初中化学还原反应.pptx

在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量 是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关 系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂 和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大 多数既有氧化性又有还原性

［名师微课堂专题］《氧化还原反应 》元素 与物质 世界ppt 课件( 完美版) (第1课 时认识 氧化还 原反应 )-PPT 课堂说 课稿
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探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
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氧化还原反应中电子转移的表示方法 问题探究 1.氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么? 提示:在氧化还原反应中,某元素的一个原子或离子失去电子,则 该元素的化合价升高,而且失去电子的数目与化合价升高的数值相 等;某元素的一个原子或离子得到电子,则元素的化合价降低,而且 得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子 转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。
2.在
反应中,1 mol Fe2O3参加反应转
移电子的物质的量是12 mol吗? 提示:不是。1 mol Fe2O3参加反应转移电子的物质的量是6 mol。
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典例剖析
例1下列反应中,不是氧化还原反应的是( )
①H2+Cl2 2HCl ②CaCO3+2HCl 2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3
知识铺垫
新知预习

化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是

和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。

H Cl
氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电 子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【小结】定义：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
从电子转移的角度分析氧化还原反应
【总结】
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
化合价升高的反应
氧化还原第二课时：氧化剂、还原剂
失2e－ 化合价升高 被氧化（氧化反应）
＋2
CuO
＋
０
０
H2 === Cu
＋
+1
H2O
得2e－化合价降低 被还原（还原反应）
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
部分是 部分是 全部是 都不是
化学反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
小结
各类称谓
氧化还原 得失电子
性质 反应 反应物 生成物
化合价升高的反 化合价降低的 化合价升
应物质
反应物质 高的元素
被氧化
被还原
被氧化
失电子（偏离） 得电子（偏向） 失电子
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氧化还原反应》课件第1课时课件
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏

有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑

人教版2019必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度认 识氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移（得 失或偏移）
【重点】 1、氧化还原反应的特征，即 化合价的升降和电子的转移。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移 （得失或偏移）。
2Na＋Cl2
====
+1 -1
2NaCl
氧化反应、化合价升高— —实质是原子失去电子
Cl
Cl-
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质 思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H 各拿出一个 电子共用 HCl
Cl
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ==== 2HCl
①得失电子
得到氧，氧化反应 化合价升高
+3
+2
0 +4
氧化还原反应的特征： 有元素化合价的升降
+2 +2
得到氧，氧化反应 化合价升高
0 +4
失去氧，还原反应 化合价降低
失去氧，还原反应 化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是 （2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 是 （3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 是 （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否 （5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 否 （6）CaCO3 == CaO＋CO2↑ 否