2003秋普通化学期末A卷

河南省 2003 年高级中等学校招生统一考试试卷化 学注意事项：1．本试卷共 4 页，满分 40 分，考试时间 50 分钟。

请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2 ．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

H ： I C ： 12 O ： 16 C1： 35.5 K ： 39 Fe ： 56； Cu ： 64 一、选择题 (本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分)下列各题，每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号填入题 后括号内。

1．下列变化中，属于化学变化的是 【 】 (A)分离液态空气制氧气 (B)用二氧化碳制干冰 (C)用石灰石制生石灰 (D)固态碘变成碘蒸2．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是 【 】 (A)食盐 碘酒 (B)冰水共存物 纯碱 (C)胆矾 糖水 (D)净化后的空气 氧化镁3．关于下列实验操作的叙述错误的是 【 】 (A)给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1／3 (B)做氢气还原氧化铜的实验时，先加热，后通氢气 (C)滴加液体时，滴管不能触及容器内壁 (D)点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度4 ．根据化学方程式： 5X+KIO 3+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3H 20+3I 2 ，推知 X 的化学式为 【 】 (A) KI (B) K 2S (C) K 2S03 (D) KOH5．元素 R 在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为 R 2(S04)3 ，下列化学式错误 的是 【 】 (A) R(N03)3 (B) R(OH)3 (C) R 203 (D) RCl 26．下列各组中的物质相互转化时，均不能通过一步反应实现的是 【 】 (A) CO 与 C02 (B) Fe 与 Fe (OH)3 (C) H 2 与 H 20 (D) CaCO 3 与 C027．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 【 】 (A) KNO 3 NaCl NaOH (B) KOH Na 2CO 3 HCl (C) KNO 3 NaOH FeCl 3 (D) AgNO 3 BaCl 2 HNO 38．下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象 的是 【 】 (A) Na 2C03 (B) Ba(OH)2 (C) Na 2S04 (D) KOH ：9．过氧化氢(H 202)在 MnO 2 催化作用下分解，生成水和氧气；若把过氧化氢水溶液、二 氧化锰、氧化钠、氯化镁混合后，发生的反应均不属于下列基本反应类型中的【 】 (A)化合反应 (B)分解反应 (C)置换反应 (D)复分解反应题号 一 二 三 四 总分 分数相对原子质量： 得分 评卷人．．10．符合下列物质变化要求的甲物质是 +盐酸 +AgNO 3甲 乙 丙(A) Cu (B) Na 20 (C) Mg (D) CuO得分 评卷人二、填空题 (本题包括 9 个小题，每空 0． 5 分，共 12 分)11． 日常生活中许多现象与化学有着密切联系， 请选择适当的物质填空： 医用酒精的溶 剂是_________ ；冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由 __________ 引起的。

浙江大学20032003––2004学年第1学期期末考试 《 普通化学普通化学 》课程试卷开课学院：开课学院： 理学院理学院 任课教师：任课教师： 徐端钧徐端钧 等 姓名：姓名： 专业：专业： 学号：学号： 考试时间：120 分钟 题序一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分 得分 评卷人 本试卷中可能用到的常数的数值：本试卷中可能用到的常数的数值：气体常数R = 8.314; R = 8.314; 法拉第常数法拉第常数法拉第常数 F = 96500; F = 96500; F = 96500; 标准压力标准压力标准压力 p p ° = 1013251． 填空填空（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（ ））。

（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）液体凝固点下降需要满足的条件是（ ））。

（3）pH 计能够测定溶液中H ＋离子，是因为（离子，是因为（ ））。

（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（ ））。

（5）芳香化合物结构的共同特征是（）芳香化合物结构的共同特征是（ ））。

2． 已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。

如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？该溶液的沸点还会升高吗？如果不会升高，请说明为什么？如果不会升高，请说明为什么？如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？3． 简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO 2发生液化？发生液化？4． 液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。

试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。

扬州市2003－2004学年度第一学期期末调研测试试题高一化学（A）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页（第1至20题），第II卷6至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）注意事项1．答第I卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线内。

