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4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
2018-2019学年本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。
它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。
下列有关As2O3的分类错误的是A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。
下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是A．直径比Na+的直径小B．不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 gNa+中含有N A个电子B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 LD. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O6. 下列分类正确的是7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下：欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是A.不能用蒸馏的方法进行分离B.可以用过滤的方法进行分离C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶8．下列有关说法正确的是A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．电解质和非电解质都是纯净物9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+。
失去1×2e -得到2×e -高一年级化学学科参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分）26.（每空2分，共6分。
每空少选且正确均得1分；多选、错选均不得分） （1）①④⑦ （2）③⑤ （3）②⑥⑦ 27.（共10分）（1）①（2分） Mg 2+② （3分，少选1个扣1分；多选、错选均不得分）ADF ③（1分）E （2）①（未配平扣1分）Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 +2HClO ②（未配平扣1分）2NaCl+ 2H 2O =====通电2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ 28.（每空2分，10分）（1）②；②；① （2）4:7 （3）1:6:3 29.（4分）（1）（2分，电子数目写成2e- 也得分；3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF箭头未做或双线桥书写不规范扣1分；“得到”或“失去”不写或写错不得分） （2）（2分，写成0.2N A 扣1分）1.204×102330.( 每空2分，8分)（1）（2分，带单位不扣分；数值其他写法都不得分）18.4（2）（2分，带单位不扣分；没有小数点扣1分，数值其他写法都不得分）25.0 （3）（2分, 全部正确才得分；字母之间用箭头、短横等隔开均不扣分）F C D B E A （4）（2分，只选一个且正确扣1分）A D 31.（12分）（1）（1分）分液漏斗；（2分，写出一点或类似答案均给分）平衡气压，使液体顺利流下 （2）（1分）白色固体逐渐变成蓝色； （3）（2分）吸收氯气；（4）（2分，表述合理均得分）D中有色布条不完全褪色，E中出现白色沉淀（5）（2分，只选一个且正确扣1分）bd（6）（2分，化学式写错不得分；化学式正确但其他方面不足如未配平、“浓”、等均得1分，“↑”符号不写不扣分）KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O；。
2019-2020 年高一上学期期中考试化学试卷含答案(I)可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶ 12 N∶14 O∶ 16 Na∶23 S∶ 32 Fe∶ 56 Zn∶ 65 Cl∶ 35.5 一、选择题（共 20分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．下边是人们关于化学科学的各样常有认识，此中错误的选项是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显神通B．化学是在被运用于损坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门拥有极强适用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警告标志中的是（）。
3． Na2CO3俗名纯碱，下边是对纯碱采纳不一样分类法的分类，不正确的选项是（）。
A． Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐 C． Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.以下种类的化学反响也必定是氧化复原反响的是（）。
A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响D．复分解反响5．以下物质中属于非电解质的是（）。
A． NaOH B． O2C． Na2CO3D．乙醇6．以下变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。
-→ Cl3+→Fe2+→ BaSOA． Cl2B．Fe C． CuO→ Cu D．H2SO447．铝在空气中能够稳固存在的原由是（）。
A．铝的开朗性差B．铝的复原性差C．铝与氧气不反响D．铝表面有致密的氧化膜8．以下表达正确的选项是（）。
A． 1 mol 任何物质都含有×1023个原子B．0.012 kg12C 含有×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下， 1 mol 氧气的体积为9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
以下物质中属于该反响最后产物的是（）。
A． Cu B．NaOH C． CuO D． Cu(OH)2-1的氢氧化钠溶液配制-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液10．现用 5 mol · L 1 mol · L与蒸馏水的体积比约为（）。
2024届全国版天一大联考高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A 的相对分子质量为A．7d B．5d C．2.5d D．2d2、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。
现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
根据上述实验，下列推断正确的是A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．该溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．还需通过焰色反应检验是否含有K+3、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断4、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。
”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是（）A．荷塘上方的薄雾是气溶胶B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾是一种较稳定的分散系D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O6、下列物质的分类正确的是( )A．A B．B C．C D．D7、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热8、下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化9、下列制备胶体的方法中，可行的是( )①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③10、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰211、下列说法中正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．非金属氧化物一定是酸性氧化物C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物12、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①N a ＋、OH －、SO 42—，②H ＋、Cl －、SO 42—，③Na ＋、K ＋、OH －，④Na＋、K ＋、NO 3—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )A ．②③④B ．②①④C ．②③①D ．②①③ 13、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A ．CuSO 4溶液B ．蔗糖溶液C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体 14、下列说法不正确的是( ) A ．氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB ．5 molCO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1024C ．将 0.1molNaOH 加入1L 水中溶解，即配制得到0.1mol/L 的NaOH 溶液D ．49g H 2SO 4的物质的量是0.5 mol 15、下列有关胶体的叙述中正确的是 A ．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。
2024届天一大联考皖豫联盟化学高一第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液2、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D．反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性3、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液4、下列反应的离子方程式正确的是A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体6、下列烃的命题正确的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷7、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C．O2转化为O3的过程为物理变化D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质8、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应9、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间10、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是ρH>ρNe>ρOA．同温、同压时，三种气体的密度关系：()()()22p H>p Ne>p OB．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()()22V O>V Ne>V H C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：()()()22m H>m Ne>m O D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()()22 11、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
