高中学电解质知识点含常见电离方程式精编版

电离方程式大全电离方程式是一种化学方程式，用来表示电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

以下是一些常见的电离方程式：强电解质的电离方程式：1.硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸：HNO3 = H+ + NO3-3.盐酸：HCl = H+ + Cl-4.氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH-5.氢氧化钾：KOH = K+ + OH-6.氢氧化钡：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-7.氯化铵：NH4Cl = NH4+ + Cl-8.碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-9.碳酸氢钠：NaHCO3 = Na+ + HCO3-10.硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42-弱电解质的电离方程式（可逆）：1.醋酸：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-2.氨水：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-3.氢硫酸：H2S ⇌ H+ + HS-；HS- ⇌ H+ + S2-4.亚硫酸：H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-；HSO3- ⇌ H+ + SO32-5.磷酸：H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-；H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-；HPO42- ⇌ H+ +PO43-6.甲酸：HCOOH ⇌ H+ + HCOO-7.水：H2O ⇌ H+ + OH-8.次氯酸：HClO ⇌ H+ + ClO-9.氢氰酸：HCN ⇌ H+ + CN-10.亚硝酸：HNO2 ⇌ H+ + NO2-请注意，电离方程式中的等号应为可逆符号，表示电离过程是可逆的。

同时，多元弱酸的电离是分步进行的，每一步的电离程度不同。

电解质知识点汇总集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H 2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HIHClO 3。

高一化学电离方程式大全以下是一些常见的化学电离方程式，按照不同的酸、碱和盐分类。

一、强酸的电离方程式：1.盐酸（HCl）的电离方程式：HCl → H+ + Cl-2.硝酸（HNO3）的电离方程式：HNO3 → H+ + NO3-3.硫酸（H2SO4）的二次电离方程式：H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4.氢碘酸（HI）的电离方程式：HI → H+ + I-5.高氯酸（HClO4）的电离方程式：HClO4 → H+ + ClO4-二、强碱的电离方程式：1.氢氧化钠（NaOH）的电离方程式：NaOH → Na+ + OH-2.氢氧化钾（KOH）的电离方程式：KOH → K+ + OH-3.钙氢氧化物（Ca(OH)2）的电离方程式：Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-4.氨水（NH3·H2O）的电离方程式：NH3·H2O → NH4+ + OH-三、盐的电离方程式：1.氯化钠（NaCl）的电离方程式：NaCl → Na+ + Cl-2.硝酸铵（NH4NO3）的电离方程式：NH4NO3 → NH4+ + NO3-3.硫酸铜（CuSO4）的电离方程式：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-4.碳酸钠（Na2CO3）的电离方程式：Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-5.硫酸铵（NH4)2SO4）的电离方程式：(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-四、其他电离方程式：1.纯水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2.氨（NH3）的电离方程式：NH3 → NH4+ + OH-3.三氯化磷（PCl3）的电离方程式：PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl4.二氧化硫（SO2）的电离方程式：SO2 + H2O → H2SO3这些是常见的化学电离方程式的例子。

需要注意的是，这只是一部分的化学电离方程式，还有很多其他的物质的电离方程式，并且在特定的条件下，一些物质可能会有不同的电离方程式。

高一化学知识点电解质方程高一化学知识点：电解质方程电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。

在化学中，电解质方程是描述电解质在水中溶解、电离和反应过程的化学方程。

通过学习电解质方程，我们可以更深入地理解溶液的性质及其相关反应。

本文将对高一化学课程中的电解质方程进行详细介绍。

一、电解质与非电解质电解质是指在溶解或熔融状态下会产生离子的物质。

根据电解质的电离程度，可以将其分为强电解质和弱电解质。

强电解质完全离解成离子，而弱电解质只部分离解。

非电解质则指在溶解或熔融状态下不会产生离子的物质。

二、电解质的离子形式电解质在水中溶解时，会根据其化学组成和溶解度表现出不同的离子形式。

以下是常见电解质的离子形式：1. 盐类电解质盐类电解质是由阳离子和阴离子组成的化合物。

例如，NaCl溶解在水中时，会形成Na+和Cl-离子。

其离子方程式可以表示为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。

2. 酸类电解质酸类电解质是指能够产生H+离子的物质。

例如，HCl溶解在水中时，会形成H+和Cl-离子。

其离子方程式可以表示为：HCl （aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。

3. 碱类电解质碱类电解质是指能够产生OH-离子的物质。

例如，NaOH溶解在水中时，会形成Na+和OH-离子。

其离子方程式可以表示为：NaOH（aq）→ Na+（aq）+ OH-（aq）。

三、电解质方程的平衡和反应类型在电解质溶液中，离子的生成和反应也可以遵循化学反应的平衡原理。

根据反应的类型，电解质方程可以分为以下几类：1. 酸碱中和反应酸类电解质和碱类电解质反应时，会发生酸碱中和反应。

例如，HCl和NaOH反应时，产生NaCl和H2O。

其电解质方程式可以表示为：HCl（aq）+ NaOH（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）。

