型的初步构建
2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律本章整合课件新人教版必修第一册
导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:
(1)写出它们的元素符号:A
B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为
(用化学式表示)。
突破一
突破二
(3)画出D的离子结构示意图
。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强
弱:
。
(5)写出E的最高价氧化物的化学式:
。
(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为
突破一
突破二
(1)A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为硅元素。
(2)同周期元素从左到右非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性
依次增强,因C、N、O的非金属性依次增强,故其气态氢化物的稳
定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4。
(3)D为O元素,核电荷数为8,其离子的结构示意图为
。
(4)C的非金属性比Si的强,可根据强酸制备弱酸的原理,结合其最
突破一
突破二
对点训练1-2(2020山东潍坊中学高一阶段检测)A、B、C、D、
E四种元素,它们原子的核电荷数均小于18且依次递增,A原子核内
仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A
原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D
的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半
(1)这些物质中,只含共价键的是
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl (填序号,下同),
只含离子键的是
,既含共价键又含离子键的
是
,不存在化学键的是
。
(2)属于共价化合物的是
,属于离子化合物的
是
。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 其电离方程式:
新高一年级上学期位构性的关系课件-公开课
(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
【名师示范课】新高一级上学期 位构性的关系 -PPT课件-公开课课件（推荐）
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
元素推断的思路分析
【名师示范课】新高一级上学期 位构性的关系 -PPT课件-公开课课件（推荐）
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
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6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As) 和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列
说法中,不正确的是( C )
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(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
元素推断的思路分析
【名师示范课】新高一级上学期 位构性的关系 -PPT课件-公开课课件（推荐）
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
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6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As) 和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列
说法中,不正确的是( C )
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(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物
的稳定性 。
版高一年级上学期第四章第二节位构 性的关 系PPT优 质课件 24张
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层 电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子 的最外层电子数小于4。
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(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按 照C、B、A的顺序从左到右排列。
。
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提示第四周期第ⅥA族 +6价 H2XO4 弱
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3.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们 的相对位置? 提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位 置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如 果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y 的上一周期。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
பைடு நூலகம்
P、Al等元素却未发现稳定的同位素；
（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
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（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
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4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原子半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
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2、元素“位、构、性”规律中的特例
（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素
氕无中子；
（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周
期从氢元素开始；
（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
以这几种元素的化合物都有毒。 ( × )
(5)锗也可以作半导体材料。 (
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②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若 同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、 B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
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【注意】位置、结构和性质的关系:
第二节 元素周期律
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定， 而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质 是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、构、性”关系
特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断 性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置， 真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只 适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其 适用范围扩大化。
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2.原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
√)
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解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。