2．将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II卷卷首相应的答题栏内，在第I卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39Mn：55 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用，比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。

下列不属于信息下列的是A．半导体 B.光导纤维 C.液晶高分子 D.水泥2、强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物 B.氯水C．氢气和氧气的混合物 D.溴化银3、有关能源的下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是化石燃料 B.化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源 D。

水能是可再生能源4、下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径 B.气体分子的数目C．气体的温度 D.气体的压强5、下列微粒中，不具有氧化性的是A．O22－ B.O2－ C.H+ D.S6、下列各种离子可以在水溶解中大量共存的是A．HCO3－、Ca2+ 、OH－、Na+ B.K+、H+、Cl－、ClO－C．SO42－、OH－、NH4+、H+ D. Na+、HCO3－、Ca2+ 、Br－7、碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。

已知在酸性溶液中，可发生反应：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O现有下列物质：①PH试纸；②稀H2SO4；③淀粉－碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。

武汉大学2003至2004学年度第一学期机化学期末试卷一．选择题每一问或说明有四个可供选择的答案,请选择最符合题意的答案,每题 2 分,共20 分三.以指定的化合物和必要的有机、无机试剂为原料合成,每题 7 分,共 21 分Triclocarban is a disinfectant prepared from 3, 4-dichloroaniline and4-chlorophenylisocyanate四、写出以下各反应的历程,共 13 分1. Propose a mechanism for the reaction of 3,4-dichloroaninine and4-chlorophenylisocyanate to yield Triclocarban（见第三题）（ 5 分）1) Draw arrows on the structures provided below which show electron flow in the complete stepwise mechanism for the reaction above（ 7 分）1.分子式为 C5H13N 的化合物 A 与 2 分子的 CH3I 反应，接接着用湿的 Ag2O 加热处理，生成乙烯和一个叔胺 B， B 进一步用 CH3I 处理，再与湿的 Ag2O 共热，得丙烯，试写出化合物 A、B 的结构；（ 4 分）2. 有两个不同的 D-戊醛糖（ A）和（ B），分别与苯肼反应，得到相同的脎（ C）， A 经还原得没有光学活性的糖醇（ D），（ B）经降解得到 D-丁醛糖（ E）， E 再经硝酸氧化得到内消旋酒石酸（ F），试写出 A、 B、C、 D、 E、 F 的 Feisher 投影结构式。