2. 盐类沉淀反应当两种盐类电解质溶液混合时，有可能会发生盐类沉淀反应。

例如，AgNO3和NaCl反应时，产生AgCl沉淀。

⾼中化学电解质知识点_化学电解质基本知识 化学让我们在⽣活中避免了许多危险的反应，⾼中化学电解质知识你们知道那些呢？下⾯是店铺为⼤家整理的⾼中⾼中化学电解质知识点，希望对⼤家有所帮助。

⾼中化学电解质知识点：酸、碱、盐是电解质 (1)电解质与⾮电解质 在⽔溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为⾮电解质。

说明： ①电解质和⾮电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于⾮电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不⼀定是电解质，如⽯墨等;电解质本⾝不⼀定能导电，如⾷盐晶体。

④有些化合物的⽔溶液能导电，但因为这些化合物在⽔中或熔化状态下本⾝不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的⽔溶液都能导电，是因为跟⽔反应⽣成了电解质，它们本⾝都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离⼦所带正电荷总数与阴离⼦所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

⾼中化学电解质知识点：酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离⽅程式不同 熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4— 溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42— ②弱酸的酸式盐受热易分解，⼀般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42— ⾼中化学电解质知识点：酸、碱、盐的电离 (1)电离的概念：物质溶解于⽔或熔化时，离解成⾃由移动的离⼦的过程称为电离。

注意：电离的条件是在⽔的作⽤下或受热熔化，绝不能认为是通电。

(2)酸、碱、盐 +电离时⽣成的阳离⼦全部是H的化合物称为酸; -电离时⽣成的阴离⼦全部是OH的化合物称为碱; 电离时⽣成的阳离⼦是⾦属阳离⼦(或NH4+离⼦)、阴离⼦全部是酸根离⼦的化合物称为盐。

电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【注意】1．电解质和非电解质的范围都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全数电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部份电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

NH3·H2O NH4++OH_H2S H++HS_ HS_H++S2- 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是不是完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部份能全数电离，则仍属强电解质。

如：BaSO 4、BaCO 3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不必然强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不必然弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子组成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质和弱电解质由分子组成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下类似)HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HFH ++F - H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23 CH 3COOHH ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2SH ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCNH ++CN - HClOH ++ClO - H 2OH ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-Cl Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―。

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：人、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。

）二^ 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]・c[OH -]25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

电解质与电离方程式知识梳理概念内涵概念外延①电解质包括酸、碱、盐、水和离子化合物。

如：CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO等①非电解质多数为有机物、某些非金属氢化物和氧化物。

②如：CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3等③②判断某化合物是不是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，而是要分析溶液中自由移动的离子是不是该化合物本身直接电离的结果。

④如：氨水能导电，其实质是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离的结果，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质。

⑤知识应用【例1】下列物质中①NaCl溶液②NaCl ③CuSO4·5H2O ④Cu⑥CH3COOH ⑥C2H5OH ⑦NH3·H2O ⑧NH3⑨H2O__ _是电解质，_是非电解质，_ _既不是电解质，也不是非电解质。

【例2】判断下列说法中正确的是( )①氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质。

( )②二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。

( )③硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质。

( )④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。

( )⑤氧化钙溶于水形成的溶液能导电，所以氧化钙是电解质。

( )⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。

【例3】下列物质中①NaOH ②Cl2③BaSO4④NH4HCO3⑤Fe(OH)3⑥CO2⑦HCl ⑧CH3CHO（1）属于电解质的有__ _______（2）通常情况下，能溶于水导电的是___ __；加热能熔化导电的是_ __。

在上述两种条件下均不能导电的是_____。

知识点2、强电解质与弱电解质知识概念内涵强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。

弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。

化合物在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态下本质：能电离现象：能导电本质：不能电离现象：不能导电电解质非电解质梳理概念外延1、强电解质包含：强碱［NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2］强酸［H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4］大部分盐和离子型化合物。

高中化学第01讲电解质和电离方程式（含解析）第01讲电解质和电离方程式【知识梳理】 一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。

溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。

(2) 不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。

(3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。

(4)电解质本身一定导电吗？提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。

(5)NH 3、SO 2、SO 3、CO 2等的水溶液导电，它们是电解质吗？提示：SO 2、SO 3、CO 2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H 2SO 3、H 2SO 4、H 2CO 3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO 2、SO 3、CO 2等为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO4、H 2CO 3为电解质。

电解质和非电解质比较[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。

【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

[例2]下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。

A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

第1课时 电解质及其电离
元素 纯 净 物 混 合 物
单 质
根据化合 物的性质
物 质
酸、碱、盐 氧化物 化 合 物
依据分散物 质颗粒的大 小
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
溶液
浊液
胶体
导 电 实 验
溶液：NaOH、HCl、蔗糖
醋酸、酒精 溶液：NaCl 固体：食盐
熔化状态下的NaCl
NaOH、HCl、 NaCl、 醋酸
酒精、蔗糖
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（C ） Ａ、Ｎａ2ＳＯ４ Ｂ、酒精 Ｃ、Cl２ Ｄ、ＨＣｌ
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？
电解质在溶液中 熔融态的电解质中
存在 存在
自 由 移
离子
外加电压 导
电 定向移动
Hale Waihona Puke （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子
的化合物叫做酸
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子的化合物叫做碱
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离
子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
(4)强电解质和弱电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等 完全 两者本质区别 ②弱电解质： 电离程度不同 部分
下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 2 3 7 8 属于非电解质的是______________

