人教版新教材《水的电离》ppt1

2.水的离子积(常数)：
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]

C(H+) ≡ C(OH-) C(H↑+) = c(H＋)水 + c(H＋)酸
平衡逆向移动
C(H↑+) C(OH-
K w 与只温度有关
)↓
Kw =C(H+)·C(OH-)保持不变
Kw =C(H+)·C(OH-) = [ c(H＋)水 + c(H＋)酸 ] ·C(OH-)水
分析： H2O
H+ + OH-
一.水的电离
1、H2O是极弱的电解质，电离方程式为：
H2O + H2O
H3O++OH－
水合氢离子
简写为：H2O
H＋+OH－
说明：(1)由水分子电离出的H+和OH—数目永远相等 即，同一溶液中，C(H+)水=C(OH—)水
(2)水分子与水分子之间相互碰撞作用而引起电离的发生
(3)水是极弱的电解质，只有极少数水分子发生了电离
B中c(H+) = KW / c(OH—) =2 10—8mol/L 呈碱性 C中c(H+) = 10—4mol/L
练3、25℃，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:
①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
酸性越强，c(H+) 越大，c(OH-)越小； 碱性越强，c(OH-)越大，c(H+) 越小。
酸性时，c(H+)溶液=1×10-3 mol/L 碱性时，c(H+)溶液=1×10-11 mol/L
2. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)水大小关系为： ① 盐酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞①=④＞③

环节2、知识精讲
6
例1、水的电离平衡曲线的理解与识别
1、曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 相同 ，即c(H ＋)·c(OH－) 相同 ，温度 相同 。
2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同 ，
温度 不同 。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 酸碱性；实现曲线上点与曲 线外点之间的转化一定改变 温度 。
环节2、知识精讲
13
例6、某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ C ）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2、25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A 点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
4、图中五点Kw间的大小关系：_E_>__D__>_A__=__B_=__C___。
2 本节难点
水的电离平衡图像的分析。
环节1、课前引入
4
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O ⇌ H+ + OH-
二、水的离子积
Kw = c(H+)· c(OH-)
三、水的电离平衡的影响因素
1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。 2、酸、碱抑制水的电离，Kw不变。 3、外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。

应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；c．增大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；d．选择高效催化剂只能改变
K 增大。 化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为c；
比较可知Cr的W外围电子中未成对电子数最多，故选D。
d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答； 【解析】 【答案】D 【解析】 故答案为：64； C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1， KW=1.0×10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
⑴水的电离程度很微弱。 在25 ℃室温下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子电 离。55.6×107个水分子才有1个电离。
表3-1 不同温度下水的离子积常数
纯水不导电或 导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，
纯水能导电但导电能 力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
水 质 检 测 笔
盐水
1、水的电离
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中 也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能 发生微弱的电离:

B ）
A. pH=11的溶液
B. c(OH-)=0.12mol/L
C.1L中溶有 4gNaOH 的溶液
D. c(H+)=1×10-10mol/L的溶液
对点训练
3.下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
Kw
1×10-12
（1）若25<t1<t2，则Kw_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是_____。
2.水的离子积常数
(1)定义：
在一定温度下，当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之
积是一个常数,记作KW，叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
(2)表达式： KW=c(H+)·c(OH-)
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，
KW=1.0×10-14
(3) 溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系，如下图所示25 ℃时：
pH
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
10-2 10-4
c(H+)/mol·L-1 100
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
碱溶液
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定

酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14

任务二 水的离子积常数
二、水的离子积常数
例2.在25℃ 0.1mol/L NaOH溶液中： NaOH=Na++OH- H2O⇌H++OHc总(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-) c碱(OH-) 》 c水(OH-) c总(OH-)=c碱(OH-)=0.1mol/L KW=1.0×10-14 c(H+)=1.0×10-13mol/L 而H+完全来自于水的电离 所以c水(H+)=1.0×10-13mol/L c水(OH-)=1.0×10-13mol/L 故：碱溶液中忽略水电离出的OH-的浓度——Kw = c碱(OH-)·c水(H+)
思维构建
水的电离
1.电离平衡常数 KW=c(H+)·c(OH-) （定量理解）
H2O⇌H++OH-
温度
2.影响因素
同离子效应
（定性理解）
（2）根据pH=-logC(H+)以及H2O⇌H++OH-计算常温下，纯水中C(H+)和C(OH-)
c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L
(3)纯水中水的电离度（写出表达式即可）
电离度=15×5.160-7×100%
结论：水能发生微弱的电离
任务一 认识水的电离平衡
一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 2.电离方程式：
任务二 水的离子积常数
二、水的离子积常数
总结：（1）无论何种水溶液中永远存在等式c水(H＋)＝c水(OH－) （2）酸溶液中忽略水电离出的H+的浓度——Kw = c酸(H+)·c水(OH-) 碱溶液中忽略水电离出的OH-的浓度——Kw = c碱(OH-)·c水(H+) （3）25℃时，当c水(H＋)＝c水(OH－)=1.0×10-13mol/L时，可能是酸性溶液，也可能 是碱性溶液。

分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4

溶液的pH值——与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L pH =7
[H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L pH＜7 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
Hale Waihona Puke 溶液的pH值表示溶液酸碱性的强弱。 1、意义：
2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
3、式子：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液
pH=7
pOH=-lg[OH-] PH+ pOH =14
H+ =1×10-7mol/L H+ > 1×10-7mol/L H+ < 1×10-7mol/L
[H+]＞[OH-] 酸性溶液 [H+]＜[OH-] 碱性溶液
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
溶液的酸碱性---正误判断
1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离。 3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。
=1
关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！
pH=14- pOH =13
练习:
1.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液 中由水电离产生的H+其浓度接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l 2.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶 液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是 A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5

Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
结论1. Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位 2.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 ， 100℃时 Kw=1×10-12 3.温度升高, Kw变大（为什么？）
=c(H+)水
结论
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质
水溶液且均存在Kw= c(H+) ·c(OH-),此时c(H+) ，
c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。
水的电离课件人教版（优秀课件）
❖.思考讨论（250C）
1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出 的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？
是纯水。 × 4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的电离课件人教版（优秀课件）
3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中
c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的电离课件人教版（优秀课件）
已知
H2O
H+ + OH－
K 电离＝