（ 12 分）2005.1.6 参考答案一、 1． D; 2.B; 3.B; 4.C; 5. C; 6.B; 7.B; 8.D; 9.D; 10.D;。

2003-2004第一学期高一年级化学期末检测模拟试卷 一、选择题：1、下列反应中属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB.3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2OC.CuO+CO=Cu+CO 2D.NH 4HCO 3 === NH 3↑+CO 2↑+H 2O 2、下列变化需加入氧化剂才能进行的是A.Cu 2+→CuB.Cl -→Cl 2C. H 2SO 4→SO 2D.CO 2→CO 32- 3、将2.3gNa 放入97.7gH 2O 中,所得溶液的质量分数A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4% 4、将一块金属钾投入到FeCl 3溶液中,生成物是A.Fe 和KClB. H 2和KOHC. KCl 和O 2D. KCl,H 2和Fe(OH)3 5、某物质A 在一定条件下加热分解A △2B+C+D ，生成物均为气体，测得所得混合气体对H 2的相对密度为12，则A 的相对分子质量为 A 、12 B 、48 C 、96 D 、192 6、0.6 mol Cl 2与A 物质完全反应生成0.4molACl x ，则x 值为 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 7、下列物质属于强电解质的是①NaCl ②H 2O ③C 2H 5OH ④CH 3COOH ⑤H 2SO 4 ⑥Ba(OH)2 ⑦铜 A 、①⑤⑥ B 、①⑤⑥⑦ C 、②④ D 、②③④ 8、在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是A 、HCl ，Cl 2，NaB 、MnO 2，Zn ，HNO 3C 、FeCl 3，Fe ，Br 2D 、MnO 2，I 2，HClO 9、下列说法中，错误．．的是 A 、碱金属元素单质的熔沸点随原子序数增大而降低 B 、卤族元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高C 、F 、Cl 、Br 、I 的氢化物中HF 最稳定，其水溶液中氢氟酸的酸性最弱D 、以X 2代表卤素单质，X 2与水反应都可表示为：X 2+H 2O=HX+HXO 10、相同质量的下列金属，与足量的盐酸反应，产生H 2最多的是 （ ）A 、KB 、CaC 、ZnD 、Na11、用足量MnO 2与含4molHCl 的浓盐酸共热，在不考虑HCl 挥发的情况下得到的Cl 2为A 、2molB 、1molC 、大于2molD 、小于1mol 12、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4振荡，静置片刻后可以观察到的现象是A 、整个溶液变紫色B 、整个溶液变为棕黄色C 、上层接近无色，下层为紫红色D 、下层接近无色，上层紫红色 13、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏）参考答案一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 二、（本题包括10小题）9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（1）略 （2）A 、D 20．（1）NO（2）①C 2H 4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl 2 反应生成的Cl 2被c 中的NaOH 溶液吸收了 ③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了 四、（本题包括2小题，共18分） 21．Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2 22．（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④ 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(OCl)2＋CaCl 2＋2H 2O 五、（本题包括2小题，共18分）23．（1）C 5H 12O 4（2）C(CH 2OH)4＋4CH 3COOH C(CH 2OCCH 3)4＋4H 2O（3）CH 3CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OH24．（1）（2）（3） （4）六、（本题包括2小题，共20分） 25．混合物中Na 2SO 4的质量＝14223333.21⨯⋅-molg g g·mol －1＝1.42g 设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量＝14.22016.2-⋅=molL L＝0.0900mol 与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为 0.250L ×1.00mol·L －1－0.500L ×0.100mol·L －1×2＋0.0100L ×1.00 mol·L －1＝0.160mol⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 160.020900.0 解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200molNa 2CO 3质量＝0.0700mol ×106g·mol －1＝7.42gNaHCO 3质量＝0.0200mol ×84g·mol －1＝1.68g 26．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若13=a ，B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol（4）aa -2 （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。