第一学期期中考试高一化学试题说明： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90 分钟，满分100 分。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32Cu 64一、选择题（本题包括20 小题，每小题 3 分，共60 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（ As ）元素，它对人体是无毒的；砒霜的成分是 As 2O3，属剧毒物质。
专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C =砒霜。
下面有关解释不正确的是A ．维生素 C 能将 +5 价砷氧化成As 2O3B ．维生素C 具有还原性C．致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 D ．青菜中含有维生素 C 2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A ．氯酸钾 -1B ．天燃气 -2 C．铀 -3 D．烧碱 -43 ．下列实验操作均要用到玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是A ．①和②B ．①和③C．③和④D．①和④4 ．下列有关电解质的说法正确的是A ．将 AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B ． CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的 NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电， NaCl 是电解质5 ．下列物质的分类正确的是：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO4 NaOH SO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 CO SO2D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO26 ．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A ．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～ 100nm 之间D ．胶体能够产生丁达尔效应7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39 ％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与 Br 2+SO 2+2H 2 O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是A ． 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑B ． 2H 2 O=2H ↑ +O ↑2 2C ． 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ． Cl 2+H 2 O=HCl+HClO9．下列说法中正确的是A ． 1mol O 2 和 1molN 2 所占有的体积都约为 22.4LB ．标准状况下， 22.4L 由 N 2 、 N 2 O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约为 2molC ．在标准状况下， 1molH2 和 1molH 2O 所占有的体积都约为22.4LD ． H 2 的气体摩尔体积约为22.4L10 ．下列离子反应方程式正确的是A ．硫酸铝与氨水反应： Al3+＋ 3OH －=Al(OH) 3 ↓B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + =Ca2++H 2O+CO 2 ↑C ．过量 NaHSO 4 溶液与少量 Ba(OH) 2溶液反应：2H ＋＋ SO4 2－ ＋ Ba 2＋＋ 2OH －= BaSO 4↓＋2H 2O． 3 溶液中加入氢氧化钠溶液： OH －-2↑ +H 2 3D NaHCO +HCO = COO11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、 Cu2＋、 Cl －、 NO 3 -B ． Ba2＋、 Mg2＋、 HCO 3 -、Br－C ． K ＋、 Na ＋、 CO 32-、 SO 42-D ． K ＋、 Na ＋、 SO 32- 、 S2－12 ．下列有关物质分离的方法不正确的是A ．除去 NaCl 固体中少量CaCl 2：溶解 → 加入足量 Na 2CO 3→ 过滤 →洗涤 → 蒸发 →结晶 B ．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取 → 分液 →蒸馏 → 回收单质碘与四氯化碳C ．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解 →过滤 →蒸发 →结晶D ．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13 ．配制 490mL1.0mol ·L-1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是 A.需用托盘天平称取 NaOH 固体 19.6gB. 氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～ 2 cm 时改用胶头滴管定容D.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低－＋－＋ 214 ．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K ) ＝ 2c(Cl ) ＝ c(Na ) ＝2c(SO 4 )，则其溶质可能是A ． NaCl 、 K 2SO 4C． KCl 、 Na 2SO 415．为了除去粗盐中的加过量 NaOH 溶液作顺序是B ． KCl 、 Na 2 SO 4 、 NaClD． NaCl 、 K 2SO4 、 Na 2 SO4Ca2+、Mg 2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②③加适量盐酸④加过量 Na2CO 3溶液⑤加过量 BaCl 2溶液，其中正确的操A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②④⑤①③D ．⑤②④①③16 ．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． 1 mol FeCl 3 完全转化为Fe(OH) 3 胶体后生成 N A 个胶体粒子B ．在 MnO 2 的作用下， 1 mol H 2 O 2 充分分解转移 2N A 个电子C ．在标准状况下，22.4 L H 2 和 4 g He 均含有 N A 个分子D ． 16g CH 4 所含的电子数为 N A17 ．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，则 Co 2 O 3、Cl 2 、FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。
试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，时间 90 分钟， 100 分。
可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Na:23 N:14第I 卷（选择题44 分）、选择题：（本题包括 10 小题 , 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 共 20 分。
）1．19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A •提出原子学说 C .提出分子学说2．下列物质中属于氧化物的是 A ． O 2 B ． Na 2O B •发现元素周期律D •发现氧气C ．NaClOD ．FeSO 43 •容量瓶上需标有①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱 式；六项中的A •①③⑤B .③⑤⑥C .①②④D •②④⑥4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．在常温常压下， 0.5mol CO 2 含有的原子总数为 3N AB ．1 个钠原子的质量是 23/N A gC . N A 个N 2分子和N A 个CO 分子的质量比是1:1D . 17g OH -离子所带电荷数为N A5.下列反应的主要现象中，①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSC h 溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；③FeC 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜高一化学《必修I 》模块检测试题2009.11H:1放入医用酒精中；其颜色按红色、红褐色、黄色、蓝色顺序排列的是A •②③①④B •③②①④C •③①②④D •①②③④6 •将氯气通入石蕊溶液中，可以观察到的现象为A •退色B •变成红色C.先退色后变红 D .先变红后退色7. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A .溶液B.悬浊液C.胶体 D .乳浊液8. 实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙A .①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩ D .②⑤⑦⑨⑩△9. 在反应3Cb+6KOH（浓）KCIO3+5KCI+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 5:1B. 4:1C. 1:5D. 1:410 .在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO』、Na+、C「B. K+、Na+、NO3_、CO3”C. Na+、H+、NO3-、SO42-D. Fe3+、Na+、C「、SO4"二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）一、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质的用途错误的是……………………………………………..………..( )A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O3．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子；B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列物质存放方法错误的是……………………………………………..………..( )A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中5．下列气体不能用排空气法收集的是…………………………………………..( )A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是……………………………………..( )A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原9．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH－NO3－Ba2+Cl－B、H+Ba2+Mg2+NO3－C、H+Cu2+Al3+SO42－D、Na+K+MnO4－Cl－10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