高中化学方程式：电离方程式
电离方程式描述了化学反应中的电离过程，指出了物质在水溶液中的电离成分和它们的电离程度。

下面是几个常见的高中化学电离方程式示例：
1. 酸的电离方程式：
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
2. 碱的电离方程式：
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
3. 强电解质的电离方程式：
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
4. 弱电解质的电离方程式：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
H₂CO₃⇌ HCO₃⁻ + H⁺
需要注意的是，电离方程式的方向性表示了电离的程度。

箭头向右表示完全电离，箭头向左表示有反应物反离子的生成，并且这两种情况同时发生。

在弱电解质的情况下，电离方程式包含了双向箭头来表示平衡状态。

一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI HClO3。

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H 2SO3H+ + HSO3—HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H++ H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H+ +PO 43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

高中化学电离平衡9大知识点，高考必考知识！
今天小轻为大家带来关于电离平衡的九个知识点，同学们一定要掌握喔！
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

二、水的电离和溶液的酸碱性
三、混合液的pH值计算方法公式
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律w
六、酸碱中和滴定：
七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
九、难溶电解质的溶解平衡。

第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。

如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。

如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

（弱酸、弱碱，极少数盐，水。

如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。

【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。

【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。

高一化学电解质知识点总结大全化学中的电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的物质。

在高一化学学习中，我们需要掌握电解质的基本概念、分类以及相关的理论知识。

下面是对高一化学电解质知识点的总结：一、电解质的定义与分类1. 电解质的定义：电解质是在溶剂中能够分解成带电离子的物质，通过带电离子的迁移从而在溶液中导电。

2. 电解质的分类：a. 强电解质：在溶液中可以完全分解，生成大量的离子。

如盐酸、硫酸等。

b. 弱电解质：在溶液中只能部分分解，生成少量离子。

如乙酸、纯水等。

c. 非电解质：在溶液中不分解，不产生离子。

如乙醇、葡萄糖等。

二、电解质的导电性质1. 电解质的导电性质：只有电解质溶液或熔融状态下才能导电，而固体电解质无法导电。

这是因为只有溶液或熔融状态下的电解质具有离子自由移动的能力。

2. 电解质的导电性与浓度的关系：电解质的导电性随着浓度的增加而增强。

当浓度达到一定程度时，电解质几乎完全离解，导电性最强。

3. 电解质的导电性与电解质的种类有关：强电解质的导电性强于弱电解质，因为强电解质完全离解生成的离子浓度更高，电导率更大。

三、电离与电离方程式1. 电离：电解质在溶液或熔融状态下发生分解，生成带电离子的过程称为电离。

2. 电离方程式：用化学方程式表示电解质在溶液中的电离反应。

例如，NaCl在水中的电离方程式为：NaCl → Na+ + Cl-。

四、电解质的电解现象1. 电解质的电解现象：电解质在电解池中发生电解，正离子朝阴极（电极）移动，负离子朝阳极（电极）移动。

2. 电解液的选择：为了使电解质溶液能够顺利发生电解，一般选择强电解质，且浓度较大。

五、常见电解质与应用1. 酸性电解质：酸性电解质溶液是由酸溶于水中所得到的溶液，其中酸质发生电离。

酸性电解质溶液可以用于电镀、制取气体等。

2. 碱性电解质：碱性电解质溶液是由碱、碱金属盐或碱土金属盐溶于水中得到的溶液，其中碱质发生电离。

碱性电解质溶液可以用于电解水、蓄电池等。

考点09 电解质及电离方程式1．电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物 与常见物质 类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过 关 秘 籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。

如AlCl 3、FeCl 3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。

（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。

如金属虽然能导电但不是电解质。

（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。

电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。

（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。

如CO 2、SO 2、NH 3、N 2O 5是非电解质，但H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、HNO 3是电解质。

（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。

如AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3等。

（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质”3．电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。

高三化学电离方程式知识点
高三化学电离方程式知识点
化学电离方程式知识点①电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。

②电离电解质在水分子作用下 ,离解成自由移动的离子过程叫做电离。

③强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。

(强酸6个、强碱4个、大局部盐)
弱电解质在水溶液中局部电离成离子的电解质。

(弱酸、弱碱)
④电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。

强电解质电离用表示 ,弱电解质电离用表示
H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
(多元弱酸电离时要写分步电离方程式 ,几元酸写几步电离方程式。

)
⑤电荷守恒在溶液中或电离方程式 ,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。

⑥离子方程式用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式。

离子方程式：置换反响与复分解反响的离子方程式书写
(但凡①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题 ,出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化复原反响不能共存。

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