【同步教育信息】一. 本周教学内容2004年高二化学期末考试试卷【模拟试题】第Ⅰ卷（选择题 共50分）相对原子质量：1H 12C 14N 16O 32S 5.35Cl 65Zn 108Ag 24Mg 27Al一. 选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各组中，属于同素异形体的是（ ）A. 2O 和3OB. CO 和2COC. C 12和C 14D. 42H C 和63H C2. 下列说法中，正确的是（ ）A. O 、Na 、S 元素的原子半径依次增大B. KOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ba 的碱性依次增强C. 42SO H 、43PO H 、4HClO 的酸性依次增强D. 2F 、2Cl 、2Br 、2I 的氧化性依次减弱3. 已知R 原子有3个电子层，最外层电子数是其K 、L 两电子层上电子数之和的1/2，则R 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是（ ）A. 3)(OH RB. 32RO HC. 43RO HD. 42RO H4. 下列说法中，正确的是（ ）A. 碳族元素都是非金属元素B. 金刚石、石墨、70C 都是碳的同素异形体C. 二氧化硅不能与任何强酸、强碱反应D. 高温下，二氧化硅不能与碳单质反应5. 关于硫和氯的下列说法中，不．正确的是（ ） A. 硫元素比氯元素的非金属性强 B. 与氢气化合时，氯气比硫单质容易C. 与铁化合时，生成不同价态的铁的化合物D. 氯元素的原子半径比硫元素的原子半径小6. 只用一种试剂，就可区别42SO Na 、4MgSO 、3AlCl 、Cl NH 4四种溶液，这种试剂是（ ）A. 盐酸B. 2BaClC. 3AgNOD. NaOH7. 取两份铝屑，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下产生气体的体积比是2:1，则两份铝屑的质量比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:18. 等体积、等浓度的MOH （强碱）与HA （弱酸）混合后，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）A. )()()()(+--+>>>H c A c OH c M cB. )()()()(+--+>>>H c OH c A c M cC. )()()()(-+-+>>>OH c H c A c M cD. )()()()(-++->>>OH c H c M c A c9. 某有机物加氢反应的产物是323|CH OH CHCH CH ，原有机物是（ ） A. 乙醇的同系物 B. 丙醇的同分异构体C. 丙醛的同分异构体D. 乙醛的同系物10. 只用一种试剂，可区别42SO Na 、4MgSO 、3AlCl 、Cl NH 4四种溶液，这种试剂是（ ）A. HClB. 2BaClC. 3AgNOD. NaOH11. 下列物质在一定条件下能发生水解的是（ ）① 淀粉 ② 葡萄糖 ③ 蛋白质 ④ NaCl ⑤ Cl NH 4A. 全部B. ①②③C. ①③⑤D. ②③⑤12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. +4NH 、-Cl 、+Na 、-OHB. +H 、-3NO 、+K 、-23CO C. +2Cu 、-Cl 、+Ag 、-3NO D. +Na 、-OH 、+K 、-24SO13. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A. 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂14. 相同条件下，溶质的物质的量浓度均为L mol /2.0的下述溶液：① 3HNO ② 42SO H ③ COOH CH 3 ④ 2)(OH Ba ⑤ COONa CH 3 ⑥ Cl NH 4，这些溶液的pH 由小到大的顺序是（ ）A. ①②③④⑤⑥B. ②①③④⑤⑥C.②①③⑥⑤④D.④⑤⑥③①②15. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：↑+===+++233262H Fe H FeB. 碳酸钙与稀盐酸反应：O H CO Ca H CaCO 22232+↑+===+++C. 钠与水反应：↑++===+-+2222H OH Na O H NaD. 氯气与氢氧化钠溶液反应：O H ClO Cl OH Cl 22++===+---16. 下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，化学平衡都向正反应方向移动的是（ ）A. )(22gNO 42O N )(g （正反应为放热反应）2443C. -4MnO 、+K 、+Na 、-24SO D. +Na 、-24SO 、-Cl 、+K 20. 将下列各组内等体积、等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，继续加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba21. m ol 1某气态烃完全燃烧，生成23CO mol 和O H mol 22，此烃是（ ）A. 43H CB. 63H CC. 83H CD. 104H C22. 关于有机物HCH CH O C CH C CH C CH 333|||===-===-===-性质的下列说法中，正确的是（ ）A. 它能发生银镜反应B. 它与氢气发生加成反应最终产物是O H C 168C. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它能与乙醇发生酯化反应23. 对于达到平衡状态的可逆反应：223H N+32NH （正反应为放热反应），下列叙述中正确的是（ ）A. 反应物和生成物的浓度相等B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 降低温度，平衡混合物里3NH 的浓度减小D. 增大压强，不利于氨的合成24. A 、B 、C 都是金属，把A 放入C 盐溶液时，A 的表面附着一层C ；A 与B 组成原电池，A 为电池的正极。

重点中学2003～2004学年第一学期期末联考高一化学试题卷（2004/01）可能用到的相对原子质量：H –1；C- 12；N- 14；O- 16；Na- 23；K- 40；Fe –56；Ag -108 Br- 80；Cl- 35.5；一、选择题：（本题共23小题，共46分，每小题只有一个合适选项。

）1、有关能源的下列说法不正确的是A、煤、石油、天然气均为化石能源B、化石能源是非再生能源C、氢能是可再生能源D、氢能、核能均是无污染的高效能源2、实验室收集Cl2，可选用下列方法中的：①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法；④排饱和食盐水法；A、①③B、②C、②③D、①④3、下列物质的保存方法不正确的是A、新制氯水应密封避光保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中4、在下列各组中的粒子，都只有还原性的是A、Na ClˉS2ˉB、ClˉCO Na+C、Fe3+SO42ˉNO3ˉD、Fe2+O2H2S5、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而定D、氢氧化钠溶于水是吸热的6、下列说法正确是的A、标准状况下，22.4 L氖气含有N A个氖原子B、1mol Na2O2固体跟足量CO2的气体完全反应能生成标准状况下22.4L氧气C、将CO2通入漂粉精溶液中一定有沉淀生成D、焰色反应属于化学变化7、在核电站冷却循环系统中，常用钠钾合金作传热介质。

该合金在常温下为液态，可在管中自由流动。

下列性质中与此应用相关的是①金属活泼性②密度小③熔点低④化学性质活泼⑤导电性⑥导热性⑦还原性A、①、④B、②、⑤C、③、⑥D、④、⑦8、在实验室中，当我们用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开。

在这一实验过程中肯定不能通过实验和观察得到的钠的物理性质是A、钠在常温下是固体B、钠具有银白色的金属光泽C、钠的熔点很低D、金属钠很软9、下列说法中，错误．．的是A、碱金属元素单质的熔沸点随原子序数增大而降低B、卤族元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高C、F、Cl、Br、I的氢化物中HF最稳定，其水溶液中氢氟酸的酸性最弱D、以X2代表卤素单质，X2与水反应都可表示为：X2 + H2O = HX + HXO10、我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。

2003年全国统一高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO23．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣17．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是．（3）D的结构简式是．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式．（3）A的正确选择有种，其化学式为：．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B：m C=1：．（保留2位小数）12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．2003年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2考点：常见气体的检验．专题：推断题．分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分．其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．注意题中典型的实验现象：通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．3．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：溶液和胶体专题．分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少．解答：解：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10﹣3L×0.4mol/L=0.008mol，50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10﹣3L×0.1mol/L=0.005mol，硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3﹣）＞c（Ba2+），而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故离子浓度大小顺序为：c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）．故选B．点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小的比较问题，关键是找出反应以后溶液的组成以及各个离子的量的多少，是现在高考的热点和难点．4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．解答：解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．7．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：推断题；压轴题；基本概念与基本理论．分析：A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．解答：解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C．点评：本题考查学生原子核外电子排布的有关知识，要注意特例在解题中的应用．二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．考点：结构简式；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）酮羰基和氢气加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子；（2）乳酸中的醇羟基和羟基邻位的氢消去小分子水而出现不饱和双键；（3）羧基和醇羟基之间发生酯化反应，含有烯烃双键的物质可以发生加聚反应．解答：解：（1）丙酮中的羰基在镍催化剂作用下可以和氢气发生加成反应，加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子而转变成乳酸，故答案为：；（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A为HOCH2CH2COOH，加热失水发生消去反应，方程式为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O，故答案为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O；（3）B的甲酯结构简式为：CH2=CHCOOCH3，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH3，故答案为：．点评：本题考查了物质的结构和性质间的关系，羰基可以被氢气加成、醇可以消去、有不饱和双键的物质可以发生加聚反应．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应．（3）D的结构简式是NaOOC﹣CH=CH﹣COONa．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．考点：有机物的推断；化学方程式的书写；消去反应与水解反应．专题：推断题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物A的性质来确定A的结构；（2）根据A和银氨溶液反应后的产物判断B中的官能团，根据官能团决定化学性质来分析反应类型；（3）根据H的分子式确定A的结构简式，根据A到B的转化来确定B的结构进而分析B和烧碱反应的产物；（4）根据A和氢气发生的加成反应来回答；（5）根据同分异构体的概念和书写方法来回答．解答：解：（1）A能和银氨溶液反应，说明A中有醛基，又能和碳酸氢钠反应，故A中一定有羧基，还能和氢气在镍作催化剂作用下加成为G，G分子内酯化生成了分子式为C4H6O2的环状物H，故A中有双键，故答案为：碳碳双键，醛基、羧基；（2）H应是G发生酯化反应的产物，G中既有羟基又有羧基，A中的双键和醛基被加成后可以出现羟基，故A为：HOOC﹣CH=CH﹣CHO，B为：HOOC﹣CH=CH﹣COOH，D为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，B和溴单质发生加成反应，得到E，从E 到F是卤代烃的消去反应得到的F是炔，故F为：HOOC﹣C≡C﹣COOH，碳原子在一条直线上，故答案为：消去反应、中和反应；（3）D是B中的羧基和烧碱中和后的钠盐，结构简式为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，故答案为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa；（4）1mol A中的双键和醛基均可以被氢气加成，共消耗2mol H2，反应方程式为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH，故答案为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH；（5）A为HOOC﹣CH=CH﹣CHO，与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是，故答案为：．点评：本题目是一道有机化学推断题，官能团决定物质的化学性质是解决问题的关键．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式M B＜M A＜M C（或者M C＞M A＞M B）．（3）A的正确选择有2种，其化学式为：Li2CO3、MgCO3．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是MgCO3，BeCO3，Na2CO3，m B：m C=1： 1.05．（保留2位小数）考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：推断题；平均值法；元素及其化合物．分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．解答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；（2）根据mA=mB+mC，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）可得：MA=2m A/n A（HCl）=2[m B+m C]/[n B +n C（HCl）]=M（BC）（HCl）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以M B＜M A＜M C或者M C＞M A＞M B；（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B 为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol又m A=m B+m C m B：m C=1：x，所以84=（1+x）m B=1 解方程组得x=1.05 故m B：m C=1：1.05，答案为：1.05点评：本题考查了学生对基础知识的整合能力，是一道高考题，难度较大．12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是H2SO3；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是SO3；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是磷．考点：无机物的推断．专题：推断题；压轴题．分析：从还原性二元酸入手推算，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸应为H2SO3，热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），依次展开进行推断．解答：解：还原性的不稳定的二元酸是H2SO3，所以X是SO2，与之组成元素相同的是SO3，故Y为SO3；和热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），也就是H3PO4，因此Z是P4O10（简写P2O5），则A是磷．故答案为：H2SO3；SO3；磷．点评：本题为无机物的推断题，主要考查P和S的化合物，做题时注意抓住物质的典型性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4铁屑．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：压轴题；实验探究和数据处理题；化学实验基本操作．分析：本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求．方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化．解答：解：方法一（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+．故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2．故答案为：煮沸；（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，故答案为：NaOH溶液；（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．点评：F e（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，可以说是一道不可多得的好题．。

南海一中2003至2004学年度第一学期高一期末化学试卷第一卷选择题〔占50分〕命题：孔毅英审题：詹海东原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl- Fe-56 F-19 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题占2分，本大题共40分〕1、以下物质中不属于化石燃料的是〔〕A、煤B、石油C、天然气D、酒精2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反响。

在该反响中，铁〔〕A、是氧化剂B、是复原剂C、是催化剂D、是漂白剂3、以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：Ag+ + Cl－ = AgCl↓B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4D、碳酸氢钠与盐酸反响：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑4、以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是〔〕A、水洗B、加热C、通入CO2D、参加盐酸5、以下各组物质中，反响后生成碱和氧气的是〔〕A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、Na2O2和H2OD、K和H2O6、1摩硫酸的质量〔〕A、98B、98克C、98克/摩D、98摩/克7、在一样条件下，以下气体中所含分子数目最多的是〔〕A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH38、 eCl3l溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( )A、1摩/升B、2摩/升C、1.5摩/升D、3摩/升NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是A、2LB、1LC、0.5LD、10、等质量的SO2和SO3〔〕A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶411、以下元素的原子半径最大的是〔〕A、FB、ClC、BrD、I12、具有升华性质的物质〔〕A、液溴B、碘C、石墨D、氯化钠13、把淀粉碘化钾溶液滴入以下各物质中,溶液变蓝色的是〔〕A、新制的氯水B、溴化钠溶液C、食盐水D、盐酸14、以下物质暴露在空气中不易变质的是〔〕A、漂白粉B、氢氧化钠C、溴化银D、氯化钠15、在标准状况下，LHCl气体溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是〔〕A、摩/升B、1摩/升C、2摩/升D、4摩/升16、以下各组离子，在溶液中可以大量共存的是〔〕A、Ba2+、Fe2+、OH－、SO42-B、Na+、K+、CO32-、HCO3-C、NH4+、Ag+、Br-、NO3-D、K+、H+、Cl-、CO32-17、以下气体：①HCl ②CH4③N2④Cl2。